中考化学实验探究题专练
2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．（作出猜想）猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）（实验探究）实验操作实验现象实验结论向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想 _________正确向白色沉淀中加入足量的 _________沉淀不溶解（交流讨论）（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________（拓展延伸）SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【详解】（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
2024年中考化学二轮专题练习：定量实验探究题(含答案与解析)
二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。
中考化学专项练习实验操作注意事项的探究(含解析)
中考化学专项练习实验操作注意事项的探究（含解析）【一】单项选择题1.以下图示操作正确的选项是〔〕A.检查气密性B.量取液体C.熄灭酒精灯D.取用液体药品2.以下实验操作错误的选项是()A.B.C. D.3.小曼同学初学化学实验基本操作，实验结束后，以下仪器的放置方法正确的选项是〔〕A.B.C. D.4.以下化学实验基本操作正确的选项是〔〕A.做完实验，将用剩的药品放回原瓶，不浪费B.用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭C.制取氧气结束后，应立即把装反应物的试管用冷水冲洗干净D.用玻璃棒搅动漏斗中液体，以加快过滤5.以下实验基本操作错误的选项是〔〕A.点燃酒精灯B.检查装置气密性C.滴加液体药品D.闻气体的气味6.规范的操作是实验成功的前提．以下实验操作正确的选项是〔〕A.用手拿着试管放在酒精灯上加热 B.称取易潮解的药品〔如烧碱〕时要垫上纸片C.点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶7.以下图示实验操作中，正确的选项是()A.测定溶液的pHB.称量固体C.检查气密性D.蒸发食盐水8.以下关于实验操作中先后顺序的表达不正确的选项是A.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B.检查装置的气密性，先将导管一端伸入水中，后捂试管C.给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热D.实验室用高锰酸钾制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，后将导管从水中取出9.以下实验基本操作中正确的选项是〔〕A.滴加液体 B.倾倒液体C.熄灭酒精灯D.闻气味10.以下图所示实验操作正确的选项是〔〕A.点燃酒精灯B.滴加液体C.移开蒸发皿D.读出液体的体积11.以下实验操作正确的选项是〔〕A.检查装置气密性B.给液体加热C.熄灭酒精灯D.过滤12.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，以下实验操作正确的选项是〔〕A.取用药品B.称量药品C.读取体积D.溶解固体13.化学实验既要操作规范，更要保障安全．以下实验基本操作符合这一要求的是〔〕A.B.C. D.【二】填空题14.请将以下错误实验操作可能导致的后果填写在相对应的横线上．用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯________．过滤操作中，滤纸破损___ _____．稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里________．用托盘天平称量物质时，称量物放在了右盘________．15.指出以下图中操作引起的后果：A：倾倒稀盐酸________；B：点燃酒精灯________；C：给铜绿固体加热________；请根据实验回答以下问题：①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：________(填〝是〞或〝否〞)。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小明说：不可能含有H2，因为___________________。
中考化学《实验题》专项练习题(含答案)
中考化学《实验题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外2.下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2COA. AB. BC. CD. D5.用下图装置进行实验。
通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
下列说法不正确．．．的是已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。
用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气8.现有X 、Y 、Z 三种金属，如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化；如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。
专题五资料给与类实验探究题专练二(学生版)-2022年中考化学实验探究新视角
专题5 资料给予类实验探究题专练二1．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·nH2O]进行热重分析，其实验流程如下：资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；②NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3；③硫酸铝晶体易溶于水，不溶于酒精。
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+，固体B与稀硫酸的化学反应方程式为。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇不用水洗涤的的原因是①；②。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为18.0g，得到固体A的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为（写出计算过程）。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重同时生成一种气体，其热分解所得固体的质量随温度变化如图。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：①失重第一阶段分解产物的化学式，②失重第三阶段反应化学方程式。
2．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。
小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O的热分解产物。
（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？（1）（猜想与假设）猜想一：气体产物中含有CO猜想二：气体产物中含有CO2猜想三：气体产物中含有（2）（实验探究）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。
化学中考实验探究题专题训练(附有答案)
实验探究题1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的物质是。
（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观察到的现象是。
【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是。
（写一条）2、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：2原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：。
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。
专练09(经典实验探究20题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(解析版)
中考复习考点必杀300题专练09（经典实验探究20题）1．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：KOH猜想二：KOH和Ca（OH）2猜想三：______猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。
（4）实验探究：（5）交流与反思：同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。
【答案】（2）KOH和K2CO3（3）四氢氧化钙和碳酸钾不能共存（4）二无明显现象（5）如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡CaCl2（6）Ca（OH）2【详解】（2）猜想一：恰好完全反应时的是KOH猜想二：氢氧化钙过量时是KOH和Ca(OH)2猜想三：碳酸钾过量时是KOH和K2CO3猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳，无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此：（5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还有碳酸钾，也不产生气泡。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，由此得出猜想三正确。
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实验探究题1.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。
同学们非常好奇并进行实验探究。
【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
【实验探究】实验一:把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来;说明有生成。
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀。
【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是；实验二中发生反应的化学方程式是。
【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl３溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应,该反应总的化学方程式是。
