2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考(开学考)化学试题含答案
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O-16 Na -23 S-32 Fe—56 Cu—64 Zn-65一、选择题：毎题只有一个正确选项,每小题2分,共21题。
1、化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A。
探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B。
分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C。
合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D。
合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2、下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D 用CCl4萃取碘水中的I2 从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层3、下列叙述正确的是A。
标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3molC。
100g 98％的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD. 20gNaOH 溶于1L水，所得溶液中c（Na+)=0。
5mol·L—14、下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是A。
金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B。
验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中,用盐酸浸没C。
钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe-3e—= Fe3+5、下列说法中正确的是A。
利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体B。
有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C。
焰色反应属于吸热反应D。
食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质6、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则A。
电流方向：电极IV→A→电极I B.电极I发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D。
安徽省淮北市第一中学高一化学上学期期中试题
2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学考试时间： 90 分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本大题共20 小题，共60 分）1.以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是化学变化的是C.偏二甲肼用作发射A. 甲醇低温所制氢B. 氘、氚用作“人造 D. 开采可燃冰，将“天宫二号”的火箭燃气用于新能源汽车太阳”核聚变燃料其作为能源使用料A.AB.BC.CD.D2.以下判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物依据电解质在熔融状态下可否完整电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有3.化学已经浸透到人类生活的方方面面以下说法正确的选项是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相像C.高纯硅宽泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.酸雨以及光化学烟雾的形成往常都与氮的含氧化合物有关4.设为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 标况下， 224L含有的分子数为C. 28g CO所含的分子数为D. 标况下，个分子的体积为5. 以下溶液中的氯离子浓度为的是A.溶液B. 100mL溶液C. 300mL KCl 溶液D. 150mL溶液6.以下说法不正确的选项是A. 1mol 氧气的质量为 32gB. 常温常压下，1mol气体体积约为C.的摩尔质量为D. 1L的溶液中含的个数为7.已知某溶液中，，，假如溶液中还有，则应为()A. B. C. D.8.以下对于胶体的表达正确的选项是A.胶体粒子直径在nm之间B.胶体差别于其余分别系的实质特色是有丁达尔效应C.胶体中混有少许，能够采纳过滤的方法分别D. 在常温下，将饱和溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得胶体9.将某溶液逐滴加入胶体内，开始生成积淀，持续滴加时积淀又溶解，该溶液是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液10.以下分别系属于胶体的是A. 稀豆浆B.溶液C. 碘酒D. 食盐水11.下表中物质的分类组合，完整正确的选项是编号A B C D强电解质弱电解质HClO非电解质Al12.以下离子方程式书写正确的选项是A.碳酸钙与盐酸反响B.铁钉放入硫酸铜溶液中C.氢氧化铜和硫酸反响D.硫酸和氯化钡溶液反响13.以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A.；B.；C.；D.；14.以下反响属于氧化复原反响的是A. B.C. D.15.以下变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.16.已知反响：，以下说法正确的选项是A.只被氧化B.既被复原又被氧化C.是氧化产物D.是复原产物17.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A 某溶液中加入盐酸酸化的溶白色积淀溶液中必定含有液B用激光笔照耀鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性溶液中紫色褪去该气体必定是D用铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液中无A. AB. BC. CD. DA.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中19.以下反响既是化合反响，又是氧化复原反响的是A. B.C. D.20.以下反响的离子方程式正确的选项是A.铁与硝酸银溶液反响：B.用石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳：C.钠与水反响后的溶液显碱性：D.氯化亚铁溶液与氯气反响：二、填空题（本大题共 1 小题，共8 分）21.现有以下物质：晶体干冰铜蔗糖溶液无水酒精熔融的盐酸属于电解质的是______，属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______ ，能导电的是______．三、推测题（本大题共 1 小题，共14 分）22.A、B、 C、 D、 E 五种物质的焰色反响都显黄色，此中A 为银白色质软的低熔点金属单质，B 为淡黄色的固体化合物，A、B 与水反响都有气体放出， A 与水反响放出的气体拥有复原性，而 B 与水反响生成的气体可供应呼吸，同时都生成溶液C， C 与适当的反响生成D，D 溶液与过度的反响生成E，E加热能变为D．写出的化学式：A ______、B ______、C ______、D ______、E ______．加热生成D的化学方程式是：______．溶液和反响生成D的离子方程式：______．四、简答题（本大题共 1 小题，共18 分）23.以下图是某学校实验室从化学试剂商铺买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体6. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A . 电泳B . 电解C . 凝聚D . 渗析8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液9. （2分） (2016高二上·汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面10. （2分） (2016高一上·汪清期中) 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 冷水从冷凝管下口入，上口出C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 64D . 12813. （2分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考(开学考)化学试题
