乙醇的性质(复习)讲课稿
乙醇说课稿
乙醇说课稿(第一课时)一、教材分析1．.在本章中的地位和作用乙醇是继卤代烃之后，又一种非常重要的烃的衍生物,,它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
本节内容也是全章的重点。
2.内容简介本节内容包括了乙醇的结构﹑性质﹑用途﹑制法和醇类，分二课时完成。
下面要说的是第一课时的内容：乙醇的结构﹑性质﹑用途3．教学目标根据教学大纲和学生的实际情况确定了如下教学目标：（1）知识目标：①使学生掌握乙醇的结构和性质；②通过化学性质的学习，使学生掌握乙醇化学反应的实质；③了解乙醇在日常生活中的应用；（2）能力目标：培养学生实验操作能力，观察﹑分析﹑推理能力.（3）情感目标：①通过分组实验探究，培养学生团结合作的优良品质；②关注生活，体会化学学习的实际意义4．教学重点，难点及其突破由于乙醇在高中必修教材中的重要地位，乙醇的化学性质将成为本节的教学重点，而化学反应的实质则是本节课的难点。
二、学情分析高二学生具备了一定的化学知识，初步确立学习有机化学的基本思维方式——结构决定性质；大多数的学生具备独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力。
三、学法指导学好乙醇的化学性质，应紧扣官能团决定有机物性质这一全章主线,抓住乙醇分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质,有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。
四、教法分析新课程提倡“创设学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣”，因此本节课首先精心确定富有动态的题目《走近乙醇》，让学生有亲切感，通过多媒体辅助教学法将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质，并且充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，采用探究讨论的教学方法。
五、教学程序（一）创设情景引入课题---走近乙醇[创设情景]本节课的引入是从几首古诗开始的，教师首先富有感情的朗诵几首有关酒的诗句：人生得意须尽欢，莫使金撙空对月；明月几时有，把酒问青天；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村；何以解忧，唯有杜康。
高中化学必修二教案讲义：乙醇(教师版)
乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
一、乙醇的物理性质和分子结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。
通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。
应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
2．乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(—OH)取代后的产物。
3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(2)官能团烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。
二、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与钠反应(1)实验探究——乙醇与钠反应①实验操作：②实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
③实验结论：乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
与钠和H 2O 反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。
说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2．乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化①乙醇的催化氧化实验实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变为黑色―――→插入乙醇中变为红色，反复几次，闻到刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O②乙醇的催化氧化原理在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇(说课稿)
乙醇(说课稿)引言概述：乙醇是一种常见的醇类有机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将从乙醇的性质、制备方法、应用领域、环境影响以及未来发展方向等五个大点进行阐述。
正文内容：1. 乙醇的性质1.1 乙醇的化学结构：乙醇的分子式为C2H5OH，它是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的。
1.2 物理性质：乙醇是一种无色、挥发性液体，具有特殊的酒精气味。
其熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
1.3 化学性质：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等化合物，也可通过脱水反应生成乙烯。
此外，乙醇还可与酸、碱等发生酯化、酯水解等反应。
2. 乙醇的制备方法2.1 通过发酵：乙醇可以通过微生物（如酵母菌）发酵糖类物质得到。
这是一种常见的工业制备方法，如酿酒、制造酒精等。
2.2 通过合成：乙醇也可以通过化学合成得到，常用的方法包括乙烯的水合反应、乙烯的氢化反应等。
3. 乙醇的应用领域3.1 化工工业：乙醇是许多有机合成的重要原料，用于制造醋酸乙酯、乙酸乙酯等化工产品。
3.2 药品工业：乙醇可用作药物的溶剂，也是一些药物的原料，如解热镇痛药物。
