第五单元 化学方程式
第五单元化学方程式(单元知识清单)九年级化学上册(人教版)
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
九年级化学上册 第五单元 化学方程式汇总
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充沛）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充沛）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Z n + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）2KCl + 3O2↑（分解）21.2KClO3MnO2△22.C O + CuO △Cu + CO223.N a2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.C aCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.C aO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Z n + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结
第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变。
(3)可能改变：分子总数可能变。
二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。
2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
(人教版)化学九上 第五单元化学方程式 大单元教学设计
第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。
学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。
是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。
这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。
化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。
我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。
课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。
化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。
这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。
是我们学习化学学科知识后的实际应用。
通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。
需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。
书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。
本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。
先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。
从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。
九年级化学第五单元-化学方程式知识点加习题
第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册
2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式： 工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下 冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平： 在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 表明反应物、生成物和反应条件 （2）微观： 表明微粒个数比
（化学式前的数字之比） （3）质量： 表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 碳 和 氧气 点燃 生成 水 （2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式PPT课件
)
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的
质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
木材的燃烧
铁丝燃烧
蜡烛燃烧后什么也没有留下，
难道物质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳， 根据质量守恒定律，参加反应的 讨论质量 守恒定律 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 时，各状 生成的水蒸气和二氧化碳的质量 态的物质 均要讨论 由于水蒸气和二氧化碳以气体形 式逸出，所以蜡烛质量变小。
九年级化学上册· 人教版
第五单元 化学方程式
第1节 质量守恒定律
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会变 大,所以化学反应后质 量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
白磷燃烧前后质量的测定
实验现象
白磷燃烧，发出黄光，生成浓浓的白烟。 气球先胀大后缩小
MnO2
KCl + O2
（2）Al + H2SO4
Al2(SO4 ) 3 + H2
（3）Fe3O４+ H2
高温
Fe + H2O
如 何 正 确 书 写 化 学 方 程 式
1、书 写 原 则 2、书 写 步 骤
一是必须以客观事实为基础 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等
写：左反右生中短线 配：配平
标：标明反应条件和生成物状态(无中生有) 等：把短线改成等号
课堂练习
1、请配平下列反应的化学方程式：
（1）KClO3
×
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ × ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ √ ）
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6. 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2， 化学方程式是2R+3O2 ＝ 2CO2+4H2O，则由 此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量 分数是37．5％ ③6.4 g R燃烧还生成了7.2 gH2O④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ c．①④ D．②③ (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
类型二 化学方程式
3.根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之问的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2 : CaCl2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 ↑ C．铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2 = Fe2O3 D．高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 = CaO+CO2 ↑
【要点提示】
3．应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某 一物质的质量。 (2)推断某物质的元素组成。 (3)确定某物质的化学式。
加热铜丝，观 察是否保持平 衡
考点二 化学方程式
1.定义：化学方程式是用化学式 来表示化学 反应的式子。 2．意义：(1)质的方面：表示 反应物、 生成物、和反应条件。 (2)量的方面 ：宏观：反应物、生成物各物 质的 质量比 ； 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数 比 。 3．书写原则 (1)要以 客观事实 为基础。 (2)要遵守 质量守恒定律。
15．甲烷作燃料的燃料电池，具有良好的应用前景。 其反应的化学方程式为
根据质量守恒定律，“□”内应填人的数字是 A．1 B．2 C．3 D．4 12.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2 转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后 都不变。则Ni Fe2O4在该反应中是( ) A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂
