辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试 化学试题 Word版含答案
【解析】辽宁省大连二十中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2．有关放热反应的说法中错误的是（）A．燃烧反应一定是放热反应B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应物键能总和大于生成物键能总和D．是体系将储存的能量释放出来的过程3．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂 D．增大AB2的浓度4．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂 D．多充O25．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小6．下列说法错误的是（）A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接7．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大8．对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是（）A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B．反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1化学平衡常数为K C．反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g）化学平衡常数为2KD．将1mol COCl2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量10．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为248kJ•mol﹣1B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共33分）11．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（）A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥12．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．的转化率不变13．下列叙述正确的是（）A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4 14．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1．以下表述正确的是（）A．若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L﹣1B．该条件下反应的平衡常数为1.6×103C．v（O2）=0.02 mol•L﹣1．min﹣1D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态15．下列叙述正确的是（）A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e﹣═H2↑16．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．18．已知有热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol．现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．70% D．90%19．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率不变C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣120．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体21．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．b极发生还原反应B．a极的反应式为N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+C．放电时，电流从b极经过负载流向a极D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜三、非选择题22．（5分）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣2 834.9kJ•mo﹣14Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1（1）写出O3转化成O2的热化学方程式（2）2molO3的能量3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）（3）2molO3的键能3molO2的键能（填“＞”“=”“＜”）（4）稳定性O3O2（填“＞”“＜”）23．（15分）按要求回答下列问题（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol ﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=．（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为kJ （结果保留到小数点后一位）．24．（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则（1）该反应的化学方程式为：（2）t1 s时反应物A的转化率为：（3）0～t1 s内A的反应速率为v（A）=．25．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2/3Fe （s）+CO2（g）K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）v（逆）（填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=，CO的平衡转化率=；（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．26．（11分）按要求完成下列各题（1）精炼铜时，阴极材料是，阴极的电极反应式是，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为．（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应式为．含有如下离子的液．SO的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为mol．辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D 正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．2．有关放热反应的说法中错误的是（）A．燃烧反应一定是放热反应B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应物键能总和大于生成物键能总和D．是体系将储存的能量释放出来的过程【考点】反应热和焓变．【分析】A、物质燃烧反应是放热反应；B、放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量；C、反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应说明形成化学键放出能量多；D、放热反应是把储存的能量释放出来；【解答】解：A、物质燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、能量守恒分析可知，放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量，故B 正确；C、反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应说明形成化学键放出能量多，反应物键能总和小于生成物键能总和，故C错误；D、放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量，是把储存的能量释放出来的过程，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析应用，主要是反应前后能量的变化和键能与能量关系的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂 D．增大AB2的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，若使平衡正向移动，可以降温、加压、增大反应物浓度或减小生成物浓度，催化剂不影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，A、升温，平衡逆向移动，故A不选；B、加压，平衡正向移动，故B选；C、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C不选；D、增大生成物AB2浓度平衡逆向移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，属于基础知识的考查，难度不大．4．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂 D．多充O2【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．5．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应；C、电子不经过盐桥；D、银为正极，发生还原反应．