化学实验基础双基限时练习
化学实验基础练习(含答案)
化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。
高考化学二轮复习20分钟限时特训：化学实验基础 (含答案)
高考化学二轮复习20分钟限时特训化学实验基础一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．根据下列实验现象,不能．．得出对应结论的是()。
选项实验现象结论A室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH pH≈3.3醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子3．下表中的实验操作能达到实验目的或所得结论正确的是()。
选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝该溶液中含有Br2B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S的强4．用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是()。
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B.装置②:收集NO 气体C.装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:探究氧化性KMnO 4>Cl 2>I 25．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )。
A.定性检验S,用HNO 3酸化的BaCl 2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有S 时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,再向所得溶液中加入Ba(NO 3)2溶液6．下列有关实验操作正确的是( )。
高一(人教版)化学必修1双基限时练20氯气的实验室制法及氯离子的检验-含答案[-高考]
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双基限时练(二十)氯气的实验室制法及氯离子的检验基础强化1.检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝解析可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。
在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A项正确。
答案 A2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析如果是自来水，其中含有Cl－，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。
答案 D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸也能够电离出Cl－，不足以说明氯水中含Cl－，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水反应右移，氯水褪色，D项错。
答案 B4．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析C项中各物质中元素化合价没有发生变化。
人教版新课标高中化学(选修3)双基限时练【5】(含答案)
双基限时练(五) 共价键1．下列分子中既有σ键又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．①③⑥C．③④⑤⑥ D．③⑤⑥解析当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。
HCl 中只有一个H—Cl σ键；H2O含有两个H—O σ键；H2O2含有两个H—O σ键和一个O—Oσ键；N2中含有共价三键：其中一个σ键，两个π键；C2H4中C原子与C原子之间有共价双键：其中一个σ键，一个π键，另外有四个C—H σ键；C2H2中C原子与C原子之间有共价三键：一个σ键，两个π键，另有两个C—H σ键。
答案 D2．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )A．H—F B．H—NC．H—C D．H—S解析F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故H—F键键长最短，键最稳定。
答案 A3．下列分子的电子式书写正确的是( )解析选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O原子共用电子对数目标错，正确写法为。
答案 C4．下列分子中，键角最大的是( )A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2解析CH4中C、H键角为109°28′；NH3中N、H键角为107°；H2O中H、O键角为105°；CO2中C、O键角为180°，故选D项。
答案 D5．下列说法正确的是( )A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193 kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0 kJ·mol－1，F—F键能为157 kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8 kJ·mol－1，其含义为形成1 mol N—H所释放的能量为390.8 kJ解析由于中含有一个σ键两个π键，σ与π键键能不同，故A项错；分子的键能越大越稳定，故B项错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C项错；只有D项符合定义。
2020届高考化学一轮复习 第10章 化学实验 计时双基练30 化学实验常用仪器和基本操作 新人教版.doc
资料正文内容下拉开始>>计时双基练(三十) 化学实验常用仪器和基本操作(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共8小题，每小题6分，共48分)1．下列有关仪器用途的说法中正确的是( )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A项错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B项错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C项对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D项错。
