必修二有机化学方程式归纳+答案
必修2有机化学方程式汇总及练习
光照 光照 光照 高温 CaO △Cu/Ag △浓硫酸170℃ 浓硫酸 Ni △光照必修2有机化学方程式汇总1. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 甲烷的燃烧反应2. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl3. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl4. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl5. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl6. CH 4 C +2H 2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 甲烷的实验室制备（了解） 8. C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 乙烯的燃烧反应 9. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 10. CH 2 = CH 23CH 2OH 11. CH 2 = CH 23—CH 2Br12. CH 2 = CH 23—CH 313. nCH 2 = CH CH 2 ] n乙烯的加聚反应14. 2C 6H 6 +15O 2 12CO 2 + 6H 2O 苯的燃烧反应 + Br 2 苯的卤代反应 + HO 2 +H 2O 苯的硝化反应17. + HO 3H+H 2O 苯的磺化反应（了解） 18. + 3H 2 苯的加成反应－NO 2 2O 甲苯硝化反应制TNT （了解）20. C 2H 6O+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 乙醇的燃烧反应21. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 乙醇的置换反应 22. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 乙醇的催化氧化23. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 乙醇的消去反应 24. C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 分子间脱水成醚 甲烷的取代反应乙烯的加成反应点燃点燃 点燃（实验室制乙烯的原理） （了解）浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △ 25. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 26.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 27. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 28. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 29. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O30. CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 酯化反应 31. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 酯的水解32. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸） 33. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 发酵生成酒精（无氧呼吸） 34. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖35. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖36. (C 6H 10O 5)n + nH 2On C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 37. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖有机化学方程式书写练习1、 CH 4 + Cl 2 （4取代） ( 反应) 3、CH 4 +O 2 ( 反应) 4、 CH 2 = CH 2 +Br 2 ( 反应) 6、 CH 2 = CH 2 + HBr ( 反应) 7、 CH 2 = CH 2 + H 2O ( 反应) 8、 CH 2 = CH 2 (加聚 反应) 9、 CH 2 = CH —CH 3 ( 反应) 12、CH 2=CH 2 + HCl ( 反应) 13、CH 2 = CHCl ( 加聚 反应) 15、 + Br 2 ( 反应) 16、 + HNO 3 ( 反应)乙酸的酸性双糖和多糖的水解（了解）17、+ H2( 反应)18、CH3CH 2OH+ Na ( 反应)19、CH3CH2OH+O2( 反应)19、CH3CH2OH+O2（催化氧化）( 反应)20、CH3CH2OH ( 消去反应)21、CH3COOH + Na ( 反应)22、CH3COOH + NaOH ( 反应)23、CH3COOH+Na2CO3( 反应)24、CH3COOH+NaHCO3( 反应)26、CH3COOH+CH3CH2OH ( 反应)27、CH3COOCH2CH3（加入稀H2SO4）：( 反应)28、CH3COOCH2CH3+ NaOH ( 反应)29、HCOOCH2CH2CH3+ NaOH ( 反应)30、C12H22O11+H2O ( 反应)蔗糖31、C12H22O11+H2O ( 反应)麦芽糖32、(C6H10O5)n + nH2O ( 反应)淀粉33、( 反应)34、( 反应)（加入稀H2SO4）( 反应)36、 + C 2H 5OH ( 反应) 1、已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为：（2）（2分）写出B 、D 化合物中官能团的名称：B 中含官能团 ；D 中含官能团 ； （3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型①：（3分） 反应类型： ②：（3分） 反应类型： 2、“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
最新高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜H CHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH4.乙烯与溴化氢反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O7.苯和液溴反应+ Br 2 Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O10.乙醇与钠反应2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑11.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂浓H 2SO 450-60℃ Fe 催化剂 加热、加压点燃 Cu △催化剂水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋ CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH水浴加热 催化剂 △稀硫酸 △△△。
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳班级____________________________ 姓名 _________________________ 一•写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照光照光照CH4+CI2 k CH3CI+HCI CH3CI+CP CH2CI2 + HCI光照光照CH2CI2+CI 2 CHCI3+HCI CHCI3+CI 厂CCI4+HCI2•乙烯通入溴水（或通入溴的CCI4溶液）中CH2 = CH 2 + Br 2_ CH 2BrCH 2Br3•乙烯与水反应催化剂CH2 = CH 2 + H 20 —CH3CH2OH4. 乙烯与溴化氢反应催化剂CH2 = CH 2 + HBr 〜CH s CH z Br5. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯催化剂CH 毛H + HCI 一H2C = CHCI6.苯和浓硝酸反应浓H2SO4—+ H0- NO250-60 C —N02 +H207.苯和液溴反应Fe8.苯和氢气反应+ 3H:一【+ Br2 一一一Br + HBr催化剂_ O加热、加压9. 某烃燃烧CxHy+ (x+y/4 ) OT xCO2+y/2H 2O点燃10. 乙醇与钠反应11. 乙醇催化氧化Cu2CH 3CH 2OH+O g 2CH 3CHO+2H 2O12. 乙醛氧化成乙酸催化剂2CH 3CHO + O 2 — 2CH 3COOH13. 银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2。
