电位滴定法测定水中氯离子的含量
水中氯离子的测定方法
水中氯离子的测定方法有一种方法叫硝酸银滴定法呢。
这就像是一场小小的化学“寻宝游戏”。
我们取一定量的水样，然后往里面加入铬酸钾指示剂。
这个铬酸钾就像是一个小信号员。
接着，我们用硝酸银标准溶液去滴定这个水样。
硝酸银一碰到氯离子啊，就会像两个小磁铁一样紧紧吸在一起，形成氯化银沉淀。
当溶液里的氯离子都被硝酸银“抓住”后，再多滴一滴硝酸银，铬酸钾就会和硝酸银反应啦，溶液就会变成砖红色。
根据我们用掉的硝酸银溶液的量，就能算出水里氯离子的含量啦，是不是很神奇呢？还有电位滴定法哦。
这个方法呢，就有点像给氯离子和其他离子做个“小体检”。
把电极放到水样里，电极就像个小侦探一样，能探测到溶液里离子的情况。
随着滴定剂的加入，溶液里的离子浓度在变，电极的电位也在变。
当电位发生突变的时候，就说明反应到了一个关键节点，这时候我们就能根据滴定剂的用量算出氯离子的量啦。
离子色谱法也超酷的。
把水样送进离子色谱仪这个“大魔法盒”里，里面的各种小部件就像小助手一样。
水样在仪器里会被分离成不同的离子，氯离子就会被单独拎出来，然后仪器会准确地告诉你它的含量。
这就像是在一群小伙伴里，一眼就把氯离子这个小调皮给找出来啦。
莫尔法也是常用的呢。
这个方法也是利用了氯化银沉淀的原理。
在中性或者弱碱性的水样里，加入适量的指示剂，然后用硝酸银溶液滴定。
在这个过程中，溶液颜色的变化就像一个小信号灯，告诉我们什么时候氯离子和硝酸银的反应完成啦。
不同的测定方法都有自己的小特点，就像不同的小伙伴有不同的性格一样。
在实际应用的时候呢，我们要根据水样的情况、测定的要求还有实验室的条件等等，去选择最适合的测定方法。
这样就能准确地知道水里氯离子到底有多少啦。
实验三 水中氯离子的测定-沉淀滴定法和电位滴定法
实验三、水中氯离子的测定（沉淀滴定法和电位滴定法）1．沉淀滴定法此法依据《水质氯化物的测定硝酸银滴定法》（GB 11896-89）一、实验目的和要求学习银量法测定氯含量的原理和方法；掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl—→AgCl↓2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)三、实验仪器和设备（1）锥形瓶，250mL；（2）滴定管，25mL，棕色；（3）移液管，10mL，25mL，50mL；（4）容量瓶，100mL，1000mL。
四、实验试剂和材料分析中仅使用分析纯试制及蒸馏水或去离子水。
（1）氯化钠标准溶液，C(NaCl)＝0.0141mol／L，相当于500mg／L氯化物含量：将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内，在105℃下烘干2h。
在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。
用移液管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00mL此标准溶液含0.50mg氯化物(C1-)。
（2）硝酸银标准溶液，C(AgNO3)＝0.0141mol／L：称取2.3950g于105℃烘半小时的硝酸银(AgNO3)，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
用氯化钠标准溶液(1)标定其浓度：用移液管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液于250mL或100mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。
另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。
各加入1mL铬酸钾溶液(3)，在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。
计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL 此标准溶液相当于0.50mg氯化物(C1—)。
氯离子检测方法
氯离子检测方法文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）氯离子测定方法小结1、摩尔法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以铬酸钾为指示剂在pH为5~的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。
硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法注意事项测定终点因人而异误差较大。
2、电位滴定法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以双液型饱和甘汞电极为参比电极以银电极为指示电极用硝酸银标准滴定溶液滴定至出现电位突跃点即理论终点即可从消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积算出氯离子含量。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定电位滴定法注意事项需要额外配备电磁搅拌器、电位滴定计、双液型饱和甘汞电极、银电极。
溴、碘、硫等离子存在干扰。
3、共沉淀富集分光光度法测定范围适用于除盐水、锅炉给水中氯离子含量的测定测定范围为10μg/L~100μg/L。
