分析化学习题2
《分析化学》第2章》误差及分析数据的处理复习题及答案
一、判断题1、测定的精密度高，则准确度一定高。
(×)2、用标准偏差表示测定结果的精密度比算术平均偏差更合理。
(√)3、测得某溶液pH=6.21，其有效数字是三位。
(×)4、测得某溶液体积为1.0L，也可记为1000mL。
(×)5、所有的误差都能校正。
(×)6、为提高包含区间的包含概率，可适当提高包含区间的宽度。
(√)7、误差为正值表示测得值比真值低。
(×)8、若测量只进行一次，则无法考察测得值的精密度。
(√)9、评价进行多次平行测量结果时，正确度和准确度含义相同。
(×)10、定量检测中，精密度和精确度含义相同。
(×)11、可通过回收试验回收率的高低判断有无系统误差存在。
(√)12、某测得值的总误差是系统误差与随机误差之和。
(√)13、随着测量次数增加，随机误差变小。
(×)14、定量检测报告中仅需给出平行测定值的平均值即可。
(×)15、分析结果的准确度由系统误差决定，而与随机误差无关。
(×)16、测定结果的准确度仅取决于测量过程中的系统误差的大小。
(×)17、准确度反映的是分析方法或测定系统的系统误差的大小。
(×)18、精密度反映的是分析方法或测定系统随机误差的大小。
(√)19、两组数据的平均偏差相同，它们的标准偏差不一定相同。
(√)20、在定量分析中精密度高，准确度不一定高。
(√)21、进行无限多次测量，总体均值就是真值。
(×)22、系统误差分布符合正态分布规律。
(×)23、有效数字中不应该包含可疑数字。
(×)24、离群值的取舍可采用F检验。
(×)25、置信度越高，则相应的置信区间越宽。
(√)26、t检验可用于判断测定值与标准值之间有无显著性差异。
(√)27、采用F检验可以判断两组测定结果的均值有无显著性差异。
(×)28、采用F检验可以判断两组测定结果的精密度有无显著性差异。
分析化学第五版答案2
解：
（1）
（2）
（3）
11．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol•L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH= 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol•L-1 Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
n1= n2 =2， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－ E20’≥0.18V （E0’=）
(2) 不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。
4. 影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？如何加速反应的进行？
答：影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度, 温度, 催化剂, 诱导作用; 增加反应物的浓度，或升高溶液的温度，或加入正催化剂，或有诱导反应存在等都可加速反应的完成。
解：（1）查表5-2: 当pH = 6.0时，lgαY(H) = 4.65，lgK’= lgK稳－lgαY(H) = 8.69－4.65 = 4.04，lgK’＜8， ∴不能准确滴定
（2）lgαY(H) = lgK稳－8 = 0.69，查表5-2或114页林邦曲线得pH ≈ 9.6。
4．试求以EDTA滴定浓度各为0.01 mol•L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。
解：
（1）
（2）
12．分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g，溶于HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0mL试液。吸取该试液25.00mL，调至pH为1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479 mol•L-1 EDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5.0，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，然后用0.02174mol•L-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
中药专业硕士分析化学2
中药专业硕士分析化学2(总分：64.00，做题时间：90分钟)一、{{B}}填空题{{/B}}(总题数：6，分数：6.00)1.滴定方式有直接滴定、{{U}} ① {{/U}}和{{U}} ② {{/U}}三种方式。
滴定终点是指{{U}} ③ {{/U}}。
（分数：1.00）填空项1:__________________ （正确答案：①回滴定，间接滴定(置换滴定) ②指示剂颜色变化，停止滴加滴定剂的位置）解析：2.影响氧化还原滴定突跃电位的主要因素有{{U}} ① {{/U}}和{{U}} ② {{/U}}；氧化还原指示剂的选择原则是{{U}} ③ {{/U}}。