【解答】解：A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应，故B错误；C、电子不经过盐桥，故C错误；D、银为正极，银离子在正极发生还原反应而析出，所以工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．6．下列说法错误的是（）A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极；C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极．【解答】解：A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故A错误；B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极，为原电池反应，故B正确；C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，故C正确；D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．7．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，据此分析．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，正反应速率先减小后增大，故选D．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．8．对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是（）A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B．反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1化学平衡常数为K C．反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g）化学平衡常数为2KD．将1mol COCl2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；B、互为逆过程的两个反应，平衡常数之积为1；C、化学平衡常数表达式与方程式的书写有关，系数扩大2倍，平衡常数是原平衡常数的平方；D、可逆反不可能完全转化．【解答】解：A、已知：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q ＞0），由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量增大，所以熵增加，即△S＞0，而△H＜0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，故A正确；B、反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1化学平衡常数为，故B错误；C、反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g），的系数是COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）的2倍，所以化学平衡常数为K2，故C错误；D、可逆反不可能完全转化，所以将1mol COCl2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，反应方向的判断和化学平衡常数的相关知识，题目难度不大，注意自由能判据的应用．9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学研究基本方法及作用；中和热的测定．【专题】实验评价题．【分析】A．反应前温度要相同；B．温度计要一直插在溶液中；C．分次加入混合时，容易造成热量损失；D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．【解答】解：A．反应前温度要相同，不同时误差较大，故A正确；B．温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确．故选C．【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．10．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为248kJ•mol﹣1B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2【考点】反应热和焓变．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应；C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；D、分子断键形成原子时吸收能量．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故A错误；B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故B正确；C、浓硫酸溶于水过程放热，1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；D、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，燃烧热、中和热概念的分析判断，题目难度中等．二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共33分）11．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（）A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO2的浓度，平衡正向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；⑦增加C的物质的量，平衡不移动．【解答】解：化学反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．①升温平衡向吸热反应方向移动即平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，故不符合；③增加CO2的浓度，虽然平衡正向进行，但CO2转化率减小，故不符合；④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，故不符合；⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；⑦增加C的物质的量，平衡不移动，故不符合；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．12．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．的转化率不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故A错误；B、两边的气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定是平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故C错误；D、转化率不变，说明达平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．下列叙述正确的是（）A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断；C、根据中和热的概念﹣在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；D、硫固体转变成气态要吸热．【解答】解：A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，故A错误；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故C正确；D、硫固体转变成气态要吸热，所以S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＞△H4，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了转化率的判断、化学反应与能量变化以及中和热的定义，题目难度中等，注意基础知识的积累．14．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1．以下表述正确的是（）A．若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L﹣1B．该条件下反应的平衡常数为1.6×103C．v（O2）=0.02 mol•L﹣1．min﹣1D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；B．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04再根据K=计算平衡常数；C．根据v=计算v（O2）；D．催化剂不影响平衡移动．【解答】解：A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，c（SO3）不变，故A错误；B．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04则平衡常数K===1.6×103，故B正确；C.2min时达到平衡，氧气浓度变化量为0.02mol/L，则v（O2）==0.01mol/（L．min），故C错误；D．催化剂不影响平衡移动，无法判断反应是否到达平衡，故D错误，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．15．下列叙述正确的是（）A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe═3FeCl2；B．电解硫酸钠溶液，溶液pH不变；C．铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH﹣；。
辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三9月月考(期初考试)理科综合化学试题Word版含答案
