《常见的酸和碱》PPT课件(1)

《常见的酸和碱》_完美课件

达成目标
（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
ａ
ｂ
浓硫
气流方向：_a→b_
酸
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重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精硫酸炼石油和金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
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三、合作探究【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
浓硫酸的吸水性
三、合作探究达成目标
【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。 2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶液变红色”。 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜（一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究达成目标你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有：柠檬含有：
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有：
硫酸
三、合作探究达成目标
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
三、合作探究达成目标
实验 10-１
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
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人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液变红
新课学习检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液）食醋石灰水盐酸氢氧化钠
牵牛花红色蓝色红色蓝色
月季花红色草绿色红色草绿色
紫卷心菜红色万寿菊黄色
绿色黄色
红色黄色
绿色黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时刻到了！

《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
课题1 常见的酸和碱
知识点三常见酸的物理性质和用途
1．常见酸的物理性质
颜色、状态
浓盐酸纯净的浓盐酸是 ____无__色的液体
浓硫酸纯净的浓硫酸是___无_色____、
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4 )、醋酸等，常见的碱有氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)等。可以通过名称识别酸和碱：酸名称的最后一个字是“酸”，但名称中带有 “酸”字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸钠等均不是酸；碱名称一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢？
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同的颜色，因此它们也可以作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。
(2)浓硫酸有吸水性,因而敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加
。
课题1 常见的酸和碱
2．盐酸、硫酸的主要用途用途
重要化工产品。用于金属表面__除__锈____、制造药物等；人盐酸
体胃液中含有盐酸，可__帮__助_消__化_____ 重要化工原料。用于生产__化__肥____、__农__药____、火药、染硫酸料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它干作燥_剂_________

常见的酸和碱ppt课件

HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
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二、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：——定性角度能跟酸或碱的溶液反应而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
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2．变色规律：紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
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检验物质
食醋盐酸石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
变红色变红色
强力去污粉
氢氧化钠
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酸
碱
盐酸和硫酸
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氢氧化钙氢氧化钠
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盐
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碳酸钠
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一、从组成上认识酸、碱 1、酸：
氢+酸根
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2、碱：金属元素（铵根）+氢氧根
注：Cu2(OH)2CO3 不是碱问：碱中一定含有金属元素吗？
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3、盐：金属元素（或NH4）+酸根
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【问题】生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中发生的反应的方程式及现象？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，并由气泡产生。
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（4）与碱的反应
7
√A
7
7
B

人教版九年级化学第十单元课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1

【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液变红色
紫色
无色酚酞溶液无色
无色
碱性溶液变蓝色变红色
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
新知讲解二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸稀硫酸
【注意】酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解一、酸、碱与指示剂作用
思考：实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

第二部分知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分身边的化学物质——
第六章常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成水的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。

《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。 → 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将讨论：浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，理？
金属活动顺序由强到弱
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 H2SO4
无色油状、粘稠、液体
液态
溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较) 打开瓶口的现象其它
浓盐酸 HCl 无色液态有剌激性气味大瓶口有白雾
无剌激性气味大无现象有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
使用浓硫酸时要特别小心
浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。