高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材分析.doc

精品文档高中化学 << 选修3物质结构与性质>>教材分析物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。

它揭示了物质构成的奥秘。

物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

一、模块的功能高中化学选修 3 是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。

我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。

本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。

二、模块的课程目标通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三、模块的内容标准及学习要求学习要求分为基本要求和发展要求：基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。

发展要求：有条件的学生可在选修 3 结束时掌握。

引言学习要求节内容标准教学建议基本要求发展要求1．了解人类探索物 1.1 了解人类在探索物质结构的解读章质结构的价值，认同过程中已经取得的重要成果。

头图。

“物质结构的探索是1.2 了解人类探索物质结构的价引导学无止境的”观点，认值，认同“物质结构的探索是无生收集有关识在分子等层次研止境的”观点。

20 世纪科学引究物质的意义。

家（如卢瑟言2．初步认识物质的 2.1 初步认识物质的结构与性质福）在物质结结构与性质之间的之间的关系，认同“结构决定性构探索方面关系，知道物质结构质、性质反映结构”等观点。

的资料，并进的研究有助于发现 2.2 知道物质结构的研究有助于行讨论与交具有预期性质的新发现具有预期性质的新物质。

流。

物质。

第一章原子结构与性质精品文档基本要求1．了解原子核 1.1 知道在多电子原子中，核外电外电子的运动子分不同的能层，同一能层又分成状态。

能级。

2.1 能用电子排布式表示常见元素2．了解原子结（ 1-36 号）原子核外电子的排布。

构的构造原理，知道原子第核外电子的能 2.2 知道电子云、原子轨道、电子一级分布，能用自旋的涵义。

节电子排布式表2.3 知道不同原子轨道的形状、伸原示常见元素展方向、能量高低顺序和表示形子（ 1～ 36 号）结式。

构原子核外电子2.4 了解多电子原子中核外电子分的排布。

层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）发展要求熟练书写1-36号元素的简化电子排布式和外围电子层排布会书写常见元素（1-36 号）的。

电子排布图只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要求引入四个量子数来描述核外电子的运动状态。

可运用图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态和电子云。

3．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

第二节4．能说出元素原电离能、电负子结性的涵义，能构应用元素的电与元离能说明元素素的某些性质。

的性质3.1 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。

3.2 了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单应用。

4.1 知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素原子外围电子排布的特征对元素周期表进行分区的情况。

4.2 理解原子半径与原子结构的关系4.3 知道元素电离能的涵义。

4.4 认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系。

4.5 能用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。

4.6 知道元素电负性的涵义。

4.7 了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。

参观、观看影像或资料：原知道焰火、激子吸收和发射光光、光谱分析的谱分析。

原理准确画出元素周期表的方格( 不包括镧系和锕系 )查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线规则”，列举实例予以说明。

讨论：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

可引导学生利用有关图表，讨论主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。

精品文档4.8 能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。

5.1 认识原子结构与元素周期系的可引导学生收集关系，了解元素周期律的实质和元元素周期表的发5．认识原子结素周期系中元素的“位、构、性”之现以及元素周期间的关系。

系在化学学习、构与元素周期科学研究和生产系的关系，了实践中应用的资解元素周期系 5.2 了解元素周期系的在化学学习、料，以板报、讨的应用价值。

科学研究和生产实践中的应用价论、小论文或 ppt值。

文稿等形式展示、交流。

第二章分子结构与性质学习要求节课程内容标准教学建议基本要求发展要求1.1 知道共价键的形成原因、本质和特征。

1 ．知道共价键 1.2 知道共价键的主要类型σ键和判断常见分子的主要类型σ键π键形成的原理及强度大小。

中的σ键和π和π键，能用键键能、键长、键角第 1.3 知道共价键的键能、键长、键等说明简单分一角等的涵义。

能用键能、键长、节子的某些性质。

键角等说明简单分子的某些性共质。

价键 2.1 结合实例理解“等电子原理”的涵义。

2．结合实例说明“等电子原理”2.2 结合实例说明“等电子物质”具有相似的结构和性质。

的应用。

2.3 结合实例说明“等电子原理”的应用3.1 认识共价分子结构的多样性3．认识共价分第子结构的多样和复杂性。

二 3.2 能根据价层电子对互斥理论能书写一些分性和复杂性，能节和杂化轨道理论判断简单分子或子、离子的电根据有关理论分离子的空间构型。

子式和结构式子判断简单分子3.3 的或离子的构型，理解配位键的形成和表示方立式。

体能说明简单配3.4注意运用生动的语言、比喻或模型等来说明有关问题。

可引导学生查阅 N2、CO 的有关数据并进行比较。

可运用模型研究 P4、 P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。

阅读与交流：配位化学的发展及其对现代化学的贡.精品文档4.1 了解极性分子和非极性分子4 ．结合实例说明 化 学 键 和 分 4.1 知道分子间作用力的涵义， 知子 间 作 用 力 的 道影响分子间作用力大小的因 区别。

