辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷C卷
辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关金属的说法中，不正确的是（）
A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B . 铜表面易形成致密的氧化膜
C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
2. （2分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）
A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B . 若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
3. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A . 铜片、石墨棒，乙醇
B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C . 锌片、铜片，稀盐酸
D . 铜片、铂片，FeCl3溶液
4. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
④b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（）
A . O2、NO、HCl、NH3、CO2
B . O2、NO、NH3、HCl、SO3
C . NO、O2、NH3、HCl、SO2
D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
5. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）
A . 氢化物稳定性：X＞Y
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
C . 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D . 干燥的W单质具有漂白性
6. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）
A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
7. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、工业流程 (共1题；共7分)
8. （7分） (2017高一上·辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：________；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：________．
三、综合题 (共2题；共13分)
9. （8分） (2018高一下·宁波期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。
10. （5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题：
（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________。
（2） Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
（3） PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________ (请写出两种)。
（4） CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA ， M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。
（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为________。
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2019高三上·杭州月考) 纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。
如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。
（1）甲装置中仪器a的名称为________。
（2）装置甲验证气体产物的操作是________。
装置C的作用是________。
（3） A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。
再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是________。
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2016·海南) 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1） B和A为同系物，B的结构简式为________．
（2）反应①的化学方程式为________，其反应类型为________．
（3）反应③的反应类型为________．
（4） C的结构简式为________．
（5）反应②的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共2题；共13分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、实验题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。
辽宁省大连市高三第一次模拟考试(理综化学部分).doc
辽宁省大连市高三第一次模拟考试（理综化学部分）说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
2．试题全部答在“答题卡”上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷选择题（共21小题，共：126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H：：I C：12 N：14 0：16 Cu：64 CI：35.5一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的）7．2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn说法不．正确的是（）A．Cn是金属元素B．Cn是过渡元素C．Cn原子的最外电子层为Q层D．Cn元素的相对原子质量为2778．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将豆粒大的金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色，称为蛋白质的颜色反应D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9．燃烧等质量下列燃料，最能体现“低碳经济”的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异丁烷D．乙醇10．某同学想对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾分解反应中的催化作用进行表1所示实验：表1下列叙述不正确的是（）A．催化剂的催化能力Fe2O3>MnO2>CuOB．实验2、3、4中KClO3的分解百分率相同C．设计实验1对本实验无意义D．Cr2O3在反应中起到还原剂作用11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO-3、I-、MnO-4B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3、HSO-3C．在c（H+）=mol·L-1叫的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3、SO2-4D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO2-4、H+12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·成都期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D . 关停化工企业，消除污染源头2. （1分） (2017高二上·银川期末) 和醛基相邻的碳原子上的氢叫α氢．没有α氢的醛在浓的强碱作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫做康尼查罗反应．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOO Na．下列化合物中，不能发生康尼查罗反应的是（）A .B .C . （CH3）3CCHOD . CH3CHO3. （1分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （1分） (2017高三上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量5. （1分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （1分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中，错误的是（）A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期ⅥA族7. （1分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