试卷第1页，共10页绝密★启用前【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考（开学考）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：81分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 22、某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①3、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4- B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-试卷第2页，共10页C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和Ba （OH ）2溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O4、下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 DCCl 4萃取碘水中的I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. AB. BC. CD. D5、化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是 A ．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 B ．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C ．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D ．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题6、下列说法正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．NO 2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中试卷第3页，共10页7、下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2LSO 2气体中含氧原子数等于18g 水中含有的氧原子数B ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC ．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD ．20gNaOH 溶于1L 水，所得溶液中c(Na +)=0.5mol·L -18、下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．乙烯使溴水褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失9、某原电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A ．氧气在正极发生还原反应B ．负极反应式为H 2-2e -+2OH -=2H 2OC ．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH -)变大D ．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol10、下列属于放热反应的是A ．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B ．镁和二氧化碳反应C ．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D ．碳酸钙髙温分解11、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷
安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 开始时产生氢气的速率强酸大D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短4. （2分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO25. （3分）下列描叙中，正确的是（）A . Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B . 玛瑙的主要成分是二氧化硅C . 加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙6. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2O=HCl+HClOB . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C . NaOH+HCl=NaCl+H2OD . 3NO2+H2O=2HNO3+NO7. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+ ，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A . FeSO4在反应中作氧化剂B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应10. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣11. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（）A . 2.4mol/LB . 1.2mol/LC . 2.0mol/LD . 3.2mol/L12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O13. （2分） (2017高一上·淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氯原子和氯离子的化学性质相同B . 氯离子比氯原子多一个电子C . 氯气有毒，氯离子也有毒D . 氯气和氯离子都显黄绿色16. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓C . Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =2Fe3++3H2O17. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .18. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol19. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L20. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓21. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2B . Na2CO3=Na2+ + CO32-C . NaOH = Na+ + OH-D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-22. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷(精编)
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. （2分） (2015高一上·焦作月考) 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加入苯，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加入CCl4 ，③加苯C . ①加入的是苯，②加入CCl4 ，③加酒精D . ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl43. （2分）下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A . ①④⑤B . ①②③④C . ①③④⑤D . 全部4. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6. （2分） (2018高一下·顺义期末) 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B . 实验结束后将废液倒入指定容器中C . 金属钠着火时，立即用水扑灭D . 在通风橱内制备有毒气体7. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 等质量的NO2和N2O4 ，前者原子数小C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD . 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L9. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物11. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一6月(第三次)月
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，1~10每题2分，11-20每题3分，共50分）1、用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物2、下列有关说法正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.符合C n H2n+2通式的有机物一定是烷烃C.含有苯环的有机物一定是芳香烃D.所有物质中均含有化学键3、原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n)B.2(a-n)C.2aD.n+24、下列各有机物的命名中，正确的是A. 1,5-二甲苯B.2，2，4，4--四甲基辛烷C.2--甲基- 5--乙基己烷D.3-丁烯5、下列结论错误的是①微粒半径： K+>A13+>S2- >Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥元素最高化合价：F>O>N>C⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑥6、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，生成沸点不同的产物最多的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH37、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1: 1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是A. B.C. D.8、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢C.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠固体，反应速率不变D.工业合成氨的反应中，及时分离出NH3可加快正反应速率9、用如图所示装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10、有6种物质：①乙苯②苯③乙炔④聚乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因反应使之褪色的是A.③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.除⑥外11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烯和氯气发生加成反应，消耗氯气分子数为N AB.1molN2和足量的H2在一定条件下充分反应，转移电子为6N AC.0.1molC100H202分子中共含有30.1N A个共价键D.向含有0.4mol的浓盐酸中加入足量的MnO2充分反应后可产生氯气的分子数为N A12、下列离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氢氧化钠溶液吸收过量SO2气体：SO2+OH-=HSO3-D.硫酸亚铁加过氧化氯溶液：Fe2++ H2O2+2H+=Fe3++4H2O13、某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如右图结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。