（分数：1.00）填空项1:__________________ （正确答案：①两电对电位差②得失电子数③指示剂变色的电位范围部分或全部落在滴定突跃的电位变化范围之内）解析：3.在分光光度法测定中，被测物质浓度相对误差△c/c的大小与{{U}} ① {{/U}}成反比，与{{U}} ② {{/U}}成正比；一般透光率在{{U}} ③ {{/U}}范围内，才能使相对误差较小。
（分数：1.00）填空项1:__________________ （正确答案：①，TlogT ②△T ③15%～70%）解析：4.导数光谱法的三个重要参数是{{U}} ① {{/U}}、{{U}} ② {{/U}}和{{U}} ③ {{/U}}。
（分数：1.00）填空项1:__________________ （正确答案：①n(导数阶数) ②λ(中间波长) ③△λ(波长间隔)）解析：5.具有{{U}} ① {{/U}}结构的化合物可发生RDA开裂。
（分数：1.00）填空项1:__________________ （正确答案：①环己烯）解析：6.核磁共振仪的兆赫数越高，仪器的性能越好，主要表现在{{U}} ① {{/U}}与{{U}} ② {{/U}}。
（分数：1.00）填空项1:__________________ （正确答案：①简化谱图②提高测定灵敏度）解析：二、{{B}}简答题{{/B}}(总题数：4，分数：8.00)7.什么是吸收曲线，制作吸收曲线的目的是什么?（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()解析：在不同波长下测定物质的吸光度或透光率，以波长为横坐标，吸光度或透光率为纵坐标所绘制的曲线称为吸收曲线，也称吸收光谱。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
分析化学2习题
仪器分析补充习题一、简答题1．可见分光光度计是如何获得单色光的？2．单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件，为了提高分辨率，是否狭缝越窄越好？3．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？4．什么是朗伯——比尔定律？5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？7．光度分析中，为减少测量误差，溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间，若T超过上述范围，应采取什么措施？8．理想的标准曲线应该是通过原点的，为什么实际工作中得到的标准曲线，有时不通过原点？9．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？（69.40）10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm 的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝0.111 T＝77.4% A＝0.555 T＝27.9%）二、选择题（单选）1．一般紫外-可见分光光度计，其波长范围是（）A 200—400nmB 100—780nmC 200—780nmD 400—780nmE 400—1100nm2．在吸光光度法中，It/I。
定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）A 吸光度B 透光率C 百分透光率D 光密度E 消光度3．某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（）A >105B >104C 105>ε>104D 104>ε>103E <1034．不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是：（）A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光5．复合光变成单色光的过程称为（）A 散射B 折射C 衍射D 色散E 激发6．符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰的波长位置为（）A 峰位移向长波；B 峰位移向短波；C 峰位不动，峰高降低；D 峰位不动，峰高增加；E 峰位、峰高都不变；7．某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大，则表明（）A 光通过该物质溶液的光程很长；B 该物质对某波长的光吸收能力很强C 该物质溶液的浓度很大；D 在此波长处，测定该物质的灵敏度较高E 在此波长处，测定该物质的灵敏度较低8．分光光度计的种类和型号繁多，并且在不断发展和改进，但都离不开以下几个主要部件（）A 光源B 单色器C 吸收池D 检测器E 记录仪9．标准曲线法在应用过程中，应保证的条件有（）A 至少有5—7个点B 所有的点必须在一条直线上C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定，并使用相同的溶剂系统和显色系统E 测定条件变化时，要重新制作标准曲线10．可见分光光度计的单色器由以下元件组成（）A 聚光透镜B 狭缝C 准直镜D 色散元件E 光门O三、判断题1．光度分析中，所用显色剂，必需是只与样品中被测组分发生显色反应，而与其他组分均不发生显色反应的特效性显色剂。