辽宁省大连市2023届高三下学期一模化学试题(带答案)
2023年大连市高三第一次模拟考试化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：11-1 Li -7 C -12 O -16 A1-27 S -32 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 C ．植物从土壤中吸收4NH +、3NO 转化为氨基酸的过程属于氮的固定D ．陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．氧的基态原子的轨道表示式：B ．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C ．()332CH CH CH CH COOH 的名称：2-甲基丁酸D ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：3sp p σ-键 3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．0.1 mol/L 23Na CO 溶液中，含有Na +的数目为A 0.2NB ．标准状况下，22.4 L 4CH 和22.4 L 2Cl 在光照下充分反应后的分子数为A 2NC ．1 mol 2CaC 晶体和1 mol 2CaH 晶体含有的离子数目均为A 2ND ．一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol 2Cl 充分反应，转移的电子数为A 0.3N 4．下列实验设计和操作合理的是（ ） A ．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI 气体B ．用饱和碳酸钠溶液除去2CO 中混有的少量HCl 气体C ．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D ．用NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：2223422S O 2SO 6H4SO 3H O --+++↑+B ．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H OSO 2Cl 2H --+++++C ．Fe 与稀硝酸反应，当()()3Fe :HNO 1:2n n =时：2323Fe 2NO 8H3Fc 2NO 4H O -+++++↑+D ．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：6．类比法是一种学习化学的重要方法。
辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A . 电镀B . 船底焊上锌块C . 喷油漆、涂油脂D . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中2. （2分）(2015·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小5. （2分） (2016高一下·广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣147. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯二、综合题 (共5题；共36分)8. （8分） (2016高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选________，操作名称为________．（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________．（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选________，操作名称为________．（4）用自来水制取纯净水，选________，操作名称为________．9. （6分） (2016高三上·伊宁开学考) 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：① （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1② （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；温度（℃）300320340K1 4.8×10﹣4 2.5×10﹣4 1.3×10﹣4K28.4×105 3.5×103 1.6×103A . △H1＞0；△H2＜0B . 反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2C . 相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小（2） 2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═________（用△H1、△H2表示）（g）→ （g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：①前10分钟，平均反应速率v（H2）为________mol•L﹣1•min﹣1②该温度下，此反应平衡常数K=________（平衡常数不用写单位）（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为________．10. （10分）(2018·江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。
2024届辽宁省大连市高三第一次模拟考试化学试卷含解析
外来施工环保合同甲方：__________乙方：__________根据《中华人民共和国合同法》、《中华人民共和国环境保护法》及相关法律法规的规定，甲乙双方在平等、自愿、公平、诚信的原则基础上，就乙方向甲方提供施工服务过程中涉及环境保护的相关事项，达成如下协议：一、合同主体1.1 甲方：__________（以下简称“甲方”）1.2 乙方：__________（以下简称“乙方”）二、合同范围2.1 本合同适用于乙方在甲方场所进行施工过程中产生的环境保护事项。
2.2 乙方施工过程中应遵守的国家和地方环境保护法律法规、标准及规范。
三、乙方的环境保护责任3.1 乙方应按照相关法律法规及甲方要求，制定施工过程中环境保护措施，并负责施工过程中的环境保护工作。
3.2 乙方应保证施工过程中产生的废气、废水、固体废物、噪音等污染物符合国家及地方排放标准，不对环境造成污染。
3.3 乙方应合理使用甲方提供的资源，节约用水、用电，减少资源浪费。
3.4 乙方应在施工过程中注意保护甲方场所内的绿化、设施设备，避免造成损坏。
四、甲方的环境保护责任4.1 甲方应向乙方提供有关施工过程中环境保护的法律法规、标准及规范，并监督乙方执行。
4.2 甲方应提供必要的环保设施和设备，保障乙方施工过程中的环境保护需求。
4.3 甲方应对乙方施工过程中的环境保护工作进行检查、监督，发现问题应及时要求乙方整改。
五、合同的履行和监督5.1 乙方应按照合同约定和国家及地方环境保护法律法规的要求，履行施工过程中的环境保护职责。
5.2 甲方应按照合同约定和国家及地方环境保护法律法规的要求，履行对乙方施工过程中环境保护的监督职责。
5.3 甲乙双方应定期召开环境保护协调会议，共同解决施工过程中的环境保护问题。
六、合同的违约责任6.1 乙方违反本合同约定，造成环境污染或其他损失的，应承担相应的法律责任和赔偿责任。
6.2 甲方未履行对本合同约定的环境保护监督职责，导致乙方施工过程中出现环境污染或其他损失的，应承担相应的法律责任和赔偿责任。
辽宁省2021年高考化学一模考试试卷C卷
辽宁省2021年高考化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A . 水B . 液溴C . 溴水D . 硝化反应3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分） (2018高三上·静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因5. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)A NO水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl-B . CO32- 、PO43- 、K+ 、Na+C . Na+ 、SO42- 、NO3- 、Cl-D . HPO42- 、Na+ 、 HSO3- 、K+7. （2分） (2019高一下·汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列仪器能加热的是（）①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A . ②③B . ①②④⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤9. （2分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：110. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol11. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（）A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸12. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣13. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性14. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
