2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(回忆版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试题(回忆版)
2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷（回忆版）本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。
有关 118 号元素295Og 说法正确的是 A ．原子核外电子数为 118 B ．原子核内中子数为 295 C ．原子的质量数为 177 D ．位于第 6 周期 0 族 2．只涉及物理变化的是A ．次氯酸漂白B ．盐酸除锈C ．石油分馏D ．煤干馏3．下列变化需破坏共价键的是A ．硅熔化B ．碘升华C ．Al 2O 3 熔融D ．NaCl 溶于水4．固体质量增加的是A ．铜棒插入 FeCl 3 溶液B ．锌片插入CuSO 4 溶液C ．氢气通过灼热的 CuOD ．高温下水蒸气过赤热的铁粉5．常温下 0.005 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 c(H ＋)为A ．5×10―3mol/LB ．1×10―2mol/LC ．5×10―11mol/LD ．1×10―12mol/L6．有关象形分子“自行车烷”（）说法正确的是A ．易溶于水B ．能发生取代反应C ．密度大于水D ．与环己烷互为同分异构体7．下列分子中所有原子处于同一平面的是A. ClCl C ClH 3B. C 33C.CH 3D ．CH 2CH C CH8．聚合物主要用于制轮胎，其单体是H 3A ．H 3H 3C ．H 3 3CH CH 2 CH 3B ．CHCHCHCH 2 CHC D ．3CH 2CH 29．下列概念判断错误的是A ．含共价键的化合物是共价化合物B ．含极性键的分子可能是非极性分子C ．有电子转移的化学反应是氧化还原反应D ．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质2 3 2 3 310．用右图装置测定气体摩尔体积。
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(无答案)
2021年上海市普通高中学业水平等级性测试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分〕2951 .元素1180g中文名为〔气奥〕,是一种人工合成的稀有气体元素,以下正确的选项是〔〕A.核外电子数是118C.质量数是1172 .以下变化中,只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白C.石油分储3 .以下反响只需破坏共价键的是〔A.晶体硅熔化C.熔融Al 2O34 .以下固体质量增加的是〔〕A. Cu参加氯化铁C. H2通入灼热氧化铜8. 25 c 时,0.008mol/L Ba〔OH〕2 中12A. 1 10 mol/LB.中子数是295D.第六周期0族元素〕B.盐酸除锈D.煤干储〕B.碘升华D. NaCl溶于水B. Zn参加硫酸D.高温下水蒸气通入Fe +浓度是〔〕13B. 1 10 mol/L13 …D. 5 10 mol/L 6 .所有原子处于同一平面的是〔12 C. 5 10 mol/L7 .有一种煌的结构类似自行车,简称自行车煌〞,如右以下图所示,以下 9 .以下说法错误的选项是〔 〕A. ClCl —C —ClB. Cl CH 2= CH-C= CH关于它的表达正确的选项是〔 〕 A .易溶于水 B .可以发生取代反响C.其密度大于水的密度D .与环己烷为同系物CH 38.聚异戊二烯 -C CH 2-C =CH -CH 21- n 的单体是 A . CH 3 I CH 2—C = CH-CH 2 B. (CH 2)2C=CH-CH 2C.(CH 3)2C=CH —CH 2 CH 3D . CH 2=C — CH = CH 2A . 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反响是氧化复原反响D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数.正确的顺序是〔A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.关于离子化合物 NH s 〔H 有正价和负价〕以下说法正确的选项是〔A. N 为+5价B.阴阳离子个数比是 1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为 11CH 3 D . CH 3 CH 3 、CH=CH' C . CH 3 'CH 312 .能证实亚硫酸钠中局部变质所需要的试剂是〔〕A.硝酸钢,稀硫酸B.稀盐酸,氯化银C.稀硫酸,氯化钢D.稀硝酸,氯化银13 .用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,以下说法正确的选项是〔〕A.可以用酚酗:代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.假设氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点14 .以下物质别离〔括号内的物质为杂质〕的方法错误的选项是〔〕A.硝基苯〔苯〕--蒸储B.乙烯〔SO2〕--氢氧化钠溶液C.己烷〔己烯〕--滨水,分液D.乙酸乙酯〔乙醇〕--碳酸钠溶液,分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如下图,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反响.以下说法正确的选项是〔〕A.非金属性：m>nB.氢化物稳定性：n<pC.简单阴离子半径：p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16.在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl 3中,参加300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式A. AlO 2 _ 3+B. AlC. Al(OH) 3D. Al3+、Al(OH) 3D. Z 的体积分数减小 20 .