海水中提取碘知识分享
从海水中提取溴和碘
2.Br-的检验： 的检验：
取一定量的未知液，加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生， 溶液，有浅黄色沉淀产生， ⑴ 取一定量的未知液，加入 再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有Br 再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有 取一定量的未知液，加入CCl4振荡无现象，再加入氯水，充分 振荡无现象，再加入氯水， ⑵ 取一定量的未知液，加入 振荡静置， 层呈橙红色，证明溶液中有Br 振荡静置， CCl4层呈橙红色，证明溶液中有 -
卤素的特性：
HF的水溶液叫氢氟酸(弱酸）能刻蚀玻璃 Br2易挥发 I2易升华，遇淀粉显蓝色 遇淀粉显蓝色 Br2 、I2萃取
六、氯、溴、碘离子的检验
的检验： ⒈ Cl-的检验：
取一定量的未知液，加入 溶液，有白色沉淀产生， 取一定量的未知液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加 入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有Cl 入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有 -
研究非金属元素活泼性的方法： 研究非金属元素活泼性的方法：
相同条件下,能否与某物质反应
五、探究卤族元素性质变化的规律
4 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
——与碱反应 与碱反应
Cl2+2NaOH Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaCl + NaClO +H2O NaBr + NaBrO +H2O NaI + NaIO +H2O
500
，较 ，
化合，HBr较 稳定 化合， 化合，HI 化合，
稳定
化
稳定
五、探究卤族元素性质变化的规律
4 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
——与水反应 与水反应
2F2+2H2O Cl2+H2O Br2+剧烈反应） 剧烈反应） HCl + HClO （程度较大） 程度较大） HBr + HBrO （反应较微弱） 反应较微弱） HI + HIO（反应很微弱，几乎不进行） I （反应很微弱，几乎不进行）
从海水中提取溴和碘
类型
混合物各组分性质 一种可溶, 一种可溶,另一种不溶
分离方法
实例
溶解,过滤, 溶解,过滤, 粗盐的提纯 蒸发结晶
固态混 各种物质均溶,但溶解度 溶解,加热, NaCl与KNO3 与 溶解,加热, 各种物质均溶, 合物 随温度变化的差别比较大 冷却结晶 的分离 一种物质有升华特性 气态混 各种气体与不同吸收剂 合物 的作用不同 液态混 溶质在互不相溶溶剂中 合物 的溶解度不同 加热升华 洗 气 碘与砂子的 分离 CO2与H2O的 的 分离 用CCl4提取 碘水中的碘
(一)氟(F) )
是所有非金属元素中,非金属性最强的元素. 是所有非金属元素中,非金属性最强的元素. 的元素 1.氟气的性质 氟气的性质 ①氟气的物理性质 淡黄绿色的气体,有刺激性气味,密度比空气重,剧毒. 淡黄绿色的气体,有刺激性气味,密度比空气重,剧毒. ② 氟气的化学性质 性质跟氯气相似,但比氯气更活泼,具有极强的氧化性. 性质跟氯气相似,但比氯气更活泼,具有极强的氧化性. Ⅰ,和氢气反应 暗处或低温下即可剧烈反应,放出大量热. H2 + F2 → 2HF ①暗处或低温下即可剧烈反应,放出大量热. ②在常温下不能共存. 在常温下不能共存.
I2
CCl4
水
溴水
溴的四氯 化碳溶液
水
碘水
碘的四氯 化碳溶液
(橙色)(红棕色) 橙色) 红棕色)
(棕色)(紫红色) 棕色) 紫红色)
萃 取 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的性质,用一种溶 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的性质, 剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 萃取是一种常见的分离物质的物理方法, 萃取是一种常见的分离物质的物理方法,所用的仪器是分 液漏斗. 液漏斗. 思考: 思考: 氯化钠溶液中混有碘,如何除去碘? 氯化钠溶液中混有碘,如何除去碘? 氯化钠固体中混有碘,如何除去碘? 氯化钠固体中混有碘,如何除去碘?
