物理化学复习题目
物理化学(含答案)
物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 1 页一、 填空、选择、判断（每空2分，共40分）1. 真实气体在高温高压条件下，与理想气体状态方程偏差最小。
对吗？（ ）2. 某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应；对吗？（ ）3. 产生丁达尔现象的实质是胶体对光的良好的的选择透过作用。
对吗？（ ）4. 对电解池来说发生氧化反应的电极是阳极，也是负极。
对吗？（ ） 5．理想气体反抗恒外压绝热膨胀，△H ＝0。
对吗？（ ） 6．合成氨反应：N 2H 2NH 3+32 应在加压下进行。
对吗？（ ）7. 恒温恒压下，相变化或化学变化朝着浓度减小的方向进行。
对吗？（ ） 8. 由拉普拉斯公式rp σ2=∆可知，当∆p = 0 时，则 σ= 0 。
对吗？( ) 9. 以AgNO3 和KI 制备AgI 溶胶，当KI 过量时，胶体所带电荷是⎽⎽⎽⎽⎽。
10. 1mol 理想气体从体积V ，经历绝热自由膨胀到达末态5V,则ΔS=____ ，W= ____ 11. 氢气与氧气在绝热条件下爆炸, 系统和环境的熵变___.A. ∆S (系) = 0, ∆S (环) = 0B. ∆S (系) < 0, ∆S (环) > 0C. ∆S (系) > 0, ∆S (环) = 0D. 不能确定12. 1 mol 氧气于由300 K 不可逆升温到500 K ，ΔS = 25.0 J/K ，再可逆降温到初态完成一不可逆循环，整个循环过程ΔS ______ A = 0 B < 0 C > 0 D 不能确定13. 在一定温度下，p *A <p *B , A 、B 组成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成y B 与液相组成x B 的关系为：______A. x B>y BB. x B<y BC. x B=y BD. 无法判定物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 2 页14. 400 K 时液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A 的物质的量分数为0.6, 在气相中B 的物质的量分数为_____.A. 0.31B. 0.40C. 0.50D. 0.60 15．电池反应 Zn+Cu 2+(a 1)→Zn 2+(a 2)+Cu 的电动势为E 1，电池反应 2Zn+2Cu 2+(a 1)→2Zn 2+(a 2)+2Cu 的电动势为E 2 则有： _______A E 1=1/2E 2B E 1=E 2C E 1=2E 2D 条件不足，无法判断16. 处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为γ，则对泡内气体的附加压力△P=______A 2γ/rB γ/rC 4γ/rD γ/（2r ）17. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的？______ A k1和k2比值不随温度而改变；B 反应物的反应总速率等于两个平行的反应速率之和；C 两反应产物的物质的量之比等于两个平行反应的速率比；D 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应。
物理化学 考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学复习题汇编(含答案)
物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。
（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
傅献彩物理化学复习题答案
傅献彩物理化学复习题答案一、选择题1. 热力学第一定律表明，能量守恒。
以下哪项描述是正确的？A. 能量可以被创造或销毁B. 能量可以在不同形式间转换，但总量保持不变C. 能量只能从一种形式转换到另一种形式D. 能量在封闭系统中可以减少答案：B2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积保持不变时，压力和气体的摩尔数成正比。
以下哪个选项是错误的？A. 压力增加，摩尔数也增加B. 压力减少，摩尔数也减少C. 压力保持不变，摩尔数也保持不变D. 压力与摩尔数成正比答案：B二、填空题1. 热力学第二定律表明，热不能自发地从低温物体传向高温物体。
______答案：熵增加原理2. 化学平衡常数 K 是在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值。
如果反应是可逆的，那么在平衡状态下，正反应速率等于______。
答案：逆反应速率三、简答题1. 解释什么是吉布斯自由能（Gibbs Free Energy）以及它在化学反应中的应用。
答案：吉布斯自由能是一个热力学函数，用于描述在恒温恒压条件下，系统进行非体积功（如化学反应）时的能量变化。
它定义为 G =H - TS，其中 H 是焓，T 是温度，S 是熵。
吉布斯自由能的变化（ΔG）可以判断一个反应是否自发进行。
如果ΔG < 0，则反应自发；如果ΔG > 0，则反应非自发；如果ΔG = 0，则系统处于平衡状态。
2. 描述范特霍夫方程及其在化学平衡中的应用。
答案：范特霍夫方程是描述在恒压条件下，温度变化对化学平衡常数影响的方程，形式为 ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1)。
其中 K1 和 K2 分别是在温度 T1 和 T2 下的平衡常数，ΔH° 是反应的标准焓变，R 是气体常数。
通过这个方程，我们可以预测在不同温度下反应的平衡位置。
四、计算题1. 假设一个理想气体在等压过程中从状态 A (P1, V1, T1) 变化到状态 B (P2, V2, T2)。
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
