上海市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷

上海市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高一下·辽宁期末) 下列与有机物有关的说法，错误的是（）
A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应
C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中
D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2. （1分）有机物按照官能团分类应属于（）
A . 酚
B . 芳香烃
C . 醇
D . 醛
3. （1分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）
A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成
4. （1分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NA
B . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA
C . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA
D . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
5. （1分）常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①③
D . 全部都是
6. （1分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断正确的是（）
A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-
C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态
7. （1分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。

（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。

（5）Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：
10.3021.32
20.3622.56
30.1021.08
计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。

（6）Ⅲ.产品的应用
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。

三、综合题 (共2题；共10分)
9. （6分） (2019高二上·泉州期末) 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe 和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：
已知：①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)
物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp10－1310－1710－38
根据上图流程及有关数据回答下列问题。

（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为________。

（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为________。

（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）________，沉锰工序中判断沉淀已经洗
涤干净的实验操作是________。

（4）沉锰后废液中的主要成份为________。

10. （4分）(2018·江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

四、工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分） (2019高二上·吴起期中) 向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 m L 0.020 mol·L －1的盐酸，生成沉淀。

溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10 ，试求（写出简单计算过程）：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

（2）沉淀生成后溶液的pH是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、工业流程 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、。