人教版高三化学知识点归纳
高中化学知识点总结归纳人教版
高中化学知识点总结归纳人教版一、化学基本概念1. 物质的组成和分类- 元素：由相同核电荷数的一类原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
2. 原子和分子- 原子：是化学变化中的最小粒子。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 化学反应- 化学反应：原有物质通过相互作用转变为其他物质的过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后产生的物质。
二、物质的量1. 物质的量的概念- 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔等于含有6.02×10^23个粒子的集合体。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示- 化学方程式：用化学符号和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。
2. 化学方程式的平衡- 化学平衡：在化学反应中，正反应速率相等时的状态。
四、有机化学基础1. 烃- 烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物。
2. 烃的衍生物- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物。
五、化学实验1. 实验基本操作- 实验操作：包括称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 实验仪器- 实验仪器：包括烧杯、试管、蒸馏瓶等。
六、化学计算1. 物质的量计算- 物质的量计算：根据物质的量进行相关计算。
2. 质量计算- 质量计算：根据物质的质量和物质的量进行相关计算。
七、化学应用1. 化学在生活中的应用- 生活中的化学：涉及饮食、健康、环保等方面。
2. 化学在工业中的应用- 工业中的化学：涉及石油、化工、材料等领域。
以上是对高中化学基本知识点的总结，希望能对您的学习有所帮助。
高三化学知识点归纳人教
高三化学知识点归纳人教随着高三学习的深入，化学知识的掌握变得尤为重要。
在这一篇文章中，我将对高三化学知识进行归纳总结，以便帮助大家更好地复习和理解这门学科。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学中极为重要的工具，它将元素按照原子序数的增大顺序排列，并根据电子排布方式分组。
我们可以通过元素周期表的特点来预测原子性质、元素的化合价以及元素周期趋势等。
2. 化学键化学键是连接原子之间的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负离子之间的静电吸引力形成的，共价键是通过原子间电子对的共用形成的，而金属键是金属原子之间电子云的共享。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当两者反应时，H+和OH-结合形成H2O，同时生成盐。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质发生电荷转移的反应。
一般来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
二、有机化学知识点1. 碳的化学性质碳是有机化合物的基础，它具有四个价电子，可以形成四个共价键。
碳的4个电子外层都是轨道杂化，常见的有sp3、sp2和sp杂化。
碳的杂化方式决定了有机物的空间结构和性质。
2. 碳的立体化学碳的立体化学是有机化学中非常重要的一部分。
包括手性中心、立体异构体、构象异构体等。
手性中心是指分子中存在一个不对称碳原子，通过手性中心的变化可以得到不同的立体异构体。
3. 醇、酚和醚醇是碳链上一个或多个羟基取代烃的产物，酚是含有苯环的醇，醚则是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
醇和酚具有氢键和范德华力，醚的沸点和溶解性介于醇和酚之间。
4. 碳氢化合物碳氢化合物是有机化学的基础。
根据碳原子间的连接方式，碳氢化合物可以分为链状烷烃、环状环烷烃和具有取代基的芳香烃。
碳氢化合物的物理性质和化学反应都与碳链的长度和取代基有关。
高考化学人教版知识点归纳总结
高考化学人教版知识点归纳总结高考化学是考察考生综合分析问题、应用化学知识和解决化学问题的能力的一门科目。
为了帮助考生高效备考，下面将对高考化学人教版的知识点进行归纳总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质和变化- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 化学变化：化学反应、化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子- 原子序数与质量数- 元素周期表的构成与特点- 元素周期表中的元素特性：周期性、族特性3. 化学键与化合物- 化学键的种类：共价键、离子键、金属键- 各类化合物的特点和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与判定- 化学计量与氧化状态- 氧化还原反应的平衡5. 物质的量与化学计量- 相对原子质量、相对分子质量、相对式量- 化学反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比- 溶液的准确计量：质量浓度、溶解度二、物质的结构与性质1. 物质的状态与性质- 固体、液体、气体- 物质性质的研究方法2. 气体的性质与气体定律- 理想气体状态方程- 理想气体定律：查理定律、博意定律、盖-吕萨克定律3. 溶液与溶剂的性质- 饱和溶液和溶解度- 溶液的浓度表示方法- 溶液的稀释计算4. 电解质溶液的性质与电解质的电离- 强电解质与弱电解质- 电解质的电离程度和电离度- 电解质溶液的电导、导电性质三、化学反应与能量变化1. 化学反应的速率与平衡- 反应速率与速率常数- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡条件与平衡常数2. 化学反应的热效应- 系统的热变化：焓变、放热反应、吸热反应 - 化学热平衡3. 化学平衡的移动与控制- 影响平衡位移的因素- 利用Le Chatelier原理调节平衡四、酸碱与氧化还原1. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH、酸碱指示剂、中和反应- 酸碱滴定与计算2. 氧化还原反应- 氧化剂与还原剂的定义与性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 确定氧化数的方法3. 电化学与电池- 电解与电解池- 导体、电解质、电极- 电池的原理与应用以上是对高考化学人教版的主要知识点进行的归纳总结。