安徽省淮北一中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
安徽省淮北一中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25×2分=50分）1．现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的是( )A．盐﹣﹣③④B．纯净物﹣﹣④⑤⑥C．碱﹣﹣④⑤D．混合物﹣﹣②③⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；不同物质组成的为混合物；解答：解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥空气由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为④，故A错误；B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；C、属于碱的是⑤，故C错误；D、属于混合物的为②③⑥，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单．2．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错．C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错．D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题．3．列有关叙述中，正确的是( )A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子B．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．向Na2O与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．氯水中含水、氯气、HClO三种分子；B．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸；C．光照时发生2HClO2HCl+O2↑；D．Na2O与水反应后的溶液为NaOH溶液，与氯气反应生成NaCl、NaClO．解答：解：A．氯气溶于水得到氯水，只有少量氯气与水反应，则氯水中含水、氯气、HClO 三种分子，故A错误；B．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强，故B错误；C．光照时发生2HClO2HCl+O2↑，该气体的主要成分为氧气，故C错误；D．Na2O与水反应后的溶液为NaOH溶液，与氯气反应生成NaCl、NaClO，若NaOH完全反应，则溶液中含有两种溶质NaCl、NaClO，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气及氯气的性质，为高频考点，把握氯水的成分、氯气和HClO的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AC．0.1 mol•L﹣1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 N AD．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数．分析：A、O2和O3均由氧原子构成；B、氦气为单原子分子；C、溶液体积不明确；D、HCl气体所处的状态不明确．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2N A个，故A正确；B、氦为2号元素，氦原子的核外有2个电子，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含2mol 电子，即2N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、HCl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故11.2LHCl气体的物质的量不一定是0.5mol，与22g二氧化碳的分子数不一定相同，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列事实与胶体性质无关的是( )①在豆浆里中入盐卤做豆腐②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染．A．②④B．④C．③⑤D．①⑥考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，胶体具有丁达尔现象、电泳、聚沉等性质，根据分散质微粒直径大小，能通过滤纸的是溶液和胶体，能通过半透膜的是溶液．解答：解：①在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉；②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体；③蛋白质是胶体，当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路；④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生了复分解反应，与胶体无关；⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，因血液是胶体，不会通过半透膜；⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染，烟尘是气溶胶，通电除尘利用的是胶体能发生电泳；故选B．点评：本题考查胶体的基本性质的应用，主要考查胶体的聚沉、电泳、丁达尔现象、微粒直径大小等．6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；C、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断．解答：解：A、浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故B错误；C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C 正确；D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大．7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是( ) A．定容时俯视B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．转移时，不慎将液体流到瓶外考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．解答：解：A、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故A不选．B、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不选；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故C不选；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故D选；故选D．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是( )A．A B．B C．C D．D考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．点评：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大．9．化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) A．读数B．稀释C．称量D．溶解考点：不能加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；B．量筒不能用来稀释溶液；C．氢氧化钠具有腐蚀性；D．为加速溶解，应用玻璃棒搅拌．解答：解：A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．10．下列叙述中正确的是( )A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质D．强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质．解答：解：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误；B．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，SO3的水溶液虽然能导电，但导电的离子是三氧化碳和水反应生成的硫酸电离，不是三氧化碳自身电离的，为非电解质，故B错误；C．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是强电解质，如弱酸、弱碱属于弱电解质，故C错误；D．强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质、强弱概念的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，强弱电解质区别为是否能完全电离．11．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示考点：电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A、易溶性的强电解质在书写离子方程式时都要以离子的形式来表示．B、只有参加离子反应的离子浓度才发生变化．C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件．D、只有强电解质的酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示．解答：解：A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故A错误．B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故B错误．