高中化学新人教版必修二乙醇 ppt课件
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燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇
对酒 当歌，人生几何？
何中以国解的忧？酒文唯有化杜博康大。精（深曹，操源） 远 花间一 壶酒 ，独流酌长无！相亲。（李白）
借问关酒于家酒何的处诗有词,牧名童句遥有指很杏多花，村（同杜牧） 白日学放歌们需知纵道酒哪些，？青春说作说伴看好。还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼） 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻Biblioteka Baidu刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2O__7____；氧化产物是 _C_H_3C_O__O_H_；反应中铬元素的化合价由_+_6_价变为_+_3_价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总 数是__1_._8_0_6_×__1_0_24______.
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-,-COOH
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
︱︱ H—︱C—︱C—O—H
HH
1、乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
点燃
①燃烧：
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
②催化氧化：
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
四、乙醇的用途：
乙醛
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（蓝绿色）
小结:
一、乙醇的物理性质：
HH
二、乙醇的结构：
三、乙醇的化学性质：
全吸收，这种物质是 ( C )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体
中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子
团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
O=
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧 (彻底氧化) C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
观察与思考
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
O
C2H5
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
二．乙醇的分子结构
根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇
对酒 当歌，人生几何？
何中以国解的忧？酒文唯有化杜博康大。精（深曹，操源） 远 花间一 壶酒 ，独流酌长无！相亲。（李白）
借问关酒于家酒何的处诗有词,牧名童句遥有指很杏多花，村（同杜牧） 白日学放歌们需知纵道酒哪些，？青春说作说伴看好。还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼） 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻Biblioteka Baidu刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2O__7____；氧化产物是 _C_H_3C_O__O_H_；反应中铬元素的化合价由_+_6_价变为_+_3_价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总 数是__1_._8_0_6_×__1_0_24______.
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-,-COOH
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
︱︱ H—︱C—︱C—O—H
HH
1、乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
点燃
①燃烧：
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
②催化氧化：
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
四、乙醇的用途：
乙醛
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（蓝绿色）
小结:
一、乙醇的物理性质：
HH
二、乙醇的结构：
三、乙醇的化学性质：
全吸收，这种物质是 ( C )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体
中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子
团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
O=
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧 (彻底氧化) C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
观察与思考
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
O
C2H5
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
二．乙醇的分子结构
根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型