辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷C卷
辽宁省大连市高三第一次模拟考试(理综化学部分).doc
辽宁省大连市高三第一次模拟考试（理综化学部分）说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
2．试题全部答在“答题卡”上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷选择题（共21小题，共：126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H：：I C：12 N：14 0：16 Cu：64 CI：35.5一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的）7．2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn说法不．正确的是（）A．Cn是金属元素B．Cn是过渡元素C．Cn原子的最外电子层为Q层D．Cn元素的相对原子质量为2778．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将豆粒大的金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色，称为蛋白质的颜色反应D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9．燃烧等质量下列燃料，最能体现“低碳经济”的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异丁烷D．乙醇10．某同学想对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾分解反应中的催化作用进行表1所示实验：表1下列叙述不正确的是（）A．催化剂的催化能力Fe2O3>MnO2>CuOB．实验2、3、4中KClO3的分解百分率相同C．设计实验1对本实验无意义D．Cr2O3在反应中起到还原剂作用11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO-3、I-、MnO-4B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3、HSO-3C．在c（H+）=mol·L-1叫的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3、SO2-4D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO2-4、H+12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·成都期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D . 关停化工企业，消除污染源头2. （1分） (2017高二上·银川期末) 和醛基相邻的碳原子上的氢叫α氢．没有α氢的醛在浓的强碱作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫做康尼查罗反应．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOO Na．下列化合物中，不能发生康尼查罗反应的是（）A .B .C . （CH3）3CCHOD . CH3CHO3. （1分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （1分） (2017高三上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量5. （1分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （1分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中，错误的是（）A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期ⅥA族7. （1分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
辽宁省大连市2023届高三下学期一模化学试题(带答案)
2023年大连市高三第一次模拟考试化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：11-1 Li -7 C -12 O -16 A1-27 S -32 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 C ．植物从土壤中吸收4NH +、3NO 转化为氨基酸的过程属于氮的固定D ．陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．氧的基态原子的轨道表示式：B ．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C ．()332CH CH CH CH COOH 的名称：2-甲基丁酸D ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：3sp p σ-键 3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．0.1 mol/L 23Na CO 溶液中，含有Na +的数目为A 0.2NB ．标准状况下，22.4 L 4CH 和22.4 L 2Cl 在光照下充分反应后的分子数为A 2NC ．1 mol 2CaC 晶体和1 mol 2CaH 晶体含有的离子数目均为A 2ND ．一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol 2Cl 充分反应，转移的电子数为A 0.3N 4．下列实验设计和操作合理的是（ ） A ．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI 气体B ．用饱和碳酸钠溶液除去2CO 中混有的少量HCl 气体C ．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D ．用NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：2223422S O 2SO 6H4SO 3H O --+++↑+B ．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H OSO 2Cl 2H --+++++C ．Fe 与稀硝酸反应，当()()3Fe :HNO 1:2n n =时：2323Fe 2NO 8H3Fc 2NO 4H O -+++++↑+D ．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：6．类比法是一种学习化学的重要方法。
辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A . 电镀B . 船底焊上锌块C . 喷油漆、涂油脂D . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中2. （2分）(2015·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小5. （2分） (2016高一下·广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣147. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯二、综合题 (共5题；共36分)8. （8分） (2016高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选________，操作名称为________．（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________．（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选________，操作名称为________．（4）用自来水制取纯净水，选________，操作名称为________．9. （6分） (2016高三上·伊宁开学考) 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：① （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1② （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；温度（℃）300320340K1 4.8×10﹣4 2.5×10﹣4 1.3×10﹣4K28.4×105 3.5×103 1.6×103A . △H1＞0；△H2＜0B . 反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2C . 相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小（2） 2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═________（用△H1、△H2表示）（g）→ （g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：①前10分钟，平均反应速率v（H2）为________mol•L﹣1•min﹣1②该温度下，此反应平衡常数K=________（平衡常数不用写单位）（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为________．10. （10分）(2018·江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。
2024届辽宁省大连市高三第一次模拟考试化学试卷含解析
外来施工环保合同甲方：__________乙方：__________根据《中华人民共和国合同法》、《中华人民共和国环境保护法》及相关法律法规的规定，甲乙双方在平等、自愿、公平、诚信的原则基础上，就乙方向甲方提供施工服务过程中涉及环境保护的相关事项，达成如下协议：一、合同主体1.1 甲方：__________（以下简称“甲方”）1.2 乙方：__________（以下简称“乙方”）二、合同范围2.1 本合同适用于乙方在甲方场所进行施工过程中产生的环境保护事项。
2.2 乙方施工过程中应遵守的国家和地方环境保护法律法规、标准及规范。
三、乙方的环境保护责任3.1 乙方应按照相关法律法规及甲方要求，制定施工过程中环境保护措施，并负责施工过程中的环境保护工作。
3.2 乙方应保证施工过程中产生的废气、废水、固体废物、噪音等污染物符合国家及地方排放标准，不对环境造成污染。
3.3 乙方应合理使用甲方提供的资源，节约用水、用电，减少资源浪费。
3.4 乙方应在施工过程中注意保护甲方场所内的绿化、设施设备，避免造成损坏。
四、甲方的环境保护责任4.1 甲方应向乙方提供有关施工过程中环境保护的法律法规、标准及规范，并监督乙方执行。
4.2 甲方应提供必要的环保设施和设备，保障乙方施工过程中的环境保护需求。
4.3 甲方应对乙方施工过程中的环境保护工作进行检查、监督，发现问题应及时要求乙方整改。
五、合同的履行和监督5.1 乙方应按照合同约定和国家及地方环境保护法律法规的要求，履行施工过程中的环境保护职责。
5.2 甲方应按照合同约定和国家及地方环境保护法律法规的要求，履行对乙方施工过程中环境保护的监督职责。
5.3 甲乙双方应定期召开环境保护协调会议，共同解决施工过程中的环境保护问题。
六、合同的违约责任6.1 乙方违反本合同约定，造成环境污染或其他损失的，应承担相应的法律责任和赔偿责任。
6.2 甲方未履行对本合同约定的环境保护监督职责，导致乙方施工过程中出现环境污染或其他损失的，应承担相应的法律责任和赔偿责任。
辽宁省2021年高考化学一模考试试卷C卷