2.实验桌上有一包白色粉末,可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯Ｍ中,加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】进过分析,针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红:氢氧化钠、硫酸钠; 小华：氢氧化钠、碳酸钠;小明:碳酸钠、硫酸钠; 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中,然后过滤,滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有3为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数1６%）是否变质，同学们提出了多种方案,其中一种设计如下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOH+CＯ2＝==Ｎa2CO3+H２O；Ｎa2CO３+CO2＋Ｈ2O=＝=2ＮａHCO3;NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应:ＮaOH+NaHCO3==＝Nａ2CO3+H2O。
【假设猜想】①该溶液未变质，溶质成分只有NaＯH; ②该溶液已变质……【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1ｇ该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为２0％的硫酸ｍ2ｇ(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。
根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案，回答下列问题：(1）进行上述实验使用的称量仪器名称是，称量时，烧杯应放在该仪器的。
(2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:m＜(ｍ1+m2)g,猜想成立; ﻩｍ＝(ｍ1+ｍ2)g，猜想成立。
(3)补充完善猜想②:如果该溶液部分变质，溶质的成分为(填化学式，下同);如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Ｎa2CO３或NａＨCＯ３或。
4.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验：（1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有，该反应的化学方程式为,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,理由是。
(２)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是,大家又进行了以下实验:①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;②向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。
由此判断,滤渣中的物质是(填化学式)。
（３）根据以上经验,得出的结论正确的是（填序号）。
A.样品中无NaCｌﻩﻩB．样品中只有ＮaＯＨ和Na２CO3C．样品中无NaOＨﻩD.样品中有Nａ2CO3、NaOH和ＮaCl５.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒的功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下,展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?【查阅资料】“8４”消毒液的主要成分是次氯酸钠(ＮaＣlO)和氯化钠。
ＮａＣlO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO＋CO2+H2O===２HＣlO+Na２ＣＯ3）。
NaClO溶液、HＣlＯ都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO不稳定,受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有，可能还有NaCｌＯ、Nａ2ＣＯ3、HC ｌＯ中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样,布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置,观察到的现象为。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为。
【交流反思】生活中,“84”消毒液储藏时应注意;一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是。
【拓展延伸】(１)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应,化学方程式为。
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“8４”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合使用。
6.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止。
某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸,化学式为HＣＯＯH;蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
【实验与探究二】（1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；(2）另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想:猜想①:该气体是;猜想②:该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①(填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ.实验时装置C中的实验现象为，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是。
7.实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2、Ｎa２CO3、稀盐酸、ＮaCl溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为A、Ｂ、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与。
【提出问题】Ａ、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。
实验操作实验现象实验结论（1)分别取A、B、Ｃ、Ｄ溶液少量于试管中,两两混合A、B混合产生大量气泡,C、D混合无明显现象A、Ｂ是溶液中的一种,Ｃ、D是溶液中的一种(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中,分别滴加两滴无色酚酞试液,振荡Ａ、Ｄ变红，B、C无明显现象A为溶液;C为溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都有白色沉淀,上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外)。
可能含有的溶质是。
为验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为。
8.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体。
我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究。
【作出猜想】【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应;②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水;【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
实验装置和药品如图:(１)写出带标号仪器的名称：ａ;ｂ。
(2)实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
(3)装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。
（4)装置E的作用是。
【实验结论】根据以上实验操作和现象,原猜想(填“成立”或“不成立”)。
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与水反应,生成相应的酸？(填“是”或“不是”)。
9.实验室开放日，化学小组的同学来到实验室,对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变为红色;(2)将Zｎ片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Ｚｎ片投入稀HNO３后，溶液中冒出气泡,产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色?ﻩ(２)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料：(1）硝酸可与Zn、Ｃu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成Ｈ２;(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质：【猜想与分析】(１)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点，应进行的操作是。
(2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体Ａ及变化的原因有不同的看法：①小丽同学认为Ａ是ＮH3,但遭到了大家的一致反对,原因是②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对，原因是③经讨论，最终大家获得了A是NＯ,NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣,便取了一小块Cu片投入稀HＮＯ3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和ＨＮO３的质量比为8∶2１，由此获得了Cu与稀ＨＮＯ3的反应化学方程式。
【交流与反思】根据探究结果,请你解释稀HCｌ跟Cu不反应而稀ＨNＯ3却能跟Cu反应的原因10氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气（ＮH３)、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为(不要求注明条件)。
（2)(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅,原因可能是(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。
为进一步研究,取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量：①＜②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填“增大”“减小”或“不变”）。
(５)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：错误!错误!错误!错误!错误!你认为上述方案(填“合理”或“不合理”)，请分析：（如合理,说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。