常温下0.1mol/L ①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa,以下表达正确的选项是() A.①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH ']B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,那么 (Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题(60分)(一)(15分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义.17.关于以下装置,表达错误的选项是( )A.石墨电极反响 O 2+4H ++4e- 2H 2OB.鼓入少量空气,会加快 Fe 的腐蚀C.参加少量 NaCl,会加快Fe 的腐蚀 石中jL nD.参加HCl,石墨电极反响式：2H ++2e-H 2 18.以下图示正确的选项是( ) A.断开非极性键和生成极性键的能量相同能量个 广]molH [g JB.反响n 比反响出生成的 OH 键更牢固II 427kl 1 6&5kJ 4- ImolQHfgy-1 molHfg)% , UI 5.2HC. 1 O 2(g)+H 2(g) - OH(g)+H(g>Q (Q>0) 2D. H 2O(g) -1 O 2(g)+H 2(g)+Q (Q>0) 219.反响式：mX(g)+nY(?)匚pQ(s)+2mZ(g),反响已达平衡, 此时c(X)=0.3mol/L ,其他条件不变,1假设容器缩小到原来的 一,c(X)=0.5mol/L ,以下说法正确的选项是( )2A.反响向逆方向移动B. Y 可能是固体或液体C.系数n>m21 .氨态氮肥为何不能与碱性物质混用?22 .在合成氨工业中,压强通常限制在20~50MP,其原因是23 .侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳,写出反响的化学方程式24 .烟气中的NO2与尿素[CO(NH 2)2] (C的化合价为+4)反响进行脱硝.反响的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2-4H2O+2CO2+4N2+O2.该反响的氧化产物为 ,假设反响过程中有0.15molNO2反响,那么电子转移的数目为 .25 .常温下,在氯化钱溶液中参加一定量的氢氧化钠,使其pH=7,那么c(Na+)c(NH 3 H2O)(填“<：'" >" 或V .(二)(15分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响,进行了一系列实验.在反响过程中会发生一些副反响,生成不溶于水和酸的CuS、CU2S026 .处于平安和绿色化学考虑,在制取硫酸铜时,可选用以下的物质是.a. Cub. CuOc. CuSd. CuSO4 Cu(OH)2?H2O27 .装置a的作用是.反响过程中,由于浓硫酸的吸水作用,烧瓶中出现白色固体物质,如何简便检验反响后圆底烧瓶里有Cu2+存在？____________________________________________________________________在实际反响中,由于条件限制不好,容易产生CuS和Cu2s固体：2CuS——■,—* Cu2S+S.28 .样品质量为ag,得到Cu2s是bg,那么样品中CuS质量分数是.如果Cu2s高温下转化为Cu,那么实验测得的值会 (填褊大"、偏小“或不变〞)第5页/共7页30 . A 的结构简式 .①的反响类型31 . B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为 ,在酸性条件下水解的产物为 32 .检验官能团G 所用的13t 剂是 .33 .根据已有知识并结合相关信息,写出以 HO-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和CH 30H 为原料制备CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3的合成路线流程图〔无机试齐1J 任用〕+〔 RCN ------------------ R 反响试剂合成路线流程图如下：〔甲 ----------- ＞乙 反响条件目标产物〕 〔四〕〔15分〕LiFe 2〔PO 4〕3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台,通过提升材料的电导率可以 有效的改善材料的性能.34 .配平以下反响的化学方程式.LiFe 2〔PO 4〕3+1 Fe 2O 3+CO 一 CO 2+LiFePO 435 . CO 2的电子式为 , P 原子的核外电子有 种不同能量的电子.研究CO 2与CH 4的反响使之转化为 H 2和CO 对减缓燃料危机,减少温室效应具有重大意义.CH 4〔g 〕+CO 2〔g 〕二 2H 2〔g 〕+2CO 〔g 〕.36 .该反响的平衡常数 K=.在2L 密闭容器中,通入 CO 2和CH 4的混合气体,30min 后,CH 4的质量减少了 4.8g,那么v 〔CH 4〕=37 .根据以下图可得出n 〔CO 2〕消耗 n 〔CH 4〕消耗〔填"乂 "〈和〞=〕,原因是29 .根据以上信息,说明铜与浓硫酸反响需要限制哪些条件?〔三〕〔15分〕白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下:。
2019年上海学业水平考试等级考化学(5月高考)
2019年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素295118O g中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A.核外电子数是118B.中子数是295C．质子数是117D.第六周期0族元素2.下列变化中，只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干熘3.下列反应只需破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融A l2O3D.N a C l溶于水4.下列固体质量增加的是A.C u加入氯化铁B.Z n加入硫酸C.H2通入灼热的氧化铜D.高温下水蒸气通入F e5.0.005mo l/L B a(O H)2中H¬¬¬+的浓度是A.1×10-12mo l/LB.1×10-13mo l/LC.5×10-12mo l/LD.5×10-13mo l/L7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水B.可以发生取代反应C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物8.聚异戊二烯的单体是9.下列选项不正确的是A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温②调节使水准管和量气管液面持平③读书。
