(完整版)初中化学专题金属和金属材料知识点
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中考化学金属和金属材料知识点考点一、金属材料〔一〕纯金属材料：纯金属〔90多种〕〔二〕合金〔几千种〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比拟广泛的是合金。
合金的优点：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和形状生铁钢黄青铜钛合记忆铜金金属成分含碳含碳铜铜锡铅锡钛镍量量锌合金合金合金2%~4.0.03%合3%~2%金备注不锈钢：含铜为纯铜熔点低铬、镍的钢具有抗腐蚀性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比拟：性质比铜锡铝较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽金属光有光泽有光泽有光泽泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆〞能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属〞。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：1〕合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
2〕合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
3〕日常使用的金属材料，大多数为合金。
4〕金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点〔当两种金属形成合金时〕。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
中考化学金属和金属材料知识点
中考化学金属和金属材料知识点考点一、金属材料（一）纯金属材料：纯金属（90多种）（二）合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和形状生铁钢黄铜青铜钛合记忆金金属成分含碳含碳铜量量锌2%~4.0.03%合3%~2%金铜锡铅锡合金合金钛镍合金备注不锈钢：含铜为纯铜熔点低铬、镍的钢具有抗腐蚀性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比铜较黄铜铜锡焊锡锡铝铝合金铝光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽金属光有光泽有光泽有光泽泽硬度熔点比铜大坚韧比铜低较高硬度大质软比锡低较低坚硬质软比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
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第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点 2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在 100因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点 3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。
考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点 5 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。
初中化学金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料考点1金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
【化学】中考考点_金属和金属材料知识点汇总(全)(word)
【化学】中考考点_金属和金属材料知识点汇总(全)（word）一、金属和金属材料选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
2．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。
A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。
中考化学金属和金属材料知识点梳理
紫红色 有光泽
深灰色 金属光泽
银白色 有光泽
硬度
比铜大
坚韧
硬度大
质软
熔点
比铜低
较高
比锡低
较低
铝 铝合金 银白色 有光泽 坚硬 比铝低
铝 银白色 有光泽 质软 较高
钛 和钛合 金：被 认为是 21 世 纪的重 要金属 材料， 钛合金 与人体 有很好 的 “相容 性 ”， 因此可 用 来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能 好； ③ 抗腐蚀性能 好钛镍合金具有 “记忆 ”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这 个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为 “记忆金属 ”。此外，钛还可制取超导材料， 美 国生产 的超导 材料中 的 90%是 用钛铌 合金制 造的。 3.注 意 ：（ 1） 合 金 是 金 属 与 金 属 或 金 属 与 非 金 属 的 混 合 物 。（ 2）合 金 的 很 多 性 能 与 组 成 它 们 的 纯 金 属 不 同 ， 使 合 金 更 容 易 适 于 不 同 的 用 途 。（ 3） 日 常 使 用 的 金 属 材 料 ， 大 多 数 为 合 金 。（ 4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变， 从 而引起 性质的 变化 。4.合 金的形 成条件 ：其 中任一 金属的 熔点不能 高于另 一金属的 沸点（当 两 种 金 属 形 成 合 金 时 ）。 5.青 铜 是 人 类 历 史 上 使 用 最 早 的 合 金 ； 生 铁 和 钢 是 人 类 利 用 最 广 泛 的 合 金 ． 6.合 金 都 属 于 混 合 物 。 考 点 2 金 属 的 物 理 性 质（ 1）常 温 下 一 般 为 固 态（ 汞 为 液 态 ），有 金 属 光 泽 。（ 2）大 多 数 呈 银 白
初中化学专题金属及金属材料知识点
中考化学[ 考点梳理 ]考点一、金属资料专题三金属和金属材料〔一〕、纯金属资料：纯金属〔90多种〕黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：纯金属如铜、有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等〔二〕、合金〔几千种〕：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
1.金属资料包含纯金属和合金两类。
金属属于金属资料，但金属资料不必定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属构成，也可能是金属与非金属构成。
金属资猜中使用比较宽泛的是合金。
合金的长处：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐化性能好；铁的合金铜合金合钛和钛形状记青焊锡金生铁钢黄铜合金忆金属铜 :含碳含碳成铜锌铜锡铅锡钛镍合量量分合金合金合金金2%~%%~2%不锈钢：含铬、镍备紫铜为纯熔点的钢注铜低拥有抗腐化性能下边是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的相关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光彩与颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色金属光色有光彩有光彩有光彩有光彩有光彩泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被以为是21 世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
钛合金的长处：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐化性能好钛镍合金拥有“记忆〞能力，可记着某个特定温度下的形状，只需复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属〞。
别的，钛还可制取超导资料，美国生产的超导资猜中的 90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：〔1〕合金是金属与金属或金属与非金属的混淆物。
（2〕合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样，使合金更简单适于不一样的用途。
（3〕平时使用的金属资料，大部分为合金。
（4〕金属在熔合了其余金属和非金属后，不单构成上发生了变化，其内部构成构造也发生了改变，进而惹起性质的变化。
初中化学专题金属以及金属学习材料知识总结点总结
中考化学专题三金属和金属资料[考点梳理]考点一、金属资料（一）、纯金属资料：纯金属（90多种）黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
金属资料包含纯金属和合金两类。
金属属于金属资料，但金属资料不必定是纯金属，也可能是合金。
合金可能是金属与金属构成，也可能是金属与非金属构成。
金属资猜中使用比较宽泛的是合金。
合金的长处：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐化性能好；铁的合金铜合金合钛和钛形状记青焊锡金生铁钢黄铜合金忆金属铜:含碳含碳成量量铜锌铜锡铅锡钛镍合分2%~4 0.03% 合金合金合金金.3%~2%不锈钢：含铬、镍备紫铜为纯熔点的钢注铜低拥有抗腐化性能下边是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的相关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光彩与颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色金属光色有光彩有光彩有光彩有光彩有光彩泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