海水中提取碘的原理
海水中提取碘的原理海水中提取碘的原理主要是利用两个方法，即氯气氧化法和电解法。
氯气氧化法是最常用的方法之一。
在这个过程中，首先将海水通过多级沉淀和过滤操作，去除杂质和悬浮性物质。
然后，将得到的纯净海水与氯气通入集成釜中。
氯气会与海水中的碘化物发生氧化反应，将碘化物转化为游离的碘气。
通入氯气的速度和温度是控制碘气生成速度和收率的重要因素。
在这个过程中，碘化物（如碘化钠NaI）被氧化为碘气（I2），并且ions损失一个电子成为碘原子。
这个反应的化学方程式可以写为：2NaI + Cl2 →I2 + 2NaCl得到的碘气通过冷凝器冷却，将其从气态转化为液态。
这种液态的碘也被称为碘水。
然后，通过物理方法（如蒸馏、萃取等）将碘从碘水中分离出来并得到纯净的碘。
这个过程中，氯化钠（即食盐）也同时生成并被分离出来。
这种方法可以将海水中的碘含量提高数百倍，并获得比较纯净的碘。
电解法是另一种提取碘的方法。
在这个过程中，将海水与碘负载电极（阳极）和金属（如钛或钛合金）电极（阴极）之间形成一个电解池。
通过电解，海水中的碘化物离子（I-）会在阳极上析出，并生成碘气。
在阴极上，水分子会发生还原反应，生成氢气。
这个过程的化学反应可以写为：在阳极上：2I- →I2 + 2e-在阴极上：2H2O + 2e- →H2 + 2OH-通过这个电解过程，碘会从海水中分离出来，并从阳极上收集碘气。
此时，阴极产生的氢气和产生的氢氧化物（OH-）可以再次被用作生产氯气的原料。
这两种方法本质上是将存在于海水中的碘化物离子氧化为碘气，并将其从海水中分离出来。
不同的方法会根据实际需求和可行性的不同而选择。
氯气氧化法简单易行，但需要较高的氯气消耗。
电解法则相对复杂，但能够提高碘收集效率并同时生产其他有用的化学品。
总结来说，海水中提取碘的原理主要是通过将海水中的碘化物氧化为碘气，然后通过物理和化学方法将其从海水中分离出来，得到纯净的碘。
这种方法具有较高的提取效率和良好的可行性，已经被广泛应用于工业生产和海水淡化等领域。
从海水中提取溴和碘
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海带提碘与海水提溴知识点
海带提碘与海水提溴知识点海带是一种常见的海洋藻类植物，它富含多种营养物质，其中包括碘。
海带提碘是指从海带中提取出碘元素，常用于制作食品添加剂和药物。
而海水提溴则是指从海水中提取出溴元素，溴化物在很多领域都有广泛的应用。
本文将介绍海带提碘和海水提溴的相关知识。
海带提碘是通过对海带进行化学处理，将其中的碘元素提取出来。
碘是一种必需元素，对人体的正常生长和发育至关重要。
海带中的碘含量较高，因此海带成为了最常见的碘来源之一。
碘是甲状腺激素的重要组成部分，它对甲状腺功能的正常运作起着至关重要的作用。
碘缺乏会导致甲状腺问题，如甲状腺肿大和甲亢等疾病。
因此，碘的摄入对于维持甲状腺健康至关重要。
海带提碘的方法有多种，常用的方法是将海带浸泡在含有碘化钠或碘化钾的溶液中，利用溶液中的碘元素与海带中的碘元素进行置换反应，从而将碘提取出来。
提取出的碘可以用于制作食品添加剂、药物和化学试剂等。
另外，还可以通过将海带干燥后研磨成粉末，然后进行溶剂提取的方法来提取碘。
这种方法通常用于大规模的工业生产。
海水提溴是指从海水中提取出溴元素。
溴元素在化学工业中有广泛的应用，如制造溴化物和有机溴化合物等。
溴化物在消毒剂、阻燃剂和某些药物中都起着重要的作用。
海水中溴的浓度较低，通常只有几十微克/升，因此提取溴需要一定的技术和设备。
一种常用的方法是通过将海水蒸发浓缩，使溴浓度逐渐增加，然后通过化学反应将溴元素提取出来。
另外，还可以通过电解法、溶剂萃取法和膜分离法等方法进行提取。
海带提碘和海水提溴在工业生产中都有重要的应用。
海带提碘的产品广泛应用于食品工业、医药工业和化学工业等领域。
碘化钾和碘化钠是常见的碘化合物，在食品中常用作防腐剂和抗氧化剂。
此外，碘化钠还被用于制作药物，如抗甲状腺药物。
海水提溴的产品主要用于化学工业，如制造阻燃剂和消毒剂等。
海带提碘和海水提溴都是利用海洋资源中的碘和溴元素进行的提取过程。
海带提碘是为了利用碘的营养价值和药用价值，海水提溴则是为了满足化学工业对溴的需求。
《从海水中获得的化学物质》知识总结
↑ ＋ ↑【学海导航】专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。
人类在陆地上觉察的 l00 多种元素，在海水中可找到 80 多种。
海水是人类猎取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取〔一〕氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H O 通=电= 2NaOH + H Cl 222氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严峻、环境污染显著。
②电能消耗量大。
〔二〕从海水中提取溴的常见工艺① 浓缩并酸化海水后， 通入适量的氯气， 使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2 =Br 2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸取塔内以到达富集的目的：Br +SO +2H O==2HBr+H SO 〔也可用 NaOH 或 Na CO溶液吸取〕2222423③向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br2④用四氯化碳〔或苯〕萃取吸取塔内的溶液中的溴单质。
