物质的量相关概念
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量—考点整理
一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。
把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。
例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。
4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。
例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。
考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
物质的量
物质的量一、物质的量及其单位1.概念：将一定数目的微观粒子与一定质量的宏观物质之间联系起来的物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，符号为_n_2.单位：摩尔（简称摩，符号为_mol_），作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位。
3.正确理解物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制七个基本物理量之一；是一个专用名词，不能拆开理解，不能写成或说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”。
（2）“摩尔”是“物质的量”的单位，如同“米”是“长度”的单位，两者不能混淆。
如“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质的摩尔数是多少”。
（3）物质的量的单位为mol_ ，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
例如：1 mol麦粒、1 mol苹果等说法都是错误的。
（4）在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要用化学式具体指明微粒的种类，如1 mol H2。
若写成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol 氢离子或者是1 mol氢分子。
（5）物质的量数值可以是整数，也可以是小数。
例如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
（6）对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。
如含1mol Al2(SO4)3的溶液中含2mol Al3+和3 mol SO4 2—；1mol H2O中含2mol H 原子和1mol O原子。
（7）规定1mol粒子所含的粒子数目为6.02×1023个。
【判断1】下列叙述是否正确（）1、摩尔是七个基本物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位【解析】1.错误。
物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
2.错误。
摩尔是物质的量的单位。
3.错误。
摩尔是物质的量的单位。
【判断2】判断下列说法是否正确（）1.1mol苹果（）2.1molOH-（）3.1mol O （）4.1mol钠元素（）5.1mol花粉颗粒（）6.1molNaCl （）7.1molH2O （）8.1mol氢（）9.1mole-【解析】1.错；2.对；3.对；4.错；5.错；6.对；7.对；8.错；9.对【例1】下列有关摩尔的叙述正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量多少的单位D．摩尔是粒子的数量单位【解析】摩尔是物质的量的单位，故选B。
物质的量——精选推荐
化学计量第一节 物质的量 一、概念1、物质的量：衡量物质中所含微粒个数多少的基本物理量，物质的量是七个基本的物理量之一。
摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体。
其符号为n ，其单位为mol 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。
符号为mol 。
1mol 粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。
即：1 mol=1NA3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。
4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol 粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，其值为6.02×1023。
阿伏加德罗常数的引入，在定量描述物质的微粒树木和物质之间建立起了桥梁。
二、物质的量和粒子数的关系：N = n·N A 推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。
N 1N 2 = n 1n 2三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。
例如：0.2molCl 2中含有 个分子。
N(Cl 2) =n·N A =0.2×6.02×1023=1.204×10232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。
例如：1个OH －中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。
即：OH －——O ——H ——10e －——9质子——8中子。
即：n(中子)=89 n(质子)=45n(e －)=8n(N)=8n(O)=n(OH －)3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：例如：Al 2(SO 4)3——2Al 3＋——3SO 42－——3S ——12O ，得到：n(O)=12n[Al 2(SO 4)3]=6n(Al 3+)=4n(SO 42－)=4n(S) 4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：例如：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ，说明：2H 2S ——SO 2——3S ——2H 2O ，得到：n(H 2S)=2n(SO 2)=23 n(S)=n(2H 2O)四、强化训练：1、以N A 表示阿伏加德罗常数，0.2molD 2O 中含有（ ）A 、2N A 个分子B 、2N A 个电子C 、1.6N A 个中子D 、0.2N A 个D 2 2、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A 、0.2mol 中子B 、0.4mol 电子C 、0.2mol 质子D 、0.4mol 分子 3、下列物质中，分子数一定相同的是（ ） A 、11.2LH 2和0.5molNO 2 B 、2molCO 和44gCO 2B 、4℃时18mLH 2O 和32gO 2D 、标准状况下22.4LN 2和含有14gN 的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）A 、1molN 2B 、0.5molH 2OC 、1molCO 2D 、0.25molSO 3 5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A 、标准状况下，1mol 氩气和1mol 氧气 B 、22.4LCO 和28gN 2C 、标准状况下，22.4LH 2O 和1molCO 2D 、等质量的氮气和一氧化碳6、以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、2.3g 金属钠变成钠离子时失去0.1N A 个电子B、18g水中所含电子数目为N AC、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AD、32g氧气中所含原子数目为N A7、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2N AB、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05N A个电子的电量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
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物质的量相关概念一、基础巩固1、下列关于物质的量的叙述，正确的是( )A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012 kg 12C中含有6.02×1023个C原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne含有6.02×1023个e-（电子）2、某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为( )A. 64B. 32C. 96D.163、1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数N A可以表示为（）。
A、14n mol-1B、28n mol-1C、n/14 mol-1D、n/28 mol-14、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A: (a/4b) mol-1 B: (b/a) mol-1 C:(a/b) mol-1 D: (b/4a) mol-15、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. 18g水中含有的氢原子数为2N AB. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC. 2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD. 1mol氧中含有的氧原子数为2NA6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1B.1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量和相等C.16g氧气中含有的氧分子数为NAD.44g CO2与28g CO所含有的分子数均为NA7、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。
①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A: ①②③④B: ②③C: ④⑤D: ①②③④⑤8、下列叙述中错误的是( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等9、下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）。
A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1 NAB.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NAC.1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应D.1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3 NA10、在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（）。
A. 2∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 1∶311、（1）6.02×1023个水分子的物质的量是_____mol。
（2）2mol H2O中含____mol H原子和____mol O原子，含有____个水分子。
（3）____mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（4）0.3mol NH3分子中所含质子数与 ____ g H2O分子中所含质子数相等。
（5）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____。
( 6 )判断下列说法的正误A、1mol氖气含有的原子数为NA （）B、1mol甲基中含有7NA个电子（）C、62克的磷中含p－p键为3NA （）D、1mol C5H12分子中含有共价键的数目为16NA （）E、常温常压下n molHD含有的核外电子数为2nNA （）F、标况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA （）G、标况下，0. 1NA C5H12燃烧生成CO2 11.2L （）H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA （）I、1L 1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA （）J、0.1 molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2 NAe- （）K、a molCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA （）L、7.8g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA （）M、1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒（）N、标况下，含4n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成n NA个Cl2 （）能力提高1、下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是（）A.1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NAB.500mL溶液中有0.1 NA个K+C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol·L-13、下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =" 0.1" mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4、设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1 NAB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5 NAC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-5、下列叙述正确的是( )A. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C. 不同的气体,若体积不同,它们所含的分子数一定不同D. 同温同压下,同体积的任何气体单质所含的原子数相同6、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6 NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 常温常压下，42 g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 NAB. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C. 由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD. 6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B. 将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NAD. 3.4g NH3中共用电子对数为0.6 NA高考实战1、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA2、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5 NAC．氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6 NAD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA3、若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×1023个碳碳单键B. 100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C. 1mol氨气与1mol NH4+中所电子数均为6.02×1024D. 将3.9g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2 NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8 NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2 NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥C．①②④ D．①⑥5、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4 NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6 NA③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2 NA④常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3 NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8 NA个电子．A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦。