高中化学必修二乙醇ppt
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高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件
实验改进后的优点
1.希夫试剂制取原料易得，价格经济，操作简便。 2.通过冰水浴和加橡胶塞，减少了乙醛的挥发，使学生能
够明显体验到乙醇到乙醛的气味变化。 3.通过添加希夫试剂改良了乙醛的检测方法，学生可以在
直观的颜色变化中感受到乙醛的生成。
实验改进后的优点
4.50℃以下，热铜丝两次以上插入到无水 乙醇中，再滴加希夫试剂可以观察到明 显的实验现象。 5.运用手持传感技术（或pH计），通过 测定混合液pH的变化定量测量乙醛的产 生的量。
实验缺点： 气味的变化，学生很难感觉到差别。
实验改进原理与方法
乙醛的沸点只有20.8℃，选用冰水浴和加橡胶 塞减少乙醛的挥发，使学生能感受到气味的变化。
运用新的试剂希夫试剂检测醛基的存在，通 过观察颜色的变化来体验乙醇催化氧化中产生了 新的物质乙醛，增强了实验的效果和功能。
R-CHO+Na2SO3→R-CH(OH)SO3Na+NaOH不但可以 定性判断醛的产生，还可以采用手持传感技术 （或pH计），通过测定混合液pH的变化定量测量 乙醛的产生的量。
3. pH传感器标定和显示方式的设定
pH计只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。一般选 择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和6. 86的 标准溶液。将实验数据显示方式设为数字方式。
4. pH值的测定
待标定和显示方式设定结束，将pH计分别插入待测液 中。记录显示的pH值。
插入热铜丝的次数越多，pH计读数逐渐增大，碱性逐 渐增强，说明产生的乙醛的量越多。
乙醇催化氧化产物的定性 与定量检测
秀水青山就是 金山银山
原实验
在苏教版高中《化学2(必修)》中,乙醇的 催化氧化实验的做法是:
向试管中加入3～4mL无水乙醇,浸入50℃ 左右的热水中,以保持反应所需的温度。将铜丝 烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜 丝颜色和乙醇气味的变化。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
高中化学-乙醇版本2
人教版必修二第3章
乙醇
高安石脑中学：李 余
乙醇的诉求
(一)乙醇的物理性质
乙醇俗称 酒精
色、态： 无色、有特殊香味的液体 挥发性：易挥发
熔沸点：熔沸点低
密 度： 密度比水小
溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解 多种有机物和无机物。
汽油、苯
如： I2
“因世间的一切就像根链条， 我们只需瞧见其中一环，就
2CO2 +3H2O
乙醇是一种优质的燃料， 具有很好的能源价值。
用乙醇做燃料的新式汽车
（七）乙醇在生产生活中的应用
医用消毒液
75%
95%
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。 70%～75%的酒精用于消毒。 40%～50%的酒精可预防褥疮。 25%～50%的酒精可用于物理退热。
19
环节八：乙醇在生活中的应用
（三）乙醇与钠的反应
要求：1、时间：5分钟； 2、小组成员分工合作； 3、实验操作规范，按要求完成； 4、记录实验现象，分析实验结论，完成学案。
实验现象
相同之处
不同之处
水与钠反应
钠浮在液面上，发出响声， 都能与钠反应 反应剧烈
并产生氢气 乙醇与钠反应
钠沉在液面下，不发出响声， 反应较平缓
（三）乙醇与钠的反应
8
变色的铜丝
乙醇的催化氧化
要求：1、时间：5分钟； 2、小组成员分工合作； 3、实验操作规范，按要求完成； 4、记录实验现象，分析实验结论，完成学案。
（四）乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO Δ CH3CHO+H2O+Cu
整个反应过程中铜丝起什么作用？
总反应方程式：
乙醇
高安石脑中学：李 余
乙醇的诉求
(一)乙醇的物理性质
乙醇俗称 酒精
色、态： 无色、有特殊香味的液体 挥发性：易挥发
熔沸点：熔沸点低
密 度： 密度比水小
溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解 多种有机物和无机物。
汽油、苯
如： I2
“因世间的一切就像根链条， 我们只需瞧见其中一环，就
2CO2 +3H2O
乙醇是一种优质的燃料， 具有很好的能源价值。
用乙醇做燃料的新式汽车
（七）乙醇在生产生活中的应用
医用消毒液
75%
95%
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。 70%～75%的酒精用于消毒。 40%～50%的酒精可预防褥疮。 25%～50%的酒精可用于物理退热。
19
环节八：乙醇在生活中的应用
（三）乙醇与钠的反应
要求：1、时间：5分钟； 2、小组成员分工合作； 3、实验操作规范，按要求完成； 4、记录实验现象，分析实验结论，完成学案。
实验现象
相同之处
不同之处
水与钠反应
钠浮在液面上，发出响声， 都能与钠反应 反应剧烈
并产生氢气 乙醇与钠反应
钠沉在液面下，不发出响声， 反应较平缓
（三）乙醇与钠的反应
8
变色的铜丝
乙醇的催化氧化
要求：1、时间：5分钟； 2、小组成员分工合作； 3、实验操作规范，按要求完成； 4、记录实验现象，分析实验结论，完成学案。
（四）乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO Δ CH3CHO+H2O+Cu
整个反应过程中铜丝起什么作用？
总反应方程式：
人教版高中化学必修二课件乙醇
微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
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氢原子的活泼性顺序为：H-OH _>_C2H5-OH，乙醇比水
更__难___(难或易)电离出H+。
(2)根据钠和乙醇反应原理,类比书写钙和乙醇 反应化学方程式?