卄 CH 3COONH 4+2Ag J+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C U (OH) 2+NaOH -kCH s COONa+Cu 2O >2H 2O15. 乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2Na 〜16. 乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2COL17. 乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH) 2 k(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 18. 乙酸与乙醇酯化反应 催化剂CH 3COOH+CH 3CH 2OH △CH 3COOCH 2CH 3+H 20 19. 乙酸乙酯在酸性条件下水解稀硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O A ? CH 3COOH+ C 2H 5OH20. 乙酸乙酯在碱性条件下水解 △CH 3COOCH 2CH 3+NaOH 一CH 3COONa+CH 3CH 2OH21. 硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2 f 水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应水浴加热CH 3COONa+H 2 f 2CH 3COONa+H 2O+CO 2 fC17H35COO-CH 2 △[CH2-0HC17H35COO-CH +3NaOH 3 C i7H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH 2CH 2-OHTHANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 ONa 与O 2反应（点燃）: 2Na+O 2Na 2O 22、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HClBr 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑5、Na 与Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应:① 与Br 2的反应:+ Br 2 −−→−3FeBr+ HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案
（新课标高一必修 2 化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕P6Na与O2反响〔点燃〕P6Na与H2O反响：P6K与H2O反响：P6Na2O2与H2O反响：Na2O2与CO2反响：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响P8 、、卤素单质与H2O反响：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反响：Cl23、卤素单质间的置换反响：1〕氯水与溴化钠溶液反响：P92〕氯水与碘化钾溶液反响：P9〔3〕溴水与碘化钾溶液反响：P94、Mg与H2O反响：P165、Na与Cl2、反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示以下分子：P22H2 N 2 H 2OCO CH4C2H H2O242Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反响与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕，电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极〔锌〕：〔氧化反响〕正极〔铜〕：〔复原反响〕总反响离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反响：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g)反响氯气与水反响第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质1〕氧化反响〔与O2的反响〕：P612〕取代反响〔与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：P68〔2〕加成反响〔与Br2的反响〕：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:P68①②③〔4〕聚合反响：(乙烯制聚乙烯) P97①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~701〕氧化反响〔与O2的反响〕：2〕取代反响①与Br2的反响：②苯与硝酸〔用HONO2表示〕发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
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必修二有机化学方程式归纳
班级___________________________ 姓名_______________________
一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）
1.甲烷与氯气混合光照
CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中
CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br
3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
4.乙烯与溴化氢反应
CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br
5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 2 +H 2O
7.苯和液溴反应
+ Br 2 8.苯和氢气反应
+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O
10.乙醇与钠反应
2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑
11.乙醇催化氧化
2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸
2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH
13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂
浓H 2SO 50-60℃Fe 催化剂 加热、加压
点燃 Cu △
催化剂
水浴加热
14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O
15.乙酸与钠反应
2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑
16.乙酸与碳酸钠反应
2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
17.乙酸与氢氧化铜反应
2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O
18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解
CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋ CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热
C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH
水浴加热 催化剂 △
稀硫酸 △
△
△。