〔三〕从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途〔一〕氯气〔chlorine gas〕的性质和用途氯自1774 年被舍勒觉察，到1810 年被戴维确认为一种元素，经受了36 年。
试验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：潮湿的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸取：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
从海水中提取碘
从海水中提取碘实验步骤：实验现象解释1、取样：3g干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2、灼烧灰化海带变成黑色粉末或小颗粒，后期产生大量白烟将海带中的碘离子转化为可溶于水的无机碘化物海带灰30ml蒸馏水煮沸、冷却3、溶解过滤使灰分中的碘元素以碘离子的形式进入溶液4、氧化1ml新制氯水，或者1ml硫酸+5ml H2O2 溶液变成棕黄色2I- +Cl2 =2Cl- + I22I- + H2O2 +2H+ = I2 +2H2O5、检验：加淀粉变蓝色淀粉遇碘显蓝色2mlCCl46、萃取、分液溶液分两层，上层近无色，下层紫红色；下层液体送下放出，上层液体从上倒出。
萃取剂的条件：1、萃取剂与水不互溶、不反应2、溶质在萃取剂中的溶解度更大打开活塞，液体不能顺利流下原因：玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想通7、蒸馏分离得I2一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定取的标准溶液装入滴定管，取海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量为。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：③下列有关步骤Y的说法，正确的是：A．应控制溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是：（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
从海水中提取碘
从海水中提取碘实验步骤：实验现象解释1、取样：3g 干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2、灼烧灰化海带变成黑色粉末或小颗粒，后期产生大量白烟 将海带中的碘离子转化为可溶于水的无机碘化物3、溶解过滤使灰分中的碘元素以碘离子的形式进入溶液4、氧化溶液变成棕黄色2I - +Cl 2 = 2Cl - + I 22I - + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O5、检验：加淀粉 变蓝色淀粉遇碘显蓝色6、萃取、分液溶液分两层，上层近无色，下层紫红色；下层液体送下放出，上层液体从上倒出。
萃取剂的条件：1、萃取剂与水不互溶、不反应2、溶质在萃取剂中的溶解度更大 打开活塞，液体不能顺利流下原因： 玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想通 7、蒸馏分离得I 2海带灰 30ml 蒸馏水 煮沸、冷却 1ml 新制氯水，或者 1ml 硫酸+5ml H2O2 2mlCCl 4一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定取的标准溶液装入滴定管，取海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量为。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：③下列有关步骤Y的说法，正确的是：A．应控制溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是：（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
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将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
三、海带中碘的提取实验
1、实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2、实验流程： 称取样品
灼烧灰化 溶解过滤 氧化
检验 萃取分液
3、实验步骤及注意事项：
（1）称取样品
①操作要点：用托盘天平称取约2g干燥的海带， 放入坩埚中。
②实验注意事项：托盘天平的正确使用。
（2）灼烧灰化
①操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全 灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。
②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟，干海 带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑 色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量 白烟，并伴有焦糊味。
③实验注意事项：
应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和 难闻的气味。
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式.
