人教版高中化学必修2乙醇
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
乙醇-高一化学(人教版2019必修第二册)
剧烈程度 剧烈 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
缓慢
化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
二、乙醇的化学性质
（1）燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶 员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙 醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有
课程学习目标与核心素养水平
1.认识乙醇的结构及其主
1.宏观辨识与微观探析：能从原
课 要性质与应用。
核 子、分子水平分析乙醇及其反应
程 2.结合实例认识官能团与 心 的微观特征，推测其他醇类物质
学 性质的关系，知道有机物 素 的性质。
习 之间在一定条件下是可以 养 2.科学探究与创新意识：能有较
目 转化的。
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课 本P75]
（2）乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
催化剂
2C2H5OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。
将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。
写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。
继续加热回流到镁条全部溶解。
再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。
写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
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HH
水剂的作用
- - - H
|
Hale Waihona Puke C ||C |H
浓H2SO4
170℃
H
H
C=C
H
H
+ H2O
H OH
你能判断该反应中，乙醇哪 些键断裂吗？
分子间脱水
CH3CH2-OH+H-O-C2H5
浓H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
你能判断该反应中，乙醇哪 些键断裂吗？
两分子乙醇分别在①② 处断键：成醚反应（分 子内脱水） 。
材料：无水乙醇、一根洁净的螺旋状铜丝、酒精灯、试管
实验步骤
实验现象
现象解释
取一根洁净的 螺旋状铜丝在 酒精灯上灼烧
向试管中加入 3~5mL乙醇，将 灼烧后的铜丝 插入乙醇中
铜丝由红色 变成黑色
△
2Cu+O2 = 2CuO
说明乙醇具
①铜丝由黑色
有还原性
又变回红色
②有刺激 性气味
△
CH3CH2OH+CuO
点燃
C2H5OH(液）+ 3O2（气）
2CO2+ 3H2O（液）+1367kJ
人工催陈：人为采用物理、化学等方 法促进酒的老熟，以缩短贮存时间的 一种技术，如电催化。
有研究表明：经催陈处理的酒的组份、含量与新酒有
较大差别，催陈酒中乙醇含量明显降低,而乙醛含量明
显提高。
猜想：乙醇在催化的作用下能产生乙醛
乙醇分子式：C2H6O
请同学们根据乙醇分子式， 推测乙醇的结构式可能有哪 几种？试用球棍模型搭建。
HH
H
H
H CC O H
H CO C H
HH
H
H
电负性相差越大的原子之间的键越容易断裂； O—H容易断裂，能与活泼金属反应生成H2。
Na与乙醇的反应 现象：生成气泡，点燃 气泡产生淡蓝色火焰
HH H CC O H
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机化合物之
乙醇
清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂； 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
——杜牧
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” 在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿 酒在我国已有几千年的历史。
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定（体积分数）
参考文献
[1]于琛. "乙醇"教学设计——学习洋思教学模式案例[J]. 中学化学教学参考, 2014(8X):34.
HH
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
H
R
酮
氧化反应 3 可钾以）被产强物氧为化乙剂酸氧（化C，H3如C：OO酸H性）K交，M警nO检4（查或酒酸驾性的K2原Cr理2O7重铬酸
其现象为：紫红色褪为无色（或橙红色变为绿色）
分子内脱水
乙醇在170℃和浓硫酸的催催化化剂作和用脱下能发生消去反应，生成乙烯。
√ H H
请观看乙醇和钠反应的微观过程，并思考以下几个问题： ①该反应与钠和水比较，那一个反应更剧烈？为什么？ ④该反应属于有机反应的哪一类型？
乙醇和钠反应
水和钠反应
剧烈程度
较小
较大
原因
在乙基的作用下，乙醇的羟基中的O-H键极性较小， 不如水中的O-H键更容易断裂
反应类型
置换反应
置换反应
化学计量 数
乙醇超标为什么能使人 醉驾而导致车祸？警察 是如何检测驾驶员是否 饮酒？这与乙醇的什么 性质有关？
请分组观察桌面上的乙醇样品，把下列填空补充完整。
乙醇是 无 色、 特殊香 味的 液 体，密度比 水 小 ，20℃时，密度是0.789g/cm3，沸点 78.5℃ ， 熔点-117.3℃，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物， 能与水以任意比互溶。
2:2:2:1
乙醇与金属钠反应的化学方程式： 2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
请根据乙醇结构的特点，预测还有哪些键可能发生断裂。
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
①
-OH，羟基，是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质。
氧化反应
1 燃烧反应（淡蓝色火焰）
CH3CHO+Cu
乙醛
反复几次
现象与上 述一样
氧化反应
2 催化氧化
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO 无色刺激性液体 + 2H2O
HO C
O
H
C
C
氧化反应
2 催化氧化
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO 无色刺激性液体 + 2H2O
RCH O Cu RCH=O ~3000C
①处断键：与活泼金属 （IA、IIA）反应，及以后 将要学习的酯化反应。
②④处断键：消去反应 （分子间脱水） 。
①③处断键：催化氧化。
1、乙烷能和Na反应吗？ 从Na能够保存在煤油、石蜡中可知，乙烷不能和Na反应。
2、请写出乙醇和Mg反应的化学方程式。 2CH3CH2OH + Mg → (CH3CH2O)2Mg + H2↑