高一化学氯及其化合物
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
知识梳理
1. 判断正误
经典例题
×(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
×(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
×(3)可用pH试纸测定氯水的pH
×(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
√(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶
干燥的Cl2 无___漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂__白___作__用
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂___白__作__用
结论Biblioteka 具有强氧化性氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了H__C_l_O__。
知识梳理
【实验探究】按以下实验步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容
氯气与金属钠的反应
氯气与金属铁的反应
氯气与金属铜的反应
知识梳理
化学方程式
反应现象
与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应
0 0 点燃
+1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
0 0 点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
剧烈燃烧，黄色火焰，白烟， 放出大量的热
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕 褐色的烟，加水后溶液成棕黄色
【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气 体置于强光照条件下。
【实验现象】氢气与氯气的混合气体在光照条件下 发生爆炸
方程式：
H2 + Cl2 光==照= 2HCl（爆炸）
【交流研讨】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。
氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
氯及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
HCl的实验 室制法呢？
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
H2
+
Cl2
光照
===
2HCl（爆炸）
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
（1）与金属反应
∆ +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl（2 棕黄色烟）
蓝绿色溶液
∆ +3
溶于水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （红棕色烟）
棕黄色溶液
结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
加入试剂
参与反应的粒 子
氯化亚铁溶液
有色布条
紫色石蕊试液
方程式或解释
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（次氯酸钠）
离子方程式： 应用： Cl2的尾气处理用NaOH 溶液
制漂白液（有效成分NaClO）、84消毒液
（4 ）与碱反应
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O
⇌ HCl + HClO 次氯酸
（歧化反应）
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
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