硫酸的性质和用途1
硫酸的用途有哪些化学
硫酸的用途有哪些化学硫酸是一种无色、无臭、具有极强的酸性的药品，广泛应用于化学、冶金、电力、环保、医药以及其他工业领域中。
其主要用途如下：一、化学工业领域：1.作为反应催化剂：硫酸具有极强的酸性，可用作各种化学反应的催化剂，如酯化反应、烷基化反应、酮化反应等。
2.用于制造化肥：硫酸在工业上广泛用于制造化肥，可用于生产硫酸铵、硫酸氢铵等。
3.用于制造染料、颜料、和胶粘剂等化学材料：硫酸是制造染料、颜料和胶粘剂的主要原料之一，如制造红色干燥剂、黄色染料等。
4.用于电镀工业：硫酸常用于铜板、镀铬、锡等金属电镀工业中，充当电解液。
5.用于制造清洁用品：硫酸是许多清洁用品的主要成分之一，如制造清洁剂、漂白剂以及洗涤剂等。
6.用于合成有机化合物：硫酸可以作为有机化合物合成的催化剂或反应品，如用于生产乙醇、甲基丙烯酸以及苯甲酸等。
二、电力工业领域：1.用作蓄电池电解液：硫酸可以作为蓄电池电解液的主要成分之一，帮助实现直流电能的转化和传输。
2.用于发电厂的烟气脱硫：硫酸是发电厂烟气脱硫的主要化学剂之一，可以去除烟气中的二氧化硫等污染物。
三、冶金工业领域：1.用于金属提炼：硫酸可以与金属反应，帮助金属提炼。
2.用于铜冶炼：硫酸可以用于铜冶炼的浸出、浓缩、还原和精炼等工序。
3.用于炼钢工业：硫酸可以用于钢铁生产中，作为酸洗浸液。
四、环保和医药工业领域：1.用于污水处理：硫酸可以用于对污水进行处理，减少污染物的排放。
2.用于临床医学：硫酸可以用来治疗某些疾病，如铁缺乏性贫血、钙质缺乏症等。
除此之外，硫酸还可以用于其他一些领域，如制造橡胶、纺织品、造纸等。
但是，由于硫酸具有极强的腐蚀性，处理时应格外小心，并遵守相关的安全规定。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
硫酸1
浓硫酸特性
【思考】 蔗糖为什么由白变黑？ 黑色物质的体积为什么会膨胀？ 刺激性气味是什么气体的气味？ 这个过程是化学变化吗？可能发生了 什么反应？ 实验前滴入蔗糖的水在反应中起到什 么样的作用？
浓硫酸特性
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 变黑，放热反应 C+2H2SO4（浓） ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O 有刺激性气味气体产生 浓硫酸作氧化剂，炭作还原剂 【思考】如何用实验证明？
5.3 硫酸
夏 枫
稀硫酸
二元强酸，具有酸的通性 与酸碱指示剂作用 与活泼金属发生反应 与碱性氧化物发生反应 与碱反应 与某些盐发生反应 H2SO4 → 2H++SO42
浓硫酸
物理性质 无色，粘稠的油状液体 沸点约338℃，是难挥发的高沸点酸 密度：1.84g/cm3，是高密度酸 溶解性：可跟水任意比例互溶，溶解时放出 大量的热。 【思考】浓硫酸应如何稀释？
浓硫酸特性
强氧化性 加热时，绝大多数金属单质（Au、Pt除 外）都可以被浓硫酸氧化，生成相应 的硫酸盐，SO2和水。 Cu+2H2SO4（浓） →CuSO4+2SO2↑+2H2O
在反应过程中，除了表现出浓硫酸的强 氧化性外，还表现出硫酸的酸性
浓硫酸特性
强氧化性 浓硫酸在常温下可在铝、铁表面形 成致密的氧化膜，使铝、铁发生 钝化。 应用：铝、铁可作为储存、运输浓 硫酸的容器。
浓硫酸特性
强氧化性 可与部分非金属单质发生反应 C+2H2SO4（浓） △CO2↑+2SO2↑+2H2O
硫酸的用途
浓硫酸与稀硫酸
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
硫酸(1)
5、体积为什么会膨胀的这么大呢？
根据实验过程和现象，回答下列问题
从气味分析，有什么气体产生吗？ 体积为什么会膨胀的这么大呢？
１.1molCu 和2molH2SO4（浓） 共热能否得到1molSO2?