9．将一定质量的金属锌加入146 g溶质的质量分数 为10％的稀盐酸中，恰好完全反应。求： (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
类型三 有关化学方程式的计算 5.硅酸钠(Na2SiO4)是我国优先发展的精 细化工产品，工业制备的反应为： SiO2+2NaOH+Na2SiO3+H2O。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96％)为原料， 与足量的NaOH溶液反应。试计算： (1)125 t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
8．小肖同学按下图对质量守恒定律进行实验探究， 结果发现；镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原 来镁条的质量增大，由此得出这个化学反应不i遵守质 量守恒定律的结论。你 认为这个结论正确吗?为什么? 9．氯气(Cl2)是一种有毒的气体。实验室制取氯气 时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为： C12+2NaOH——NaCl+NaCIO+X，则：X的化学 式为：( ) A．H20 B．02 C．HCIO D.H2
三、连接中考
1.化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．元素种类C．原子种类 D．分子种类 2. 下列说法中错误的是 A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反 应 物的质量小 B.木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原 木炭的质量小 C.大理石在空气中高温煅烧后，得到的固体质量比 原来反应物的质量大 D.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条 的质量大
6．密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件 下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是X、Y、Z、 Q四种物质，反应前和反应一 段时问后各自的物质质 量见下表：下列说法正确的是 物 质 X Y 6.4 Z 32.5 Q 3.6
反应前的质量（g） 13.8
反应后的质量（g） 待测ຫໍສະໝຸດ 1222.58
5.下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是 A．产生大量白雾：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 B．产生蓝色火焰：2 CO + O2点燃 2 CO2 C．溶液颜色变成浅绿色： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O D．生成白色沉淀：2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl
3．下列反应不属于基本反应类型的是 A．2H2+O2点燃2H2O B．2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH D．CH4+2O2点燃CO2+2H2O 4．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2， 由此还不能得出的结论是 A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
4．书写步骤 (1)写 ：写出反应物、生成物的 化学式 (2)配： 配平 化学方程式 (3)标 ： 标出化学反应的 条件 ，标出产 物的 状态 把短线改为 = (4)查：查化学式是否正确，二查是否配 平，三查生成物状态是否标注，标注是 否恰当，四查反应条件是否标明
【要点提示】
(1)“配平有法，但无定法”，配平的方 法有：观察法、最小公倍数法、奇数配 偶法等。 (2)条件“点燃”、“△”、“高温”不 要混淆。 (3)如果生成物中有气体且反应物中无气 体，生成物中气体后应标注“↑”，反 应物在溶液中进行时，生成物中有固体 且反应物中没有固体，生成物中固体后 应标注“↓”。
宏观
反应物和生成物的 总质量 不变 元素种类不变 原子种类不变 原子 数目 不变 原子质量不变
五个不变
微观 两个一 定改变
宏观——物质的 种类 改变 微观——物质的粒子构成方式一定改变
一个可能改变——分子的总数可能改变
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
(1)质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律， 不适合于物理变化。 (2)质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量”， 不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。 (3)质量守恒定律是指所有参加反应的反应物和生成 物质量守恒，而不是指部分反应物和生成物的质量守 恒。不能因为生成了气体而误认为质量减少而不符合 质量守恒定律。 (4)应用质量守恒定律时，“参加化学反应的各物质 的质量总和”不包括不参加化学反应的物质质量以及 参加化学反应剩余物质的质量。
二、类型题
类型一 质量守恒定律 1.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染 环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧 化物，反应的化学方程式为： NO+NOx+2Na0H==2NaNO2+H2O， 方程式中x的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．任意值
2.氢氟酸(HF)对玻璃有下列说法正确的 是腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精 美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度 及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以 表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于 物质X的组成，下列说法正确的是 A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．x是一种氧化物
16.下列化学方程式正确的是( ) A.氢气在空气中燃烧 H2+O2点燃 H2O B.实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ C.将铝片投入稀盐酸中 Al+2HCl =AlCl2+H2↑ D.用一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+CO 高温 2Fe+CO2
【要点提示】 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系， 当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物的质量转化 为纯净物质量，然后再代入方程式中计算；当涉及 到气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为 质量。 (2)设某未知数的质量为x时，x不要带单位，如果设 某物质的质量为xg，则是错误的。 (3)计算过程中，要注意统一已知量与未知量的单位。 (4)围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未 清晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计 算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。
A．物质X肯定为该反应的催化剂 B．物质Z一定是化合物 C．反应生成的Y与Q的质量比为3：2 D．该反应是化合反应
7．硝酸可发生反应：4HNO3△====4NO2 ↑+X+2H2O。据此回答： (1)反应的基本类型属于 反应。 (2)X的化学式为 ，推断的依据为 (3)硝酸的保存应注意
第五单元 化学方程式
一、中考考点知识梳理 考点一 质量守恒定 律 1．物质发生化学变化的实质：原子的重新组合。 2．质量守恒定律的内容和微观解释 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。 微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的 质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应 前后原子的种类 没有改变，原子的数目没有增减， 原子的 质量 也没有变化，所以，化学反应前后 各物质的质量总和必然相等。
考点三 有关化学方程式的计算
1．依据： 质量守恒 定律。 2．步骤：(设、写、代、列、答)： 一解二设最 后答，化学方程不能差：准确找到质量比，纯量 代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。 3．几种题型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完 全反应时另一种反应物或生成物的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质 量的计算。 (3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。