Ca+2CH3CH2OH → -(CH3CH2O)2Ca+H2↑
2、可燃性
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3 H2O
-
-
-
3、乙醇的催化氧化 归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生 的化学反应
△ 2 Cu + O2 == 2CuO
CH3CH2OH + CuO △ → Cu + CH3CHO + H2O
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→ △-
2CH3CHO
+
2H2O
【资料卡】
1、甲醛与乙醛 2、酿酒成醋
由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系, 在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁 殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空 气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。
消毒 剂
化工原料 燃料
乙醇制法
1、发酵法
2、乙烯水化法
-
归纳反思
决定
决定
结构
性质
用途
体现
体现
乙醇的性质
• 与水互溶飘清香
• 电离水比乙醇强
• 钠粒投入放氢气
• 氧化成醛铜帮忙
-
-
-
-
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化
物，
师傅说，可以把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，
铜银会光亮如初！
-
【学生活动探究】
（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。 （2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的
试管中。
多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味
浸入乙醇后，发黑的铜丝重新变为红色， 并且产生刺激性气味。
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
-
羟基写作－OH
三、乙醇的化学性质
1、与钠的反应
2H2O + 2Na == 2 NaOH + H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
【思考】 (1)根据钠和水、钠和乙醇反应比较，说明羟基中
观察钠的保存方法
少量钠保存在煤油里
1、向两个烧杯中各加入 钠＋水
15mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投 浮、熔、 入同样颗粒大小的金属钠， 游、响
观察并记录实验现象。
快
-
钠＋乙醇
先沉在底 部后上浮, 不熔成小 球，有少
量气泡 慢
【对比思考】
结构式
乙醇
?
水
煤油
H―O―H
碳氢化合物(只含 碳碳键、C-H)
-
感悟生活
让我欢喜让我忧！
司机酒后开车， 发生交通事故的
比率为没有饮酒 情况下的16倍
K2Cr2O4
乙醇
Cr2(SO4)3
撞过才知酒浓！
-
视野 ·拓展
材料:乙醇在体内的转化： 乙醇
乙醇脱氢酶乙ຫໍສະໝຸດ CH3CHO乙醛脱氢酶乙酸 (俗名：醋酸)
- CO2+H2O
感悟生活
让我欢喜让我忧！
乙 醇
饮料
的 用 途
-
经测定乙醇的分子式C2H6O，请同学们根 据有机物中“碳4个键、氢1个键、氧2个键” 规律。用实验台上所给的小球和短棍搭建
出C2H6O可能的结构模型并写出可能的结 构式。（黑球—C 橙球—H 蓝球—O）
H
H
HH
HC O C H H C C O H
H
H
HH
(1)
(2)
-
【定性实验探究】
实验步骤
实验现象
1、量取2.9ml的无水乙醇（约 0.05mol）于试管中，并加入足 量的钠 2、反应生成氢气体积标准状 态为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论
⑴1mol乙醇实际生成了 0.5 mol氢气
⑵1个乙醇分子只能提供 1 个氢原子与Na反应
生成氢气分子。
-
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O HH
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
-
一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明 气味： 特殊香味 状态： 液体 挥发性： 易挥发 密度： 比水小，0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶
是良好的有-机溶剂
【 学以致用】
1、“酒香不怕巷子深”反映乙醇
2、 乙醇能萃取碘水中的碘吗？
性质？
3、 要检验酒精是否有水，可向酒精中加入 。
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不__能__(不能或能) 与钠反应,煤油中_C__―__H_ 键不易断裂。 2、根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O__―__H_键_。
4 、请结合实验推测乙醇的- 分子结构?
