电解质与非电解质练习题知识讲解
化学电解质与非电解质练习题解析
化学电解质与非电解质练习题解析电解质和非电解质是化学中非常基础且重要的概念。
在这里,我们将探讨电解质和非电解质的特点、区别，并提供一些练习题的解析。
电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在水或其他溶剂中会分解为离子。
而非电解质则是不能导电的化合物，它们在溶液中不会离解。
练习题一：下列化合物中，哪些是电解质，哪些是非电解质？1. NaCl2. C6H12O6 (葡萄糖)3. CH3COOH (乙酸)4. H2O (水)5. CaCO36. NH3 (氨气)解析：1. NaCl是电解质，因为它在水中会离解为Na+和Cl-两种离子。
2. C6H12O6 (葡萄糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。
3. CH3COOH (乙酸)是电解质，虽然它在纯溶剂中不会离解，但在水溶液中会部分离解生成乙酸离子。
4. H2O (水)是电解质和非电解质的特例。
在纯的水中，存在少量自离子化的现象，产生H+和OH-离子，但浓度非常低，因此水可以被认为是非电解质。
但在溶液中，水分子会形成氢键结构和其他溶质相互作用，从而对电解质的离解产生影响。
5. CaCO3是非电解质，因为它在水中不会离解。
6. NH3 (氨气)是非电解质，因为它在水中不会离解。
然而，氨水（NH3溶液）则是电解质，因为氨会接受H+离子，形成NH4+。
练习题二：以下物质是电解质还是非电解质？1. HNO3 (硝酸)2. KOH (氢氧化钾)3. C12H22O11 (蔗糖)4. HCl (盐酸)5. CH3OH (甲醇)6. K2SO4 (硫酸钾)解析：1. HNO3 (硝酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和NO3-离子。
2. KOH (氢氧化钾)是电解质，因为它在水中完全离解为K+和OH-离子。
3. C12H22O11 (蔗糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。
4. HCl (盐酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和Cl-离子。
5. CH3OH (甲醇)是非电解质，因为它在水中不会离解。
高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析
高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析在高中化学学习中，电解质与非电解质是一个重要的概念。
理解和掌握电解质与非电解质的特点和区别，对于学生们解题和应用化学知识具有重要意义。
本文将通过一些具体的题目解析和实例分析，帮助读者更好地理解和掌握这一概念。
一、电解质与非电解质的定义和区别电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，它能够导电。
而非电解质则是指在溶液中不能产生离子的物质，它不能导电。
电解质和非电解质的区别主要体现在溶液的导电性上。
二、电解质与非电解质题目解析1. 题目：将以下物质分类为电解质和非电解质：NaCl、CH3OH、H2SO4、C6H12O6。
解析：根据定义，我们知道NaCl和H2SO4是电解质，因为它们在溶液中能够产生离子。
而CH3OH和C6H12O6是非电解质，因为它们在溶液中不能产生离子。
2. 题目：以下关于电解质和非电解质的说法，哪个是正确的？A. 电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
B. 电解质在溶液中不能产生离子，而非电解质能够产生离子。
C. 电解质和非电解质在溶液中都能够产生离子。
D. 电解质和非电解质在溶液中都不能产生离子。
解析：正确答案是A。
根据电解质和非电解质的定义，我们知道电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
三、电解质与非电解质题目实例分析通过上述题目解析，我们已经了解了电解质和非电解质的定义和区别。
下面我们将通过一些实例来进一步分析这个概念的应用。
1. 实例1：某学生在实验室中进行了一个实验，他将NaCl固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流通过导线的现象。
请问，NaCl是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道NaCl是电解质，因为它在溶液中能够产生离子，从而导致电流通过导线。
2. 实例2：某学生在实验室中进行了另一个实验，他将C6H12O6固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流无法通过导线的现象。
请问，C6H12O6是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道C6H12O6是非电解质，因为它在溶液中不能产生离子，从而无法导致电流通过导线。
电解质与非电解质
电解质与非电解质陕西吴亚南物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。
本文着重讲解电解质与非电解质问题。
一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。
如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。
（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。
（3）一定要是化合物。
如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。
再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：乙醇，蔗糖等）3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。
（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。
（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。
例题：下列说法正确的是1、氯水能导电，所以氯水是电解质。
错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。
2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