3.3 能源领域：乙醇可以作为生物燃料，用于替代传统的石油燃料，减少对环境的污染。
3.4 食品工业：乙醇可用于酿造啤酒、葡萄酒等饮品，也是食品添加剂的重要成分。
3.5 医疗领域：乙醇可用于消毒、杀菌，具有一定的医疗应用价值。
4. 乙醇的环境影响4.1 污染问题：乙醇在大量使用过程中可能会对环境造成一定的污染，如水体污染、土壤污染等。
4.2 温室气体排放：乙醇的生产和燃烧过程会产生一定的温室气体，对气候变化造成一定的影响。
4.3 能源效率：乙醇作为生物燃料，其生产过程需要消耗大量的能源，对能源效率也有一定的影响。
5. 乙醇的未来发展方向5.1 生物技术的应用：通过生物技术的发展，可以提高乙醇的生产效率和质量，减少对环境的影响。
5.2 新型催化剂的研究：研发新型催化剂可以提高乙醇的合成效率和选择性，推动乙醇工业的发展。
乙醇市级公开课讲义
试管 I
试管 II 导管 a
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯 中注入自来水。加热试管I至 微沸状态数分钟后，冷却，观 察并描述实验现象。
实验现象：试管II中有油状物产生，溶液分层 乙醇市级公开课讲义
【实验原理】
反应现象比较
钠与水
钠与乙醇
浮
先下沉后上浮
熔
先块状后熔成小球
游
先静止后游动
响后来有响声红源自加酚酞变红色2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
乙醇市级公开课讲义
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
乙醇钠
此反应中，乙醇哪
些键断裂？乙醇市级公开课讲义
乙醇的化学性质
实验探究四
乙醇与氢卤酸的反应
CrO3 （橙黄色）
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
乙醇市级公开课讲义
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
15
乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反 应完成后往烧杯中加入少量的酚酞，观察 实验现象？
乙醇市级公开课讲义
成不饱和（双键或叁键） 消去（脱水） 化合物的反应，叫做消
去反应。
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是
什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
β-C原子上要有乙醇氢市级公开课讲义
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱 水的方式也不同，生成物也不同。如乙醇和 浓硫酸共热到140℃左右，每两个乙醇分子间 会脱去一个水分子而生成乙醚。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
人教版乙醇说课稿
人教版乙醇说课稿教学目标# 知识与技能1. 学生能够正确理解乙醇的化学性质和物理性质。
2. 学生能够掌握乙醇的制备方法及其在日常生活中的应用。
3. 学生能够了解乙醇与其他化学物质的反应，并能进行简单的实验操作。
# 过程与方法1. 培养学生通过实验探究乙醇性质的能力。
2. 提高学生分析问题和解决问题的能力，通过讨论和合作学习。
3. 培养学生安全使用化学试剂和实验器材的习惯。
# 情感态度与价值观1. 增强学生对化学学科的兴趣和探究精神。
2. 引导学生认识到科学知识与日常生活的密切联系。
3. 培养学生的安全意识和责任感。
教学重点与难点-# 教学重点1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备和应用。
3. 乙醇的常见化学反应。
# 教学难点1. 乙醇与乙酸的酯化反应原理。
2. 乙醇的系统命名法及其与其他醇类化合物的区别。
教学过程-# 导入新课通过展示日常生活中常见的含有乙醇的产品，如饮料、消毒液等，引起学生的兴趣，并提问学生对乙醇了解多少，从而导入新课。
# 讲解新知识乙醇的物理性质- 介绍乙醇的分子式、结构式和分子量。
- 讲解乙醇的物理性质，包括气味、颜色、沸点、密度等。
- 展示乙醇的溶解性实验，让学生观察并记录。
乙醇的化学性质- 讲解乙醇的可燃性，通过实验演示乙醇燃烧的现象。
- 介绍乙醇的氧化反应，包括催化氧化和燃烧氧化。
- 讲解乙醇与酸性高锰酸钾的反应，以及其在检验中的作用。
乙醇的制备与应用- 介绍工业上制备乙醇的方法，如发酵法和合成法。
- 讨论乙醇在日常生活中的应用，如饮料制造、医疗消毒等。
- 通过案例分析，让学生了解乙醇的利弊和合理使用的重要性。
# 学生活动小组讨论- 分组讨论乙醇在生活中的应用及其潜在的风险。
- 每组选出代表汇报讨论结果，并进行班级交流。
实验操作- 在教师指导下，学生进行乙醇燃烧实验，观察火焰颜色、燃烧产物等。
- 学生尝试进行乙醇与乙酸的酯化反应实验，并记录实验现象。
# 课堂小结- 总结乙醇的性质、制备方法和应用。
乙醇课件公开课
未来医药领域创新方向
新型药物研发
利用乙醇在药物合成中的独特作 用，研发具有更高疗效、更低副
作用的新型药物。
医疗器械创新
开发基于乙醇消毒和保存技术的 创新医疗器械，提高医疗器械的
安全性和有效性。
医药领域绿色合成
探索乙醇在药物绿色合成中的应 用，减少合成过程中的环境污染
和资源浪费。
06 实验操作演示与注意事项
智能化生产与管理
利用先进的信息技术和智能化手段，实现乙 醇生产过程的自动化、智能化管理，提高生 产效率和管理水平。
D
04 乙醇在化工领域应用及前景
有机合成原料和溶剂
01
02
03
作为有机合成原料
乙醇是合成乙醛、乙酸乙 酯、乙醚等有机化合物的 主要原料。
作为溶剂
乙醇是一种优良的有机溶 剂，可用于溶解许多有机 物和无机物，如涂料、油 漆、树脂等。
3
乙醇的燃烧
将加热后的乙醇靠近酒精灯火焰，观察其燃烧现 象
数据记录和处理方法
数据记录
01
详细记录实验过程中观察到的现象和数据，如乙醇的颜色、气
味、燃烧情况等
数据处理
02
对实验数据进行整理和分析，比较不同条件下乙醇的性质差异
结果展示
03
将实验结果以图表或报告形式呈现，便于理解和交流
安全防护措施和应急处理
未来化工领域创新方向
01