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
思考与交流
•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
⑵、固—液混合分离型
过滤：分离不溶性固体与液体
3、物质分离、提纯的方法
（P3 检索咨询）
⑶、液—液混合分离型
互不溶：分液
互相溶：蒸馏（分馏） 萃取
⑷、气—气混合分离型 洗气
⑸、胶体样品
渗析：分离胶体和溶液
盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
小知识
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。 人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿 童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低 下，因此，人们将碘称为智慧元素。
经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防 治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
设计从海带中提取碘的实验方案活动探究
资料
海带的成分
主要成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 褐藻胶、甘露醇、维生素、有
机碘化物等有机物。
次要成分 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘 化钠等无机盐。
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
2、注意事项
一贴 二低
三靠
回顾
结晶
蒸发结晶：
根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：
溶解度随温度的变化较大
回顾
萃取、分液
回顾
1、适用范围
萃 取 —— 溶 质 在 两 种 互 不 相 溶 的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、静置、分液
3、注意事项 阅读课本P3页
①萃取后再进行分液操作 ②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。
回顾
③分液时打开上面的活塞，下层的液 体从下口流出，上层液体从上面倒出。
④萃取分液后得到的仍是溶液， 一般需蒸馏进一步分离。
蒸馏、分馏
回顾
1、适用范围
分离沸点不同的互溶液态物质。
应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小 心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。
灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却， 不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚 骤冷而破裂
（3）溶解过滤
①操作要点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
②实验现象：
加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。
③实验注意事项：
➢控制试剂的用量。 ➢检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液， 否则后续实验将无法操作。
②实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄 色的清亮溶液。
③实验注意事项：
➢应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
➢加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。
➢过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
（4）氧化及检验
①操作要点：
在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶 液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。
水浸
灰烬
浊液
过滤
碘单质
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取 分液
氧化 混合液
淀粉溶液
思考与交流 1、灼烧的作用是什么？
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。
2、灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯 注意热坩埚不能放在桌面上！！！
思考与交流
3、水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min， 目的是什么？
（1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要 能将其还原
回顾
根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有 哪些？
过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华
操作要点： 过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离
如除去粗盐中的泥沙。
海水中提取碘
一、物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基本原则
“不增、不减、易行、复原”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不 溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或 把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能 因加入试剂又引入新的杂质。即：
加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I尽可能多的进入溶液。
思考与交流
4、酸化作用是什么？
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等 使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液 呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
思考与交流 问3氧化
5、你认为最好选用哪种氧化剂？
氯水、双氧水等
22I-I-++HC2lO2 2=+22CHl-++=II22 + 2H2O
主 要 仪 器 名 称
2、注意事项
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 ②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ③先开冷凝水再加热。 ④冷凝水下进上出使冷凝充分。 ⑤溶液不可蒸干。
3、物质分离、提纯的方法
（P3 检索咨询）
⑴、固—固混合分离型
①加热： 灼烧、升华、热分解法
②溶解
部分溶： 过滤 全溶解： 蒸发、结晶（重结晶）