答案 C2．(2019·湖北八市联考)仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )正确；盐酸不是Cl的最高价氧化物的含氧酸，故无法比较Cl与C、Si的非金属性，B项错误；选项C缺少碱式滴定管(或移液管)、锥形瓶以及酸碱指示剂；选项D需要过滤，缺少漏斗，多余分液漏斗，而且药品缺少盐酸，D项错误。
答案 A3．(2019·广东珠海模拟)下列有关实验的叙述中，正确的是( )A．容量瓶只能用于配制溶液，不能长期存放溶液B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热解析容量瓶只能用于配制溶液，故A项正确；将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红，不褪色，故B项不正确；称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在玻璃器皿(如小烧杯)中称量，故C项不正确；试管、蒸发皿、坩埚可直接在酒精灯火焰上加热，但烧杯则需隔石棉网加热，故D项不正确。
答案 A4．(2019·天津大学附属中学模拟)在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的骤变，否则会引起安全事故。
高三化学双基测试题
高三化学双基测试题化学试卷本试卷分第一卷和第二卷两局部,共四大题,38小题.总分值100分.测试时间90分钟.可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5Fe：56 Cu：64第一卷〔选择题共72分〕一、选择题〔此题包括27小题,每题只有一个．．．．选项符合题意,每题2分,共2分×27=54分〕1．以下反响中,调节反响物的用量或浓度以后,不．会改变反响产物的是〔〕A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中参加铝粉C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中参加铁钉2．以下表达中,不．正确的选项是〔〕A．原电池负极上发生的反响是氧化反响B．失电子水平弱的物质获得电子的水平一定强C．阳离子在氧化复原反响中,可能表现氧化性,也可能表现复原性D．氯气分子在反响中,作氧化剂的同时也可能是复原剂3．氨水中和纯碱溶液中的离子种类,前者与后者的关系是〔〕A．大于B．小于C．等于D．不能确定4．相同质量的两份醋酸分别与CH3CH218OH和CH3CH216OH在一定条件下反响,生成的酯的质量分别是a和b,那么a、b关系正确是〔〕A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定5．以下有机物分子能够发生酯化反响的是〔〕A．油脂B．石炭酸钠C．葡萄糖D．氯仿6．以下实验事实可以用同一化学反响原理解释的是〔〕A．乙烯与SO2都能使溴水褪色B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反响C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红D．向乙醛和葡萄糖溶液中参加新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生7．X、Y、Z三种非金属元素的原子具有相同的电子层数,它们的气态氢化物分别为XH3、H2Y、HZ,以下说法正确的选项是〔〕A．原子序数X>Y>Z B．非金属性X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子复原性X3-<Y2-<Z-8．铝与氢氧化钠溶液反响,镁与稀硫酸反响,在相同条件下生成的气体体积相同,那么消耗铝与镁的物质的量之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：39．实验室收集以下气体时,一定要用排气法收集的是〔〕A．一氧化氮B．氢气C．氨气D．氯气10．以下方法中能够证实某无色透明液体是纯洁水的是 〔 〕A ．测得该溶液中c(H +)=c(OH -)B ．向其中投入豆粒大小的金属钠,钠浮在液面上迅速游动,发出咝咝响声C ．在一个大气压下,4℃时测得其密度为1g/mLD ．测其导电水平很弱11．H +物质的量浓度和体积都相等的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液分别与足量的小苏打反响,以下有关表达正确的选项是〔 〕A ．硫酸与小苏打反响最剧烈B ．相同条件下,三者产生的气体体积相同C ．醋酸与小苏打反响放出的气体最多D ．盐酸、醋酸与小苏打反响产生的气体休积相同12．Z 1、Z 2是两元素的原子序数且Z 1>Z 2,那么元素的相对原子质量前者与后者的比拟正确的选项是〔 〕A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定13．把1L0.1mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,以下表达正确的选项是 〔 〕A ．101)(变为原来的HAC c B ．101)(变为原来的+H cC ．)()(HAC c AC c -的比值增大D ．溶液的导电性增强14．常温时,纯水中由水电离的L mol H c a H c /01.0)(;)(==++的盐酸中由水电离的 L mol NaOH c L mol HCl c b H c /01.0)(/02.0)(;)(===+盐酸与将苛性钠溶液等体积混合后,由水电离出的c(H +)=c,那么a 、b 、c 的关系正确的选项是 〔 〕A ．a>b>cB ．a<b<cC ．a>c>bD ．a<c<b 15．以下物质不．能直接由单质化合得到的是〔 〕A．CuCl2B．FeCl2C．FeS D．Na2O216．将NH3气体通入到饱和食盐水中,没有沉淀生成,再通入适量CO2有晶体析出,该晶体是〔〕A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH17．用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的午饭,原因是即热饭盒的底部装入了镁和铁的合金粉末,以及混合了高密度的聚乙烯,当剥去底部的厚硬纸板后,水和镁发生化学反响,放出热量,便可使食物变热,其中铁的作用可能是〔〕A．是其中一种反响物B．起催化剂作用C．起导热作用D．减少镁与水分子的接触时机18．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．在热的烧碱溶液中参加铝箔Al+2OH-AlO2-+H2↑B．铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．