人教版高中化学知识点大全
高中化学知识点总结人教版
高中化学知识点总结人教版高中化学知识点总结（人教版）高中化学是一门涉及物质的组成、性质和变化的科学学科。
在人教版化学教材中，涵盖了许多重要的知识点。
以下总结了高中化学人教版教材的一些重要知识点。
第一章：物质的结构与性质1. 元素和化合物：元素是由原子组成的纯物质，化合物是由两种或多种元素以一定方式结合而成的物质。
2. 化学式和化学方程式：化学式表示元素的种类和数量，化学方程式描述了化学反应过程中物质的变化。
3. 分子和离子：分子是由原子通过化学键结合而成的电中性物质，离子是失去或获得了电子而带有电荷的物质。
4. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。
5. 原子序数和相对原子质量：原子序数表示元素的序号，相对原子质量是元素同位素的原子质量的加权平均值。
第二章：化学反应与能量1. 化学反应的热效应：化学反应可以放热（放热反应）或吸热（吸热反应），热效应是反应过程中能量的变化。
2. 反应焓：反应焓是化学反应过程中吸热或放热的量，可以用来计算反应的热效应。
3. 反应速率和化学平衡：反应速率描述了反应物质浓度随时间变化的快慢，化学平衡指反应物质浓度不再改变的状态。
4. 催化剂：催化剂可以促进化学反应速率，而它自身在反应中不参与消耗。
5. 化学能量：化学能是物质在化学反应中转化为其他形式能量的过程，包括焓、内能和化学键能等。
第三章：追求永不消失的物质1. 活性金属的活动性：金属的活动性可以通过与酸反应来测定，活动性越强的金属越容易与酸反应生成盐和氢气。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子在氧化和还原之间的转移过程。
3. 电化学：电化学是化学和电学的交叉学科，研究了物质的电性质和化学反应与电能之间的关系。
4. 电解质溶液：电解质溶液中的溶质分子或离子可以在电场作用下导电。
5. 阳极和阴极：在电化学反应中，做成氧化反应的电极称为阳极，做成还原反应的电极称为阴极。
人教版高中化学知识点总结
人教版高中化学知识点总结一、化学反应与基本原理1. 物质的分类：混合物、纯净物（单质、化合物）。
2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。
3. 化学方程式的书写与平衡。
4. 反应热与焓变：反应热的定义、热化学方程式、燃烧热、中和热。
5. 化学动力学基础：反应速率、速率定律、催化剂。
6. 化学平衡与Le Chatelier原理：平衡常数、平衡的移动。
二、无机化学1. 元素周期表：结构、元素周期律。
2. 元素及其化合物的性质：主族元素、过渡元素。
3. 酸碱理论：Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论、pH计算。
4. 盐类的水解与双水解。
5. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂与还原剂、电化学系列。
6. 配位化合物：配位键、配位体、配位数。
三、有机化学1. 有机化合物的分类：烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、胺。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应。
3. 有机分子的结构与性质：异构现象、官能团。
4. 波谱分析：红外光谱、核磁共振光谱。
5. 有机合成：逆合成分析法、保护基团策略。
6. 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸。
四、物理化学1. 气体的性质与定律：理想气体状态方程、实际气体、气体的液化。
2. 溶液的性质：饱和溶液、溶解度、溶液的浓度。
3. 化学热力学基础：热力学第一定律、第二定律、自由能。
4. 相平衡与相图：液-液相图、固-液相图、气-液相图。
5. 电化学基础：电解质溶液、法拉第电解定律、电化学电池。
6. 表面现象与胶体化学：表面张力、吸附、胶体的性质。
五、实验化学1. 常见化学实验仪器的使用与维护。
2. 基本操作技能：称量、溶解、加热、蒸馏、萃取。
3. 物质的分离与提纯：过滤、结晶、色谱法。
4. 常见物质的检测与鉴定：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。
5. 常见气体的制备与收集。
6. 安全与环保：实验室安全规则、废物处理与环保意识。
高中化学知识点总结归纳人教版
高中化学知识点总结归纳人教版一、化学基本概念1. 物质的组成和分类- 元素：由相同核电荷数的一类原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
2. 原子和分子- 原子：是化学变化中的最小粒子。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 化学反应- 化学反应：原有物质通过相互作用转变为其他物质的过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后产生的物质。
二、物质的量1. 物质的量的概念- 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔等于含有6.02×10^23个粒子的集合体。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示- 化学方程式：用化学符号和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。
2. 化学方程式的平衡- 化学平衡：在化学反应中，正反应速率相等时的状态。
四、有机化学基础1. 烃- 烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物。
2. 烃的衍生物- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物。
五、化学实验1. 实验基本操作- 实验操作：包括称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 实验仪器- 实验仪器：包括烧杯、试管、蒸馏瓶等。
六、化学计算1. 物质的量计算- 物质的量计算：根据物质的量进行相关计算。
2. 质量计算- 质量计算：根据物质的质量和物质的量进行相关计算。
七、化学应用1. 化学在生活中的应用- 生活中的化学：涉及饮食、健康、环保等方面。
2. 化学在工业中的应用- 工业中的化学：涉及石油、化工、材料等领域。
以上是对高中化学基本知识点的总结，希望能对您的学习有所帮助。
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物.3ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+6NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.7Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.8 Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀.9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+.3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.二、常见事故的处理①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用A N 表示,约为.公式：AN N n ==②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量.公式： nmM ==③物质的体积决定于：①微粒的数目；②微粒的大小；③微粒间的距离.公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为.④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数. ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号B C 单位：mol/L. 