电位分析习题
9 电位分析法习题
第九章 电位分析法6．pH 玻璃电极和饱和甘汞电极组成如下测量电池：pH 玻璃电极 | H +（a = x ） SCE在25 ˚C 时，测得pH 为5.00 标准缓冲溶液的电动势为0.218V ；若用未知溶液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.06V ，计算未知溶液的pH 。
解：答：的值为解得可得由电池 2.32pH pH059.00.06 5.000.0590.218pH 059.0×+=×+=+=K K K E7．用镁离子选择性电极测定溶液中Mg 2 +，其电池组成如下：镁离子选择性电极 | Mg 2 +（1.15×10– 2 mol·L – 1） SCE 在25˚C 测得该电池的电动势为0.275 V ，计算：（1） 若以未知浓度的Mg 2 +溶液已知代替溶液，测得电动势为0.412 V ，求该未知溶液的pM ；（2） 若在（1）的测定中，存在±0.002 V ，的液接电位，此时测得的Mg 2+的浓度可能在什么范围内？解：答：的值为解得可得由电池 6.64pM 51.6pM 2059.0002.00.412pM 2059.0002.0412.0)2(57.6pM pM 2059.0412.0)1015.1lg (2059.00.275)1(pM 059.0212<<+=−+=++=×−+=+=−K K K K K E8. 有一玻璃膜钾电极，在浓度为0.1000 mol·L –1 NaCl 溶液中测得电位为67 mV ,而在同样浓度的KCl 溶液中电位为 113 mV ,计算：（1） 电极的选择系数 K K +, Na + ;（2） 在 1.00 × 10–3 mol·L –1 NaCl 和 1.00 × 10–2 mol·L –1 KCl 混和溶液中测定误差是多少（电极斜率为 59 mV /pK ）?解：答：测量误差）（解得，）（%70.1%1001000.11000.117.0%100][K ]Na [217.0lg 059.0067.0lg 059.0113.0123K ,Na K ,Na 11K ,Na K =××××=×==+=+=−−+++++++++K K a K K a K 9．以甘汞电极和氟离子选择电极组成如下电池：SCE 试液或标准溶液 | 氟离子选择性电极当氟离子浓度为0.001 mol·L –1 时，测得的电动势为0.158 V ；于同样的电池中，放入未知浓度的含氟试液，测得的电动势为0.217V ，计算未知溶液的氟离子浓度。
仪器分析电位分析篇试题及答案
5．离子选择性电极虽然有多种，但基本结构是由、、和内参比电极三部分组成。
5. 内参比溶液，敏感膜电位分析法一、计算题1.在 -0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应：C 6H5NO2+ 4H++ 4e-＝ C6H5NHOH + H2O把 210mg含有硝基苯的有机试样溶解在 100mL甲醇中，电解 30min后反应完成。
从电子库仑计上测得电量为 26.7C，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：SCE||Cl-(X mol/L)│ ISE试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，EθA g/AgCl=0.2223V。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl和1.0×10－3mol/LNaF，计算它在1.0×－5mol/LF－，pH＝7的试液中，25o C时测量的电位值。
4.由Cl-浓度为 1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl试液中。
已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V，E q (H+/ H2)= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。
A r(H) = 1.008，A r(Cl) = 35.4该电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式(2)计算试液含有多少克 HCl5.Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV（钾电极为负极），在1.0×10－2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK。
电位分析习题详解
滴定剂后， （3）同理，加入 ）同理，加入50.00mL滴定剂后， 滴定剂后 E = + 0.1118V, 根据 E=K’ -Slgα，K’=-0.1939 ， 计算得： 计算得：CF-=6.815*10-6 mol/L （4）此时，过量的 La3+的浓度为 ）此时，过量的C CLa3+=0.03318×(50-30.93)/150=0.004218mol/L （5）根据溶度积常数的定义 ） Ksp=[F-]3[La3+]=1.335×10-18
(a)确定滴定终点，并计算氟化钠溶液的浓度。 确定滴定终点，并计算氟化钠溶液的浓度。 确定滴定终点 (b)已知氟离子选择性电极与饱和甘汞电极所组成的电池的 已知氟离子选择性电极与饱和甘汞电极所组成的电池的 电动势与氟化钠浓度间的关系可用式(4-22)表示，用所给 表示， 电动势与氟化钠浓度间的关系可用式 表示 的第一个数据计算式(4-22)中的 值。 中的K’值 的第一个数据计算式 中的 (c) 用(b)项求得的常数，计算加入 项求得的常数， 项求得的常数 计算加入50.00mL滴定剂后氟离 滴定剂后氟离 子的浓度。 子的浓度。 (d)计算加入 计算加入50.00mL滴定剂后游离 3+浓度 滴定剂后游离La 浓度. 计算加入 滴定剂后游离 (e)用(c) (d)两项的结果计算 用 两项的结果计算LaF3的溶度积常数。 的溶度积常数。 两项的结果计算
加入La(NO)3 的体积/mL 0.00 29.00 30.00 30.30 30.60 30.90 电动势/V 0.1045 0.0249 0.0047 -0.0041 -0.0179 -0.0410 加入La(NO)3 的体积/mL 31.20 31.50 32.50 36.00 41.00 50.00 电动势/V -0.0656 -0.0769 -0.0888 -0.1007 -0.1069 -0.1180
电位分析法习题及答案
电位分析法习题及答案电位分析法是一种用于解决电路问题的重要方法。