正确的顺序是A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.关于离子化合物N H5（H有正价和负价）下列说法正确的是A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为1112.能证明亚硫酸钠部分变质所需的试剂是A.硝酸钡、稀硫酸B.稀盐酸、氯化钡C.稀硫酸、氯化钡D.稀硝酸、氯化钡13.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是A.可以用酚酞代替甲基橙作指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量C O2，不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A.硝基苯（苯）——蒸馏B.乙烯（S O2）——氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）——溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液15.如图所示，已知元素m的氢化物和最高价氧化物对应水化物之间能发生反应A.非金属性：m˃nB.氢化物稳定性：n˂pC.简单阴离子半径：p˃qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p˃q16.在p H=1的100mL0.1mo l/L的A l C l3中，加入300mL0.1mo l/L的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是A.A l O2—B.A l3+C.A l(O H)3D.A l3+、A l(O H)317.关于下列装置，叙述错误的是A.石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空气，会加快F e的腐蚀C.加入少量N a C l会加快F e的腐蚀D.加入H C l，石墨电极反应式：2H++2e→H2↑18.下列图示正确的是A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应I I比反应I I I生成的O H更牢固C.1/2mo l O2(g)+H2(g)→O H(g)+H(g)-Q(Q＞0)D.H2O(g)→1/2mo l O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)19.已知反应式:mX(g)+n Y(g)⇌p Q(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mo l/L，其他条件不变，将容器条件缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mo l/L，下列说法正确的是A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n＞mD.Z的体积分数减小20.常温下0.1mo l/L①C H3C O O H②N a O H③C H3C O O N a，下列叙述正确的是A.①中[C H3C O O H]＞[C H3C O O—]＞[H+]＞[O H-]B.①②等体积混合后醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(N a+)＞(C H3C O O-)＞(H+)D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题（60分）（一）（15分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
2019年高考上海卷理综化学卷及答案解析(word版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A 错误。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn 溶解，固体质量减少，B 错误。
H2+CuO→Cu+H2O，固体质量减少，C 错误。
3Fe+4H2O （g ）→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D 正确。
5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ）A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L【答案】A【解析】 0.005mol/L Ba(OH)₂溶液中，OH-浓度是0.005mol/L ×2=0.01mol/L ，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故选 A 。
2019上海等级考化学真题试卷
2019市高中化学等级考试卷相对原子质量:C-12 0-16一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A、核外电子数118B、中子数是295C、质数117D、第六周期0族元素2、下列变化中，只涉及物理变化的是A、次氯酸漂白B、盐酸除锈C、石油分馏D、煤干馏3、下列反应只需破坏共价键的是A、晶体硅溶化B、碘升华C、熔融Al2O3D、NaCl溶于水4、下列固体质量增加的是A 、Cu加入氯化铁 B、 Zn加入硫酸C、H2通入灼热氧化铜D、高温下水蒸气通入Fe5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是A、1×10-12mol/LB、1x10-13mol/LC、5×10 -12 mol/LD、5×10-13molL7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。
