中考化学一轮复习课件：专题五 常见的酸和碱(广东版)
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2019年中考化学复习(广东)专题特训精品课件：常见的酸和碱(共66张PPT)
药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化等。硫酸是重要的
化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、金属除锈等，还可做某些气体的干燥剂。
化合价和化学式
考点梳理
二、 常见的碱 1．物理性质
火碱 、 __________ 烧碱 、 (1) 氢 氧 化 钠 (NaOH) ， 俗 称 __________ 苛性钠 。它是白色的固体，极易溶于水 ( 溶解时放 __________
化合价和化学式
考点梳理
一、 常见的酸
1．浓盐酸和浓硫酸
(1) 盐酸是氯化氢气体的水溶液 ( 属于混合物 ) ，是
一种无色有刺激性气味的液体。浓盐酸具有强
挥发 性，浓盐酸打开瓶塞出现白雾的原 烈的_______ 挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾 ， 因 ： ____________________________________ 应密封保存；能否用浓盐酸与石灰石反应制 CO2？ 不能，会使制得的二氧化碳不纯， 为什么？ _________________________________ 含有大量氯化氢气体 。 _______________________
化合价和化学式
考点梳理
(2) 浓硫酸是无色无味黏稠的油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有以下性质：
a ．吸水性：可作干燥剂干燥气体，但不能干燥碱 性气体，如氨气(NH3)。 b ．强腐蚀性：使用时要小心，如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然 碳酸氢钠溶液 。 后再涂上3%～5%的_________________ c．溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应_____ 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ， _________________________________________ 切不可把水直接倒入浓硫酸中。
2018年广东省中考化学复习：常见的酸和碱 (共22张PPT)
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳 酸
⑵、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、 氢氧化铜）
⑶、某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是 酸性溶液，也可能是中性溶液。
②、课外作业：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫甘蓝等 ) ，分别在 研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
实验视频
硫酸液滴向四周飞溅
1、酸碱指示剂 2、盐酸、硫酸的性质及用途
3、浓硫酸的特性 吸水性 物理性质
脱水性 性化 质学
腐蚀性
4、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 不变色 。 使无色的酚酞溶液_______ 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变 蓝色 红色 。 ____，使无色的酚酞溶液变______
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳 酸
⑵、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、 氢氧化铜）
⑶、某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是 酸性溶液，也可能是中性溶液。
②、课外作业：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫甘蓝等 ) ，分别在 研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
实验视频
硫酸液滴向四周飞溅
1、酸碱指示剂 2、盐酸、硫酸的性质及用途
3、浓硫酸的特性 吸水性 物理性质
脱水性 性化 质学
腐蚀性
4、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 不变色 。 使无色的酚酞溶液_______ 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变 蓝色 红色 。 ____，使无色的酚酞溶液变______
粤教版九年级化学下册《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和 碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
第十二页，共三十四页。
[课堂速记]
第十三页，共三十四页。
[应用示例]
例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与
硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某 同学进行了如下实验：
第十八页，共三十四页。
2．危害
(1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。
第七页，共三十四页。
3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。
第八页，共三十四页。
互动探究
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第五页，共三十四页。
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
酸碱相 互反应
酸＋碱―→___盐___＋___水___
与氧化 酸＋__金属__氧化物 物反应 ―→__盐__＋__水___
碱＋__非金属__氧化物 ―→__盐___＋_水____
酸＋盐―→ 与盐反应
_新__酸____＋_新__盐____
碱＋盐―→ ___新__碱___＋___新_盐_____
们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_________氢__氧，根所离以子它们在 水溶液中会表现出共同的化学性质。
第三页，共三十四页。
二 中和反应 1．概念：__酸__跟__碱__生__成__盐__和__水_____________的反应。 2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
第十二页，共三十四页。
[课堂速记]
第十三页，共三十四页。
[应用示例]
例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与
硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某 同学进行了如下实验：
第十八页，共三十四页。
2．危害
(1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。
第七页，共三十四页。
3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。
第八页，共三十四页。
互动探究
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第五页，共三十四页。
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
酸碱相 互反应
酸＋碱―→___盐___＋___水___
与氧化 酸＋__金属__氧化物 物反应 ―→__盐__＋__水___
碱＋__非金属__氧化物 ―→__盐___＋_水____
酸＋盐―→ 与盐反应
_新__酸____＋_新__盐____
碱＋盐―→ ___新__碱___＋___新_盐_____
们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_________氢__氧，根所离以子它们在 水溶液中会表现出共同的化学性质。
第三页，共三十四页。
二 中和反应 1．概念：__酸__跟__碱__生__成__盐__和__水_____________的反应。 2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
粤教初中化学九下《 常见的酸和碱》PPT课件 (5)
7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这
种苦味，用来洗涤的最佳物质是( C )。
A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋
纯碱:碳酸钠
8.下列溶液pH最大的是（ B ）
A．10％KOH B. 20％KOH C．10％HCI D. 20％HCl
9.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的
碱溶液的化学性质
▪ 1、碱与非金属氧化物反应 ▪ 2、碱与盐反应
2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或 无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明 溶液呈碱性。
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色 沉淀（或红褐色沉淀）
3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值。 pH＞7
是（ B ）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温 度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量 增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红 色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的