通过将电路中的各个元件转化为电势源和电势差，可以简化电路分析的过程。
在学习电位分析法的过程中，我们经常会遇到一些习题，下面我将给大家分享几个电位分析法的习题及答案。
1. 习题一：计算电路中某一点的电势差在图1所示的电路中，已知电势源E1=12V，电势源E2=6V，电阻R1=4Ω，电阻R2=2Ω，求点A和点B之间的电势差。
图1：电路示意图```E1o---/\/\/\---o| || |o---/\/\/\---oE2```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
根据电位分析法的原理，电势源的电势等于电源电势，电势差等于电阻两端电势之差。
将电阻R1转化为电势源，其电势等于E1，电势差等于R1两端的电势之差。
同理，将电阻R2转化为电势源，其电势等于E2，电势差等于R2两端的电势之差。
根据电路的串并联规则，电路中的电势差可以通过串联的电势差相加得到。
因此，点A和点B之间的电势差等于R1上的电势差加上R2上的电势差。
根据欧姆定律，R1上的电势差等于I1乘以R1，R2上的电势差等于I2乘以R2。
其中，I1和I2分别是通过R1和R2的电流。
根据电流分配定律，I1等于总电流I乘以R2/(R1+R2)，I2等于总电流I乘以R1/(R1+R2)。
因此，点A和点B之间的电势差为：Vab = I1 * R1 + I2 * R2= I * R2/(R1+R2) * R1 + I * R1/(R1+R2) * R2= I * R1 * R2/(R1+R2) + I * R1 * R2/(R1+R2)= 2 * I * R1 * R2/(R1+R2)2. 习题二：计算电路中某一支路的电流在图2所示的电路中，已知电势源E=24V，电阻R1=6Ω，电阻R2=4Ω，电阻R3=8Ω，求支路AB上的电流。
图2：电路示意图```Eo---/\/\/\---o--/\/\/\---o||o```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
电位分析练习题
电位分析练习题一、选择题1. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A清洗电极 B 活化电极C校正电极 D 除去沾污的杂质2. pH玻璃电极膜电位产生的原因是( )A H+透过玻璃膜B H+得到电子C Na+得到电子D 溶液和敏感膜中的H+产生扩散3. 直接电位法测定溶液pH时，通常所使用的两支电极为（）A. pH玻璃电极和饱和甘汞电极B. pH玻璃电极和Ag-AgCl电极C. pH玻璃电极和标准甘汞电极D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极4. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样5. 离子选择电极的电位选择性系数可用于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率6. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5 mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于( )(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 97. 若K+离子选择性电极对Na+离子的选择性系数的数值越大，说明该电极抗钠离子干扰的能力（）A. 越强B. 越弱C. 无法确定D. 时强时弱8. 在测定溶液的pH时，需要用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是A. 消除温度的影响B. 提高测定的灵敏度C. 消除干扰离子影响D. 扣除待测电池电动势与试液pH关系式中的K二、填空题1．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试液需要加入_______________剂，其目的有第一________________；第二_________________；第三________________。
2．在电位分析中，若要测定溶液的pH的变化，常选用_________电极为指示电极，_________作参比电极。
电位分析法习题
电位分析法习题一选择题1用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D )A. 体积要大，其浓度要高B. 体积要小，其浓度要低C. 体积要大，其浓度要低D. 体积要小，其浓度要高2在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ D ）A. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式3离子选择性电极的选择系数可用于（ A ）。
A. 估计共存离子的干扰程度B. 估计电极的检测限C. 估计电极的线性响应范围D. 估计电极的线性响应范围4用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用__C_为指示电极。
A. 标准氢电极；B.饱和甘汞电极；C.玻璃电极。
5用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_C__。
A.金属电极，B. 参比电极，C. 指示电极，D. 电解电极。
6 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于(B)A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 除去沾污的杂质7使pH玻璃电极产生钠差现象是由于(B)A玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B. 强碱溶液中Na+浓度太高C. 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH-占据了膜上的交换点位8中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。
它们的液态载体都是可以自由移动的。
