高中化学新人教版必修二乙醇
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新人教版必修第二册有机化合物第三节乙醇教学课件
（3）与强氧化剂反应
醇在有氧化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应
Байду номын сангаас
生成醛，但不是所有醇都能氧化生成醛。
凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能 被氧化成醛。
凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生
成物不是醛，而是酮。
凡是含有
结构的醇，通常情况下不能被氧化。
3.乙醇的用途 酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
1.认识乙醇的结构、主要性质和应用。 2.结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一 定条件下是可以转化的。
一、乙醇的物理性质、组成和结构 1.物理性质
无色
2.下列说法错误的是（ C ）。 A.乙醇与金属反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 D.醇不一定都能被氧化成醛
2.乙醇的氧化反应 （1）燃烧
产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
（2）催化氧化
红色的铜丝 加热变黑
浸入乙醇溶液中， 铜丝由黑变红
CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
高中化学(新人教版)必修第二册：乙醇【精品课件】
乙醇
学习目标1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。
核心素养1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。
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(1)酯化反应
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
注意：可逆反应
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。
3.取代反应
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人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿一、教材分析该篇说课稿针对人教版高中化学必修第二册的《第三节乙醇与乙酸》内容进行讲解。
此章节介绍了乙醇与乙酸的结构、性质和应用等方面的知识。
通过本节课的学习，学生能够了解乙醇与乙酸的特性、性质及实际应用，为学习有机化学奠定基础。
二、教学目标1.知识目标：•掌握乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
•了解乙醇和乙酸的性质和化学反应。
•掌握乙酸的制备方法及其应用。
2.能力目标：•能够阐述乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
•能够进行乙醇和乙酸的反应方程式的写法与解析。
•能够运用所学知识，解决实际生活中与乙醇和乙酸相关的问题。
3.情感目标：•培养学生对乙醇和乙酸的兴趣，增强学习的主动性和积极性。
•培养学生的实验探究意识，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
三、教学重难点•教学重点：乙醇和乙酸的结构与性质，乙酸的制备方法及应用。
•教学难点：乙醇和乙酸的性质与化学反应的联系。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）首先，我会通过提问的方式导入本节课的内容，让学生了解乙醇和乙酸在生活中的常见应用，引发学生对本节课的兴趣，并能够预测本节课的学习内容。
第二步：讲解课文（20分钟）接下来，我将用简明易懂的语言讲解乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
通过示意图和实际示范，让学生能够快速掌握相关概念。
然后，我将详细介绍乙醇和乙酸的性质和化学反应。
通过实际案例和实验的展示，让学生能够深入理解乙醇和乙酸在化学反应中的作用和变化规律。
第三步：解析反应方程式（15分钟）为了加深学生对乙醇和乙酸反应方程式的理解，我将逐一解析几个典型的反应方程式。
通过对反应物、生成物以及反应条件等的解析，让学生掌握写出反应方程式的方法，并能够根据方程式推测反应过程。
第四步：习题训练（25分钟）为了巩固学生对乙醇和乙酸的学习成果，我将出示几道习题，供学生进行练习和解答。
通过课堂练习，培养学生对知识的运用能力，同时也帮助学生发现自己的不足并进行及时纠正。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
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HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
高中化学新人教版必修二乙醇
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾 车..
4、分子内脱水 消去反应
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
H C—C—H
H O—H H2O
小结
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③ H ② ①
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
定量实验：实验测定;4.6克0.1mol 无水酒精可
与足量金属钠反应;收集到标况下1.12升0.05mol
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团 取代而生成的一系列新的有机化合物..试举例
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
药酒、料酒、碘酒等..
乙醇是一 种优良的溶剂..可以溶解 多种有机物和无机物..
身边的乙醇
请大家;从颜色、气 味、状态、水溶性等方 面观察总% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20%
交警常用此原理检测司机是否酒后驾 车..