3、铜能导电，所以铜是电解质。
错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。
4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。
错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是电解质。
化学基本理论 专题七 电解质溶液 考点15 电解质和非电解质(含解析)1
考点15 电解质和非电解质【考点15】电解质和非电解质（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。
强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
【例16】医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是( )A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物 C．是一种强电解质D．是一种弱电解质【答案】D。
【点拨】认知信息物质是在理解指导下展开进行的。
区别化合物是共价化合物还是离子化合物就是看熔融状态下能否导电。
HgS和NaCl反应没有气体、没有沉淀，就只能归结于HgCl2为弱电解质。
类似的反应：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb为弱电解质。
【例17】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是﹝填序号﹞。
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）已知t℃时，K w==1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”“==”） 25℃。
在t℃时将pH==11的NaOH溶液aL与pH==1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH==2，则a︰b== 。
【答案】（1）④②③①。
（2）⑥⑦④⑤⑧。
人教版必修一化学配套练习：电解质和非电解质(含答案)
化学·必修1(人教版)第二节离子反应第1课时电解质和非电解质水平测试1．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。
答案：D2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
答案：D3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是()A．O2B．N2C．CH4D．HCl答案：D4．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：本题考查酸、碱、盐的概念。
电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B 项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。
答案：D5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸答案：D6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是()A．KOH===K＋＋O2－＋H＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4答案：CD7．下列物质中导电性最差的是()A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO4解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
电解质与非电解质的判断练习题(附答案)
电解质与非电解质的判断练习题、单选题1. 下列物质属于非电解质的是 ( )A. 碳酸钠B. 蔗糖C.氢氧化钠2. 下列属于电解质的是 ( )A. 食盐水B. 乙酸C.钠3. 下列有关叙述正确的是 ( )A. 难溶于水的电解质一 定是弱 电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. 下列说法正确的是 ( )A. KClO 3和 SO 3溶于水后能导电 , 故 KClO 3 和 SO 3为电解质B. HClO 是弱酸 ,所以 NaClO 是弱电解质C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 , 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D. 杂多酸盐 Na 2HPW 12O 40与 Na 3PW 12O 40 都是强电解质5. 有关电解质的下列叙述正确的是 ( )A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强 , 说明乙是弱酸B. 氧化钾溶于水能导电 , 所以氧化钾是电解质C. 强电解质一定是含有离子键 , 弱电解质中一定含弱极性共价键D. 某物质能导电 , 说明该物质一定含有自由移动的微粒6. 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 ( )A. BaSO 4难溶于水 , 是弱电解质B. NH 3、 CO 2的水溶液均能导电 ,但 NH 3、 CO 2均是非电解质C. 盐酸能够导电 , 所以盐酸是电解质D. 一定条件下能导电的物质就是电解质7. 下列物质中属于电解质 , 但在给定条件下不能导电的是 ( )A. 液态溴化氢B. 蔗糖C. 铝D.稀硝酸8. 下列说法正确的是 ( )A. 碳酸钙难溶于水 ,放入水中溶液不导电 , 且碳酸钙在高温条件下分解 ,不存在熔融状态下的性质 故碳酸钙是非电解质B. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 , 所以液态 HCl 、固体 NaCl 均不是电解质C. SO 2溶于水后得到的水溶液导电 ,所以 SO 2 是电解质D. 醋酸晶体在熔融状态下不导电 , 但溶于水后其水溶液导电 , 故醋酸晶体是电解质10. 下列说法中不正确的是 ( )①将 Cl 2通入水中溶液能导电 ,但是 Cl 2是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电 , 所以氨水是电解质③ 相同浓度的 CH 3COOH 溶液的导电性比 HCl 溶液的弱 , 说明 HCN 是弱电解质D.