如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是A、易溶于水B、可以发生取代反应C、其密度大于水的密度D、与环己院为同系物9、下列选项不正确的是A、含有共价键的化合物是共价化合物B、含有极性键的分子可能是非极性分子C、有电子转移的反应是氧化还原反D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。
正确的顺序是A、①②③B、①③②C、③①②D、③②①11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说确的是A、N为+5价B、阴阳离子个数比是1：1C、阴离子为8电子稳定结构D、阳离子的电子数为1112、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是A、硝酸钡，稀硫酸B、稀盐酸、氯化钡C、稀硫酸、氯化钡D、稀硝酸、氯化钡13、用标准盐酸溶液滴定未加浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说确的是A 、 可以用酚酞代替指示剂B 、滴定前用待测液润洗锥形瓶C 、若氢氧化钠吸收少量CO 2,不影响测定结果D 、当锥形瓶溶液由橙色变为红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点14、下列物质分离(括号的物质为杂质)的方法错误的是A 、硝基苯（苯）---蒸馏B 、乙烯(S02)--氢氧化钠溶液C 、已烷(已烯)—溴水，分液D 、乙酸乙酯(乙醇)--碳酸钠溶液，分液15、如图所示。
2019年上海普通高中学业水平等级性考试高考化学试卷
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素2950g中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）118A. 核外电子数是118C. 质量数是1172. 下列变化中，只涉及物理变化的是（A. 次氯酸漂白C. 石油分馏3.下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化C.熔融Al2O34.下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁C. H2通入灼热氧化铜B. 中子数是295D. 第六周期0族元素）B. 盐酸除锈D. 煤干馏B. 碘升华D. NaCl溶于水B. Zn加入硫酸D.高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2 中H+浓度是()A. 1义10-12mol/LB. 1义10-13 mol/LC. 5义10T2 mol/LD. 5义10-13 mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（）叙述正确的是（）A,易溶于水C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物…，、、 CH 3…… 8.聚异戊二烯.CH -C=CH -CH 'J 的单体是（2 〜 Cl I A. Cl-C-Cl I Cl CH3 % B. CH=CH 、 CH 3 CH 3 C. CH3D. CH2=CH-C = CH7.已知有一种烃的结构类似自行车 简称咱行车烃"，如右下图所示，下列关于它的 B,可以发生取代反应A. CH 2-C=3CH-CH 2B. (CH 2)2c = CH —CH 2C. (CH 3)2C = CH-CH 2D. CH 3CH 2=C -CH =CH 29,下列说法错误的是（）A,含有共价键的化合物是共价化合物B,含有极性键的分子可能是非极性分子C,有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有口冷却至室温，口调节使准管和量气管液面持平，口读数。
2019年5月上海市高中学业水平等级性考试(化学)试题及答案
8．聚异戊二烯 的单体是
A． B．(H2C)2C＝CH－CH2
C．(H3C)2C＝CH－CH2D．
【答案】D
【解题思路】聚异戊二烯为异戊二烯发生1,4-加成聚合反应得到，故D项正确。
9．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
18．根据图示下列说法正确的是
A．断开非极性键和生成极性键的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O－H键更牢固
C． O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q＞0)
D．H2O(g)→ O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
【答案】C
【解题思路】读图， mol O2(g)+1mol H2(g)的能量高于1 mol H2O(g)的能量，即 O2(g)+H2(g)→OH(g)＋H(g)ΔH＜0（或者直接由燃烧反应都是放热反应判断），该反应的实质是断开O2和H2分子中的非极性键，生成H2O分子中的极性键，因ΔH≠0，故A项错误。读图，反应Ⅱ中每生成1 mol OH（实质是生成1 molO－H键），放出427 kJ能量；反应Ⅲ中每生成1 mol H2O（实质是生成另外1 molO－H键），放出502 kJ能量，说明反应Ⅲ比反应Ⅱ生成的O－H键更牢固，B项错误。读图， mol O2(g)+1 molH2(g)的能量低于1 mol OH(g)+1mol H(g)的，故C项正确。由A项分析可知，D项中ΔH＞0，D项错误。
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高清重绘版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试地理试卷考生注意：试卷满分100分，考试时间60分钟。
本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合分析题，所有试题均为简答题。