4、分子内脱水 消去反应
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
H C—C—H
H O—H H2O
小结
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③ H ② ①
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
定量实验：实验测定;4.6克0.1mol 无水酒精可
与足量金属钠反应;收集到标况下1.12升0.05mol
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH
或C2H5OH
1烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团 取代而生成的一系列新的有机化合物..试举例
想一想？
为什么乙醇能与水以任意比互溶
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
药酒、料酒、碘酒等..
乙醇是一 种优良的溶剂..可以溶解 多种有机物和无机物..
身边的乙醇
请大家;从颜色、气 味、状态、水溶性等方 面观察总% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20%
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
烃的衍生物：从结构上看，烃分子 原子或原子团 所 中的氢原子被其他____________ 取代而生成的一系列化合物成为烃 的衍生物。
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。
将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。
写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。
继续加热回流到镁条全部溶解。
再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。
写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
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2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。
观察与思考
实 验 步 骤 现 象
1、铜丝在火焰上加热
铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色 ， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂 的作用。
蓝绿色
K2Cr2O7 (1)上述反应中,氧化剂是_____________ ；氧化产物是
CH +6 价变为___ +3 价 ________ 3COOH ；反应中铬元素的化合价由___
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总
1.806×1024 数是_________________.
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
如何设计实验确定？
类比Na与水反应： H—O—H H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁 出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论： 气体是氢气
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可 与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol) 氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1 实验结论： H H C O H H
2.乙醇的结构式应为： H C
H
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C—C—O—H
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2
点燃
(彻底氧化)
2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
• 人喝了酒以后有什么感觉？
血液中乙醇的质量分数 （%） 0.003 0.05
CH3CH2OH H H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
实验制取乙烯
H
C—C—H
H O —H
H2 O
小 结
H H
分子结构： 官能团－OH H C—C—O—H 物理性质： 化学性质: H H ② ① ④ ③ ①与活泼金属反应 ① ②氧化反应——燃烧 全部 ① ③ ——催化氧化 ③ 分子内脱水 ② ④
O=
乙醇分子的比例模型
H
H
羟基，写作－OH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例
想一想？ 为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H H
O
H H O C2H5 H
O
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是(
B
)
B．石灰水
A．HCl
C．HNO3
D．CH3CH2OH
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液) 溶 剂
饮料 乙 醇
化工原料 燃料
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
身边的乙醇
请大家，从颜色、 气味、状态、水溶性等 方面观察总结说说乙醇 的物理性质。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是 ( A、浓硫酸 C、碱石灰
C
)
B、浓NaOH溶液 D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体
中乙烯和乙醇的体积比是(
A、 1 :1
D
)
B、2 :1
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
3)能被强氧化剂氧化 乙醇
酸性高锰酸钾溶液
乙酸Hale Waihona Puke K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
O=
4）、分子内脱水 （消去反应）
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的 H原子与水分子中 H原子的活泼性：
乙醇＜水
3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。 如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-,-COOH
CH3CH2OH + CuO
醇催化氧化机理:
③ ①
R1
2 R2—C—O—H + O2
②
R1
Cu 2 R2 —C=O + 2 H2 O △
①- ②位断键
H
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)
应用生活
酒精的快速检测
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生命不能承受之“醉”
应用生活
酒精的快速检测
C2H5OH
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠 的反应属于什么 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2
Cu / Ag
2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化 断键机理: H 2 CH3-C-O-H + O2
Cu / Ag
O 2CH3-C-H + 2H2O
=
H
反应历程 2 Cu + O2 2CuO Cu + CH3CHO + H2O
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声
水
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
乙 醇
沉入底部 不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
0.10 0.25 0.35
人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减 弱，反应时间迟缓15%25% 视觉敏感度下降32% 协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤 外部感觉麻木，体温下降
0.40 0.70
半数的人死于酒精中毒 致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
• 乙醇氧化后的产物全是二氧 化碳和水吗？
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测可能有的结构？ H H C H H C O H H H H C H O H C H H