初三化学实验探究题模板
实验探究3常见离子检验及答题模板
实验研究 3 常有离子的查验及答题模板[ 教材实验原型 ]1． Fe 3＋的查验 ( 人教版化学必修 1 P 61 实验 3-10) 向 FeCl 2 溶液中滴入 KSCN 溶液 ( 左 ) ，向 FeCl 3 溶液中滴入KSCN 溶液 ( 右 ) 。
察看现象并记录。
2． Cl －的查验 ( 人教版化学必修 1 P 85 实验 4-6)在 5 支试管中分别加入 2～ 3 mL 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na 2CO 3 溶液、自来水、蒸馏水，而后各 加入几滴 AgNO 3溶液，察看现象。
而后再分别加入少许稀 HNO 3察看现象，填入表格。
[ 教材内容概括 ] 常有离子的一般查验方法 1．常有阳离子的查验常有阳离子 试剂或方法 实验现象Na ＋(K ＋) 焰色反响 黄色火焰 ( 透过蓝色钴玻璃，紫色火焰 )Al 3＋ NaOH 溶液 白色积淀，溶于过度的强碱NaOH 溶液白色积淀→灰绿色→红褐色Fe 2＋先加 KSCN 溶液，加 KSCN 溶液无显然变化，再加氯水 再加氯水变成红色K 3[Fe(CN) 6] 溶液 产生蓝色积淀 ＋NaOH 溶液，加热产生使润湿的红色NH4石蕊试纸变蓝的气体2. 常有阴离子的查验常有阴离子试剂或方法实验现象－加入 AgNO 3溶液、稀 HNO 3生成白色、 浅黄色、 黄色积淀， 不溶于X3－ － 、 I －2－稀 HNO ，挨次为 Cl 、 Br先加入 HCl 再加入 BaCl溶液生成白色积淀 (BaSO)SO424加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体(SO 2)2－生成白色积淀 (BaSO) ，该积淀可溶于SO 33加 BaCl 2 溶液、盐酸盐酸，产生无色、 有刺激性气味的气体(SO )2注意：当有多种离子共存时，要注意离子的扰乱问题。
2－[ 命题角度研究 ]时，为何使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为何不可以先加入BaCl 2 溶液1．查验 SO 4后加入盐酸？ 2－提示：用硝酸时 可能扰乱；先加 ＋SO 3 BaCl 2 后加盐酸， Ag 扰乱。
九年级化学实验探究题专题
九年级化学实验探究题专题一、实验室制取物质的探究1、请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。
反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。
该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。
实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是_______________________________。
2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：（1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
初三化学实验探究
初三化学实验探究实验探究1、化学课上，老师将CO分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没2有明显现象，CO和 NaOH是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A、B两个实2验来验证，观察到现象是：装置A软塑料变扁，装置B活塞向上运动。
（1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为。
（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO与反应，还是CO溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回22答该问题，该实验是。
（只利用A装置――矿泉水瓶进行）2、某化学实验小组在探究CO和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请2回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，??有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验? 。
实验? 。
（3）实验?因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO与NaOH确实发生了反应，其理由2是。
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论CO和NaOH2方案1 确实发生了化学反应和NaOH溶液反应生成了2NaCO，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：23(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO 实验操作实验现象结论3、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。
某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
?请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选操作方法实验现象装置A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶F 将分液漏斗中氢氧化钠溶液注入集气瓶中?若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：A：；B：。
初三化学实验探究题归类及例题探究
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
(完整)初三化学实验探究题模板
初中化学实验探究题的设计新视角 2014.3一. 注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。
【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4（其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；（3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。
【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④，⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。
【实验探究】主要步骤如下：①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验；②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引；③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量；④取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。
再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。
实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 3.0 2.9数据ⅡB装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）53.0 54.6（1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。
（2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。
（3）实验中的数据（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。
【实验结论】该实验中CO 与Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据进行计算）。
