九年级化学上册第7单元燃烧及其利用知识点总结
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。
一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。
2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。
3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。
二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。
2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。
3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。
三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。
2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。
五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。
2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。
3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。
六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。
2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。
3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。
七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。
2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。
总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。
九年级上册化学第七单元笔记
九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。
燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。
只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。
二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。
2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。
3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。
三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。
煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。
5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。
石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。
6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。
天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。
7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。
太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。
8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。
风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。
四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。
10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。
11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。
在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。
12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。
【教育资料】九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点学习专用
九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、几种常见的灭火器：①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑②干粉灭火器：③液体二氧化碳灭火器二、安全常识：1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体(或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘)与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能发生爆炸。
2、8种安全标识课题2 燃料和能量一、化石燃料1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);(3)天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。
煤和石油的综合利用略做了解。
二、沼气、可燃冰1、沼气的主要成分：甲烷甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷的可燃性: CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。
四、化学反应中的能量变化1、放热反应：如所有的燃烧2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应。
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千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。
- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产：生产钢铁、化肥等。
- 生活用途：取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
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8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。
- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。
- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。
- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。
以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。
燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。
2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。
这
些条件统称为“燃烧三要素”。
3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。
4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。
燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。
5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。
如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。
同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。
6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。
这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。
以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
初中九年级《化学》第七单元燃料及其利用重要知识点梳理
第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。
3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。
4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。
如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。
如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。
5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。
（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。
九年级人教版化学教材知识点梳理第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火-
九年级人教版化学教材知识点梳理【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。
【注意事项】①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
★知识点2：灭火的原理：1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；2.其它应用：A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
D.电器着火，先应切断电源，再灭火。
拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）火上浇油、抱薪救火——增加可燃物钻木取火——使温度达到可燃物的着火点釜底抽薪——清除可燃物杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
九年级化学上册7燃烧及其利用知识点汇总新人教版
第七单元焚烧及其利用课题 1 焚烧和灭火焚烧1、看法：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的激烈的氧化反应。
2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不能，否则不能够焚烧）如右图所示： A、薄铜片上的白磷焚烧而红磷不焚烧，说了然焚烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷焚烧而水中的白磷不焚烧，说了然焚烧需要氧气白磷的着火点低，应储藏在装有水的试剂瓶中3、焚烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不相同点：前者发光、反应激烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、焚烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏焚烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（ 1）除掉可燃物（2）间隔氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等焚烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以够扑灭电器、油、气等焚烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、名贵设备、精美仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施可燃物与氧气发生的一种发光、发热可燃物；与空气或氧气接可燃物与其他物品隔断；燃烧与空气隔断；降低温度至的激烈的氧化反应触；温度达到着火点着火点以下可燃物在有限的空间内发生急剧燃爆炸烧，短时间内齐集大量的热，赌气体激烈焚烧；有限空间严禁烟火体积迅速膨胀而引起爆炸缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧与空气或氧接触化反应① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速焚烧，放出的热赌气体的体积迅速膨胀③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混杂，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防范发生爆炸。
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燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4）①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷的化学性质：可燃性：CH4＋2O2CO2＋2H2O （发出蓝色火焰）注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。
（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。
4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。
在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重6、西气东输：输的是天然气7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）C＋O2点燃CO2、吸收热量：CO 2+C 2CO可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
课题3 使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响１、煤的燃烧。
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
２、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等３、汽车用燃料的燃烧。
汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产2、氢气① 最清洁、最理想的燃料：A 、原材料资源丰富，B 、放热量多，C 、产物无污染。
② 有可燃性 2H 2 + O 2 2 H 2O ③ 有还原性H 2+CuO Cu+ H 2O 用于冶炼金属 ④ 电解水可得到氢气2 H 2O 2H 2↑+ O 2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 3、氢气的实验室制法①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） ②原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、 固 + 固△气体 发生装置图：制取氧气：反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO 2 △2KCl+3O 2↑二、固 + 液气体 发生装置图：①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑MnO 2△九年级上册化学化学方程式归纳集锦2Mg + O 2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O44P + 5O2 点燃2P2 O5 C + O2 点燃CO2S + O2 点燃SO2 2H 2O 22H 2O+O 2↑2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑2H2 + O2 点燃2H2 O 2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑C + O2 点燃CO2 2C + O2 点燃2CO3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑C+ 2CuO 高温2Cu + CO2CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑CaCO3高温CaO + CO2 ↑CO2 + H2O === H2 CO3H2 CO3 === H2 O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO2CO + O2 点燃2CO2 3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 CO+ CuO △Cu + CO2H2 + CuO △Cu + H2 O CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2 O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2。