成考物理化学成人高考(高起本理科)试卷及答案指导(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)复习试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A. 氧气（O₂）B. 盐酸（HCl溶液）C. 纯水（H₂O）D. 纯金属铁（Fe）2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应物浓度越低，反应速率一定越慢C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率与反应物浓度无关3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态D、增大反应物的浓度，反应速率一定加快4、在下列反应中，哪个反应是放热反应？A、2H2 + O2 → 2H2OB、N2 + 3H2 → 2NH3C、C + O2 → CO2D、H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB、Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑C、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D、2H2O2 → 2H2O + O2↑6、以下物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、铝（Al）C、铁（Fe）D、氢（H）7、在下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（盐酸）8、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B、CaCO₃ → CaO + CO₂C、2KCl + 2AgNO₃ → 2KNO₃ + 2AgCl↓D、N₂ + 3H₂ → 2NH₃9、在下列化学反应中，哪个不是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关。
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第七章电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。
2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律4.的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 210.62i i I m Z ==∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：210.0062i i I m Z ==∑。
5.用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20（D ） 20:11222115:1R c R c λλ== 6.在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ）NH +4 （D ） H +7.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C8.科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为)c 1(m m β-λ=λ∞。
这一规律适用于：答案：B（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液9.0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B（A ） ×10－3 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－210. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：（A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B11. 对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m是：33.17510m -±==⨯。
12. 已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别为：×10－2、×10－2、×10－2（－1），则NH 4OH 的∞λm（－1）为：答案：B（A ） ×10－2 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－213. Ostwald 稀释定律表示为 2m c m m m c K ()∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液（C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液14. 在25℃时， 的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与 的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无法比较15. 在25℃时，一电导池中盛以 溶液，电阻为150Ω；盛以溶液，电阻为Ω。
已知25℃时，0.01m KCl 溶液的电导率κ为，则电导池常数)Al(＝121.13R m κ-=； mHCl 的电导率κ＝11()0.411112.l S m R A -⨯=，摩尔电导m λ＝20.0411112..mol S m cκ-=。
16. 在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为、和 ，试计算该温度时NH 4OH 溶液的无限稀释时的摩尔电导∞λm ＝ 。
17. 25℃时，测出AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率κ分别为×10－4 －1和×10－－1，已知AgCl 的相对分子量为，则在25℃时AgCl 的电导率为κ＝241.8410H O κκ--=⨯－1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为∞mλ＝ －1，AgCl 饱和溶液的浓度c ＝5. 1.30910AgCl m AgClκλ-∞=⨯moldm －3，饱和溶解度S ＝Mc ＝31.87710-⨯－3，AgCl 的溶度积K SP ＝31.7110-⨯mol 2dm -6。
第八章 可逆电池的电动势1.可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。
2.在25℃时，电池反应)l (O H )g (O 21)g (H 222=+所对应的电池的标准电动势为01E ，则反应)g (O )g (H 2)l (O H 2222+＝所对应的电池的标准电动势02E 是：答案：C（A ）02E =－201E （B ） 02E =201E （C ）02E =－01E （D ）02E =01E3.已知25℃时，0Zn /Zn2+ϕ=－ V 、0Cd/Cd2+ϕ=－、0I /I 2-ϕ= V 、0Ag/Ag +ϕ=。