辽宁省2021年高考化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A . 水B . 液溴C . 溴水D . 硝化反应3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分） (2018高三上·静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因5. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)A NO水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl-B . CO32- 、PO43- 、K+ 、Na+C . Na+ 、SO42- 、NO3- 、Cl-D . HPO42- 、Na+ 、 HSO3- 、K+7. （2分） (2019高一下·汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列仪器能加热的是（）①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A . ②③B . ①②④⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤9. （2分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：110. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol11. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（）A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸12. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣13. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性14. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
辽宁省高考化学一模试卷C卷
辽宁省高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共22分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果2. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA3. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于74. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O35. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（）A . 电解过程中阴极质量不变B . 电解过程中溶液的pH不断升高C . 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D . 电解后两极产生的气体体积比为2：16. （9分）(2016·上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①________；②________；③________；④________．7. （3分）(2017·南通模拟) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B . 0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C . pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D . 在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大二、解答题 (共5题；共39分)8. （7分）(2016·万载模拟) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯（1）【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________．（2）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．（3）【实验步骤】A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；B将试管固定在铁架台上；C在试管②中加入5mL X试剂；D用酒精灯对试管①加热E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】①实验中浓硫酸的作用是________．②试管2中加入的X试剂为________．③步骤E试管②中观察到的现象是________．④常用________方法分离获得实验中的乙酸乙酯．9. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K（0℃时T=273K）10. （6分） (2018高一上·桂林开学考) 过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
大连市一模高三化学试卷
大连市一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由质子和电子组成2. 化学变化中一定不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 原子质量3. 下列物质中，不属于混合物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 氧气4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 下列实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 在量筒中稀释浓硫酸C. 用玻璃棒搅拌试管中的液体D. 将氢氧化钠固体直接加入水中溶解6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 醋酸B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 氨气8. 下列关于金属活动性顺序的描述，正确的是：A. 钾 > 钠 > 镁B. 铁 > 铜 > 银C. 镁 > 铝 > 钠D. 锌 > 铁 > 铜9. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应速率与反应物的浓度无关C. 催化剂能改变反应的平衡位置D. 反应物的表面积增大，反应速率不变10. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 化学平衡只适用于可逆反应B. 化学平衡时，正逆反应速率相等C. 化学平衡时，各组分的浓度不再变化D. 化学平衡时，反应速率为零二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应______。
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辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关金属的说法中，不正确的是（）
A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B . 铜表面易形成致密的氧化膜
C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
2. （2分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）
A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B . 若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
3. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A . 铜片、石墨棒，乙醇
B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C . 锌片、铜片，稀盐酸
D . 铜片、铂片，FeCl3溶液
4. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
④b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（）
A . O2、NO、HCl、NH3、CO2
B . O2、NO、NH3、HCl、SO3
C . NO、O2、NH3、HCl、SO2
D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
5. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）
A . 氢化物稳定性：X＞Y
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
C . 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D . 干燥的W单质具有漂白性
6. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）
A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
7. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、工业流程 (共1题；共7分)
8. （7分） (2017高一上·辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：________；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：________．
三、综合题 (共2题；共13分)
9. （8分） (2018高一下·宁波期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。
10. （5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题：
（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________。
（2） Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
（3） PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________ (请写出两种)。
（4） CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA ， M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。
（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为________。
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2019高三上·杭州月考) 纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。
如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。
（1）甲装置中仪器a的名称为________。
（2）装置甲验证气体产物的操作是________。
装置C的作用是________。
（3） A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。
再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是________。
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2016·海南) 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1） B和A为同系物，B的结构简式为________．
（2）反应①的化学方程式为________，其反应类型为________．
（3）反应③的反应类型为________．
（4） C的结构简式为________．
（5）反应②的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共2题；共13分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、实验题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。