答题前，务必在答题纸站填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案。
）1.“新速度，新经济，新时代”我国高速铁路建设是世界最完善，运行里程最长的。
在高铁建设中，需要克服多溶洞，多暗河等不利地质条件的地貌类型区是（）A.海岸地貌B.黄土地貌C.岩溶地貌D.风成地貌2.横断山脉位于青藏高原与四川盆地、云贵高原之间，主要由亚欧板块与某一板块碰撞而形成，这一板块是（）A.太平洋板块B.印度洋板块C.非洲板块D.美洲板块3.学生在福建平潭的研学旅行中，观察到矗立在沙滩上的两块巨石，其矿物晶体颗粒较粗，色泽较浅，其岩石可能是（）A.花岗岩B.玄武岩C.大理岩D.石灰岩4.人类首次使用射电望远镜拍下了黑洞照片，干燥的环境有助于天文观测。
下列符合这一条件的理想观测点位于（）①西欧平原②亚马孙平原③南美沙漠④南极大陆A.①②B.②③C.①④D.③④5.我国有那么一个地方，因东部雨带的移动，降水一般集中于6月中旬到7月上旬，之后一段时间出现炎热干燥的天气。
这一地方位于（）A.华北平原B.东北平原C.长江三角洲D.珠江三角洲6.2019年3月，赤道以南的莫桑比克等国遭受热带气旋“伊代”影响。
下列各图中反映“伊代”天气系统的是（）A. B. C. D.7.2000年到2017年全球新增绿化面积的1/4来自中国。
一般来说，增加绿化面积会给水循环带来的影响是（）A.植物植物蒸腾会减少B.下渗量明显减少C.海洋水汽输送量增大D.地下水径流量增大8.当厄尔尼诺发生时，太平洋东部表层海水（）A.温度升高，暴雨B.温度升高，干旱C.温度降低，暴雨D.温度降低，干旱9.甲省位于胡焕庸线东侧，乙省位于胡焕庸线西侧，表格为两省三个年龄段的人口变化。
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2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（回忆版）相对原子质量：C-12 O-16一、选择题1. 元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3D. NaCl 溶于水4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（ ）A. B.D.7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 的单体是（ ）A.B.C.D.9. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。
正确的顺序是（ ） A. ①②③ B. ①③② C. ③①②D. ③②①11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价B. 阴阳离子个数比是1:1C. 阴离子为8电子稳定结构D. 阳离子的电子数为11C Cl Cl ClClCH CHCH 3CH 3CH CH 3CH 2CH C CH CH 2CH 3CH 2nCH CH 2CH 2CH 3(CH 2)2CCH CH 2(CH 3)2C CH CH 2CH CH 2CH 2CH 312. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A. 硝酸钡，稀硫酸B. 稀盐酸，氯化钡C. 稀硫酸，氯化钡D. 稀硝酸，氯化钡13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A. 可以用酚酞代替指示剂B. 滴定前用待测液润洗锥形瓶C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A. 硝基苯（苯）--蒸馏B. 乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液C. 己烷（己烯）--溴水，分液D. 乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液15. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是（）A. 非金属性：m>nB. 氢化物稳定性：n<pC. 简单阴离子半径：p>qD. 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16. 在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A. AlO2-B. Al3+C. Al(OH)3D. Al3+、Al(OH)317. 关于下列装置，叙述错误的是（）A. 石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB. 鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C. 加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D. 加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H218. 下列图示正确的是（）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同B. 反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固19. 已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，A. 反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体C. 系数n>mD. Z的体积分数减小20. 常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题（一）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
21. 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_________________________________________22. 在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP ，其原因是______________________________________。