C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确．D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示，弱酸弱碱要写化学式，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，易错选项是A，注意离子反应方程式中，强电解质不一定写离子，要根据强电解质的溶解性判断书写方式．12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A．溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na+数目减少，有O2放出D．溶液中的OH﹣浓度增大，有O2放出考点：钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物．分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，据此分析；解答：解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小；A、溶液中的Na+浓度不变，有O2放出，故A错误；B、溶液中的OH﹣浓度不变，有O2放出，故B错误；C、溶液中溶质的物质的量减小，Na+数目减少，有O2放出，故C正确；D、溶液中的OH﹣浓度不变，有O2放出，故D错误；故选：C；点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．13．把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1C．10（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（b﹣2a）mol•L﹣1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )A．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3考点：无机物的推断．分析：b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而c+d、a+d均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2．解答：解：b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而c+d、a+d均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，故选B．点评：本题考查物质的推断，明确物质的性质及发生的反应中的现象是关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度不大．15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为( )A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是( )KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3mol 0.2mol 0.1mol ﹣2 0.1mol 0.3mol ﹣0.1molA．只有n（K+）相同B．只有n（Cl﹣）相同C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同考点：物质的量的相关计算．分析：根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．解答：解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42﹣）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl﹣）=0.3 mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl ﹣）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO42﹣）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl﹣）=0.3 mol，所以成分相同，故选D．点评：本题综合考查物质的量，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质的构成特点，难度不大．17．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：依据离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析．解答：解：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；故选C．点评：本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单．18．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；B．反应生成氯化亚铁和水；C．反应生成氯化铁；D．石灰乳在离子反应中保留化学式．解答：解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氧化亚铁溶于盐酸的离子反应为FeO+2H+=Fe2++H2O，故B正确；C．FeCl2溶液与Cl2反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．碳酸钠溶液与石灰乳的反应的离子反应为CO32﹣+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣C．H+、NH4+、Fe3+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、CH3COO﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀来解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B正确；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入NaOH溶液与Fe3+结合生成沉淀，故C错误；D．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．20．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、Cl2D．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B．因Al3+、NH3•H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因SO32﹣、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．21．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )。
【K12教育学习资料】[学习]安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一化学上学期第一次(10月
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次（10月）月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2.5分，共50分）1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是A. 稀有气体、尿素、冰与水混合B. 白磷、浓硫酸、胆矾C. 金刚石、漂白粉、大理石D. 水银、干冰、盐酸【答案】D【解析】A．稀有气体属于是气体单质，尿素是一种物质组成为纯净物中的化合物，冰水属于化合物，不是混合物，故A错误；B．白磷是单质，而浓硫酸是混合物，胆矾是化合物，故B 错误；C．金刚石是单质，而漂白粉和大理石均为混合物，故C错误；D．水银水银属于单质，干冰属于化合物，盐酸属于混合物，故D正确；答案为D。
点睛：明确物质的分类标准是解题关键，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，结合相关概念判断即可。
2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl2【答案】D【解析】A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。
3. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱【答案】B【解析】A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L3. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾4. （2分）关于下列图示的说法中正确的是：A . 图①表示从碘水中分离出碘的操作方法B . 图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1C . 图③为测定溶液pH的实验操作D . 图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀5. （2分）(2020·石景山模拟) 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）A . 分液B . 溶解C . 过滤D . 蒸发6. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7. （2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na＋K＋OH－Cl－B . Na＋Cu2＋ SO42- NO3-C . Mg2＋Na＋ SO42- Cl－D . Ba2＋K＋HCO3- NO3-8. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值。
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安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A. 在微观层面上操纵分子、原子B. 将为环境问题的解决提供有力的保障C. 合理地开发和利用能源和资源D. 制备出大量的人工合成元素【答案】D【解析】A、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。
B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。