辽宁省高考化学一模试卷C卷
辽宁省高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共22分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果2. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA3. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于74. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O35. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（）A . 电解过程中阴极质量不变B . 电解过程中溶液的pH不断升高C . 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D . 电解后两极产生的气体体积比为2：16. （9分）(2016·上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①________；②________；③________；④________．7. （3分）(2017·南通模拟) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B . 0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C . pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D . 在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大二、解答题 (共5题；共39分)8. （7分）(2016·万载模拟) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯（1）【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________．（2）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．（3）【实验步骤】A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；B将试管固定在铁架台上；C在试管②中加入5mL X试剂；D用酒精灯对试管①加热E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】①实验中浓硫酸的作用是________．②试管2中加入的X试剂为________．③步骤E试管②中观察到的现象是________．④常用________方法分离获得实验中的乙酸乙酯．9. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K（0℃时T=273K）10. （6分） (2018高一上·桂林开学考) 过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
大连市一模高三化学试卷
大连市一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由质子和电子组成2. 化学变化中一定不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 原子质量3. 下列物质中，不属于混合物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 氧气4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 下列实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 在量筒中稀释浓硫酸C. 用玻璃棒搅拌试管中的液体D. 将氢氧化钠固体直接加入水中溶解6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 醋酸B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 氨气8. 下列关于金属活动性顺序的描述，正确的是：A. 钾 > 钠 > 镁B. 铁 > 铜 > 银C. 镁 > 铝 > 钠D. 锌 > 铁 > 铜9. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应速率与反应物的浓度无关C. 催化剂能改变反应的平衡位置D. 反应物的表面积增大，反应速率不变10. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 化学平衡只适用于可逆反应B. 化学平衡时，正逆反应速率相等C. 化学平衡时，各组分的浓度不再变化D. 化学平衡时，反应速率为零二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应______。
辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷
辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 10月24日港珠澳大桥正式通车。
深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。
下列保护钢管桩的措施不合理的是（）A . 使用抗腐蚀性强的合金钢B . 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D . 使用原位腐蚀监测系统设计2. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷3. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列结论错误的是（）A . 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B . 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C . 酸性：H2SO4>HClOD . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)24. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl5. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 铜棒为负极B . 锌棒发生还原反应C . 电子从铜棒经外电路流向锌棒D . 锌棒质量减轻6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）A . NH4ClB . 硫酸C . NaOH固体D . 水二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2019·厦门模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有________（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
大连高三化学一模试卷
大连高三化学一模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸氢铵D. 空气2. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 大于4B. 等于4C. 小于4D. 等于83. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 实验室中制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 加热氯酸钾C. 电解水D. 过氧化氢分解5. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅6. 酸雨的pH值通常（）A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 等于5.67. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 置换出酸中的氢气B. 与水反应C. 与氧气反应D. 与盐溶液反应8. 在化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 石蕊C. 甲基橙D. 以上都是10. 元素周期表中，同一主族元素的化学性质（）A. 完全不同B. 相似C. 完全不同D. 完全不同二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
请将答案填在横线上。
）11. 金属钠与水反应生成的气体是_________。
12. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态_________。
13. 摩尔质量的单位是_________。
14. 原子核外电子的排布遵循_________。
15. 实验室中常用的酸碱滴定法是_________。
三、简答题（本题共3小题，每小题6分，共18分。
请简要回答下列问题。
）16. 请简述什么是化学平衡。
17. 请解释什么是同位素。
18. 请描述一个简单的实验来验证质量守恒定律。
四、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分。