电解质溶液知识点
电解质溶液知识点总结
电解质溶液知识点总结1.电离和离子：电解质溶液的特点是其中的化合物能够在水中电离成离子。
电离是指分子在溶液中失去或得到电子，形成带电的离子。
电解质溶液中的离子分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
2.电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够在水中完全电离，生成很多离子。
弱电解质只在水中部分电离，生成少量离子。
强电解质的例子包括盐、强酸和强碱。
弱电解质的例子包括弱酸和弱碱。
3.电解质溶液的导电性：电解质溶液是导电的，因为其中的离子能够带电流动。
导电性可以通过电导率来衡量，电导率越大，溶液的导电性越强。
电导率受到浓度、离子种类和温度等因素的影响。
4.电解质溶液的电解作用：电解质溶液可以在电解池中进行电解作用，通过外加电压使离子在电解质溶液中迁移。
在电解质溶液中,阳离子向着负极（阴极）移动,阴离子向着正极（阳极）移动。
电解作用的结果是在正极产生氧化反应，在负极产生还原反应。
5.pH值和酸碱性：电解质溶液中的酸碱性可以通过pH值来衡量。
pH值是一个指示溶液酸碱性的指标，其数值范围从0到14、pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
酸性溶液含有较多的氢离子，碱性溶液含有较多的氢氧根离子。
6.电解质溶液的溶解度：电解质在溶液中的溶解度可以通过饱和溶解度来衡量。
饱和溶解度是指在一定温度下溶液中最大能溶解的物质量。
电解质的溶解度与温度有关，通常随着温度的升高而增加。
7.蒸发结晶法：电解质溶液可以通过蒸发结晶法来制备其纯度较高的晶体。
蒸发结晶法是指将电解质溶液加热使其蒸发，溶质逐渐从溶液中沉淀出来形成晶体。
这个方法常用于生产盐类、矿物质和化学药品等。
8.电解质溶液的应用：电解质溶液在很多领域都有重要的应用。
例如，电解质溶液在电池中可以提供电能；在电解中可以用来提取金属；在医药领域可以用作药物的溶剂；在工业生产中可以用来进行化学反应和分离纯化等。
电解液知识点归纳
电解液知识点归纳电解液是指在适当的条件下可以导电的溶液。
电解液的研究和应用在电化学领域有着广泛的应用，主要包括电镀、电池、电解制氢等领域。
下面对电解液的一些基本概念和知识点进行归纳总结：1.电解液的定义：电解液是指能够在适当的条件下通过电解过程中分解成离子的溶液。
电解液可以是酸、碱、盐或金属溶液等各种类型的溶液。
2.电解液的导电性原理：当电解质溶解在水中时，离子会分散在溶液中，并形成带电粒子，例如阳离子和阴离子。
在电解过程中，离子会在电场作用下自由移动，形成电流，从而使电解液具有导电性。
3.电解质的种类：根据离子的导电能力，电解液可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解成离子，能够很好地导电，如酸、碱和盐溶液；而弱电解质只有一部分离子离解，并且能够与非离子部分形成平衡，导电能力较弱。
4.电解液的电离度：电解液的电离度是指电解质分解成离子的程度，用离子浓度与总浓度之比来表示。
电离度高的电解液具有较好的导电性。
5.电解液的浓度：电解液的浓度是指单位体积中所含有的电解质的量，通常用摩尔浓度来表示。
浓度越高，电离度也越高，导电性也相应增强。
6.电解过程中离子的运动：在电解液中，正离子通过阳极移动至阴极，而负离子则从阴极移动至阳极。
这种离子运动的过程称为电解过程。
在电解过程中，阳极会发生氧化反应，而阴极会发生还原反应。
7.电解液在电池中的应用：电解液是电池的重要组成部分，能够提供电荷载体，维持电池的正常工作。
电池通过化学反应将化学能转化为电能。
电解液的种类和性质与电池的工作原理密切相关。
8.电解液在电镀中的应用：电解液在电镀过程中起到载流体的作用，能够将金属离子还原成金属，并在工件表面上形成一层均匀、致密且具有特定性能的金属镀层。
电解液的成分和工艺条件对电镀质量有重要影响。
9.电解液在电解制氢中的应用：电解液可以通过电解水制备氢气。
在电解水过程中，水分解成氢离子和氢氧根离子，其中氢离子在电场作用下被还原为氢气。
高一电解质溶液知识点总结
高一电解质溶液知识点总结一、定义电解质溶液是指在水中能够电离成离子的化合物溶液。
电解质溶液中含有大量离子，在溶液中离子呈现自由、活跃的状态，因此电解质溶液具有良好的导电性，并能够发生电解质溶液的化学反应。
二、电解质的分类1.强电解质：在水中能够完全电离成离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
2.弱电解质：在水中只能部分电离成离子的化合物，如乙酸、醋酸等。
3.非电解质：在水中不能电离成离子的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质溶液的导电性由于电解质溶液中含有大量的离子，因此电解质溶液具有良好的导电性。
当外加电压或电场作用在电解质溶液中时，溶液中的离子会向着电场方向移动，从而产生电流。
这也是为什么电解质溶液能够被用来制备化学电池、电解槽等电化学设备的原因。
四、电解质溶液的化学反应1.电解质溶液在电解质设备中会发生电解反应。
以电解水为例，电解水可以分解成氢气和氧气：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2.电解质溶液还会参与其他化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、电解质溶液的影响因素1.浓度：电解质溶液中离子的浓度越大，导电性就越强。
2.温度：随着温度的升高，电解质溶液的导电性一般会增加。
3.离子的种类：不同的离子对电解质溶液的导电性也会有影响。
例如，Na+和Cl-的电解质溶液导电性更强。
六、常见的电解质溶液1.盐水：指添加食盐到水中形成的电解质溶液。
盐水在许多实验和工业应用中都有重要的用途。
2.酸性溶液：指含有酸性离子的电解质溶液，如盐酸溶液、硫酸溶液等。
3.碱性溶液：指含有碱性离子的电解质溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
4.饱和盐溶液：指在水中溶解了过量的盐所形成的电解质溶液。