此时发生反应的化学方程式为。
初中化学实验探究试题
初三化学总复习实验、推断题专项训练1、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸。
气。
请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气→( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：；其理由是2、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题：（1）做出假设：；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明，此过程中反应的化学方程式为 。
③装置E 的作用是 。
（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）3．小强同学设计了如下图的实验装置探究CO 的有关性质，根据图回答问题：（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②， ，为什么？理由：；实验结束时，是先夹上弹簧夹①还是②， ，为什么？理由：；（2）实验现象：A ，反应方程式是 ；B ，反应方程式是 ；C 。
（3）B 瓶中澄清石灰水的作用是 ；（4）实验中在导管a 、b 处都需点燃，其目的是否相同？ ；理由是 ；（5）上述实验可以总结CO 的性质a b 活 鼠 C B CuO A 澄清石灰水②①CO有：、、。
初三化学专题复习-探究性实验题模板
初中化学几类探究题分析一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
4、对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般以填写实验报告册的形式给出，根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
举例如下：第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象实验结论第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。
中考化学实验报告题型
实验名称：探究不同物质燃烧现象实验日期：2023年3月10日实验地点：学校实验室实验目的：1. 观察不同物质燃烧的现象。
2. 分析不同物质燃烧的原理。
3. 掌握燃烧实验的基本操作。
实验原理：燃烧是可燃物与氧气发生的一种放热反应，放出大量的热和光。
不同物质燃烧时，产生的火焰颜色、温度、燃烧产物等有所不同。
实验器材：1. 酒精灯2. 火柴3. 乙醇4. 酒精5. 红磷6. 硫磺7. 氧气瓶8. 试管9. 烧杯10. 滴管11. 滴瓶12. 秒表实验步骤：1. 准备实验器材，检查酒精灯是否漏气，确保实验安全。
2. 取一小块乙醇，用滴管滴入试管中，点燃酒精灯，观察乙醇燃烧的现象。
3. 记录乙醇燃烧的火焰颜色、温度、燃烧产物等。
4. 取一小块酒精，重复步骤2和3，观察酒精燃烧的现象。
5. 取一小块红磷，重复步骤2和3，观察红磷燃烧的现象。
6. 取一小块硫磺，重复步骤2和3，观察硫磺燃烧的现象。
7. 在氧气瓶中收集一定量的氧气，将酒精灯熄灭，用滴管滴入氧气瓶中，观察氧气燃烧的现象。
8. 记录氧气燃烧的火焰颜色、温度、燃烧产物等。
9. 分析实验结果，总结不同物质燃烧的原理。
实验结果：1. 乙醇燃烧时，火焰呈蓝色，温度较高，燃烧产物为水和二氧化碳。
2. 酒精燃烧时，火焰呈黄色，温度较高，燃烧产物为水和二氧化碳。
3. 红磷燃烧时，火焰呈白色，温度较高，燃烧产物为五氧化二磷。
4. 硫磺燃烧时，火焰呈蓝紫色，温度较高，燃烧产物为二氧化硫。
5. 氧气燃烧时，火焰呈无色，温度较高，燃烧产物为水。
实验分析：1. 乙醇和酒精燃烧时，火焰颜色相近，温度较高，燃烧产物相同，说明它们具有相似的燃烧性质。
2. 红磷燃烧时，火焰颜色与乙醇和酒精不同，燃烧产物也不同，说明不同物质具有不同的燃烧性质。
3. 氧气燃烧时，火焰呈无色，燃烧产物为水，说明氧气是燃烧的氧化剂。
实验结论：1. 不同物质燃烧时，产生的火焰颜色、温度、燃烧产物等有所不同。
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初中化学实验探究题的设计新视角一. 注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。
【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4（其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；（3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。
【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④，⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。
【实验探究】主要步骤如下：①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验；②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引；③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量；④取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。
再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。
实验所测定的有关数据如下：实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g）数据ⅡB装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）【实验分析】（1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。
（2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。
（3）实验中的数据（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。
【实验结论】该实验中CO 与Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据进行计算）。
此时发生反应的化学方程式为。
【反思与评价】（1）步骤③中所得溶液中的溶质为。
（2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关请提出你的一种猜想。
二. 注重对实验方案的再优化，设计定量性实验探究题2. 在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：【方案一】气体分析法。
（1）如右图1所示，把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
检查该装置的气密性的方法是：。
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体主要缺陷对实验结果的影响积（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由，你的改进方案是；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。
如果利用改进后的装置测得CO2气体的体积为VmL（此时CO2ρ g/mL），则原混合物中Na2CO3质量分数的计算式为。
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量（用碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）。
则图3实验装置主要存在哪些缺陷,这些缺陷对实验结果有何影响.【方案二】沉淀分析法（如图4所示）。
则：（1）沉淀A的化学式是，溶液M中的溶质的化学式为。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是。