吉大16秋学期《分析化学》在线作业二满分答案
吉大16秋学期《分析化学》在线作业二
1：用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120°C干燥称量，这时应当采用的洗涤液是（）A：稀NH4NO3溶液
B：稀HCl
C：纯水
D：稀HNO3溶液
正确答案：B
2：在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pHz将（）
A：升高
B：降低
C：不变
D：与金属离子价态有关
正确答案：B
3：Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）
A：Cl-
B：Br-
C：I-
D：SCN-
正确答案：A
4：使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A：5~7
B：1~5
C：7~10
D：10~12
正确答案：C
5：下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A：高精密度
B：与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C：标准偏差大
D：仔细校正所用砝码和容量仪器等
正确答案：A
6：指出下列叙述中错误的结论是（）
A：酸效应使络合物的稳定性降低
B：水解效应使络合物的稳定性降低
C：辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D：各种副反应均使络合物的稳定性降低
正确答案：D
7：用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）
A：游离指示剂的颜色
B：EDTA-M络合物的颜色
C：指示剂-M络合物的颜色
D：上述A+B的混合色
正确答案：D
8：可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。
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分析化学习题2
一.酸碱滴定
1.计算0.01MNa2SO4溶液的PH值。
2.计算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。
3.⑴计算0.10MNH4Ac的PH值。
⑵计算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。
4.称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克，溶于适量水中，以
0.100MNaOH溶液滴
定，从电位滴定曲线上得到以下数据：
NaOH(ml)0.0020.4740.94（计量点）PH2.654.218.43计算此一元弱
酸HB的式量和HB的Ka值。
5.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于适量水后，以甲
基橙为指示剂，用0.1500MHCl滴定到终点时，消耗35.00ml，计算⑴如
以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定到终点时，需消耗多少毫升？⑵NaHCO3
在混合试样中的百分含量为多少？
6.MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70，测得[Mg2+]=5.610-4，求MgNH4PO4的PKp值。
7.下列各组溶液哪些不是缓冲溶液？⑴NaH2PO4Na2HPO4
⑵0.2MNH4Cl与0.1MNaOH等体积混合液。
⑶0.1MNaOH与0.10MHAc等
体积混合液。
、⑷NH4Cl与NH3H2O的混合液。
8.已知25oC时H3PO4的电离常数K1=7.52某10-3、K2=6.23某10-8、K3=2.2某10-13，
现将100ml0.10MNa3PO4和100ml0.20MHCl混合（假设混合后的总体
积为原体积的2倍），求混合液的值。
9.含0.1MNaOH和0.2MNH3H2O的混合碱液10.00ml，欲用0.1MHCl标准溶液滴定，试求：⑴滴定前溶液的PH值。
⑵等当点时溶液的PH值。
10.已知250C时，下列弱酸的电离常数：
HOCl：Ka=3.5某10-8；H3BO3：Ka=5.8某10-10；CH3COOH：Ka=1.8某10-5。
试问：⑴配制PH=4的缓冲溶液，用哪种酸最好？
⑵需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1.0升缓冲溶液(其中
CB+CHB=1.0M)
11.称取某一元弱酸0.300克，溶解后在100ml容量瓶中定容，取出该溶液25.00ml，用标准NaOH溶液滴定，用去25.00ml，此NaOH溶液对HCl的滴定度TNaOH/HCl=3.690某10-3g/ml，计算该酸的分子量。
12.称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀至60.00ml，用0.2500MNaOH滴定。
已知中和一半时，溶液PH=5.00，中和到计量点时PH=9.00，求HA%.
