2020年福建省重点中学高考化学基础100题推断题狂练
2020年厦门市重点中学高考化学100推断题冲刺训练
2020年厦门市重点中学高考化学100实验题冲刺训练一、实验题1．某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：I．制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。
直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指________。
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为_____。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．__________。
b． CuO的化学性质有没有改变。
2．某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。
图I 图II（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为__________________________；（3）若开始时开关K与b连接，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
2020年福建省重点中学高考化学基础100题综合题狂练
2020年福建省重点中学高考化学基础100题综合题狂练一、综合题1．CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。
主要反应为Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A．混合气体的密度不变B．混合气体的总压强不变C．CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D．3V正(H2)=V逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。
100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。
②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）2．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：(1)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，它们均极易与水发生反应。
写出MgC2发生水解反应的化学方程式：_____；Mg2C3的电子式为_____。
(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。
2020年漳州市重点中学高考化学精选常考100推断题汇总
2020年漳州市重点中学高考化学精选常考100实验题汇总一、实验题1．四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。
（3）试剂X可能为_____________(填写字母).A．无水氯化钙B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。
（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。
II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。
（7）实验用的锡花中含有金属铜。
甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。
2．（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
2020年福建省重点中学高考化学基础100题流程题狂练
2020年福建省重点中学高考化学基础100题流程题狂练一、实验题1．(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：（1）装置B的名称是。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。
（填选仪器序号）A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是。
对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是。
（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。
（6）本实验的产率是（填标号）。
A．60% B．70% C．80% D．90%2．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。
回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。
2020届福建高三化学大题练——有机合成推断题
2020届福建高三化学大题练——有机合成推断题一、推断题1.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
合成线路如下图所示：已知：请回答：（1）反应①的类型是，化合物B中的含氧官能团的名称为。
（2）下列说法不正确．．．的是（填字母序号）。
A．利用红外光谱法可以鉴别B和CB．B可以发生氧化、取代、消去反应C．可用溴水检验C中含有碳碳叁键D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为。
（4）写出反应②的化学方程式。
（5）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式。
a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构b．能与NaOH溶液发生反应，且1 mol M最多消耗2 mol NaOHc．M的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3∶4（6）设计由化合物A、C2H2和为原料合成单体K（）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。
2.有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：①；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
③C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题：（1）A的名称是______________，B含有的官能团是___________________。
（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是____________________。
（3）G的结构简式是___________________。
（4）反应②的化学方程式是________________________。
（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是_________（任写一种）。
2020年泉州市重点中学高考化学经典100推断题
2020年泉州市重点中学高考化学经典100实验题一、实验题1．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
Ⅰ.CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器a的名称______________________________________________________________。
(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。
A．热水 B．冷水C．乙醇 D．乙醚(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：已知：①H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%。
(4)用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。
(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。
2020年福建省福州市重点中学高考化学推断题大全100题
2020年福建省福州市重点中学高考化学实验题大全100题一、实验题1．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。
某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。
采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：。
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加。
（5）滤渣2的主要成分是。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。
2．三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；②部分相关物质的沸点如下：③三苯甲醇的相对分子质量为260．请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为____________；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。
福建省高考化学总复习：推断题
第 1 页 共 52 页2021年福建省高考化学总复习：推断题1．已知A ～I 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A 、D 为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
回答下列问题：（1）写出F 的化学式 Al （OH ）3 。
（2）①A 能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式 2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑ 。
②A 与B 在高温下反应的化学方程式 2Al+Fe 2O 3高温¯Al 2O 3+2Fe ，写出该反应的一个用途 焊接铁轨 。
③H 在空气中转化为I 的化学方程式 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3 。
（3）已知E 呈碱性，E 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 c （Na +）＞c （AlO 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） 。
（4）用离子方程式表示G 溶液呈酸性的原因 Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H + 。
解：（1）由以上分析可知F 为Al （OH ）3，故答案为：Al （OH ）3；（2）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑，故答案为：2Al+2OH ﹣+2H 2O ＝2AlO 2﹣+3H 2↑；②A 与B 在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe 2O 3高温¯Al 2O 3+2Fe ，可用于焊接铁轨，故答案为：2Al+Fe 2O 3高温¯Al 2O 3+2Fe ；焊接铁轨；③H 在空气中转化为I ，为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe （OH ）3，。
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2020年福建省重点中学高考化学基础100题实验题狂练一、实验题1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙(含MgCO 3、FeCO 3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO 2·8H 2O 呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：_________________________________，______________________________(用方程式表示)（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种):①__________________________；②__________________________。
（4）测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是第一步：准确称取ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI 晶体，再滴入少量2mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液VmL 。
已知：I 2＋2S 2O 32－===2I －＋S 4O 62－。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.2．己知溴乙烷(C 2H 5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。
在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。
有人设计了如图所示的装置，用KMnO 4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验前应检测装置A的气密性。
方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。
(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A 作何改进？__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。
(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。
3．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A与B二者反应的化学方程式为____。
（2）在上述反应中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。
（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。
（4）E中现象是_____。
（5）H中试剂为_____，作用是_____。
（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。
（用①或②填写）。
4．C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水l4e.饱和石灰水II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。
已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。
5．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G 中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是。
6．现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。
将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：分别取样进行分组实验，现象如下表所示：③②①①↑↓②↓↓③↓↑根据实验现象得出结论：②试剂为__________________。
甲同学又做如下两个实验，鉴别①和③请分析甲同学实验失败的可能原因：_________________________________________。
⑵乙同学采用如下实验方案：乙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：请分析乙同学实验失败的可能原因：_______________________________________。
⑶丙同学采用如下实验方案：丙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：根据实验现象得出结论：①试剂为_______________，③试剂为________________。
⑷丁同学参与甲、乙、丙三位同学的实验过程，发现当采用分组实验鉴别出②后，无需再进行任何实验操作，立即就可区分出另外两瓶试剂，他的方法是______________。
7．（1）下列实验设计或操作合理的是_________________。
a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（2）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。
取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是___________________________________________________。
②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。
8．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）已知K SP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，K SP[Al(OH)3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= 用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为．9．（16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
（相对原子质量Fe：56）a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究①实验前如何检查该装置的气密性。
②燃烧红磷的目的是。
③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有+3价铁；假设2：；假设3：。
（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为：，则假设1正确；②若现象为：，则假设2正确；③若现象为：，则假设3正确。
（3）a值范围为。
10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。