2020年中考化学实验探究题专题和答案解析

2020年中考化学实验探究题专题和答案解析1、（xx广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl、同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水（1）提出合理假设、所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：、（2）形成设计思路、①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：、②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是、（3）完成实验方案、请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象、实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4Cl、（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银、②稀盐酸或稀硫酸、（3）不产生气泡；不产生白色沉淀、2、（xx安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1、将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）2、向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

](3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。

他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。

溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。

请你观察右图回答问题。

①写出两条规律性结论：______________________________________________；______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()A、小于30sB、30-90sC、90-140sD、140-180sE、180-280sF、大于280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等、（1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1、将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确2、向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大、②F3、（xx北京）下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成、（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为、（3）D和E均含两种元素、如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃、E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为、（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成、将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H、F与G反应的化学方程式为、（1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 废液加入过量A操作a固体液体加入适量B操作aCu液体操作bFeSO4晶体4、（xx咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_______。

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。

（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：_____________________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。

（1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）（3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2↑5、（xx北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质、【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca（HCO3）2 易溶于水、④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30、1%1%5%0、1%CaCl20、1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊实验3向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为、（2）实验2中，试剂a为、（3）实验3中，NaHCO3 与CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═+ + + H2O【反思与评价】（1）实验2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）、（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是、（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：①、②、（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、（2）澄清的石灰水（3）CaCO3↓2NaCl CO2↑+【反思与评价】（1）Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡（3）①各取少量 0、1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的5%的CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO38、（xx广东省）(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题212图的溶解度曲线，则操作b 是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。

降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸；（2）漏斗（或铁架台）；（3）30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）、9、（xx龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。

根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，该试管中反应的化学方程式为_________________________________。

（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。

请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。

选择的试剂预期现象反应的化学方程式____________一支试管无明显现象；另一支试管_________________________________________【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 （3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。

指出小李操作错误之处。

答：_________________________________________________________ ______。

（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：_______________________________________________。

（１）有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（２）选择的试剂预期现象反应的化学方程式Ca(OH)2溶液产生白色沉淀（出现白色浑浊）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（３）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液（４）试纸立即变色而非缓慢地变色10、（xx厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯、已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂、（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是、（1）硫酸钡；（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶、11、（xx厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑、化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体、暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O、【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O、【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu2O、探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的、（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的、探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色、探究二：（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果、（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳、（3）③②④①、（4）c、12、（xx漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解、步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤、步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸、根据上述过程回答下列问题：（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和、（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质X是溶液、（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是、步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是、（1）烧杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发、13、（xx漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会（填“吸热”或“放热”），该溶液呈色；③中的溶液显色、 \（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈性（填“酸”或“碱”）、（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅、【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的离子【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：、【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物、如：碳在氧气中燃烧可以生成或、（1）放热；无；红；（2）碱性；（3）【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；14、（xx兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究、【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A、可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B、可能含有氢氧化钾、氯化钾C、可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是（写出一种猜想）【讨论】你认为猜想不合理（填字母），请说明理由、【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确、实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑、【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物的量、15、（xx佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。