它与被测离子结合以后，形成(B)A. 形成中性的化合物，故称中性载体B. 带电荷的化合物，能自由移动C. 带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动D. 形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动9 M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( 4 )(1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极10氨气敏电极的电极电位（ 1 ）（1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液二填空题1离子选择性电极的电极斜率的理论值为2.303RT/nF。
仪器分析--电位分析法习题 +答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
(完整版)仪器分析--电位分析法习题+答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
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淮阴师范学院仪器分析课程电位分析习题一、选择题（每题2分，共20题，40分）1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为( 4 )(1) 无关(2) 成正比(3) 与其对数成正比(4) 符合能斯特公式2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是( 2 )(1) 0.002 倍(2) 500 倍(3) 2000 倍(4) 5000 倍3钾离子选择电极的选择性系数为6potMg,K108.12-⨯=++K，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( 3 )(1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6%4离子选择电极的电位选择性系数可用于( 2 )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率5在电位滴定中，以∆E/∆V－V（ϕ为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( )(1) 曲线的最大斜率（最正值）点(2) 曲线的最小斜率（最负值）点(3) 曲线的斜率为零时的点(4) ∆E /∆V 为零时的点6氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( 2 )(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若05.0potj i,=K, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( 1 )(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 208 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( 2 )(1) 清洗电极(2) 活化电极(3) 校正电极(4) 除去沾污的杂质9在实际测定溶液pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除( 3 )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响10用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（ 2 ）（1）大（2）小（3）两者相等（4）难以确定K越小，表示（1 ）11 A离子选择电极的电位选择系数potBA,（1）B干扰离子的干扰越小（2）B干扰离子的干扰越大（3）不能确定（4）不能用此电极测定A离子12氨气敏电极的电极电位（1 ）（1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液13氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（3 ）（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否使用14电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（ 3 ）（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很大（3）通过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大15中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。
它们的液态载体都是可以自由移动的。
它与被测离子结合以后，形成（1 ）（1）带电荷的化合物，能自由移动（2）形成中性的化合物，故称中性载体（3）带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动（4）形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动16 pH玻璃电极产生酸误差的原因是（4 ）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高17 用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入T SAB溶液，此时测得地结果是（ 4 ）（1）水中F －的含量 （2）水中游离氟的总量 （3）水中配合物中氟的总量 （4）（2）和（3）的和 18 电位法测定时，溶液搅拌的目的（ 1 ）（1）缩短电极建立电位平衡的时间 （2）加速离子的扩散，减小浓差极化（3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应 （4）破坏双电层结构的建立19用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（ 1 ） （1）KNO 3 （2）KCl （3）KBr （4）K I20某电极主要响应的是A 离子，但B 离子有干扰，其电位表达式应为（3 ） （1）)lg(303.2AB BPotA B,A A θz z a K a FZ RT E E ++=（2）)lg(303.2AB BPotB A,A A θz z a K a FZ RT E E ++=（3）)lg(303.2BBPotB A,A B θz z A a K a F Z RT E E ++=（4）)lg(303.2BA BPotA B,A A θz z a K a FZ RT E E ++=二、填空（每题1分，共10题，10分）1 a j 10 倍于 a i 时,j 离子所提供的电位才等于 i 离子所提供的电位，此时potj i,K = ___0.1_____2玻璃电极的膜电位与试液中 pH 的关系的数学表达式为 _____________ 。