七、电解质溶液的应用1.化学电池：电解质溶液在化学电池中被用来传递离子并产生电流，是现代生活中电子设备的重要组成部分。
2.电镀：电解质溶液被用来进行电镀，将金属沉积到导电基底上，从而改善金属的外观和性能。
3.电解制氢氧气：电解水可以产生氢气和氧气，这是现代工业中制备氢气和氧气的重要方法。
2025年电解质溶液化学知识点归纳
2025年电解质溶液化学知识点归纳电解质溶液是化学中一个重要的研究领域，它在许多方面都有着广泛的应用，从日常生活中的电池到工业生产中的电镀，都离不开对电解质溶液的理解。
到了 2025 年，电解质溶液化学的知识体系更加丰富和深入。
下面让我们一起来归纳一下这方面的重要知识点。
首先，我们要明确什么是电解质溶液。
电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。
当电解质溶解在溶剂中形成的均匀混合物就是电解质溶液。
常见的电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。
电解质溶液的导电性是其重要的性质之一。
溶液的导电能力取决于其中离子的浓度、离子所带电荷以及溶液的温度等因素。
离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。
温度对导电能力也有影响，一般来说，温度升高，离子的运动速度加快，导电能力增强，但对于某些特殊的电解质溶液，温度升高可能会导致溶解度下降，从而使导电能力减弱。
在电解质溶液中，存在着电离和水解的平衡。
强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质则部分电离，存在电离平衡。
例如，醋酸在水溶液中就是一种弱电解质，它的电离方程式为：CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺。
电离平衡会受到浓度、温度等因素的影响。
当浓度增大时，平衡会向电离的方向移动；温度升高，电离程度通常也会增大。
水解则是盐类与水反应生成弱电解质的过程。
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐都会发生水解。
例如，氯化铵是强酸弱碱盐，其中的铵根离子会发生水解：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺。
水解平衡同样受到多种因素的影响，温度升高、浓度减小通常会促进水解的进行。
电解质溶液中的离子浓度大小比较也是一个重要的知识点。
对于单一溶质的溶液，需要根据电解质的电离和水解情况来判断离子浓度的大小关系。
比如，在碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子会发生水解，所以离子浓度大小顺序为：Na⁺＞ CO₃²⁻＞ OH⁻＞ HCO₃⁻＞ H⁺。
对于混合溶液，则需要综合考虑两种溶质的电离和水解情况。
高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点
高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点1. 什么是电解质溶液？电解质溶液是指在溶解过程中，离子能够自由移动并产生电导现象的溶液。
这些溶质通常是离子化合物，如盐、酸和碱。
2. 电解质溶液的导电性原理当电解质溶解在水中时，其分子会解离成带电的离子。
这些离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下会迁移到相应的电极上。
这种离子的运动产生了电流，从而导致了电解质溶液的导电性。
3. 影响电解质溶液导电性的因素(a) 电解质的浓度：电解质溶液的导电性与其中溶解的离子数量密切相关。
浓度越高，溶液中的离子越多，导电性越强。
(b) 温度：温度的升高通常会增加电解质溶液的导电性。
这是因为在较高温度下，离子的运动速度增加，从而导致电导性增强。
(c) 溶剂的选择：不同的溶剂对电解质的溶解能力不同，因此选择不同的溶剂会对电解质溶液的导电性产生影响。
4. 电解质溶液的电导性实验进行电导性实验时，可以使用电导仪等工具进行测量。
通过测量电解质溶液在电场中的电导率，可以间接评估其溶解度和离子的活动性。
实验结果可以用于判断溶液的浓度、纯度和离子的迁移速度等。
5. 应用领域电解质溶液的电导性广泛应用于各种领域，如化学工业、生物医学、环境科学等。
通过研究电解质溶液的电导性，可以帮助我们理解溶液的性质及其中的离子反应规律，为相关领域的研究和应用提供支持。
以上是高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点的简要介绍。
理解这些知识将有助于我们深入了解电解质溶液的性质和相关实验。
希望对您有所帮助。
电解质溶液知识点
电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。
3．溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。
(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。
(3)100℃时(K w＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。
(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()OA．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙3．证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
高三化学溶液与电解质知识点科普
高三化学溶液与电解质知识点科普1. 溶液的基本概念溶液是由溶剂和溶质两部分组成的均匀混合物。
其中，溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶质则是被溶解的物质。
溶液具有均一性和稳定性的特点。
