化学反应原理--第二章测试题
化学反应原理第二章练习题
高二化学第二章练习题1.下列说法不正确的是( )A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K时△H=-92.2kJ·mol-1△S=-198.2kJ·mol-1·K-1,下列说法正确的是( )A.升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B.298K时合成氨反应不能自发进行C.298K时合成氨的反应速率一定很大D.298K时合成氨反应可自发进行3、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m4．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大5．右图表示反应N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t66.某温度下，反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )A.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B.恒压，充入H1(气)，开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率减小D.恒容，充人H2，I2(气)的体积分数7.反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. (NH3) = 0.010 mol/（L·s）B.v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C.v (NO) = 0.0010 mol/（L·s）D.v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）8.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度建立如下平衡:2NO 2N2O4,此时平衡混合物中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的关系是( )A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确定9.右图是温度和压强对反应X+Y2Z影响示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示Z的体积分数.下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>010.总压强为3.0×107Pa时,氮氢混合气体(体积比1:3)通入合成塔,反应达平衡时,压强为 2.5×107Pa,则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )A.35%B.30%C.25%D.20%11.将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+ B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:①用物质A表示的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为11.7mol·L-1,其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④12．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量13、同的条件下(500℃)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2。
高二化学 化学反原理第二章单元检测A
时遁市安宁阳光实验学校高二化学化学反应原理第二章单元检测-鲁科版A一、选择题1．下列说法正确的是A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动2.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全A.K=1B. K=1010 C .K=10-1 DK=10-73.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.在容积固定的容器中存在如下反应，A (g)+3B (g) 2C (g) △H∠0 .C转化率体总压强乙乙甲甲甲0 时间 C 0 时间 0 时间ⅠⅡⅢ下列判断中一定错误的是A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
5.Fe（NO3）2溶液呈浅绿色 ,其中存在下列平衡，Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H＋向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是A.平衡向逆反应方向移动B.平衡向正反应方向移动C.溶液颜色由浅绿色变为黄色D.溶液颜色由浅绿色变为深绿色6.有一可逆反应：2A (g)+3B (g) xC (g)+4D (g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，①.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。
达到平衡后， C的质量分数相等，则方程式中x为A.1B. 2C. 3 D .47.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A. ①②B. ②⑤C. ③⑤D.④⑥ 8.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA 和1molB,发生反应：2A (g)+B(g) 3C (g)+D (g)，达到平衡后时，C 的浓度为wmol/L 。
化学反应原理 第二章 测试题
化学反应原理第二章复习测试题弘德中学高二化学组 2013/1/15一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M 的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3、右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1.2 mol·Ｌ－1·min－15、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L －1。
新课标人教A 选修4 化学反应原理测试题 第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。
有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。
其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( ) A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断10．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CO 3D ．H ++OH -H 2O12．反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是（ ）①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反应：A B+322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（ ）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（ ） A ．高温、高压 B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A ．恒温、恒压时，充入NH 3B ．恒温、恒容时，充入N 2C ．恒温、恒压时，充入HeD ．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（ ）A ．1∶3B ．3∶2C ．6∶5D ．4∶3 18．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2(g)，已知CO 和H 2O （g ）的初始浓度为0.01mol ·L -1时，H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。
大学化学：练习册习题及答案第二章
第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S >0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。
16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18. 基元反应是指一步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案
υ(A)∶υ(B)＝1∶3，则②表示的υ(A)＝0.2mol/(L·s)
υ(A)：υ(C)＝1∶2，则③表示的υ(A)＝0.2mol/(L·s)
υ(A)∶υ(D)＝1∶2，则④表示的υ(A)＝0.225mol/(L·s)
则υ(N2)= =0.1 mol／(L·min)
υ(H2)= =0.3 mol／(L·min)
υ(NH3)= =0.2 mol／(L·min)
方法二：在求得υ(N2)= =0.1 mol／(L·min)
后利用υ(N2）∶υ(H2)∶υ(NH3)=1∶3∶2
则很易求得υ(H2）=0.3 mol／(L·min)，υ(NH3）=0.2 mol／(L·min)
〖点评〗通入一定气体后反应速率的变化，关键是分析反应物的浓度是否发生了变化。
〖例题2〗增大反应物浓度或增大生成物浓度都将增大反应速率；温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是缩小的反应，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)；正催化剂将增大反应速率，负催化剂减小反应速率．因此选项A正确．
反应速率/mol·L－1·min－1
1mol·L－1的硫酸
长
小
4mol·L－1的硫酸
短
大
实验结论：4mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸与锌反应快。
注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；②40ml的硫酸溶液加入要迅速；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
化学反应原理：第二章章末综合检测
(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：选C 。
C 项错，怎样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的内容。
2.下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应 C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C 。
勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。
3.在恒温恒压、不做功时，反应A ＋B====C ＋D 在下列哪种情况下，一定能自发进行( ) A ．ΔH <0、ΔS <0 B ．ΔH >0、ΔS <0 C ．ΔH <0、ΔS >0 D ．ΔH >0、ΔS >0解析：选C 。
当ΔH <0，ΔS >0时，ΔH －T ΔS <0，反应一定能自发进行。
4.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( ) A ．v (Fe)＝0.5 mol/(L·min) B ．v (H 2SO 4)＝1 mol/(L·min) C ．v (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L·min) D ．v (FeSO 4)＝1 mol/(L·min)解析：选C 。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学单元第二章测试题
第二章单元检测试题A班级：姓名：学号：成绩：一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。
若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是( ) A．S(g)<S(1)<S(s) B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)= S(s) D．S(g)>S(s)>S(1)2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－13．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）4．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应6．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
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第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－1 2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol /(L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)3.某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== +231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行4．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2 )5．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol /(L·s) 7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ( )A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)10.已知反应mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0 m + n > q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低11．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化12.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ) 15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是( )A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16.在一定条件下，发生CO(g)＋NO 2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜（）A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断17. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（）A. 2A 2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A 2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB218. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积19．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定20．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·s)－1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol21.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%22. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
（）A. ②⑧B. ⑦④C. ①③D. ⑤⑥23. 在反应N 2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经历的时间为（）A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s24．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示25.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率26．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)二、填空题27．对于A+2B(g) nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
28．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 _______________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。
29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________________ （2）该反应为_________ 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________a．容器中压强不变b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。