23. 侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式______________________________________________。
24. 烟气中的NO 2与尿素[CO(NH 2)2]（C 的化合价为+4）反应进行脱硝。
反应的化学方程式是2CO(NH 2)2+4NO 2→4H 2O+2CO 2+4N 2+O 2。
该反应的氧化产物为__________，若反应过程中有0.15molNO 2反应，则电子转移的数目为____________。
25. 常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na +)____c(NH 3·H 2O)（填“<”、“>”或“=”）。
（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS 、Cu 2S 。
26. 处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。
a. Cu b. CuO c. CuS d. CuSO 4·Cu(OH)2∙H 2O 27. 装置a 的作用是________________________。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu 2+存在？_______________________________________________________________在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS 和Cu2S 固体：2CuS −−−→强热Cu 2S+S 。
28. 已知样品质量为ag ，得到Cu 2S 是bg ，则样品中CuS 质量分数是________。
如果Cu 2S 高温下转化为Cu ，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）29. 根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？______________________________________ （三）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：30. A 的结构简式__________。
①的反应类型_____________。
31. B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产物为________。
32. 检验官能团G 所用的试剂是__________________________。
33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以HO-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和CH 3OH 为原料制备CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（已知RCN +2H /H O−−−−→RCOOH ）合成路线流程图如下：（甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）（四）LiFe 2(PO 4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。
34. 配平下列反应的化学方程式。
____LiFe 2(PO 4)3+1 Fe 2O 3+________CO→_______CO 2+________LiFePO 4 35. CO 2的电子式为__________，P 原子的核外电子有_____种不同能量的电子。
研究CO 2与CH 4的反应使之转化为H 2和CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。
已知CH 4(g)+CO 2(g)2H 2(g)+2CO(g)。
36. 该反应的平衡常数K=_________。
在2L 密闭容器中，通入CO 2和CH 4的混合气体，30min 后，CH 4 的质量减少了4.8g ，则v (CH 4)=________。
37. 根据下图可得出n (CO 2)消耗_____n (CH 4)消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是____________________C 7H 8O 3A2CH 2ClHOOHC 8H 7NO 2CH 2CNROORC 7H 6O 223ROGHOOH白藜芦醇B____________________________________________________________________________________。
参考答案一、选择题二、综合分析题（一）21. 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH 4+转化为NH 3挥发，造成氮元素流失，降低肥效 22. 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本 23. CO 2+NH 3+NaCl+H 2O →NH 4Cl+NaHCO 3↓ 24. N 2和O 2；0.6N A 25. = （二）26. bd27. 防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu 2+存在 28. 2(a-b)/a ；偏大29. 温度不宜过高，时间不宜过长（三）30.；取代31. ；HCOOH 、32. 新制Cu(OH)2悬浊液HOCH 2OHHCOO OH 22CH 2OH CH 2OHNaCN CH 22CH 2CN CH 2CN2CH 22CH 2Cl CH 2Cl +2CH 2CH 2CH 2COOH CH 2COOHCH 3OH 浓硫酸，△CH 22CH 2COOCH 3CH 2COOCH 3（四）34. 2LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO435. ；537. >；根据图中信息，有H2O生成，平衡时n(H2)<c(CO)，说明一部分CO2与H2发生了反应。