硫酸 D.乙醇④往 FeSO4溶液中通入 H2S气体 ,有 FeS沉淀生成+ -4⑤某溶液中水电离出的 c(H )=1 ×10 mol/L, 该溶液只可能是强酸弱碱盐A.①④B. ②⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤11.下列叙述正确的是 ( )A.某电解质溶于水后 ,其导电能力不强 , 则此电解质必定是弱电解质B.SO3溶于水后 , 所得溶液导电性很好 , 故 SO3是强电解质C.共价化合物都是弱电解质D.弱电解质溶液中 , 同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子12.氢氰酸 (HCN)的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.HCN易溶于水B.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3C.10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱13.下列叙述正确的是 ( )A.铜可导电 , 所以铜是电解质B.MgCl2 在水溶液中和熔融状态下均可导电 , 它是电解质C.HCl、H2SO4液态时都不导电 , 都是非电解质D.能导电的单质一定是金属14.下列说法正确的是 ( )A.液态HCl 、固态NaCl均不导电 ,所以HCl 、NaCl 是非电解质B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电 ,所以NH 3 、CO2 、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电, 所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电 , 所以它们是电解质15.下列说法正确的是 ( )A. CO2溶于水能导电 ,因此CO2是电解质B. KHSO 4只有在电流作用下才能电离成K 、H 和SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强; 弱电解质溶液的导电能力不一定弱D. AgCl 难溶于水 ,所以AgCl 是弱电解质 ;醋酸铅易溶于水 , 所以醋酸铅是强电解质16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
高考化学电解质知识点复习及典型题
- 1 -（一）、弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO 2、CO 2 ③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO 4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
【说明】电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷数越高，导电能力越强。
③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。
(区别离子与共价化合物)三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
化学物质的电解质与非电解质练习加深对电解质与非电解质的理解与区分
化学物质的电解质与非电解质练习加深对电解质与非电解质的理解与区分电解质和非电解质是化学上常用的两个概念，它们在溶解或溶液中的行为和性质有所不同。
本文将通过一系列练习题来加深对电解质与非电解质的理解与区分。
练习一：选择题1. 下列是否属于电解质？A. 纯水B. 食盐溶液C. 纯乙醇D. 纯蜂蜜2. 以下溶液中，非电解质是：A. 硝酸溶液B. 葡萄糖溶液C. 氨水溶液D. 碳酸氢钠溶液3. 下列物质中，是电解质的是：A. 甲醇B. 乙酸C. 氯化钠D. 苯酚练习二：填空题1. 电解质在水溶液中可以_______________成离子。
2. 非电解质溶解在水溶液中不产生______________。
练习三：解析题请分析题目中的物质，区分出其中的电解质和非电解质，并解释其原因。
1. NaCl溶液2. C6H12O6溶液3. CH3COOH溶液4. H2O溶液解析：1. NaCl溶液：属于电解质。
当NaCl溶解在水中时，它会完全离解成Na+和Cl-两种离子，因此具有电导性。
2. C6H12O6溶液：属于非电解质。
葡萄糖分子在水中溶解时，并不会分解成离子，因此不具有电导性。
3. CH3COOH溶液：属于电解质。
乙酸在水中部分离解成乙酸根离子和H+离子，因此具有电导性。
4. H2O溶液：属于微弱电解质。
纯水中少量自离子产生，导致微弱的电导性。
总结：电解质是指在溶解或溶液中能够产生离子的物质，而非电解质则指在溶解或溶液中不能产生离子的物质。
电解质的存在会导致溶液具有电导性，而非电解质的溶液则不导电。
通过以上的练习题，我们可以更好地理解和区分电解质和非电解质的特点和行为。
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电解质与非电解质练
习题
电解质与非电解质练习题
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸D．氯化钾固体
3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子
5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O NH＋
＋OH－
4
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl
8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2
（2）NH4HSO4
（3）NaHCO3
（4）BaSO4
能力提升
11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是
（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸
14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（）
A．H+B．HSO－
4C．SO2－
4
D．K+
16．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
______________________。