1、工业上为何能用铝槽车盛放、 运输浓硫酸？
钝化
在常温下,某些金属如Fe,Al在浓
硫酸中,其表面生成一层致密的 氧化物保护膜,阻止内部金属继 续与硫酸起反应.这种现象叫 “钝化”
A--E所示的性质,选择编号填空 A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 E.强氧化性
1).浓硫酸敞口放置质量增加 2).稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 3).铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 4).亚硫酸钠加入硫酸，产生二氧化硫气体 5).浓硫酸不能用来干燥溴化氢和硫化氢
练习(二)
填空
2.X是一种黑色粉末,它和一种热酸Y 反应产生两种酸性气体，其中A一种 可使品红溶液褪色,另一种B可使澄清 的石灰水变浑浊,则
难挥发
溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混 合。溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯内壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用 玻棒不断搅拌。
稀硫酸
完 全 电 离
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
H2SO4
2++SO 2H 4
H2SO4
1、酸的通性
2、自身特性
5.3 硫酸
松江一中化学组 2009、2
硫酸的通性体现在哪几个方面？
Na2SO4+CO2 +H2O
CuSO4+2H2O
H2SO4
CuO CuSO +H O 4 2
硫酸的成分
硫酸的成分硫酸，化学式为H2SO4，是一种常见的强酸，具有无色、无味、无臭的特点。
它是一种极具腐蚀性的化学物质，在实验室、工业生产以及日常生活中都有着广泛的应用。
本文将就硫酸的成分及相关知识进行介绍，以便更深入地了解这种重要化学物质。
硫酸的成分主要包括硫、氧和氢三种元素。
其中，硫元素以化学式S表示，是一种非金属元素，常见于地壳和矿石中。
氧元素以化学式O表示，是一种气体，是地球上最常见的元素之一。
氢元素以化学式H表示，是一种气体，在化学反应中常作为还原剂或氧化剂参与反应。
这三种元素结合在一起，形成了硫酸这种具有强酸性的化合物。
硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
它可以与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气，与碱反应生成硫酸盐和水。
因此，在实验室中，硫酸常被用作试剂来进行酸碱中和反应。
此外，硫酸还被广泛应用于工业生产中，例如在化肥生产、石油加工、纺织工业等领域。
在日常生活中，硫酸也被用于清洗、脱漆、除锈等用途。
由于硫酸具有强酸性和腐蚀性，使用时需格外小心。
在操作过程中，应佩戴防护眼镜、手套等防护用具，避免接触皮肤和眼睛。
同时，硫酸应远离易燃物品和其他化学品，避免发生意外事故。
在储存硫酸时，应选择密封的容器，避免与空气中的水分接触，以免产生腐蚀性蒸气。
总的来说，硫酸作为一种重要的化学物质，在实验室、工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
了解硫酸的成分及相关知识，有助于我们更好地掌握其使用方法和安全注意事项，确保其在实际应用中发挥作用，同时避免意外损害。
希望通过本文的介绍，读者能够对硫酸有更深入的了解，从而更加安全地应用这种重要的化学物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸
1、教材的内容地位及其作用 硫酸不仅是重要的化工产品，也是高 中化学的一个重要组成部分，每年会考、 高考的重要考点，因此学好该节课是十 分有必要的。本节是在学习和了解有关 硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质 的结构、元素周期律等基础上编排的， 注重了新旧知识的内在联系，为以后硝 酸的学习做了铺垫。
学生实验方案:将白色固体溶于水观察溶液的颜色 实验现象：得到蓝色溶液
• 实验现象：蔗糖脱水碳化膨胀成黑面 包，有刺激性气味。
• 黑面包形成有两个原因：1浓硫酸使蔗 糖脱水碳化2浓硫酸和碳反应生成气体。 根据实验现象，运用氧化还原和元素 守恒知识与学生一起讨论得出，产物 中有二氧化硫，二氧化碳，水