公式：C B =B n /V B n =C B ×V V=B n /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al非金属：S 、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3两性氧化物：Al 2O 3等纯 不成盐氧化物：CO 、NO 等净 含氧酸：HNO3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、BaOH 2物按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、FeOH 3碱一元碱：NaOH 、 按电离出的OH --数分 二元碱：BaOH 2多元碱：FeOH 3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2OH 2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：FeOH 3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.四、离子反应1.电离 ionization 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.3.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等. ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等. 4.电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质.5.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质. 强、弱电解质对比7.强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系.例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强.③强电解质包括：强酸如HCl、HNO3、H2SO4、强碱如NaOH、KOH、BaOH2和大多数盐如NaCl、 MgCl2、K 2SO4、NH4C1及所有的离子化合物和少数的共价化合物.④弱电解质包括：弱酸如CH3COOH、弱碱如NH3·H2O、中强酸如H3PO4.注意：水也是弱电解质.⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离.举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的.}※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分子式.•HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.•2NH4Cl固＋CaOH2固=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式.9.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存,而是不能大量共存.一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3--、SiO32-3.与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3---等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-.氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O 72-、NO 3- 10.氧化还原反应① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.③氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移.口诀：失．电子,化合价升．高,被氧．化氧化反应,还原剂； 得．电子,化合价降．低,被还．原还原反应,氧化剂； ④氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1 双线桥法---表示电子得失结果 2单线桥——表示电子转移情况第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体汞常温下为液体,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 三、金属化合物的性质：化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化1.氧化物△△△△与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl ==AlCl 3+3H 2OFeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O FeOH 3+3HCl ==FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 其他2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2过量=NaHCO 3 -------------------------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3.盐 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑相互转化 Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他溶液中：Na 2CO 3+CaOH 2 ======2NaOH+CaCO 3↓溶液中：NaHCO 3+CaOH 2=NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 物质 FeCl 2 FeCl 3 颜色 溶液浅绿色溶液黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH===FeOH 2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH===FeOH 3↓+3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2===2FeBr 3 主要表现：还原性2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2FeBr 3+Fe===3FeBr 2 表现：氧化性检验 遇KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3↓+NaCl2.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.3.钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物二、本章知识结构梳理一硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2.硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二氯1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a O H2==CaCl2 +C a C l O2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl浓△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓(三)硫、氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应Cu+2H2SO4浓△CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3浓==C u N O32 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3稀 == 3C u N O32 +2NO↑+4H2O3.氨气、氨水与铵盐的性质。