氯气与水反响：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-D．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水,Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+19．假设常温时,某溶液由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、NH4+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO 24C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-20．一定条件下,AL密闭容器中参加1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反响,以下表达中能说明该反响已到达化学平衡状态的是 〔 〕A ．2:3:1)(:)(:)(322=NH c H c N cB ．)()(322N v H v =C ．单位时间内有1个N N 键断裂的同时,有6个N —H 键断裂D ．单位时间内有0.3molH 2消耗的同时,生成0.2molNH 321．常温常压下,以下各组混合物放入试管中静置后,能分层的是 〔 〕A ．甘油和水B ．油脂和水C ．乙酸和水D ．乙醛和水22．以下各有机物在酸性条件下发生水解反响时,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,这种有机物可能是〔 〕A ．硬脂酸甘油酯B ．麦芽糖C ．乙酸乙酯D ．蔗糖 23．以下物质中,不．属于高分子化合物的是〔 〕A ．纤维素B ．肥皂的有效成分C ．蛋白质D ．淀粉24．物质的量浓度都是0.1mol/L 的以下溶液中,其碱性最强的是〔 〕A ．醋酸溶液B ．硫酸铝溶液C ．氨水D ．硫酸钠溶液25．能够证实浓硫酸具有强化性的事实是〔 〕A ．浓硫酸可用铝、铁制容器盛装B ．不能用浓硫酸枯燥氨气C ．和NaCl 反响制HClD ．和Na 2SO 3反响制SO 226．bg 某金属与足量稀硫酸反响,生成该金属的三价正盐和ag 氢气.那么该金属的相对原子质量为〔 〕A ．a b2 B ．ab 23 C ．ab 3 D ．ba 3 27．互为同分异构体的一组物质是〔 〕A ．淀粉和纤维素B ．蔗糖和葡萄糖C ．果糖与麦芽糖D ．正戊烷与异戊烷二、选择题〔此题包括6小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共3分×6=18分〕28．将等质量的铜分别放入以下溶液中,加热、充分反响后,在标准状况下有气体生成且质量最小．的是〔 〕A ．稀HNO 3B ．浓HNO 3C ．稀盐酸D ．浓硫酸29．体积相等的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反响,假设反响后溶液呈中性,那么 〔 〕 A ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度相等B ．CH 3COOH 溶液的物质的量浓度比NaOH 溶液的物质的量浓度小C ．CH 3COOH 溶液的物质的量浓度比NaOH 溶液的物质的量浓度大D ．CH 3COOH 与NaOH 的质量相等30．A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 同周期；A 、C 的最低价离子分别为A 2-、C -,其离子半径A 2->C -.B 2+与C -具有相同的电子层结构,以下表达一定不正确的选．．．．．项是．． 〔 〕A ．它们的原子序数：A>B>CB ．它们的原子半径：C>A>BC ．离子半径：A 2->C ->B 2+D ．原子最外层电子数：C>A>B31．以下有机物中,既能和苛性钠溶液反响,又能和盐酸反响,还能合成高分子的是〔 〕 A ．B ． CH 2—CH —COOH|NH 2 C ．D ．CH 3COOCH 2CH 332．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag,参加2mol/L 的HCl 溶液50mL,恰好完全溶解,假设将2ag 该混合物在CO 气流中加热并充分反响,冷却后,剩余固体的质量为 〔 〕 A ．(2a －1.6)g B ．(2a －3.2)g C ．1.6ag D ．0.8ag33．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后,蒸发掉pg水后,得到溶液的密度为qg/mL,物质的量浓度为 c.那么该溶液溶质的相对分子质量可表示为 〔 〕 A ．)()(p n m c bn am q -++ B ．)()(bn am q p n m c +-+C ．)()(1000p n m c bn am q -++ D ．)(1000)(bn am q p n m c +-+第二卷〔非选择题,共28分〕三、填空题〔此题包括4小题,共23分〕34．〔5分〕俗话说：“饭后一苹果,疾病远离我.〞吃水果能帮助消化,当我们把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,好似生了“锈〞一般,其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌,这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物.①这一变化〔酚变为二醌〕的反响类型为 〔填序号〕. a.氧化反响 b.复原反响 c.加成反响 d.取代反响 ②假设要防止苹果“生锈〞,请你选择一种保存切开的苹果的方法, , 其原因是 . 35．〔6分〕实验室制取枯燥NH 3时,不能用浓H 2SO 4枯燥,①其原因是 .②稀释浓硫酸时,应先向烧杯中参加 ,然后再 .③写出NH 3的电子式 ；其结构呈 . 36．〔6分〕〔1〕在25℃条件下,将c(H +)=10-3moL 的醋酸溶液稀释100倍,稀释后溶液的 c(H +)变为 〔填序号〕,其主要原因是 . A ．10-5mol/LB ．10-3mol/LC ．10-5mol/L~10-3mol/L 之间D ．在10-3mol/L~10-2mol/L〔2〕室温下,假设将0.05molHCl 气体和0.1molCH 3COONa 全部溶于水,形成1L 混合溶液,请写出溶液中存在有关平衡的离子方程式：.37．〔6分〕假设用右图所示装置收集NO气体,应采取的主要操作步聚是：应该先将该装置；然后.四、计算题〔此题包括1小题,共5分〕38．〔5分〕用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸252mL与足量的二氧化锰反响,生成的氯气在标准状况下的体积为16.8L.计算：〔1〕在反响中被氧化的HCl的物质的量.〔2〕浓盐酸中HCl的物质的量浓度范围.高三双基测试题化学试卷参考答案及评分标准一、二、28．A 29．C 30．B 31．