高中化学元素及化合物推断题
高考化学一轮专复习练习元素或物质推断
元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。
当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。
①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。
元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。
其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。
请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。
1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A 的电子式为____。
(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。
(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。
(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。
(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。
回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题及解析
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。
其离子反应方程式为：_______。
2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出该反应的离子反应方程式：___________。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、铝及其化合物1．Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值（1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。
固体A的成分是___。
（2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。
（3）写出④反应的离子方程式__。
（4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：（5）第①步反应的离子方程式是__。
（6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L（101/2≈3.2）。
（7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。
【答案】加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) SiO2 4.9≤pH＜5.5 使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH－ + H2O =2Cr2O72− + 3Bi(OH)3↓+3Na+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥 Cr2O72− + 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++7H2O 6.4×10−14 2.78【解析】【分析】铬铁矿中的FeO 、Cr 2O 3和Al 2O 3均能溶于硫酸，SiO 2不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤③的目的是使Fe 3+、Al 3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO 3、NaOH ，能将Cr 3+转化为Cr 2O 72−，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na 2Cr 2O 7·2H 2O 。
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元素及化合物推断练习题
1、 已知:A 、F 为金属单质,D 、E 为气态单质,其余均为化合物,其中C 的焰色反应呈 黄色,B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。
各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去):
(1)单质A 的保存方法为 (2)写出反应B + G —→ E 的离子方
程
式
_________。
(3)写出E + F —→ I 的化学反应方程式为__________________________,D 在E 中点燃时的现象为____________________。
(4)C 与E 反应的离子方程式为 、所得混合液的用途就是 、
2、已知:A 、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。
它们有以下转化关系(部分反应条件与产物已略)。
与水反应的离子方程式为
(4)相同状态下,若A 、B 混合气体积为VL,则一定条件下与F 充分反应,消耗F 的体积为_______L 、
3、在下页图中所示各物质的转化中,部分生成物已略去。
其中A 的焰色反应呈紫色,B 为黑色粉末,C 、R 为气态单质。
试回答:
(1)操作③中分离B 、D 混合物的方法就是 。
(2)写出④的化学方程式:
(3)写出⑥、⑦两个反应的离子方程式:⑥ , ⑦ 。
(4)写出第②步化学反应 ;E 的用途为
4就
是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。
C 的浓溶液有挥发性,实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。
C 5定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反应,火焰呈黄色。
再取未知液,实验操作及现象示意如下:
(1)写出下列物质的化学式:A_________;B_________;C_________;D_________。
(2)根据上述实验,能否确定未知液中一定存在Fe 3+ ? ,为什么？ 。
(3)由实验事实判断,未知液中肯定存在的四种离子就是______________________。
(4)写出由滤液3生成D 的离子反应 、
6其中,G 为常用的半导体材料,B 、C 、H 在通常情况下为气体,化合物C 就是一种形成酸雨的大气污染物。
高温
(1)反应①的化学方程式为 。
氧化剂与还原剂之比为 (2)E 的两种用途就是_______________________________。
(3)反应③的化学方程式就是______________________________。
如何检验产物中的气体B 。
(4)反应②、④的离子方程式就是_________________________、 7、已知A 、B 、C 三种物质之间有如下转化关系:A O 2——→ B O 2
——→ C
(1)
若A 为黄色固态单质,则A 的氢化物与B 反应的化学方程式为 ,上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(2)若A 就是一种气体,且A 、C 分别溶于水时得到碱性溶液与酸性溶液,则A 与C 的离子反应为 ;A 转化为B 的化学方程式为 。
8、已知:A 就是一种无色黏稠液体,它的水溶液可作消毒杀菌剂。
B 就是一种用量最大的金属。
C 为淡黄色固体单质,D 为无色无味气体。
E 、I 在标准况下为气体化合物。
它们有如下反应关系(某些反应条件及生成物已略)。
发个。
(5)E 排入空气中可形成酸雨,写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。
其中A 为地壳中含量最多的金属,D 的合金用量最大、用途最广,J 为红褐色沉淀。
(已知:已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来)
(1)反应①的化学方程式就是 ,若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E,写出其离子方程式
(2)反应②的离子方程式就是 ,反应⑥的化学方程式就是。
(3)在反应③中,要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物就是 ,反应的离子方程式为 ;若将E溶于过量盐酸,反应的离子方程式为。
(4)在实验室进行反应⑧时,观察到的现象就是 ;写F与G 相互转化的离子反应: 、
(5)I→J的化学方程式为 ;其现象为
10、已知合金A由两种常见金属组成。
为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:
(1)过程②中分离C与E的化学实验基本操作就是___________________;
(2)溶液H中所含的阳离子有__________ ______(用离子符号表示);
(3)H溶液中滴加氨水的离子反应为
(4)B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、
(5)反应③的离子方程式为
(6)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在
G J
A
B D
C
高温
①
F
E
+ HCl溶液
④
+ NaOH溶液
②
I
H
+ Cl2+ D
+ NaOH溶液
+ NaOH溶液
⑤
⑥
③
⑦
⑧
+ Cl2
高温下反应的化学方程式_________________________________________________
11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,有如下变化关系:
(1)写出甲跟乙反应的化学方程式___________________________________________
(2)丙与无色溶液生成D的离子方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(3)A与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂之比为
(4)写出生成白色沉淀B的离子反应
12、有一澄清溶液,其中可能含有下列离子:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO2-4、Cl－、CO2-3。
取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸试验,表明溶液pH＝2;
②取部分溶液加入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,仍然无现象;
③另取部分溶液加入过量氨水,有白色沉淀析出,该沉淀不溶于NaOH溶液;
④向实验③得到的滤液中加BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
⑤将实验③得到的混合液加热,有气体逸出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上实验结果判断:
此溶液中一定含有离子,一定没有离子,可能含有离子。
13、某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO－3、HCO－3、I－等离子中的若干种。
依次进行下列实验,现象如下:
①用pH试纸检验,溶液的pH＜7;
②取少量溶液滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置,下层显紫红色,而后分液;
③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生;
④另取少量原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,然后过滤;
⑤向实验④所得滤液中通入过量CO2气体,有白色沉淀产生。
请回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子有_____________,肯定不存在的阴离子有____________。
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为________________________。
(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式就是______________________________。