溶液的浓度是表示溶液中溶质含量的一个指标。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的分类根据溶质和溶剂的性质，溶液可以分为以下几类：（1）理想溶液：溶质和溶剂之间的相互作用力与纯溶剂之间的相互作用力相似的溶液。
（2）非理想溶液：溶质和溶剂之间的相互作用力与纯溶剂之间的相互作用力不相似的溶液。
（3）饱和溶液：在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质。
（4）不饱和溶液：在一定温度下，溶液中溶解的溶质量未达到最大量。
（5）单一溶质溶液：溶液中只含有了一种溶质。
（6）混合溶质溶液：溶液中含有两种或两种上面所述的溶质。
3. 电解质与非电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质导电的原因是因为它们在水溶液中会发生电离，产生自由移动的离子。
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。
非电解质在水溶液中不会发生电离，因此不产生自由移动的离子。
4. 电解质的电离电解质在水溶液中的电离是指电解质分子或离子化合物在水溶液中分解成离子的过程。
电解质的电离程度可以用电离度来表示。
电离度是指溶液中已经电离的电解质分子数与溶液中总的电解质分子数的比值。
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，如NaCl、HCl等。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如CH3COOH、H2O等。
5. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中H+离子和OH-离子的浓度。
当溶液中H+离子的浓度大于OH-离子的浓度时，溶液呈酸性；当溶液中H+离子的浓度等于OH-离子的浓度时，溶液呈中性；当溶液中H+离子的浓度小于OH-离子的浓度时，溶液呈碱性。
酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中的电离会产生H+离子、OH-离子或其他离子，从而影响溶液的酸碱性。
高一化学电解质有关知识点
高一化学电解质有关知识点电解质是指在溶液中能产生离子的物质。
在化学学科中，电解质是一个十分重要的概念，涉及到溶解度、电导率等许多与溶液性质有关的知识点。
下面我们将介绍一些高一化学中与电解质有关的重要知识点。
一、电离与电离度当电解质溶于溶液中时，会发生电离反应，即将分子或者晶体转化为离子。
电离的程度称为电离度，用符号α表示。
电离度α的计算方法为：α = (实际电离度)/(理论电离度)其中，实际电离度是指实际溶液中电离的物质的摩尔数与原有物质摩尔数之比，理论电离度是指理论上所有的电离物质的摩尔数与原有物质摩尔数之比。
二、电解质的分类根据电解质在溶液中的电离度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质是指在溶液中完全或几乎完全电离的物质，能导电的能力很强。
例如：强酸（HCl、H2SO4等）、强碱（NaOH、KOH等）。
2. 弱电解质是指在溶液中仅部分电离的物质，能导电的能力较弱。
例如：弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（NH3等）。
三、电解质溶液的导电性质电解质溶液的导电性质与其电离度有关。
具体来说，强电解质溶液的电导率远高于弱电解质溶液。
1. 强电解质溶液的导电性质：由于强电解质的所有分子几乎完全电离，所以其溶液中存在大量的自由移动的正负离子，导致电流通过的能力非常强。
例如，HCl溶液中的H+和Cl-离子。
2. 弱电解质溶液的导电性质：由于弱电解质只有部分电离，所以其溶液中自由移动的离子较少，电流通过的能力较弱。
例如，CH3COOH溶液中的CH3COO-和H+离子。
四、电解质溶液的酸碱性质根据电离产生的离子种类，电解质溶液可以表现出酸性、碱性或者中性的性质。
1. 酸性电解质溶液：当电解质溶液中的正离子是H+离子时，或者溶液中含有能与水反应放出氢离子的物质时，该溶液被称为酸性电解质溶液。
例如，HCl溶液中的H+离子。
2. 碱性电解质溶液：当电解质溶液中的负离子是氢氧根离子（OH-）时，或者溶液中含有能与水反应放出氢氧根离子的物质时，该溶液被称为碱性电解质溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章知识点回顾（知识点和典型例题）
一、强弱电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的。
电解质：
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态都不能导电的。
非电解质：CH4、CO2、SO2、NH3、酒精、蔗糖
3：判断电解质和非电解质的方法：本身是化合物，自身能否电离出离子，若是化合物且自身能电离出离子就是电解质。
4：强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。
强电解质包含的物质：强酸（）
强碱：（）
绝大多数盐（包括沉淀盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银，虽然他们是沉淀，但是他们溶解的部分都是完全电离）
强电解质在溶液中存在的形式：。
5、弱电解质：在水溶液中部分（很少量）电离成离子的电解质，醋酸的电离度为1.32%。
弱电解质包含的物质：。
弱电解质在溶液中存在的形式：。
6、电解质溶液的导电能力：
例1：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A.自来水
B. 0.5 mol / L盐酸
C. 0.5 mol / L 醋酸
D. 0.5 mol / L KCl溶液
例2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（）
A．V1=V2= V3 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