B 32．A 33．C 三、 34．〔5分〕①a 〔1分〕②放入水中〔2分〕,因切开的苹果易被氧化,放入水中,使果肉不与空气接触,减缓氧化速率〔2分〕 35．〔6分〕①硫酸与NH 3反响生成〔NH 4〕2SO 4〔2分〕 ②水〔1分〕,沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸〔1分〕 H·×③H ：N ：H 〔1分〕；三角锥形〔1分〕 ··36．〔6分〕C 〔1分〕稀释时,促进醋酸的电离〔2分〕 〔2〕CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -〔1分〕 CH 3COOH CH 3COO -+H -〔1分〕 H 2O H ++OH -〔1分〕 37．〔6分〕充满水；NO 从b 管导入；a 管口导出〔各2分〕 四、 △ 38．〔5分〕解：MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++2H 2O+Cl 2↑ n(Cl 2)=0.75mol)2(9.11/5.36%5.36/19.11000)(13分 -⋅⨯⨯=L mol molg cm mL HCl c需浓盐酸的体积252mL ……………………………〔1分〕所以HCl 的物质量浓度应大于11.9mol ·L -1………………〔1分〕 被氧化的HCl 的物质的量为1.5mol ………………〔1分〕 〔注：其它正确解法参照给分〕。
高中化学 化学反应进行的方向双基限时练 新人教版选修4
双基限时练(八) 化学反应进行的方向1．下列过程是非自发的是( )A．天然气的燃烧B．水由高处向低处流C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰答案 D解析天然气的燃烧，水由高处向低处流，铁在潮湿的空气中生锈，冰在室温下融化成水，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。
2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是( )A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行答案 C解析反应的方向性是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS、T都有关，焓变只表示化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。
3．下列说法不正确的是( )A．铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程B．冰融化过程其熵值增加C．无热效应的自发过程是不存在的D．对于等量的同一物质固态时熵值最小答案 C解析自发过程是在一定条件下不需要外力就能自发进行，铁生锈及氢气燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的反应，A项正确；冰融化即有序性减小，无序性增加，混乱度增加，即熵值增加，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；对于同一物质，等量的该物质固态时，有序性最高，混乱度最小，熵值最小，D项正确。
4．下列说法中正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现答案 C解析放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
5．25 ℃、101 kPa下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应答案 D解析该反应ΔH>0，属于吸热反应，ΔS>0，为熵增反应，反应能自发进行，说明以熵增加为主，D项正确。
高一(人教版)化学必修1双基限时练20氯气的实验室制法及氯离子的检验-含答案[-高考]
双基限时练(二十)氯气的实验室制法及氯离子的检验基础强化1.检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝解析可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。
在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A项正确。
答案 A2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析如果是自来水，其中含有Cl－，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。
答案 D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸也能够电离出Cl－，不足以说明氯水中含Cl－，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水反应右移，氯水褪色，D项错。
答案 B4．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析C项中各物质中元素化合价没有发生变化。
化学人教版选修3：双基限时练10分子晶体与原子晶体
双基限时练(十) 分子晶体与原子晶体1．(双选)干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间距离D．分子间氢键解析干冰是分子晶体，气化时需要克服分子间作用力，由固态到气态，分子间的距离也变大了。
答案BC2．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析冰融化时，破坏的是氢键，H—O并不断裂，A项错；原子晶体熔化时，破坏共价键，共价键越强，越不易破坏，熔点越高，B项正确；分子晶体的熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，故C、D项错误。
答案 B3．下列性质符合分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点97.81 ℃，质软、能导电、密度是0.97 g·cm－3C．熔点10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电D．熔点2030 ℃，熔化时能导电，水溶液也能导电解析A、D项中物质熔点较高，D项中物质熔化时能导电，都是离子化合物，B项中物质固态能导电，应为金属单质。
答案 C4．在a mol金刚石中含有C—C键的个数为()A．a×6.02×1023B．2a×6.02×1023C．4a×6.02×1023D．8a×6.02×1023解析金刚石晶体中每个C原子与4个C原子相连，每2个C原子形成一个共价键，因此每个C原子可形成4×12＝2个C—C键，故选B项。