高三化学知识点资料人教版
高三化学知识点资料人教版在高三化学学习中，我们需要掌握一些重要的知识点，这些知识点是我们考试的基础。
本文将为大家总结人教版高三化学知识点资料，帮助大家更好地复习和理解化学知识。
1. 元素的分类与周期表元素是构成物质的基本单位，根据元素的性质，可以将元素分为金属、非金属和类金属。
而周期表则是根据元素的原子序数和元素性质的周期性规律将元素排列起来的表格。
2. 化学键与价态化学键是由原子间的电荷相互作用形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
化学键的形成与元素的价态有关，价态指的是一个元素在化合物中的原子的氧化态数。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的转化过程，可以通过化学方程式进行表达。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件和反应所需要的能量等。
4. 电化学与电解质电化学研究的是电和化学的相互转化关系，电解质是能够在水溶液中产生电离的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
5. 化学平衡与化学平衡常数化学平衡指的是在封闭系统中，反应物转化为生成物，同时生成物又转化为反应物的过程。
化学平衡常数描述了在化学平衡达到时，反应物和生成物的浓度之间的关系。
6. 氧化还原反应与电位氧化还原反应是指化学反应中，原子失去或获得电子的过程。
氧化还原反应可以通过电位进行描述，电位是指在标准条件下，物质发生氧化还原反应时，所释放或吸收的电能与单位物质的关系。
7. 酸碱与pH值酸碱是化学物质的两种性质，酸具有酸味和腐蚀性，而碱则具有苦味和腐蚀性。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
8. 有机化合物与它们的命名有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物，可以根据它们的结构和功能基团进行命名。
有机化合物的命名包括碳原子数目的前缀、主链的命名等。
9. 化学式与化学计量化学式是用来表示化合物中元素种类和元素数量比例的符号表示法。
人教版高中化学知识点大全
人教版高中化学知识点大全化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
人教版高中化学教材包含了许多重要的知识点。
以下是人教版高中化学的知识点大全：一、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生物体中的主要元素，也是有机化合物的基本组成元素。
2. 铁、铝、铜等金属是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
3. 氧、氮、氢等非金属元素具有强烈的化学活性，易于与其他元素形成化合物。
4. 磷、钾、钠等元素是植物生长所需的主要元素，被称为植物的三大必需元素。
二、化学反应1. 化学反应的定义：化学反应是指一种或多种物质在一定条件下发生化学变化，生成新的物质。
2. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质叫做反应物，反应后生成的物质叫做生成物。
3. 反应类型：- 氧化还原反应：涉及电子的转移，如金属与非金属的反应。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 气体生成反应：两种物质反应生成气体。
- 沉淀反应：溶液中的两种物质反应生成沉淀物。
- 脱水反应：有机物失去水分，产生新的物质。
三、化学键1. 化学键的定义：化学键是原子之间相互结合形成的力。
2. 共价键：两个原子通过共享电子形成的化学键。
3. 离子键：正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
4. 金属键：金属原子间由于电子云的重叠形成的化学键。
5. 氢键：氢原子与较电负的原子形成的特殊化学键。
四、化学反应速率1. 化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
2. 影响反应速率的因素：- 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度越高，反应速率越快。
- 催化剂：添加催化剂可以加速反应速率。
- 反应物粒子大小：颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
五、化学平衡1. 化学平衡的定义：在封闭系统中，反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
2. 平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度比值的常数。
3. 影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动。
人教版高三年级化学重要知识点