素。

判断常见的极性分子和非极性分子4.3 结合实例说明化学键与分子 间作用力的区别。

5 ．举例说明分 5.1 举例说明分子间作用力对物 子 间 作 用 力 对 质的状态等方面的影响。

物 质 的 状 态 等 5.2 知道 “相似相溶 ”规律。

第 方面的影响。

三 6.1 列举含有氢键的物质， 结合实 节6 ．列举含有氢例说明氢键的涵义。

分 键的物质，知道6.2 结合实例说明化学键与氢键 子氢 键 的 存 在 对的 的区别。

性 物 质 性 质 的 影 6.3 知道氢键的存在对物质性质质 响。

的影响。

7．了解 “手性分 7.1 知道手性分子、 手性异构体的子 ”在生命科学 涵义。

等方面的应用。

7.2 了解手性分子在生命科学和 医药等方面的应用。

可 结 合 水 的熔沸点及其分解 温度，说明化学键 与分子间作用力 的区别。

判断存在氢键 的物质引 导 学 生 查能找出简单有阅和收集有关“手机物中的手性 性分子 ”的合成及碳原子。

应用的资料， 展示交流。

8 ．知道物质是 8.1 知道物质是由粒子构成的。

由微粒构成的，知道质谱、红了 解 研 究 物 质8.2 了解研究物质结构的基本方外光谱可用于结 构 的 基 本 方 法和实验手段。

测定分子结构法和实验手段。

这 部 分 内 容需要老师复习时归纳、拓展。

第三章 晶体结构与性质节内容标准学习要求基本要求常 第 知道晶体与非晶体的区别。

识 一节晶 知道晶胞的涵义。

体的晶 第 1．知道分子晶体 1.1 知道分子晶体的涵义、特征。

体 二 与原子晶体的结 1.2 结合实例说出分子晶体的熔体 与 节 构微粒、微粒间作原 点、沸点等物理性质的特点。

用力的区别子 分发展要求教学建议能 识 别 一 补 充 实 验 探 些 常 见 晶究：明矾或铬 胞，计算这 钾矾晶体的生 些 晶 胞 中长条件。

的微粒数。

可使用有 关模型、 数据， 以及结合多媒.精品文档的特征，能描述金 2.2 能描述金刚石、二氧化硅等原刚石、二氧化硅等子晶体的结构与性质的关系。

原子晶体的结构与性质的关系。

构或性质等分析金刚石识别一些晶体与石墨晶原子晶体。

体的结构特点，讨论两者性质的差异。

3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的第一些物理性质。

三节金属晶4．能列举金属晶体体的基本堆积模型。

5．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

第四节离子晶体6．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

3.1 知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。

3.2 能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4.1 能列举金属晶体的基本堆积模型。

4.2 知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。

5.1 会根据元素电负性差值大小判断原子间是否形成离子键。

5.2 识别离子晶体的晶胞，了解离子晶体中离子的配位数与离子半径的关系。

5.3 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

6.1 了解晶格能的涵义。

6.2 知道晶格能的大小与离子晶体中的离子键强弱有关。

6.3 知道离子晶体晶格能的大小与离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。

讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？晶体内部能根据晶空隙的识别不作要求；不要胞结构计求与晶胞的边算简单晶长等晶体结构体的密度。

参数相关的复杂计算。

复习离子键的本质和特能根据晶征和用电子式胞结构判表示离子键的断离子晶形成过程。

体中离子制作典型的配位数的离子晶体结构模型。

比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。

查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。

7．知道分子晶体7.1 知道分子晶体与原子晶体、离与原子晶体、离子子晶体、金属晶体的结构粒子、粒晶体、金属晶体的子间作用力的区别。

结构微粒、微粒间归作用力的区别纳与整理精品文档用列表法将分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的构成粒子、粒子间作用力以及主要性质（如硬度、溶解性、熔沸点、导电性等）进行比较。