【定量实验探究】
材料：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构” 的探究报告
更__难___(难或易)电离出H+。
(2)根据钠和乙醇反应原理,类比书写钙和乙醇 反应化学方程式?
Ca+2CH3CH2OH → -(CH3CH2O)2Ca+H2↑
2、可燃性
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3 H2O
-
-
-
3、乙醇的催化氧化 归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生 的化学反应
△ 2 Cu + O2 == 2CuO
CH3CH2OH + CuO △ → Cu + CH3CHO + H2O
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→ △-
2CH3CHO
+
2H2O
【资料卡】
1、甲醛与乙醛 2、酿酒成醋
由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系, 在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁 殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空 气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。
消毒 剂
化工原料 燃料
乙醇制法
1、发酵法
2、乙烯水化法
-
归纳反思
决定
决定
结构
性质
用途
体现
体现
乙醇的性质
• 与水互溶飘清香
• 电离水比乙醇强
• 钠粒投入放氢气
• 氧化成醛铜帮忙
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-
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高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化
物，
师傅说，可以把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，
铜银会光亮如初！
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【学生活动探究】
（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。 （2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的
试管中。
多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味
浸入乙醇后，发黑的铜丝重新变为红色， 并且产生刺激性气味。
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
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羟基写作－OH
三、乙醇的化学性质
1、与钠的反应
2H2O + 2Na == 2 NaOH + H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
【思考】 (1)根据钠和水、钠和乙醇反应比较，说明羟基中
观察钠的保存方法
少量钠保存在煤油里
1、向两个烧杯中各加入 钠＋水
15mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投 浮、熔、 入同样颗粒大小的金属钠， 游、响
观察并记录实验现象。
快
-
钠＋乙醇
先沉在底 部后上浮, 不熔成小 球，有少
量气泡 慢
【对比思考】
结构式
乙醇
?
水
煤油
H―O―H
碳氢化合物(只含 碳碳键、C-H)
-
感悟生活
让我欢喜让我忧！
司机酒后开车， 发生交通事故的
比率为没有饮酒 情况下的16倍
K2Cr2O4
乙醇
Cr2(SO4)3
撞过才知酒浓！
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视野 ·拓展
材料:乙醇在体内的转化： 乙醇
乙醇脱氢酶乙ຫໍສະໝຸດ CH3CHO乙醛脱氢酶乙酸 (俗名：醋酸)
- CO2+H2O
感悟生活
让我欢喜让我忧！
乙 醇
饮料
的 用 途
-
经测定乙醇的分子式C2H6O，请同学们根 据有机物中“碳4个键、氢1个键、氧2个键” 规律。用实验台上所给的小球和短棍搭建
出C2H6O可能的结构模型并写出可能的结 构式。（黑球—C 橙球—H 蓝球—O）
H
H
HH
HC O C H H C C O H
H
H
HH
(1)
(2)
-
【定性实验探究】
实验步骤
实验现象
1、量取2.9ml的无水乙醇（约 0.05mol）于试管中，并加入足 量的钠 2、反应生成氢气体积标准状 态为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论
⑴1mol乙醇实际生成了 0.5 mol氢气
⑵1个乙醇分子只能提供 1 个氢原子与Na反应
生成氢气分子。
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二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O HH
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
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一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明 气味： 特殊香味 状态： 液体 挥发性： 易挥发 密度： 比水小，0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶
是良好的有-机溶剂
【 学以致用】
1、“酒香不怕巷子深”反映乙醇
2、 乙醇能萃取碘水中的碘吗？
性质？
3、 要检验酒精是否有水，可向酒精中加入 。
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不__能__(不能或能) 与钠反应,煤油中_C__―__H_ 键不易断裂。 2、根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O__―__H_键_。
4 、请结合实验推测乙醇的- 分子结构?
【定量实验探究】
材料：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构” 的探究报告