初中化学总复习知识点
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学知识点总结归纳完整版
初中化学知识点总结归纳完整版初中化学知识点总结一、物质的性质和变化（一）物质1.物质的定义：物质是组成一切事物的物质基础，是构成物质世界的基本单位。
2.物质的分类：物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。
（二）物质的性质和变化1.物质的性质是指物质固有的、客观存在的性质，包括物理性质和化学性质两大类。
2.物质的变化是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程，包括物理变化和化学变化两大类。
3.物质的性质和变化的研究是认识物质本质和探索物质规律的基础。
（三）物质的量和化学计量1.摩尔是化学计量的单位，表示物质的量，与数量单位（如个、克等）有区别。
2.化学反应是物质之间的质量变化和分子数变化的过程，化学计量指在化学反应中物质的数量关系。
3.质量守恒定律和化学计量定律是化学反应过程中两个最基本的定律。
（四）物质的纯净性1.纯净物质是指组成纯净物质的各种微观组成要素都是相同的，具有确定的物理性质、化学性质和化学组成的物质。
2.杂质是指混合在物质中的其他物质，会改变物质的物理性质、化学性质和化学组成等。
3.分离纯净物质和杂质的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法、结晶法等。
二、常见的物质（一）元素和化合物1.元素是由同种原子组成的纯净物质，可以通过元素符号或元素名称表示。
2.化合物由两种或两种以上不同元素以一定比例化合而成的纯净物质，可以通过化学式或化合物名称表示。
（二）气体1.气体是一种无固定形状和体积，可以自由扩散的物质。
2.气体的压强、体积、温度等物理性质可以通过气体状态方程等公式表示。
3.重要的气体有氧气、氮气、二氧化碳等，与生活和工业密切相关。
（三）溶液1.溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
2.浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总体积的比值。
3.饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。
三、化学反应及其分类（一）化学反应的基本概念1.化学反应是指在特定的条件下，物质之间发生化学变化并产生新的物质的过程。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
常见物质的化学式要牢记，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状变化（铁块压成铁片）等。
化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。
2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。
电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3、碳和碳的氧化物（1）碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
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初中化学总复习知识点(章节)绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏加德罗得出了：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
4、我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献。
5、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
第一单元走进化学世界1、化学变化（又叫化学反应）和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
变化后的物质与原物质是否还一样。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
例如：化学变化的酒精燃烧。
物理变化的酒精挥发。
2、物理性质即不需要化学变化就能表现出来的性质。
状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
3、化学性质即需要化学变化就能表现出来的性质。
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、物理性质和化学性质的判断时一般用有、可以、能等词语。
例如：物理性质的酒精有挥发性，化学性质的酒精可以燃烧。
铁能生锈。
5、蜡烛燃烧的探究：(1)点燃前：蜡烛的颜色是白色或红色。
状态固体。
形状圆柱体。
硬度软或小。
密度比水小（能浮在水面）。
不溶于水。
(2)点燃后：蜡烛能燃烧发生化学变化，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
其中外焰温度最高，焰心温度最低。
燃烧后生成水（烧杯内壁有水珠）。
和二氧化碳（烧杯内壁的澄清的石灰水变浑浊）。
(3)熄灭后：产生白烟（是蜡烛的蒸气）。
点燃白烟能燃烧并且把蜡烛重新点燃。
烟和雾的区别：“烟”是漂浮于空气中的固体小颗粒，“雾”是悬浮在空气中的小液滴。
6、人体吸入的空气和呼出的气体的探究：二氧化碳的性质：（1）能使澄清的石灰水变浑浊。
（2）能使燃烧的木条熄灭。
氧气的性质：它不能燃烧、能帮助其它物质燃烧（有助燃性）。
能使燃烧的木条更旺；能使带火星的木条复燃。
得出：呼出的气体中氧气比空气少，二氧化碳比空气中多。
（能使燃烧的木条熄灭）和（能使澄清的石灰水变浑浊）。
还有水蒸气（往玻璃片上呼气有水珠）。
7、化学实验的基本操作：（一）、药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室或放入教师指定的容器内。
A：固体药品的取用（保存在广口瓶内）：取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用（保存在细口瓶内或滴瓶内）：取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）C:如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部；（二）、物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。
可间接加热（需垫石棉网）的仪器有：烧瓶、烧杯、锥形瓶。
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
给固体加热可使用干燥的试管。
A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后再集中试管底部有药品的部位加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品的下部加热。
注意点：容器炸裂的几种可能：（1）被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干。
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，（2）没有预热直接加热。
（3）烧的很热的容器立即用冷水冲洗。
（4）试管口没有略向下倾斜。
（三）、洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴。
也不成股流下时表示已洗干净。
（四）、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（五）、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁，管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（六）、试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（七）、加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（八）、酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
8、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应容器。
（3）锥形瓶：常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器（例如制取二氧化碳）和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（4）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（5）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器内（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（6）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液；②决不能对量筒加热；③在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（7）托盘天平：是一种称量仪器，由托盘（左、右各一个）、分度盘、指针、平衡螺母、标尺、游码六部分组成（不包括砝码）。
一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码放在右盘（按由大到小的顺序添加）。
思考：如果放颠倒了称量结果如何？取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。
（8）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应（例如：硫在氧气中燃烧）。
（瓶口是磨毛的）（9）广口瓶：（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（10）细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质（如硝酸银），存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞（碱溶液与玻璃反应发生粘连）。
（11）漏斗：用于向细口容器内注入液体和向酒精灯里添加酒精或用于过滤装置。
（12）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）（13）分液漏斗（有开关）：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（14）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
使用时应手握长柄，不要握短柄。
以免试管脱落。
（15）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（16）酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）。
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
⑦不用时应盖上灯冒（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再不易点燃）。
（17）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、过滤等操作、蒸发滤液和转移如PH的测定等。
（18）燃烧匙：用于物质燃烧。
（19）温度计：用于测量温度。
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（20）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。
9、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
使用的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、大、小烧杯。
过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①小烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
10、常用的意外事故的处理方法：①使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
②酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液。
③碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用大量的水冲洗再涂硼酸溶液。
第二单元我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷【不能用木炭、硫磺（生成物仍是气体）、铁丝（在空气中不燃烧）等代替。
】燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，广口瓶内吸入的水的体积约剩余部分体积的1/5。
思考：为什么？若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
（其它方法）此实验还可以得出剩余的气体（是氮气）不燃烧、也不支持燃烧的结论。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于由单质（氧气、氮气）和化合物（二氧化碳）组成的混合物。
混合物：由两种或多种物质组成的物质。
例如：自然界的物质（海水、河水、矿石、石油、煤、空气）。
各种溶液（石灰水、稀盐酸）。
合金（生铁、不锈钢）。
纯净物：由一种物质组成的。
由一种分子构成的物质一定是纯净物，例如：由水分子构成的是纯水。
纯净物不一定是由一种分子构成的。
还有由原子构成的。
如：氦等稀有气体。
纯净物与混合物的区别是：物质的种类不同。
、4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧（包括汽车的尾气）和工厂的废气。
CO、NO25、氧气的用途：潜水、医疗急救病人、炼钢、气焊、气割、化工生产和宇宙航行。
6、氮气的用途：制硝酸和化肥、用作保护气、食品包装时充氮气防腐、液氮冷冻麻醉。
7、稀有气体的用途：（有氦、氖、氩、氪、氙）也叫惰性气体。
用作保护气、用作电光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）和激光技术。