2016—2017年度高三期初考试理综试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）7、化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦8、下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：: 2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+4OH—= 2H2O+2BaSO4↓+ Al O2—9、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法判断10、下列有关实验的操作正确的是11、分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种 B．2种 C．5种 D．6种12、酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
辽宁省大连市第二十高级中学2016-2017学年高一10月月考化学试题 含解析
考试时间：60分钟考试分数:100分Ⅰ卷40分一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共40分）1、下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2＋I2＋6H2O = 10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2 = CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑【答案】A【解析】试题分析：A.反应中Cl元素化合价降低，被还原,则反应中氯元素全部被还原,所以A选项是正确的;B。
反应中Cl元素化合价既升高又降低,既被氧化又被还原,故B错误；C.反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D.反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误。
所以A选项是正确的。
考点:考查在氧化还原反应中Cl的还原性和氧化性2、下列说法正确的是A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子【答案】A【解析】试题分析:B.溶液导电性与单位体积内离子的数目多少有关。
单位体积内数目越多，导电性越强；且与离子所带电荷数有关，离子所带电荷越多，导电性越强．题中只说明数目,不够准确。
C。
如碳酸氢钠，溶于水后可以电离出氢离子，但是本身属于碱.D.如HCl是共价化合物，只含有共价键。
不含有阴阳离子，但是是电解质。
考点:考查电解质的相关性质.3、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4= 2H++SO42-B．NaHCO3= Na++H++CO32—C．NaHSO4（熔融）= Na++H++SO42——D．KClO3= K++Cl－+3O2—【答案】A【解析】试题分析：：A.H2SO4是强电解质,可以完全电离，故A正确；B。
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3= Na++HCO3-,故B错误；C。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2015——2016学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：马惊宇 可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Cu:64卷Ⅰ （客观卷 共53分） 一 、单选题（每题只有一个正确答案 每题2分共 10×2=20分） 1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢 2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程 3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度 4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是: A、增大压强 B温度 C、使用催化剂 D、充入O2 5、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B、Cu作负极，发生还原反应 C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 6、下列说法错误的是： A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝 B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀 D、 7、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小 B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率 D、正反应速率8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0) 化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是： A、一定下，该反应在任何温度下均能自发进行 B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=+Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 9、在进行中和热的测定中，下列错误的是 A、反应前酸、碱溶液的温度要相同 B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中 C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D、稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是 A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 二、单选题（每题只有一个正确答案 每题3分共 11×3=33分） 11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。
辽宁省大连市第二十高级中学2016-2017学年高二化学10月月考试题
辽宁省大连市第二十高级中学2016-2017学年高二化学10月月考试题考试时间：60分钟考试分数：100分Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）1．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·min）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4．下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO35．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：．．．A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：HA．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H＋)降低8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是回答下列问题：A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）9. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L10．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②2NO 2（g） N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
大连市2016年高三第一次模拟考试参考答案和评分标准化学参考答案
大连市2016年高三第一次模拟考试参考答案和评分标准化 学一、选择题26.（14分）（1）HgO + 2e - + H 2O = Hg + 2OH -（2分）（2）Hg 2+ + S 2- = HgS↓（2分）（3）水解生成的胶体具有吸附作用 ，可加快HgS 微粒的沉降（2分） （4）使反应物充分混合，提高反应速率 （2分） NH 3（1分）（5）2LiH 2PO 4 + Fe 2O 3 + C = 2LiFePO 4 + 2H 2O + CO↑（2分） N A 或6.02×1023（1分） （6）Fe （2分） 27.（14分）（1）2CaCO 3(s) + O 2 (g)+ 2SO 2(g) + 4H 24· 2H 2O](s)+2CO 2(g) △H = -681.8kJ/mol （2分） （2）ad (2分)（3）① 2×10-5（2分） ② <（2分） > （2分）③ = （2分） 该反应的平衡常数表达式为K = 1/c(SO 2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等。