C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。
D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。
正确答案为D2. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是A. 水溶液变为红色B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 钠浮在水面D. 有气体产生【答案】A【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。
B、该反应放出热量，钠的熔点低，所以钠熔化成一个闪亮的小球，由于有气体生成，所以四处游动，B正确。
C、钠的密度小于水的密度，浮在水面，C正确。
D、反应中产生氢气，D正确。
正确答案为A3. 下列关于C12的说法正确的是A. C12的密度比空气小，可以用向下排空气法收集B. C12能使湿润的红色布条褪色C. Cu在C12中燃烧，生成物为CuClD. 实验室可用加热分解KC1O3的方法制取C12【答案】B【解析】A 、C12的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。
B、Cl2与水反应生成的HClO 有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。
C、C12有强氧化性，Cu在C12中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。
D、KC1O3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。
正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性， Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。
4. 下列说法正确的是A. CO和C2H4的摩尔质量均是28gB. 18g水中含有1 mol水分子C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1D. l molNO的质量是30 g·mol-1【答案】B【解析】A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。
B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。
C、相对分子质量无单位，C错误。
D、质量的单位为g，D错误。
正确答案为B5. 下列说法中，正确的是A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 LC. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子【答案】D【解析】A、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。
B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B 错误。
C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。
D、标准状况下，11.2 LN2为0.5mol，所以含有1molN 原子，D正确。
正确答案为D6. 下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是A. 该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6N AB. 500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L-1D. 2L该溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1【答案】C【解析】A、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。
B、K+的浓度为0.4 mol·L-1，所以K+的物质的量n=0.5L×0.4 mol·L-1=0.2mol，即含有0.2N A个K+，B错误。
C、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4 mol·L-1，C正确。
D 、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4 mol·L-1，D错误。
正确答案为C点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。
7. 下列物质的分类不正确的是A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐【答案】A【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。
B、三者都是酸，B正确。
C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。
D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。
正确答案为A8. 下列关于胶体说法正确的是A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm【答案】C【解析】A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。
B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。
C、胶体不带电，显电中性，C正确。
D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。
正确答案为C9. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离【答案】D【解析】A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。
B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。
C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。
D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。
正确答案为D10. 下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】B【解析】A、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。
B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正确。
C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。
D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。
正确答案为B11. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑【答案】C【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A 错误。
B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。
C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。
D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。
正确答案为C12. 下列实验操作正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。
B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。
C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。
D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。
正确答案为A13. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C. 从B口进气，用排空气法收集CO2D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】A、HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误。
B、NH3能与H2SO4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误。
C、CO2的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集CO2，C错误。
D、从B口进入H2，H2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确。
正确答案为D14. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13的FeC13饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AB. lmol O2参加反应转移电子数一定为4N AC. lmol铁和标准状况下22.4L C12充分反应，转移的电子数为3N AD. 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2 N A【答案】D【解析】A、Fe (OH)3分子个数为0.1 N A，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1 N A，A错误。
B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价， 1molO2参加反应转移的电子数为2 N A，2H2+O22H2O，H2O 中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4 N A，B错误。
C、标准状况下22.4L C12为1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气全部反应，所以转移的电子数应根据氯气计算，转移的电子数为2 N A，C错误。
D 、32g O2的物质的量为32g/32 g·mol-1=1mol ，所以含有的O原子数目为2 N A，D正确。
正确答案为D点睛：部分同学误选答案B，是没有认识到O的化合价可以从0价降低到-1价也可以降低到-2价，从而导致错选B。