例3、、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴
加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水
二、电离平衡
1、电离平衡：在一定温度下，当弱电解质电离成离子的速率和离子从新结合成分子的速率相等时
就达到电离平衡状态。
2、影响电离平衡的因素：
（1）本性：弱电解质的本性。
（酸性顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞苯酚＞HCO3—）
（2）外因：
a：温度：弱电解质的电离是的，温度越高，越大。
b、浓度：浓度越稀。
（但是弱电解质稀溶液，越稀电离程度越大，但是）
c：同离子效应：同离子效应使电离程度（醋酸溶液中加醋酸钠，可以使电离平衡移动）
3、电离平衡的特点：
4、pH=2的盐酸和醋酸，物质的量浓度比盐酸大许多。
例4、下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（）
A、在相同条件下，导电能力相同
B、分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C、分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同
D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同
例5、pH=2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
例6、关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）
①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。
③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。
⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥
B、①②
C、①②③④⑥
D、都正确
例7：下列说法说法正确的是（）
A、0．1mol/L的氨水，加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B、向0．1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，氨水的电离平衡逆向移动。
C、等体积等物质量浓度的氨水和氢氧化钠溶液与盐酸反应，中和能力相同。
D、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，与相同浓度相同体积的盐酸溶液中和，氨水消耗体积大。
例8、常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）
A．水电离出的氢离子一样多
B．溶液中微粒的种类一样多
C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多
例9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
三、水的电离
1、水的电离方程式：
2、常温下纯水中：C（H+）=C（OH—）= mol/L；100℃：C（H+）=C（OH—）= mol/L。
3、水的离子积常数：
常温下：K W= 。
水的离子积常数只与有关，与溶液的酸碱性没有关系。
100℃：K W=
4、影响水电离的因素：
（1）温度：。
（2）加酸加碱：加酸加碱都。
（3）加盐： a：加入NaHSO4。
b、加NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl对水电离没。
c：加入可以水解的盐，可以的电离。
例10、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
例11、常温下、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH
值为（） A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6
例12：下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是（）
A．将纯水加热到80℃ B．向水中加入少量的NH4Cl
C．向水中加入少量的NaHSO4固体 D．向水中加入少量的NaHCO3固体
例13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是
A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水
C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液
例14、常温时，下列说法中正确的是（）
A、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，水的电离程度相同。
B、pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，醋酸中水的电离程度大，因为醋酸是弱酸。
C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水，水的电程度氨水大，因为氨水是弱碱。
D、pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。
四、盐类的水解：
1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成或。
2、实质：。
3、特点：。
4、盐类水解的规律：
5、盐类水解离子方程式的书写：
（1）、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
（2）、水解是可逆反应，要用”，而不用“=”
（3）、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。