（2分） 28.（15分）（1）2NH 3(g)＋CO 2(g) NH 2COONH 4(s)（2分），放热（2分） （2）通过观察气泡，调节NH 3与CO 2的通入比例（2分） （3）过滤（2分） （4）NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O （2分） A （1分）； A 曲线起始浓度小，但在20min 内反应速率快，说明其温度高（2分） （5） 83.3%（2分） （5/6、83.33%均给分） 36.（15分）(1)Ca 2＋＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O (或Mg 2＋＋2HCO 3－=MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 、 MgCO 3＋H 2O=Mg(OH)2↓＋CO 2↑)（2分）(2) ① 除去Ca 2+调节pH （各1分）② Cl 2+ H 2O = H + + Cl -+ HClO （2分） Ca(ClO)2、ClO 2、K 2FeO 4等（2分合理即可）(3)①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（2分）②水中的Ca 2＋、Mg 2＋会与阴离子树脂中的OH －生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（2分）(4)反渗透法（2分）(5)电导率(或电阻率) （1分） 37.（15分）（1） O （ 1分）②氢键（各1分）③H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]-+H +或 B(OH)3+H 2O [B(OH)4]-+H +（2分）（4）N 的电负性小于O ，更易给出孤电子对形成配位键 （2分）正八面体（1分） （5）（1分） 2.28g/cm 3。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试化学试卷.pdf
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH3.41.87.57.2完全沉淀pH5.23.29.79.2回答下列问题：
(1) 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
。
(3)“酸浸”时所加入的酸是
（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含
有的金属离子是
。
(4) 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：
。
(5) “调pH为2~3”的目的是
。(6) 操作c的方法是：
；
(7) 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是
。
A．可由A经一步反应获得DB．与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解D．1 molG一定能和5mol氢气反应
．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H在一定条件下
合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是
A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三最后一模(5月)
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三最后一模（5月）理科综合试题化学试题7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．棉、蚕丝、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 氨水能导电,说明氨气是电解质8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5L 1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为N AB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5N AC．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3N A9．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种A．6 B．7 C．8 D．910．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD．简单离子的还原性：X＜W12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>C(H+) C．0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，n (H＋)与n (OH－)的乘积变大D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)13. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B. 电解MgCl2时阳极产生镁C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁D. 上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应26．（15分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) ≒2NO2(g)体系中，n(NO)（1）该反应的平衡常数表达是；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试 数学(理)试题 Word版含答案
2015—2016学年度上学期期初考试高三数学（理）考试时间：120分钟 试卷分数：150分卷Ⅰ一、选择题：（本大题共12小题，每题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1. 已知函数f (x )＝a sin(πx ＋α)＋b cos(πx ＋β)，且f (4)＝9，则f (2016)的值为( ) A ．9 B ．－9 C ．3 D ．－32. 已知函数)2(log ax y a -=在[0，1]上是减函数，则a 的取值范围是 （ ）A ．（0，1）B ．（1，2）C ．（0，2）D ．),2[+∞3. 曲线y ＝13x 3＋x 在点⎝⎛⎭⎫1，43处的切线与坐标轴围成的三角形面积为 ( ) A.19 B.29 C.13 D.234. 设函数)(x f 满足：)4()(x f x f -=，且当2>x 时，)(x f 是增函数，则)1.1(9.0f a =， 1.112(0.9),(l o g 4)b fc f == 的大小关系是 （ ）A ．c b a >>B ．c a b >>C ．b c a >>D ．a b c >>5. 已知y ＝f (x 2log )的定义域为[21,4]，则y ＝f (x )的定义域是 （ ） A .[21,4] B .[]2,1- C .(][)+∞-∞-,21, D .(][)+∞-∞-,12, 6．设函数⎪⎩⎪⎨⎧>≤-=-)0()0(12)(21x xx x f x 若00,1)(x x f 则>的取值范围是（ ）A ．（－1，1）B ．（－1，+∞）C ．),0()2,(+∞--∞D ．),1()1,(+∞--∞7.已知函数2)(3-+=ax x x f 在区间(1，＋∞)内是增函数，则实数a 的取值范围是( ) A ．[3，＋∞) B ．[)+∞-,3 C ．(－3，＋∞) D ．（－∞，－3)8. 已知0)(,)1,1(123)(00=-+-=x f x a ax x f 使内存在在区间，则实数a 的取值范围是（ ）A ．)51,1(- B ．),51(+∞- C ．),51()1,(+∞--∞ D ．)1,(--∞9. 已知当x ＝π4时，函数f(x )＝sin(x ＋φ)取得最小值，则函数y ＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫3π4－x ( )A ．是奇函数且图象关于点⎝⎛⎭⎫π2，0对称 B ．是偶函数且图象关于点(π，0)对称 C ．是奇函数且图象关于直线x ＝π2对称 D ．是偶函数且图象关于直线x ＝π对称10. 下列函数中，既是偶函数又在(－∞，0)上单调递增的是 ( ) A ．y ＝x 2 B ．y ＝2|x | C ．y ＝sin x D ．y ＝log 21|x |11. 函数)(x f ＝sin(πcos x )在区间[0,2π]上的零点个数是( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．612. 已知定义域为R 的奇函数()y f x =的导函数为()y f x '=，当0x ≠时，)()(/x f x xf -0<，若e e f a )(=，2ln )2(ln f b =，3)3(--=f c ，则,,a b c 的大小关系正确的是 （ ）A. a b c <<B. b c a <<C. a c b <<D. c a b <<第Ⅱ卷(非选择题，共90分)二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上）13．已知函数3,0,()(1),0,x x f x f x x ≤⎧=⎨->⎩那么5()6f 的值为 ．14.对于函数f x x ()sin =+⎛⎝⎫⎭⎪223π给出下列结论： （1）图象关于原点成中心对称；（2）图象关于直线x =π12成轴对称；（3）图象可由函数y x =22sin 的图象向左平移π3个单位得到；（4）图象向左平移π12个单位，即得到函数y x =22cos 的图象。
辽宁省大连市第二十高级中学高三化学上学期期中考试试题
辽宁省大连市第二十高级中学2015届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷Ⅰ （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分） 1、下列说法正确的是:A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4发生氧化反应D ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3、下列说法不正确的是A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c 3COO－c＋的值将减小D ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm ～60 nm)。
