选修四化学反应原理全册教案剖析

新人教版选修（4）全册教案

绪言

一学习目标：1学习化学原理的目的

2：化学反应原理所研究的范围

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

1：学习化学反应原理的目的

1）化学研究的核心问题是：化学反应

2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是

1）化学反应与能量的问题

2）化学反应的速率、方向及限度的问题

3）水溶液中的离子反应的问题

4）电化学的基础知识

3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关。

2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分

子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活

化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和

质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于

提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高。

5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）

教学目标：

知识与技能：

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生

变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的涵义；

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

教学重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用

教学难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

课时安排：2课时

第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用

教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学

教学过程：第一课时焓变反应热

【复习引入】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应，反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量。

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量。

【讲解】在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化

一、焓变反应热

【阅读】阅读教材P2相关内容，回答下列问题：

【板书】1、定义：在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。又称为“焓变”。

2、符合：用ΔH 表示。

3、单位：一般采用 kJ/mol 或kJ•mol-1。

4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。

5、反应热产生的原因。

（学生阅读后回答，教师板书）

【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？

【阅读】教材第2页图1-1

【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ

（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ

（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ

【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。

【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？

2、如何理解△H的“+”与“—”？

【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。

放热反应吸热反应

【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。

2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。所以上述反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。

【板书】6、反应热的表示方法：放热反应：△H为“—”或△H<0

吸热反应：△H为“+”或△H>0

【投影】

例1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5 KJ/mol。

例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=-92 KJ/mol ；1molH2生成NH3的反应热为 3/2×-92 KJ/mol 。【分析】1mol N2----------2mol NH3 1molH2--------2/3mol NH3

946KJ 2×3×391KJ 436KJ 2/3×391KJ

【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量△H<0 ，反应物的稳定性<生成物的稳定性

若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量△H>0，反应物的稳定性>