答案 B5．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析干冰和二氧化硅晶体尽管同属ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱，而二氧化硅的熔、沸点则由Si—O共价键键能的强弱所决定。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题含答案
《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一:常用化学仪器的识别与使用1、按要求完成下表对应内容仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项名称________ ________固—液或液—液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸名称_______浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热名称_______灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取名称____________ __称量药品（及仪器）的质量(精度0。
1 g)（1)称前先调零点(2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；（3)左盘放药品，右盘放砝码;(4）1 g以下用游码名称____________用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）根据要求选用一定规格的容量瓶;（2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3）加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切;（4）不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液名称____________（1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积（精度0。
01mL）(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液；（2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液;（3）碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液名称:①漏斗加滤纸后,可过滤液体②长颈漏斗用于装配气体发生装置①可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出名称________用于干燥或吸收某些气体①气体一般“粗进细出"②干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰、P2O5等名称____________ _①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热名称_________①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水（×)（2）加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热（×) (3）冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片（×）(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石,应立即停止加热，然后加入沸石(×）(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ×)（8)（14·大纲卷）锥形瓶可用作加热的反应器。
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双基限时练一、选择题1．(2012·豫西五校联考)下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①漏斗：用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．(2012·吉林一模)海水中提取的食盐经精制(除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是()A．蒸馏水B．饱和食盐水C．饱和氯化钾溶液D．75%的酒精溶液解析考虑到饱和食盐水中钠离子和氯离子均已经饱和，故食盐不能继续溶解，而氯化钾中的钾离子可溶解除去。
答案 B3．(2012·长沙名校模拟)下列分离或提纯物质的方法错误的是()A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析用溶解和过滤的方法可以分离可溶物和难溶物，而硫酸钡和碳酸钡均难溶；渗析法可分离胶体和溶液；B项中碳酸氢钠加热易分解，得到的气体放出，而生成的固体为碳酸钠，所以方法正确；盐析法可分离、提纯蛋白质。
答案 C4．(2012·济南模拟)下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物解析胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A项对；KSCN与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B项错；镁也可与N2反应，C项错；Na2SO4和NaCl均可溶，D项错。
答案 A5．提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂方法恰当的是() A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉后过滤B．CO2(HCl)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C．NaCl溶液(Na2CO3)：加适量稀硝酸至pH＝7D．CO2(CO)：通入O2点燃解析除去CO2中含有的HCl杂质应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B项错；除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质应加适量稀盐酸至pH＝7，加入稀硝酸会引入新的杂质NaNO3，C项错；除去CO2中的CO应通过灼热的CuO，通入O2点燃不容易控制O2的通入量，容易引入杂质O2，D项错。
答案 A6．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()灰。