则当以Zn / Zn 2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： （A ） Zn | Zn 2+ || Cd 2+ | Cd （B ） Zn | Zn 2+ || H + | H 2 , Pt（C ） Zn | Zn 2+ || I － | I 2 , Pt （D ） Zn | Zn 2+ || Ag + | Ag 答案：D4.在25℃时，若要使电池)a )(Hg (Pb |)aq ()NO (Pb |)a )(Hg (Pb 2231的电池电动势E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度：答案：A（A ）一定是a 1> a 2 （B ）一定是a 1＝a 2 （C ）一定是a 1 < a 2 （D ）a 1 和a 2都可以任意取值5.电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C（A ） 一定为零 （B ） H ∆ （C ） S T ∆ （D ） 与H ∆和S T ∆均无关6.已知反应 Tl e Tl =++ 的01ϕ=－ ；反应Tl e 3Tl 3=++的02ϕ= ； 则反应++=+Tl e 2Tl 3 的03ϕ是： V 。
7.已知298K 时，反应Hg 2Cl 2+2e =2Hg +2Cl －的0ϕ为 ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl －的0ϕ为 V ，则当电池反应为 Hg 2Cl 2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为： V 。
8.已知25℃时，0ϕ（Fe 3+/Fe 2+）＝ V ；0ϕ（Sn 4+/Sn 2+）＝ V ，今若利用反应2 Fe 3+ + Sn 2+ ＝ Sn 4+ + 2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势E 0为：答案：B（A ） （B ） V （C ） V （D ） V9.298K 时电池Pt ，H 2|H 2SO 4（m ）|Ag 2SO 4，Ag 的E 01为 V ，而 Ag + +e ＝Ag 的02ϕ为 V ，则Ag 2SO 4的活度积K SP 为：答案：D（A ） ×10－17 （B ） ×10－3 （C ） ×10－3 （D ） ×10－610. 电池022,()|()|(),Pt H p HCl aq O p Pt 的电池反应为 ：002221()()()2H p O p H O l +=其 25℃时的0E 为 V ，则电池反应的标准平衡常数0K 为：答案：C（A ） ×1083 （B ） ×1020 （C ） ×1041 （D ） ×101811. 25℃时，电池反应Ag +21Hg 2Cl 2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为 V ，反应所对应的r m S ∆为 JK －1，则该电池电动势的温度系数P )TE(∂∂为：答案：D（A ） ×10－4 （B ） ×10－6 （C ） ×10－1 （D ） ×10－412. 在25℃时，电池（Pt ）H 2（p 0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH ＝）时，E 1＝ V 。
当为待测时，E 2＝ V 。
则待测溶液的的pH x ＝ .13. 25℃时，电池22()|()|()()Ag AgCl s KCl m Hg Cl s Hg l --的电动势0.0455E V =，41() 3.3810.p EV K T--∂=⨯∂。
该电池的电池反应为：221()()()()2Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l +→+。
该温度下的m r G ∆＝4391=-Jmol－1；m r S ∆32.62=JK －1mol －1；m r H ∆5329=Jmol －1 ；R Q 9720= Jmol －1。
14. 某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B（A ）正向进行 （B ）逆向进行 （C ）不可能进行 （D ）反应方向不确定15. 当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：答案：D （电池发应自发条件E 大于0）（A ）E 为负值 （B ）E 0为负值 （C ）E 为零 （D ）上述都不结论均不是16. 盐桥的作用是 。
答案：A（A ）将液接界电势完全消除 （B ） 将不可逆电池变成可逆电池（C ）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst ）方程进行计算。
17. 已知在25℃下，有反应022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=。
已知0Br |Ag AgBr --ϕ＝ （1） 将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应。
（2） 求上述电池的E 、r m G ∆、0K ，并判断此反应能否自发？（3） 将上述反应写成)910.0,m 11.0(HBr )s (Ag )P (H 21)s (AgBr 02=γ+=+±，求算E 、r m G ∆、0K ，并与（2）求出的E 、r m G ∆、0K 进行比较，说明其原因。
解：设计电池： 02()()|(0.10.910)|()()Pt H p HBr m AgBr s Ag s γ±==-、负极：02()22()H H p e H m ++-=正极：2()22()2()Br AgBr s e Ag s Br m --+=+电池发应： 022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=22200//()20ln ()ln ()Ag HBr AgBr Ag HBr H H g H AgBr a a RT RT E E a p nF F a pϕϕ+=-=--28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V ⨯=--⨯=20.18939650036535r m G nEF J ∆=-=-⨯⨯=-0020.071196500exp()exp()exp()254.38.314298r m G nE F K RT RT ∆⨯⨯=-===⨯ 由于365350r m G J ∆=-p ，电池反应能够自发。