分析化学练习题带答案

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分析化学练习题库(附答案)

分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。

A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。

A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。

A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。

(完整版)分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为（ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为（ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是（ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是（ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

分析化学试题与参考答案

分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。

A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。

A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。

A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。

A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。

A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。

A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。

A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。

A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。

分析化学练习试题与答案

(完整版)分析化学练习题及答案

化学分析练习题库含参考答案

化学分析练习题库含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。

A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C2、用c（HCl）=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为。

A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0正确答案：B3、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂。

A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B4、下列有关置信区间的定义中,正确的是。

A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.正确答案：B5、淀粉是一种指示剂A、专属B、金属C、自身D、氧化还原型正确答案：C6、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现。

A、蓝色B、红色C、黑色D、黄色正确答案：B7、检验报告是检验机构计量测试的。

A、向外报出的报告B、最终结果C、分析结果的记录D、数据汇总正确答案：B8、盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1E、3：2正确答案：A9、下列数据中，有效数字位数为4位的是。

A、pH＝10.34B、w=14.56%C、[H+] =0.002mol/LD、w=0.031%正确答案：B10、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为。

A、重复性B、准确性C、再现性D、精密性正确答案：B11、自动催化反应的特点是反应速度。

A、慢→快B、快C、快→慢D、慢正确答案：A12、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。

A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A13、测定pH值的指示电极为。

分析化学练习题含答案

分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。

A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。

A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。

A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。

A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。

A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。

A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。

A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。

A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。

A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。

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分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间内包含μ值的概率为95%3．用加热驱除水分法测定CaSO 4·1/2H 2O 中结晶水的含量时，称取试样0.2000g ，已知天平称量误差为±0.1mg ，分析结果的有效数字应取（A ）一位（B ）四位（C ）两位（D ）三位√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取（A ）0.1g （B ）0.2g （C ）0.05g （D ）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A ）Q 检验法（B ）t 检验法（C ）F 检验法（D ）w 检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A ）有效数字中每一位数字都是准确的（B ）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C ）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D ）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A ）准确度高，一定要求精密度高（B ）系统误差呈正态分布（C ）精密度高，准确度一定高（D ）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确（A ）偏差是指测定值与真实值之差（B ）随机误差影响测定结果的精密度（C ）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D ）方法误差属于系统误差4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。

四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol L-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）如何评价他们的实验结果的准确度和精密度√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g4．指出下列实验记录及计算的错误（1）用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH 溶液记录结果如下：（2）（2.236×1.1124）/（1.036×0.2000）= 12.004471（3）称取0.4328g Na2B4O7用量筒加入约20.00mL水五．计算：√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72，60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。

（P=0.95）（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值（2）已知标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准确可靠2．有两组测定值甲组：4.9 4.9 5.0 5.1 5.1乙组：4.8 5.0 5.0 5.0 5.2经过计算判断精密度的差异√3．根据有效数字保留规则计算下列结果（1）7.9936+0.9907-5.02=（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=（3）1.276×4.17 + 1.7×10-4 - 0.0021764÷0.0121=（4）PH=1.05求[H+]=√4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。

假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差和相对误差。

此结果说明了什么？．5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：分光光度法（mg/DI）：10.9， 10.1， 10.6， 11.2， 9.7， 10.0离子选择电极法（mg/DI）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2这两种方法的精密度(S1与S2)之间是否有显著性差异？第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。

√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。

标准溶液的加入过程叫做（）。

3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。

4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH 的基准物质有（）和（）。

5．KMnO4溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（）；在中性介质中还原时基本单元应取（）；在强碱介质只能还原成（），其基本单元取（）。

二．选择：1．下列物质中，可以用作基准物质的是（A）NaOH （B）HNO3（C）KMnO4（D）Na2CO3√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为(A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍（D）H2C2O4浓度是HCl的两倍√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000 三．判断：1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。

√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。

√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。

四．回答问题：√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？五．计算：√1．计算密度为 1.05g·mol-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？2．在1L0.2000mol·L-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度 T（CaO/HCl）=0.005200g·ml-1√3．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？4．用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL KMnO4溶液反应，求KMnO4溶液的浓度√5．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?第三部分酸碱滴定一．填空：1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（）。

√2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。

√3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。

4．H 2C 2O 4的PKa 1=1.2 ，PKa 2= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是（）和（）；当HC 2O 4 - 达到最大值时PH=（）。

√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。

酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。

√6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka （K b ）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH 突跃范围越大。

7．甲基橙指示剂的酸式结构为（）色，碱式结构为（）色。

8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（）的大小√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。

10．某一物质A 3-，它的K b1=1.0×10-1；K b2=1.0×10-6；K b3=1.0×10-11；则它的K a1=( )；K a2=( )；K a3=( )。

二．选择：1．已知0.10 mol ·L -1 一元弱酸（HB ）溶液的PH=3.0；0.10 mol ·L -1该酸的共轭碱NaB 的PH 是(A)11 （B ）9.0 (C) 8.5 (D) 9.5 √2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 (A) H 2CO 3----CO 32- (B) H 3+O----OH -(C) HPO 42- ----PO 43- (D) NH 3+CH 2COOH----NH 2CH 2COO - 3．NaHCO 3在水溶液中的质子条件式为：（A ）[H +] + [H 2CO 3] = [CO 32-] + [OH -] （B ）[H +] + 2[H 2CO 3] = [CO 32-] + [OH -] （C ）[H +] = [CO 32-] + [OH -]（D ）[H +] + [HCO 3- ] = [CO 32-] + [OH -] + [H 2CO 3] √4．浓度为c 的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（A ）c ·Ka ≥10-4 （B ）c ·Ka ≥10-8 （C ）c ·Ka ≥10-6 （D ）c ·Ka ≥10-5 5．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（A）滴定突跃的范围（B）指示剂的变色范围（C）指示剂的颜色变化（D）指示剂相对分子质量的大小6．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。