02
03
04
生物质转化利用
利用生物质资源生产乙醇，降 低对传统化石能源的依赖，同时减少境污染。高效催化剂研发
开发高效催化剂，提高乙醇合 成反应的转化率和选择性，降
低生产成本。
乙醇燃料电池研究
探索乙醇燃料电池的应用，将 乙醇的化学能直接转化为电能
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消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
注意：醇发生消去反应的结构基础：羟基相 连的碳必须有邻位碳原子且邻位碳原子上必 须有氢原子——（邻碳有氢）
[分组讨论] 乙醇消去反应实验应注意哪些问题？
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
人版《化学》必修二
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
人教版《化学》必修二
让我 看一看？ 想一想？
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml
溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种 无机物和有机物
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
人教版《化学》必修二
二、乙醇的化学性质
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
反应类型： 置换反应、取代反应
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应 （②号键断裂）
人教版《化学》必修二
取代反应
CH3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应
(1)燃烧——彻底氧化
C2H5OH + 3 O2 点燃
2CO2 + 3H2O
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特 性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物 的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将 无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单 质使烧瓶内的液体带上了黑色。
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 1∶3 ？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
水
熔成闪亮的小 球，钠迅速移
产生淡蓝 色火焰
动
钠沉在液 乙醇 面下，反
应缓慢
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
人教版《化学》必修二
1． 乙醇与钠反应（①号键断裂）
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
反应 缓和
★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
CH3
人教版《化学》必修二
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化 生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子,则该醇氧化生 成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
人教版《化学》必修二
（3）被强氧化剂氧化 [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
2、乙醇的结构
人教版《化学》必修二
分子式： C2H6O
结构式： H H
H C—C—O—H
乙基
HH
醇的官能团--羟基
写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
人教版《化学》必修二
①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
人教版《化学》必修二
（2）催化氧化——乙醇具有还原性 （工业制乙醛）
实验把灼热的铜丝插 入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
HH
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
官能团－－羟基（－OH）
人教版《化学》必修二
1． 乙醇与钠反应
探究一 观察实验用品中的金属钠是怎样保 存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水， 再分别加入同样米粒大小的金属钠，观察并 记录实验现象。
人教版《化学》必修二
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
钠浮在水面上
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
人教版《化学》必修二
世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%--60%的交通事故与酒后驾车有关。
人教版《化学》必修二
人教版《化学》必修二
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
4．乙醇的脱水反应 ： （1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
+
HH
H2O
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
人教版《化学》必修二
（2）分子内脱水——消去反应
CH2-CH2 H OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O