（3）该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为。
（4）导致测定的结果偏大的原因可能是。
【方案三】盐酸滴定法（如图5所示）。
则：（1）“操作2”的名称是。
（2）根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为。
三. 注重对化学工艺的再分析，设计推理性实验探究题3. 据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片和彩色片上的银分别达80%、100%进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴（Br2）。
【相关资料链接】①定影的原理是：定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银（AgBr）固体反应，生成易溶性的Na3[Ag(S2O3)2] 和溴化钠（NaBr）。
②在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。
反应原理为：6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③废定影液中含有少量溴化银，可用锌将其中的银置换出来。
7题④四氯化碳是一种有机溶剂，常温下为液体，可溶解液溴，与水和其它无机物不相溶。
【实验流程设计】【实验问题分析】（1）步骤①所用的盐酸需要稍过量的目的是，加入盐酸操作时的要求是。
（2）步骤②中所发生的化学反应有（写出反应的化学方程式）：、、。
（3）“操作Ⅰ”的名称，所用的玻璃仪器有、、。
（4）步骤③是在空气中灼烧的。
该反应的化学方程式：。
如果步骤③反应不完全，请你提出一种改进措施。
（5）步骤④通入氯气的目的是将NaBr和ZnBr2溶液中的Br置换出来，试写出NaBr与氯气反应的化学方程式，根据金属与盐溶液反应的规律推测出氯气和液溴的活泼性强弱关系是：液溴氯气（填“大于”、“小于”或“等于”）。
A（6）萃取是一种将互不相溶的液体混合物进行分离的方法，具体操作见右图所示(固定装置略)，其中A的仪器名称为，经萃取后所得到溶液Ⅲ的名称为。
（7）操作Ⅱ与从石油中分离各成分原理相同。
操作Ⅱ中有一种必要的仪器未画出，它是，操作Ⅱ的原理是。
(见上图)（8）尽管该实验后的废液倒入指定的容器中，并回收再利用，但整个实验过程仍不符合环保的要求，其原因是。
四. 注重对环保热点的再研究，设计应用性实验探究题4. 在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过m3，否则将危害人类的健康，造成环境污染。
某研究性学习小组欲利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中SO2的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置如下图所示）。
【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI。
【测定步骤】①先准确称取粉末状纯碘（I2），并称一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配制成1000mL碘水，准确量取此溶液并稀释10倍，再滴加2～3滴淀粉指示剂即得所需的碘溶液。
②从①中量取稀释后的碘溶液并倒入洗气瓶中。
量取液体时需要用到的仪器有、。
则该溶液中所含碘的溶质质量分数的为（此时溶液的密度看作为cm3）。
③到指定的测试地点抽气，每次抽气100mL，直到反应恰好完全进行为止，记录抽气次数（n）。
则抽气时应如何操作。
④ 小组的其他同学再到不同地点重复实验4次（每次所取的碘溶液均为）。
这样做的目的是 。
5次实验的抽气次数记录见右表。
【交流讨论】 （1）所配制的碘溶液显 色，实验中表明恰好完全反应的现象是 。
（2）所配制的碘溶液浓度过浓、过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是： 。
（3）研究性学习小组用该方法测定空气中的SO 2含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出一种合理假设： 。
（4）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进，有同学提议：可将插入碘溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如右图所示），有利于提高实验的准确度，其理由是。
（5）试通过计算说明该工厂附近空气中SO 2的含量是否超标巩固练习：1．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是______ ______，该操作中玻璃棒的作用是_______ _____。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。
在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度__ __氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气。
己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。
① 应选择：发生装置为____ （填编号），排空气法收集装置为____ （填编号）。
② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口___ _（填“ a ”或“ b ” ) 进； 实验同学 甲 乙 丙 丁 戊 抽气次数 86 78 75 84 77选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是___ _____。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实号编试剂 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 a纯锌 30 mL 30 % b含杂质的锌 30 mL 30 % c纯锌 30 mL 20 % d 纯锌 40 mL 30 %① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是_______ _________________。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____ _和实验____ _ （填编号）。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是_____________ _________（例举一种条件即可）。
2．氯气（Cl 2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl 2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
产物中，次氯酸HClO 是一种弱酸。
氯气溶于水所得溶液称为氯水。
把品红试纸（染有品红颜料的滤纸） 放入氯水中，品红试纸褪色。
下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：⑴仪器X 的名称是： 。
⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。
⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成： 甲 乙 丙 丁 戊饱和 食盐水 X 浓硫酸 蒸馏水【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的（填化学式）使品红试纸褪色。
【实验探究】【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是。
1. 在课堂实验中，对于物质是否发生化学变化、变化后生成什么，仅凭一些表面的现象难以让学生信服，有时也经常出现某些实验后的产物与预期的情况不一致，有的是产物中含有杂质，有的是直接得不到预期的产物，这些往往需要通过实验来进一步证实。