pH<7
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
2、氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂碱。性干燥剂
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
3、生石灰（CaO）也可作干燥剂通常作食品干燥剂
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
3、工业制取NaOH和Ca（OH2的方 法 CaCO3
+NaCO
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT优质课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号内):
较活泼金属 →氢气
例如 ( 3 )
酸＋ 金属氧化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫 酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带 着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
第6讲 常见的酸和碱 课件 2024年中考化学专题复习(广东专版)
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(2)猜想某红色固体可能是：a.铜；b.氧化铁。为探究其组成，进 行如下实验。
实验操作
实验现象
取 适 量 红 色 固 体 于 固体没有溶解
试 管 中 ， 加 入 足 量 固体全部溶解，溶液
的稀硫酸，微热
变成黄色
实验结论 猜想a成立
猜想b成立
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实验3 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的探究
易错警示
广东中考
考点解读
实验在线
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实验1 浓硫酸的稀释 【实验操作】如图所示。
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【注意事项】
(1)玻璃棒搅拌的目的： 使溶液混合均匀并散热
。
(2)如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上
面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，
这是非常危险的！
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第18题(4)
第19题(3)
省卷第15题
省卷第18题 (3)
省卷第20题 (1)(5)
省卷第8题， 第20题(2) (3)
省卷第3题
点
酸碱性对人体
健康和农作物
生长的影响
省卷第19题 (2)
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目录 考情分析
知识梳理
实验在线
实验一题通
易错警示
广东中考
考点解读
知识梳理
-返回目录-
挥发
吸水
常 见
(理解)
5.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(了解、知道)
6.以久置氢氧化钠溶液的成分为情境素材进行探究(活动与探究)
广东省近五年考情
2023
202X
202X
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT
铁锈+硫酸
溶液由无色 变成黄色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O
结论:酸+金属氧化物====盐+水
新课学习
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐 酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
新课学习
硝酸银
【实验8-9】
实验现象
与稀盐酸反应
有白色沉淀产生 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
二、几种简单有机物
1.甲烷：CH4——最简单的有机化合物
实验探究
探究活动：甲烷的性质 1.观察一瓶甲烷气体； 2.甲烷的燃烧：点燃从导管放出的甲烷（点燃前要先验纯）,在火焰的 上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯上的现象。迅速把 烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示 剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好 选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干 燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
5．下列各变化属于物理变化的是( D )
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增 加且有新物质生成的是( A )
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D. 稀硫酸
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器
〖初中化学〗常见的酸、碱、盐章末复习课件-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
三、酸、碱、盐的化学性质
1.酸和碱的主要化学性质
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指 示剂 作用
紫色 石蕊
无色 酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼 金属反应
使紫色石蕊溶液（变红） 使紫色石蕊溶液（变蓝）
无色酚酞溶液（ 不变色 ） 使无色酚酞溶液（变红）
酸+碱
（盐）+（水）
酸+（金属）氧化物 （ 盐 ）+（ 水）
主要用途
作建筑材料，制漂白 粉，处理污水，改良 酸性土壤，配制农药 波尔多液
制肥皂、洗涤剂， 用于造纸、纺织工 业、炼制石油
3.常见的盐
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗称或主
要成分 颜色状态
溶解性
用途
NaCl 食盐
CaCO3
大理石、 石灰石
Na2CO3
纯碱、 苏打
白色晶体 白色固体 白色固体
（2）盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属
3.四大基本反应类型的比较
化合反应 分解反应
定义
由两种或两种 以上的物质生 成另一种物质 的反应
由一种物质生 成两种或两种 以上其他物质 的反应Fra bibliotek置换反应
由一种单质跟一 种化合物生成另 一种单质和另一 种化合物的反应
碱性溶液 显示_红__色__
酚酞溶液
2.强弱程度——酸碱度：pH pH ＜ 7，显_酸___性 pH ＝ 7，显_中___性 pH ＞ 7，显_碱___性
酸性__增__强___
碱性__增__强___
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答案 C A项,浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口产生白雾,错误;B项,向氧化铁中 加入足量稀硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液是黄色溶液,错误;C项,向氯化铜溶液中 加入几滴氢氧化钠溶液,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,正确;D项,向氢氧化钙溶液中加 入几滴紫色石蕊溶液,由于氢氧化钙溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故石蕊溶液应由紫色变成蓝色,错误。
答案 C 硫酸的化学式为H2SO 4,在溶液中H +数目是 SO的24- 2倍,A错误;硫酸不能与CO 、2 SO 等3 非金属 氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。
3.(2020广东深圳,10,1.5分)如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有 物质Y的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是 ( ) A.X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2 B. X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag C.X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀 D.D.X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多 症
解题关键 D项涉及反应的化学方程式为2HCl+CaO
2HCl+Na2CO3 H2SO4+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑,H2SO4+CaO Na2SO4+H2O+CO2↑。
CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,
CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2H2O,
7.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。 下列说法错误的是 ( )
A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。
考点一 常见的酸和碱
1.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有
标志的是 ( )
A.氯化钠 C.浓硫酸