钛合金的长处：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐化性能好钛镍合金拥有“记忆”能力，可记着某个特定温度下的形状，只需复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
别的，钛还可制取超导资料，美国生产的超导资猜中的90%是用钛铌合金制造的。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混淆物。
（2）合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样，使合金更简单适于不一样的用途。
（3）平时使用的金属资料，大部分为合金。
（4）金属在熔合了其余金属和非金属后，不单构成上发生了变化，其内部构成构造也发生了改变，进而惹起性质的变化。
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第 - 1 - 页 共 7 页 中考化学专题三 金属和金属材料 [考点梳理] 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90 多种）
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属， 也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广 泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好； （3） 抗腐蚀性能好；
合 金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆 金属 生铁 钢 黄铜 青铜:
成 分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金
备 注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点 低
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 第 - 2 - 页 共 7 页
性质比较 铜 锡 铝 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝
光泽与颜色 黄 色 有光泽 紫红色有光泽 深 灰 色 金属光泽 银白色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽
硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高
钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度， 就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的 90%是用钛铌合金制造的。
3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2） 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用 途。 （3） 日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组 成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4. 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5. 青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6. 合金都属于混合物。
考点 2 金属的物理性质 （1） 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3） 有良好的导热性、导电性、延展性 （4） 密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 第 - 3 - 页 共 7 页
考点 3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5） 铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9） 锂 ：密度最小的金属
考点 4 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象
Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中） 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，
生成白色固体。 Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O） 在氧气中点燃 点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生
成一种黑色固体。 Cu 常温下，干燥的空气 加热时 △ 2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。 第 - 4 - 页 共 7 页
考点 5 金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色， 试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产 生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点 6 属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 金属质量增加， 溶液质量减少 不能用铁制 品放硫酸铜 溶液（或农 药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫 酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水 剧烈反应。
考点 7 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。 考点 8 金属活动性顺序 四、常见金属活动性顺序： 第 - 5 - 页 共 7 页
1、常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、意义：①H 代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在 金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反 应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。 注意： 1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。 2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。 3、K、Ca、Na 三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应 （如 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能
考点 9 矿石 1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。 2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 3. 常见矿石名称与其主要成分： 名称 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 磁铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Fe3O4 Al2O3 CuFeS 2 Cu2S 第 - 6 - 页 共 7 页
考点 10 一氧化碳还原氧化铁 1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）和赤铁矿 （主要成分是 Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
(1) 仪器：铁架台（2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 (2) 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3） 装置图：
（4） 步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热； ⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （5） 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)
2+CO2=CaCO3↓+H2O （7） 注意事项：与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 CO 再加热，实验完 毕，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却。 ②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。 ③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
（8） 尾气处理：因 CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 CO 燃烧掉转化