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化学一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体。
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑤固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
高考化学人教版知识点归纳总结
高考化学人教版知识点归纳总结高考化学是考察考生综合分析问题、应用化学知识和解决化学问题的能力的一门科目。
为了帮助考生高效备考，下面将对高考化学人教版的知识点进行归纳总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质和变化- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 化学变化：化学反应、化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子- 原子序数与质量数- 元素周期表的构成与特点- 元素周期表中的元素特性：周期性、族特性3. 化学键与化合物- 化学键的种类：共价键、离子键、金属键- 各类化合物的特点和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与判定- 化学计量与氧化状态- 氧化还原反应的平衡5. 物质的量与化学计量- 相对原子质量、相对分子质量、相对式量- 化学反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比- 溶液的准确计量：质量浓度、溶解度二、物质的结构与性质1. 物质的状态与性质- 固体、液体、气体- 物质性质的研究方法2. 气体的性质与气体定律- 理想气体状态方程- 理想气体定律：查理定律、博意定律、盖-吕萨克定律3. 溶液与溶剂的性质- 饱和溶液和溶解度- 溶液的浓度表示方法- 溶液的稀释计算4. 电解质溶液的性质与电解质的电离- 强电解质与弱电解质- 电解质的电离程度和电离度- 电解质溶液的电导、导电性质三、化学反应与能量变化1. 化学反应的速率与平衡- 反应速率与速率常数- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡条件与平衡常数2. 化学反应的热效应- 系统的热变化：焓变、放热反应、吸热反应 - 化学热平衡3. 化学平衡的移动与控制- 影响平衡位移的因素- 利用Le Chatelier原理调节平衡四、酸碱与氧化还原1. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH、酸碱指示剂、中和反应- 酸碱滴定与计算2. 氧化还原反应- 氧化剂与还原剂的定义与性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 确定氧化数的方法3. 电化学与电池- 电解与电解池- 导体、电解质、电极- 电池的原理与应用以上是对高考化学人教版的主要知识点进行的归纳总结。
高中人教版化学必背基础知识点
高中人教版化学必背基础知识点以下是高中人教版化学必背的基础知识点：1. 元素周期表：包括元素的周期性、周期表的结构、原子序数、元素符号和元素名称等。
2. 原子结构：包括原子的组成、质子、中子、电子的特性和分布、电子层、壳、轨道、电子结构等。
3. 分子结构：包括分子的组成、分子中原子间的连接方式（共价键、离子键、金属键）和Lewis结构等。
4. 化学键：包括共价键、离子键、金属键的性质、特点和形成规律等。
5. 物质的三态：包括固态、液态和气态的特性、变化规律、分子间相互作用力等。
6. 离子平衡：包括酸碱中的氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、氢氧离子（H3O+）、酸碱指示剂、中和反应等。
7. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应的定义、特征和规律，氧化剂和还原剂的概念和判断等。
8. 化学方程式：包括化学反应方程式的书写、平衡、配平和计算等。
9. 离子方程式：包括离子方程式的书写、平衡和配平等。
10. 反应速率：包括反应速率的定义、测定方法、速率与反应物浓度的关系等。
11. 化学平衡：包括化学平衡的条件、平衡常数、平衡常数与反应物浓度的关系、浓度和温度对平衡的影响等。
12. 配位化学：包括配位化合物的定义、配位数、配位键和配位体的性质等。
13. 氧化还原反应中的电子转移和质子转移：包括半反应方程式的书写、电子的转移方式、氧化剂和还原剂的判断、质子转移的方式和影响等。
14. 酸碱中的离子平衡和中和反应：包括离子在酸碱溶液中的平衡，酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成和消耗，酸碱溶液中的中和反应等。
15. 氧化还原滴定：包括氧化还原滴定的原理、滴定过程中氧化还原指示剂的选择和使用等。
以上是高中人教版化学必背的基础知识点，希望对你有帮助！。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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人教版高中化学知识点大全
化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
人教版高中化学教材包含了许多重要的知识点。
以下是人教版高中化学的知识点大全：
一、常见元素及其性质
1. 碳、氧、氢、氮是生物体中的主要元素，也是有机化合物的基本组成元素。
2. 铁、铝、铜等金属是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
3. 氧、氮、氢等非金属元素具有强烈的化学活性，易于与其他元素形成化合物。
4. 磷、钾、钠等元素是植物生长所需的主要元素，被称为植物的三大必需元素。
二、化学反应
1. 化学反应的定义：化学反应是指一种或多种物质在一定条件
下发生化学变化，生成新的物质。
2. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质叫做反应物，反应后生成的物质叫做生成物。
3. 反应类型：
- 氧化还原反应：涉及电子的转移，如金属与非金属的反应。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 气体生成反应：两种物质反应生成气体。
- 沉淀反应：溶液中的两种物质反应生成沉淀物。
- 脱水反应：有机物失去水分，产生新的物质。
三、化学键
1. 化学键的定义：化学键是原子之间相互结合形成的力。
2. 共价键：两个原子通过共享电子形成的化学键。
3. 离子键：正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
4. 金属键：金属原子间由于电子云的重叠形成的化学键。
5. 氢键：氢原子与较电负的原子形成的特殊化学键。
四、化学反应速率
1. 化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
2. 影响反应速率的因素：
- 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度越高，反应速率越快。
- 催化剂：添加催化剂可以加速反应速率。
- 反应物粒子大小：颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
五、化学平衡
1. 化学平衡的定义：在封闭系统中，反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
2. 平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度比值的常数。
3. 影响平衡位置的因素：
- 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动。
- 压力：压力升高，平衡位置向分子数较少一方移动。
- 浓度：浓度改变对平衡位置的影响与化学方程式中的反应系数有关。
以上是人教版高中化学的知识点大全。
希望对你的学习有所帮助！。