B.蒸馏水 D.葡萄糖
答案 C 图示标志表示物质有很强的腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强 的腐蚀性,故选C。
2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S O24- 的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
知识归纳 通常铁盐溶液呈黄色,亚铁盐溶液呈浅绿色,铜盐溶液呈蓝色。氢氧化铜是难溶于水的蓝色 固体,氢氧化铁是难溶于水的红褐色固体。
6.(2020吉林,10,1分)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是 ( ) A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
答案 A A项,稀硫酸与活泼金属反应产生氢气,与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体,错误;B项,当X为 硝酸银溶液时,Y为铜片,铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明铜的金属活动性比银强, 正确;C项,氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀,正确;D项,人的胃液里主要含有盐酸,氢氧化铝与稀盐酸 反应生成氯化铝和水,故此反应可治疗胃酸过多症,正确。
答案 D pH<5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误; 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故 D正确。
5.(2020湖南长沙,11,3分)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。 下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是 ( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白烟产生 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀 D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变成红色
答案 C A项,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁与碳酸钠不反应,可根据Mg(OH)2是 否溶解鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液;B项,氢氧化钠溶于水放出大量的热,氯化钠溶于水温度变化不大,可以 根据温度是否明显升高鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体;C项,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁 白色沉淀和氯化钡,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,均有白色沉淀产生,无法 根据是否产生沉淀鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液;D项,熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气,熟石灰与硫酸 钾不反应,所以根据是否产生氨味可鉴别(NH4)2SO4固1.5分)下列说法正确的是 ( ) A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾
4.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 ( ) A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨 B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
答案 C 硫酸的化学式为H2SO 4,在溶液中H +数目是 SO的24- 2倍,A错误;硫酸不能与CO 、2 SO 等3 非金属 氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。
3.(2020广东深圳,10,1.5分)如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有 物质Y的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是 ( ) A.X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2 B. X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag C.X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀 D.D.X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多 症
解题关键 D项涉及反应的化学方程式为2HCl+CaO
2HCl+Na2CO3 H2SO4+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑,H2SO4+CaO Na2SO4+H2O+CO2↑。
CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,
CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2H2O,
7.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。 下列说法错误的是 ( )
A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。
考点一 常见的酸和碱
1.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有
标志的是 ( )
A.氯化钠 C.浓硫酸
B.蒸馏水 D.葡萄糖
答案 C 图示标志表示物质有很强的腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强 的腐蚀性,故选C。
2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S O24- 的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
知识归纳 通常铁盐溶液呈黄色,亚铁盐溶液呈浅绿色,铜盐溶液呈蓝色。氢氧化铜是难溶于水的蓝色 固体,氢氧化铁是难溶于水的红褐色固体。
6.(2020吉林,10,1分)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是 ( ) A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
答案 A A项,稀硫酸与活泼金属反应产生氢气,与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体,错误;B项,当X为 硝酸银溶液时,Y为铜片,铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明铜的金属活动性比银强, 正确;C项,氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀,正确;D项,人的胃液里主要含有盐酸,氢氧化铝与稀盐酸 反应生成氯化铝和水,故此反应可治疗胃酸过多症,正确。
答案 D pH<5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误; 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故 D正确。
5.(2020湖南长沙,11,3分)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。 下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是 ( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白烟产生 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀 D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变成红色
答案 C A项,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁与碳酸钠不反应,可根据Mg(OH)2是 否溶解鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液;B项,氢氧化钠溶于水放出大量的热,氯化钠溶于水温度变化不大,可以 根据温度是否明显升高鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体;C项,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁 白色沉淀和氯化钡,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,均有白色沉淀产生,无法 根据是否产生沉淀鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液;D项,熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气,熟石灰与硫酸 钾不反应,所以根据是否产生氨味可鉴别(NH4)2SO4固1.5分)下列说法正确的是 ( ) A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾
4.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 ( ) A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨 B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色