13.分析NaOH纯度时，如果要使0.1500MHCl溶液的体积乘以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取试样的质量为多少克？
14.试计算0.02MK2CrO7溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。
15.选择题：
⑴用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液中的
A.[H+]相等
B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2
C.H2SO4和HAc的浓度相等
DH2SO4和HAc的电离度相等E.两个滴定的PH突跃范围相同。
⑵有一
化验员称取0.5003g铵盐，用甲醛法测定其中氮的含量，滴定耗用了
18.3ml
0.280MNaOH溶液，他写出了如下计算结果(NH3%)，哪一种是正确的。
A17B.17.4C.17.44D.17.442E.17.4419⑶某基准物质A的摩尔质量为
50g/ml，用来标定0.2M的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称
取量应为：
A0.1~0.2gB0.2~0.4gC.0.4~0.8gD.0.8~1.0E.0.05~0.1⑷用甲醛法测
定铵盐中的NH3(M=17.0g/mol)，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1MNaOH溶液，
则试样中NH3的含量约为：
A.21%
B.26%
C.31%
D.36%
E.41%
⑸用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132g/mol)中的NH3含量，将试样
溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2MNaOH标准溶液滴定，则试
样称取量应为：
A0.13~0.26gB.0.3~0.6gC.0.5~1.0gD.1.3~2.6gE.2.6~5.2g
⑹用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中PH值变化最大的是：
A.0.1MHCl
B.1MNH3H2O
C.1MHAc
D.1MHAc+1MnaAc
E.0.1MNH3+1MNH4Cl
⑺有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH调节到同样PH值，最后补加水到同样体积，此时[HC2O4-]是：A.甲瓶最小B乙瓶最大C丙瓶最小D三瓶相等
⑻用基准邻苯二甲酸氢钾(KHP)滴定NaOH溶液时，KHP中含有少量邻
苯二甲酸对测定结果的影响：
A.偏高
B.偏低
C.无影响
⑼以HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，耗用的体积分别以VJ和VF表示，则:
A.VJ＞VF
B.VJ＜VF
C.VJ＝V
18.有一三元酸，其三级电离常数为Ka1=1.0某10-2、Ka2=1.0某
10-7、Ka3=1.0某10-12，用NaOH滴定，第一、第二等当点的PH值等于多少？可选用何种指示剂？
19.下列各物质(C=0.1M)能否被直接滴定或分步滴定，说明理由。
并计算各等当点的PH值，指出使用何种指示剂？
⑴苯胺C6H5NH2(Kb=4.6某10-10)⑵KCN(Ka=4.9某10-
10)⑶NH4NO3(Kb=1.8某10-5)
⑷丁烯二酸(Ka1=1.0某10-2Ka2=5.5某10-7)
20.计算以酚酞(PH=8.5)和甲基橙(PH=4.0)做指示剂，用0.1000MHCl 滴定0.1000MNH3溶液的滴定误差。
21.已知某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或这些物质的混合物，同时含有惰性物质，称取该试样2.000g，用水溶解。
当试样溶液用甲基橙做指示剂，以0.5000MHCl滴定时，需HCl32.00ml，同样质量的试样溶液以酚酞作指示剂，需0.5000MHCl12.00ml，问试样由何种成分组成？各成分的百分含量为多少？
二．误差与数据处理
一、填空与选择题
1．总体标准偏差是当测定次数为________时，各测量值对________值的偏离。
2．正态分布曲线的最高点体现了数据的________；曲线以某=μ的一条直线为对称轴说明正负误差出现的________。
4．在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越___，置信区间越___，可靠性越___，包括真值在内的可能性越___。
某为5．对某盐酸溶液浓度测定4次的结果为：
0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,则S为________，S某为________。
d为________，________，6．置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以_____为中心，包括______的范围。
7．检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用________法；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用________法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值之间是否存在显著性差异。
8．按照有效数字运算规则，下列算式的计算结果应包括几位有效数字（1）213.64+4.402+0.3244________位有效数字（2）
0.1000(25.001.52)246.47________位有效数字
1.1009．标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标定结果________；若硼砂风化失水，则标定结果________。
10．在定量分析中，精密度与准确度的关系是
A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提11．下列有关随机误
差的论述中不正确的是A．随机误差在分析中是不可避免的B．随机误差正负误差出现的机会相等。