高三年級化學重要知識點（一）一、基本概念1.純淨物有固定的組成，有固定組成的物質是純淨物;同種元素組成的物質是純淨物2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA9.碳-12的相對原子品質為12，碳-12的摩爾品質為12g/mol10.將NA個NO2氣體分子處於標準狀況下，其體積約為22.4L11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子13.同溫同壓，同品質的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌後靜置，溶液的濃度和品質分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其品質大於W×250/160g二、基本理論1.原子量是原子品質的簡稱2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑3.核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高6.核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;高三年級化學重要知識點（二）甲烷的制取和性質1.反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH42.為什麼必須用無水醋酸鈉?水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.4.制取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
人教高三化学知识点总结
人教高三化学知识点总结化学是一门研究物质及其变化的科学。
作为高中生，学习化学是我们学习科学知识的重要内容之一。
在高三化学学习过程中，我们接触了许多重要的知识点和概念。
下面是对人教高三化学知识点的总结。
一、化学反应与能量变化1. 反应热和热力学- 热化学方程式和反应焓的关系- 热力学第一定律和能量守恒- 热力学第二定律和熵的变化2. 标准状态及焓变- 标准生成热和标准生成焓的计算- 焓变和反应焓的关系3. 化学反应速率和平衡- 反应速率和速率方程的计算- 动力学因素和反应速率的影响二、化学键与化学结构1. 键的概念和类型- 离子键、共价键和金属键的特点- 极性键和非极性键的区别- 氢键和范德华力的作用2. 分子的形状和分子极性- 水分子、二氧化碳和甲烷的分子形状和极性 - 极性分子和非极性分子的性质比较3. 有机化合物的结构和命名- 碳的共四价和键的饱和度- 烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质- 烷基和官能团的命名和推断三、化学平衡和溶液1. 平衡常数和平衡定律- 活度和离子平衡常数的计算- 鸟嘌呤和尿嘧啶的平衡反应研究2. 溶液的浓度和溶度- 摩尔浓度和溶液的稀释计算- 饱和溶液和溶解度的关系- 溶解度曲线和溶解度积的计算3. 酸碱中和与沉淀反应- 酸碱滴定和中和反应的计算- 盐类的水解和沉淀反应的判断 - 通式及盐类反应的应用四、电化学与化学量1. 电流和电解- 电解方程和电子转移数的计算 - 铜离子和金属电极的电解实验 - 阳极和阴极反应的特点2. 电化学电池和电势- 电化学原理和电池的构成- 电动势和标准电动势的计算- 锌和铜电池的电动势测量3. 充电和放电反应- 电解质溶液中的电化学反应- 电池的充电过程和放电过程- 铅蓄电池和锂离子电池的应用五、有机化学1. 烃及其类似物- 烃的分类和结构特点- 烃的燃烧反应和卤素取代反应- 杂环化合物和环他烃的结构与性质2. 卤代烃和醇- 卤代烃的合成和反应类型- 醇的命名和醇酸的化学性质- 醇的酸碱性质和酯的合成反应3. 醛酮和羧酸- 醛酮的物质结构和功能团特点- 羧酸的命名和羧酸衍生物的反应- 酯加水解和胺的反应应用通过对人教高三化学知识点的总结，我们可以更全面地了解化学学科的核心内容和基本概念。
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人教版高三化学知识点归纳
【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。
无须自卑，不要自负，坚持自信。
高三频道为你整理了《人教版高三化学知识点归纳》，欢迎阅读，祝愿天下所有的学子们都能取得的成绩！
【篇一】人教版高三化学知识点归纳
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体―保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
18.BaSO4：医疗“钡餐”
19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
21.小苏打，治疗胃酸过多症
22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志―乙烯，
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
【篇二】人教版高三化学知识点归纳
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。
在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。
这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。
例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。
如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。
还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。
歧化反应是自身氧化还原反应的一种。
如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。
如浓硫酸和SO2不能反应。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4・5H2O，其质量大于W×250/160g
1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10、导电性的金属是ag
11、相对原子质量最小的原子是h
12、人体中含量最多的元素是o
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物种类最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水。