(E m = k + 0.0592 lg a H + = k - 0.0592 pH (25℃))3用AgNO 3溶液滴定水中微量Cl -时,电位滴定的指示电极是 _____________. (Ag 电极)4化学电池的阴极上发生 ___________ 反应(还原反应)5电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定, 测得的是________________量; 电位滴定法测得的是______________________量。
(物质某一游离离子的量； 物质的总量。
)6任何一支离子选择电极不可能只对某一特定离子有响应, 因此, 该电极的能斯特方程式应用___________________________来表示。
()lg(0592.0BA /Bpot B A,A A⋅⋅⋅++=Z Z a K a Z b E μ) 7液膜电极的载体是可_____________, 但不能__________膜, 而抗衡离子可________膜, 所以它又称为__________电极。
(流动的； 离开； 自由通过； 流动载体。
)8 pH 玻璃电极测量溶液pH 时, 碱差(或钠差)现象是指 的现象；酸差是指______________________________的现象。
(pH 值大于10的碱性溶液或（钠离子）浓度较高的溶液中，测得的pH 值比实际数值偏低； 测定强酸溶液，测得的pH 值比实际数值偏高。
)9根据I UPAC 的推荐, 离子选择电极可分为原电极, 如_____________, _____________; 敏化离子选择电极, 如_____________, ________________等两类。
(均相膜电极、流动载体电极； 气敏电极、酶电极。
)10电位分析中, 指示电极电位将随____________而变化, 参比电极的电位不受______的影响。
(随待测离子浓度的变化，试液组成变化)三、回答题（5个问题，共20分）1根据测量电化学电池的电学参数不同,将电化学分析方法可以分为哪几类不同的方法？[答] A. 电导----------电导法 B. 电流-----------极谱和伏安法 C. 电位-----------电位法 D. 电量-----------库仑法2 试举出两种常用的参比电极。
写出半电池及电极电位表达式.1. 甘汞电极Hg │Hg 2Cl 2, Cl -（饱和，1mol/L 或 0.1 mol/L ） 电极电位决定于 Cl - 的浓度。
E = E θ- RT /F ×ln a Cl -常用的是饱和甘汞电极，在 25℃ 时其电位为 0.2415 V ，（vs.SHE ） 2. Ag - AgCl 电极Ag │AgCl, Cl -（饱和， 1 mol/L ） 电极电位决定于 Cl -浓度 E = E θ- RT /F ×ln a Cl -常用的是以饱和 KCl 为内充液, 在 25℃ 其电极电位为 0.1998 V (vs.SHE)3简单说明电位法中校准曲线法的特点和适用范围？校准曲线法，需配制一系列组成与试液相似的标准溶液，使它和试液有相近的总离子强度及活度系数，绘制校准曲线，通过比较确定含量。
它适用于大批试样，试样组成差异较小的试样分析。
4什么是扩散电位，它有没有稳定的值？正、负离子由于扩散，自由通过界面的速度不同，引起电荷的分离，而产生的界面电位差，称为扩散电位。
电荷 的分离，库仑力的作用能改变离子通过界面的速度，形成稳定的电位差值 。
5石英和玻璃都有硅－氧键结构，为什么只有玻璃能制成pH 玻璃电极？ 石英是纯的SiO 2，它没有可供离子交换的电荷点（定域体），所以没有响应离子的功能。
当加入碱金属的氧化物成为玻璃后，部分硅－氧键断裂，生成固定的带负电荷的骨架，形成载体，抗衡离子H ＋可以在其中活动。
四、计算（共5题，30分）1用氟离子选择电极测定某一含F －的试样溶液50.0mL ，测得其电位为86.5mV 。
加入 5.00×10－2mol/L 氟标准溶液0.50mL 后测得其电位为68.0mV 。
已知该电极的实际斜率为 59.0mV/pF ，试求试样溶液中F －的含量为多少（mol/L ）？根据标准加入法公式：m ol/L 1072.41101000.511040.590.65.864/F ---∆⨯=-⨯=-∆=-SE c c2用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池SCE ||x )(c H |pH =+玻璃电极 的电动势为0.209V 。
若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.329V 。
试计算未知液的pH 值。
24.70592.0209.0329.021.5pH 0592.0pH pH X S X S X =-+=-+=则E E3以0.05mol/LAgNO 3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电 位滴定法测得某水样中Cl －的浓度。
已知25o C 时银电极的标准电极电位为＋0.799VVS.SHE ），饱和甘汞电极的电位为+0.242V ，氯化银的K sp 为1.80×10－10。
试计算滴定终点时电位计的读数为多少？ 终点时：mol/L1034.11080.1][Cl ][Ag 510sp ---+⨯=⨯===K终点时电位：SHE)V(vs,51.0]1034.1lg[0591.0799.0]Ag [0591.05θAg,Ag =⨯+=+=-++E E 终终点时电位计读数=0.511-0.242=0.269V (vs.SCE)4如果用溴离子选择电极测定pBr －=3.0溴离子活度，其中pCl －＝2.0，已知3pot ClBr 100.6-⨯=--K , 试计算它将产生多大误差？601010106010106010323532...⨯⨯=⨯=⨯------误差为6.0%5 Ca 2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L 的Ca 2＋溶液的电动势为0.250V ，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V 。