2、教学目标 与重点难点教学目标 （1）知识目标：使学生了解硫酸的物理性 质，了解浓硫酸的吸水性，脱水性，重点掌 握强氧化性，与稀硫酸的性质对比。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察能 力，探究能力，思考问题和解决问题的方法， 培养学生的逻辑思维能力。 （3）情感目标：激发学生的学习兴趣，更 加的热爱科学，更加认真的学习科学； 进 行量变与质变的辩证唯物主义教育
思考：工业上浓硫酸储存 在什么容器里？为什么？
学生讨论回答：根据报道 硫酸储存在铁罐中，原因 可能是铁与浓硫酸不反应。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成 一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属 继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。 因此工业上可以用铁槽车和铝槽车储运浓 硫酸。
思考：浓稀硫酸都能把铁氧化，谁 的氧化性更强呢？如何比较它们的 氧化性呢？ 讨论：要比较它们的氧化性，不能 用氢前面 的金属。如果浓硫酸能 氧化氢后面的金属 就能证明浓硫 酸的氧化性强，选择铜来验证
(3) 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。 通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层 层推进
据报道：某化工厂盛装浓硫酸的铁罐，
由于罐口破损，工人焊接修补，发生 爆炸事故，事故造成--------------
分析造成事故的原因：浓硫酸具有吸
水性，导致罐口硫酸变稀，铁与稀硫 酸发生反应生成氢气，氢气和氧气遇 明火爆炸
浓H2SO4Biblioteka 无水CuSO4木炭
品红 溴水或 品红 澄清石 溶液 KMnO4 溶液 灰水 溶液
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
氧化剂 还原剂
• 一 硫酸的物理性质 无色油状液体，沸点高、难挥发、与水互溶
• 二 硫酸的化学性质 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 （1）与金属反应 Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2 +2H2O (2)与非金属反应 C+2H2SO4(浓)＝CO2 +SO2 +2H2O (3)使AL、Fe钝化
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化 工基本原料之一，故素有“化学工业之
母”之称。
硫酸的用途 (1)为农业生产服务 (i)肥料的生产如硫酸铵和过磷酸钙 (ii)农药的生产 如硫酸 铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂 (2)为工业生产服务 (i)冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属 的生产过程需要使用硫酸。 (ii)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需 要浓硫酸精炼 (3)对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 (i)化学纤维的生产如人民所熟悉的粘胶丝 (ii)染料工业 (iii)日用品的生产如合成洗涤剂，塑料的增塑剂 (4)原子能工业及火箭技术的关系 如硼烷用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料，从 硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。
再见
实验现象： 1铜和浓硫酸常温无现象 2铜和浓硫酸加热反应：铜片上有气体生成； 容器底部有白色固体；液面上有白雾；闻到 刺激性气味 讨论： 1气体可能是二氧化硫，因为氢气没有气味 2白色固体未知 3由于硫酸难挥发，白雾肯定不是硫酸酸雾， 如果气体是二氧化硫，白雾则是亚硫酸的酸 雾，如果这种推断正确，则反应中还有水生 成
3、学生现状分析 知识储备：对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质 有了一定的了解，学了氧化还原反应 认知方式：他们有强烈的好奇心，求知欲和 探究意识，但欠缺分析能力
学习方式：被动接受式学习。
4、说教法 (1) 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的 思维情景,教学容量更大 (2) 通过演示实验实验探究浓硫酸的的性质,直观 清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力