下列有关说法中错误的是： A ．检测时NaAuCl 4发生氧化反应 B ．葡萄糖的结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHO C ．葡萄糖具有还原性 D ．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A ．CuSO 4·5H 2O 是一种化合物B ．分散系一定是混合物C ．碱性氧化物不一定是金属氧化物D ．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A 、标准状况下，33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5N AB 、1 mol OH －和1 mol —OH(羟基)中含有的电子数均为9N AC 、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO 2的分子数为0.92 N AD 、当0.2 mol Na 182O 2与足量CO 2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g 7、下列说法正确的是：A 、向500mL 1 mol /LNa 2CO 3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下 CO 2体积为2.24LB、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
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2015-2016学年度上学期期初测试高三化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56卷Ⅰ一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计46分）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．乙烯的结构简式：C2H4C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：2．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H143．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是A．B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO4．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④5．化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，则C4H8Br2的结构式不可能的是C4H10O−−浓硫酸、加热C4H8−−→−−−−→−溴的四氯化碳溶液C4H8Br2，−−−−A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br6. 为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是7．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A. 8种B. 14种C. 16种D. 18种9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个N A12．下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．②⑤13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是：A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：12CO 22n (CuO)n (C)B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：22FeCl 33n (Cl 2)n (Fe)C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：343Al 3+3AlO 2-2n (NaOH)n (AlCl 3)D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：n (NH 3 2O)n (SO 2)NH 4HSO 4NH 4HSO 4(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 414．下列离子方程式正确的是A ．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO 3－＋H += CO 2↑＋H 2O B ．Fe 2O 3与HI ：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OC ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3—+Ca 2++2OH —= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32—D ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋OH －＋H 2O ＝AlO 2－＋H 2↑15．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A ．Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB ．Fe →Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C ．Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 316．一种盐X 与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y ，Y 经过一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X ，则X 可能是下列中的A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4ClD ．NH 4HCO 317．碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是 A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B ．在Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D ．在Z 导管口有红棕色气体出现18．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是 A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水20．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2 ；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③21．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。
在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子或物质是A．ClO3-，Cl－，K＋ B．ClO－，Cl－，H＋C．NaClO，NaClO3，NaNO3 D．NaClO，Na2SO4，NaCl22．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3+离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥23．CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为A．25% B．75% C．88% D．32%说明：①以上为客观试题部分，请将答案涂在标准答题卡上。
卷 Ⅱ（共53分）24．某芳香族化合物A 式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO 2和H 2O 。
取等质量的A 分别与足量NaHCO 3和Na 反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。
工业常用A 来合成药物B 及医药中间体G ，流程如下：已知：①②催化剂OC R Cl O C OR + HCl +OH（1）写出A 含有的官能团的名称 ，D 的结构简式 。
（2）D 生成E 的反应类型是 。
（3）写出F 与过量NaOH 共热时反应的化学方程式：。
（4）A 自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式。
（5）B 有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式。
①只有一种官能团 ②苯环上的一氯取代物只有二种③能发生银镜反应 ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3∶2∶2∶1 （6）下列有关说法正确的是 。
A ．可由A 经一步反应获得D ；B ．OO 2NOO与G 互为同分异构体C ．G 易水解，可用FeCl 3溶液检验是否发生水解D ．1 molG 一定能和5mol 氢气反应25．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称为；（2）D的结构简式为；（3）I的结构简式为；（4）写出下列反应的类型：A→B: ； C→D:（5）F生成G的化学方程式为：；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
26．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
是(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须。
(4)装置B的作用是；装置C中装的液体是。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。