氯化钾是离子化合物，熔点较高，碘单质受热易升华，应用加热法分离出KCl固体；苯中的少量苯酚与浓溴水反应生成的沉淀会溶于苯中。
答案 B7．(2012·威海模拟)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案 B8．(2012·山东模拟)下列除杂质的操作中不正确的是()A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶解析Na2CO3固体中混有NaHCO3，应该用加热的方法除去。
答案 C9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．NO(NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2C．Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体D．CuO(C)——直接在空气中加热解析用向上排空气法收集气体，NO被空气中的氧气氧化为NO2。
答案 A10．(2012·贵阳质检)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸答案 A二、填空题11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，如图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①________________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________，最后晶态碘在________里聚集。
答案(1)cdef(2)①过滤②萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶12．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2－4、NO－3的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示。
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______________________________________________，试剂2_______________________________________________。
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是________。
(3)加入过量试剂3的目的是________。
(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是________(填操作名称)。
(5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_____________。
(6)要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作___________。
解析这是一道物质的分离题，解题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。
沉淀Cl－应加入AgNO3，沉淀SO2－4应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，因为SO2－4也能和Ag＋反应，所以要在沉淀SO2－4后加入AgNO3。
为了除去过量的Ag＋和Ba2＋，应加入过量的Na2CO3溶液，最后加入硝酸，调节溶液的pH＝7。
答案(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋(4)过滤蒸发、冷却结晶、过滤(5)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(6)先加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO2－4，然后再加AgNO3溶液检验Cl－13．实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。
已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。
试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。
(2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为________________。
(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为________________________。
答案(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CO b a CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(3)CO2a b CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑14．(2012·山东理综)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________ ________。
F中试剂的作用是________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
解析(1)因Mg2＋、Al3＋沉淀pH不同，若要使二者同时沉淀，应向B中加入A，这样可以保证在反应过程中NH3·H2O始终处于过量状态。
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，容易导致滤液溅出且过滤速率较慢。
(3)固体表面吸附溶液中离子(NH＋4、Cl－)，可取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)来检验，根据洗涤液是否变浑浊来判断沉淀是否洗涤干净。
焙烧固体需要高温，通常在坩埚内进行。
(4)浓盐酸易挥发，装臵B中的饱和NaCl溶液用于除去Cl2中混有的氯化氢气体。
无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故制备装臵D前后都应有干燥装臵，装臵F中试剂的作用是吸收空气中的水分。
装臵G的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染环境。
能同时起到吸收水和Cl2作用的试剂应该是碱性干燥剂，如碱石灰等。
答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)。