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化学必修二教学ppt课件ppt课件
详细描述
共价键的性质主要表现为稳定性高、熔点较低等。共价化合物广泛应用于日常生 活和工业生产中，如二氧化碳、甲烷等。
分子间作用力与氢键
总结词
分子间作用力的概念和类型
详细描述
分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、诱导力和色散力等。这些作用力较弱，但 广泛存在于各种分子之间。范德华力主要取决于分子间的距离和分子极性；诱导力与电场有关；色散 力则与分子变形有关。
铁基材料
过渡元素中的铁、钴、镍等元素及其 合金是重要的铁基材料，广泛应用于 机械、电子、航空航天等领域。
PART 03
化学反应速率与平衡
REPORTING
WENKU DESIGN
化学反应速率
总结词
理解化学反应速率的定义和计算方法
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化 率，通常用符号v表示。计算公式为v = Δc/Δt，其中Δc 表示浓度变化量，Δt表示时间变化量。
培养实验人员的环保意识，倡导绿色 化学理念，减少实验过程中对环境的 负面影响。
废弃物处理
根据废弃物的性质选择合适的处理方 法，如回收、焚烧、填埋等，以减少 对环境的污染。
绿色化学与可持续发展
绿色化学原则
遵循绿色化学的原则，如预防污 染、原子经济性、节能减排等，
设计更加环保的化学实验。
可持续发展
将可持续发展理念融入化学实验 教学中，引导学生关注环境问题
化学必修二教学ppt 课件ppt课件
https://
REPORTING
• 化学键与分子结构 • 元素周期表 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 电化学基础 • 实验安全与环境保护
目录
PART 01
共价键的性质主要表现为稳定性高、熔点较低等。共价化合物广泛应用于日常生 活和工业生产中，如二氧化碳、甲烷等。
分子间作用力与氢键
总结词
分子间作用力的概念和类型
详细描述
分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、诱导力和色散力等。这些作用力较弱，但 广泛存在于各种分子之间。范德华力主要取决于分子间的距离和分子极性；诱导力与电场有关；色散 力则与分子变形有关。
铁基材料
过渡元素中的铁、钴、镍等元素及其 合金是重要的铁基材料，广泛应用于 机械、电子、航空航天等领域。
PART 03
化学反应速率与平衡
REPORTING
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化学反应速率
总结词
理解化学反应速率的定义和计算方法
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化 率，通常用符号v表示。计算公式为v = Δc/Δt，其中Δc 表示浓度变化量，Δt表示时间变化量。
培养实验人员的环保意识，倡导绿色 化学理念，减少实验过程中对环境的 负面影响。
废弃物处理
根据废弃物的性质选择合适的处理方 法，如回收、焚烧、填埋等，以减少 对环境的污染。
绿色化学与可持续发展
绿色化学原则
遵循绿色化学的原则，如预防污 染、原子经济性、节能减排等，
设计更加环保的化学实验。
可持续发展
将可持续发展理念融入化学实验 教学中，引导学生关注环境问题
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• 化学键与分子结构 • 元素周期表 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 电化学基础 • 实验安全与环境保护
目录
PART 01
高中化学必修二全册ppt(13份打包) 人教版11优质课件
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
锻烧产物
锻烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
⑥从海水中制金属镁
第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步：海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应：
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2 通电 M涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A ）
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
2、海水资源的利用：
（1）海水的淡化：
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） ②电渗析法（成本低，但未能大量生产） ③离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更
新离子交换树脂）
（2）海水的综合利用
①海水制盐——生产NaCl ②NaCl的水溶液制NaOH
2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ， 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
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化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。
高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰 反应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版2精选教学PPT课件
D．氯化氢溶于水
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是
（ B、E、G、H、J ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
离子键 2、分类：共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
判断: 下列说法中正确的是 (
)C
（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
⑵ 用2K电·＋子式·S··表···示→K2SK的+ 形[：S成····：]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
：B··r···＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
化学必修二全册精品课件
习题解答3
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
习题解答与解析
习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
化学必修二全册精品课件
目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
习题解答与解析
习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
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目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
《高中化学必修二全册》ppt课件 人教版8
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 金属钠的变化 气体燃烧现象
结论
金属钠慢慢溶解，火焰为淡蓝色，
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别？
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
3．乙醇的消去反应：
CH2-CH2 浓H2SO4
H OH
1700C CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
四、乙醇的制法：
(1)发酵法： C6H12O6 酶
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压 CH3CH2OH
Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑
（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反 应叫做酯化反应。
注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是
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副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII
族：
第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
10
第VIII 族
11
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵；
三短三长一不全；
七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数
26
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属原子的构可 推知其化学性质如何？是否完全相 同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能 与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
27
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子4数
5
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
6
短 第1周期：2种元素 周 第2周期：8种元素 期 第3周期：8种元素
周期 长 第4周期：18种元素
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
15
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1 C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
16
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
12
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
13
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 14 因此，原子 呈电中性
第四章
第17,18课时 第一节开发利用金属矿物和海水资源
1
第19课时 第二节资源综合利用 环境保 护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
2
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl A3 r
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
Ge As Sb Te Po At 20
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
21
同周期同主族元素性质变化规律
电子层
电子层数
结 构
结构
最外层电子数
核内质子数
原子半径
性
主要化合价
质 元素原子失电子能力
17
X 练习：
+d a c+--
b
a b c d各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
18
第二节 元素周期律
19
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1半
径
2逐
渐
3
增 大
4
、 金
属
5性
逐
6
渐 增
7强
B Al Si
在水面上四处 、滴入酚
28
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
29
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生黄
成
色的淡固体黄色
剧烈燃烧，火焰呈 色
紫
与水反应 （绿豆大一
块）
浮在水面上、
在水面上四处
溶液呈 色
游
成银熔白色、
、滴入酚酞
红
浮在水面上、 成银白熔色、
化学 必修二
第一章
第1课时 第一节元素周期表
第2课时 第二节元素周期律
第3，4课时 第三节化学键
第二章
第5课时 第一节化学能与热能
第6,7课时 第二节化学能和电能
第8，9课时 第三节化学反应的速率和限度
第三章
第10，11课时 第一节有机化合物 第12课时 第二节来自石油和煤的两种化学原料
第13,14课时 第三节生活中两种常见的有机物 第15,16课时 第四节基本营养物质
位于第6周期.
③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
9
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
元素原子得电子能力
最高价含氧酸酸性
性
最高价碱的碱性
质 气态氢化物的稳定性 应 用 气态氢化物的还原性
单质置换氢气的难易程度
同周期（左→右） 相同 增多 增多 减少 -4→-1 +1→+7 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱
同主族（上→下） 增多 相同 增多 增大
相同最高正价
增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强
22
Li
3锂
Na
11钠 它们的性质具有哪些相似
K 点？又有什么样的不同呢？
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
23
碱金属元素单质：
Rb
24
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
25
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
周 第5周期：18种元素 期 第6周期：32种元素
不完全周期
7
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
8
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,