测定原理基于磷酸铅沉淀做载体共沉淀富集痕量氯化物经高速离心机分离后以硝酸铁-高氯酸溶液完全溶解沉淀加硫氰酸汞-甲醇溶液显色用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定共沉淀富集分光光度法注意事项需要额外配备分光光度计460nm波长、30mm吸收池、高速离心机转速5000r/min配有250mL聚乙烯离心管。
4、汞盐滴定法测定范围适用于天然水、锅炉水、冷却水中氯离子含量的测定测定范围为1mg/L~100mg/L超过100mg/L时可适当地减少取样体积稀释至100mL后测定。
实验三自动电位滴定法测水中的氯含量
实验三电位滴定法测定水中的氯离子--E-V曲线法一、实验目的：1、掌握电位滴定法测定物质浓度的原理与方法。
2、学会ZD-2型自动电位计的使用方法。
二、实验原理：氯离子是水中的主要阴离子之一，测定氯离子含量一般用AgNO3溶液滴定，滴定终点除了用K2CrO4和NH4Fe(SO4)2等指示剂确定外，也可以用电位法确定。
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的容量分析方法，由于电位法确定终点受体系浑浊程度的影响较小，从而大大提高了电位沉淀滴定的应用范围和测定结果的准确度。
用AgNO3滴定Cl-时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
用银电极（或氯电极）作指示电极，用双液接甘汞电极（即带有KNO3作盐桥的饱和甘汞电极）作参比电极，浸入被测溶液组成工作电池，用AgNO3标准溶液滴定，随着滴定剂的滴入，溶液中的Ag+（和Cl-）浓度不断变化，电位发生变化，在等当点附近发生突变，指示到达等当点。
以电动势为纵坐标，消耗的AgNO3体积为横坐标，在坐标纸上绘制E-V曲线。
确定等当点的电动势方法（三切线法）：在曲线的上、下拐点分别做两条与滴定曲线相切的45℃倾角的直线，做两切线的垂线，通过垂线的中点做两切线的平行线，与滴定曲线的交点即是等当点，对应的电动势和体积即为E等和V等。
再通过计算得到溶液中的氯含量。
本实验用银电极作指示电极，电极电位为：φAg+ / Ag = φ0Ag+ / Ag + 0.059 lg[Ag+] = φ0Ag+ / Ag－0.059pAg为了抑制氯化银对水中Ag+和氯离子的吸附作用，可以在水样中加入Ba(NO3)2或KNO3溶液。
三、仪器与试剂：ZD-2型自动电位滴定计、216型银电极、217型饱和甘汞电极、烧杯等；0.0100mol.L-1 AgNO3标准溶液、6 mol.L-1HNO3、KNO3固体。
四、实验内容与步骤：1、准备工作：a、先把电极夹在电极杆上，然后将甘汞电极接到相应的接线柱上，银电极断开。
电位滴定法测定氯离子
电位滴定法测定氯离子在化学实验室，电位滴定法就像是那个既神秘又让人兴奋的朋友，真的是很有趣！想象一下，面对一个普通的溶液，咱们要找出里面的氯离子。
氯离子，它就像是水中的小精灵，虽然看不见，但如果咱们不小心搞错了，就可能让实验变成“闹剧”。
在这儿，咱们用电位滴定法来搞定它，真是个聪明的选择！这方法不仅简单易行，而且能让你在实验中找到乐趣，像是在解谜一样。
说到电位滴定法，首先得准备好所需的材料。
你需要一瓶待测的溶液，还得有氯离子指示剂，像银离子溶液就是个不错的选择。
把这些准备好，心里那份小激动是不是就开始蹦跶了？当你将指示剂加入溶液中，那颜色变化就像魔术一样，令人惊喜！看着颜色的变化，真有种在看电影的感觉，紧张又兴奋。
可是，这并不是最终的高兴，咱们还得用电位计来进行测量，接下来就开始了“滴”的环节。
滴定的过程就像是游戏一样，慢慢地加滴，加到最后一滴，那一瞬间就像是拨动了神秘的开关。
电位计上的指针开始跳动，心里别提有多激动了。
滴定到终点的时候，指针突然变化，那种感觉就像是找到了宝藏，兴奋得手舞足蹈。
这时候，你能清晰地看到氯离子的浓度，心里不禁感叹：这电位滴定法真是个好帮手啊！原来在实验室里，不光是科学，更多的是那种探索和发现的乐趣。
对了，很多小伙伴可能会好奇，电位滴定法的原理是什么。
其实很简单，咱们通过测量溶液的电位变化，来判断氯离子的浓度。
就像是在侦探故事中找线索，溶液中的每一次反应都在告诉咱们什么。
这种方法准确而又快速，简直是个“神器”。
当然了，要是你能熟练掌握这门技巧，那绝对会在同学中引起一阵“哇哦”的赞叹，哈哈，谁不想做个实验小达人呢？除了在实验室里使用，电位滴定法的应用范围也超级广泛。
你可以在水质检测、食品安全，甚至环境监测中见到它的身影。
试想一下，能够为保护环境出一份力，心里是不是特别有成就感？在这条探索科学的路上，电位滴定法就像一盏明灯，照亮了我们的前行之路。
每一次实验都是一次新的冒险，让我们学会了不仅仅是知识，还有如何去发现和思考。
氯离子检测方法
1、摩尔法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以铬酸钾为指示剂在pH为5~9.5的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。
硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法注意事项测定终点因人而异误差较大。
2、电位滴定法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以双液型饱和甘汞电极为参比电极以银电极为指示电极用硝酸银标准滴定溶液滴定至出现电位突跃点即理论终点即可从消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积算出氯离子含量。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定电位滴定法注意事项需要额外配备电磁搅拌器、电位滴定计、双液型饱和甘汞电极、银电极。
溴、碘、硫等离子存在干扰。
3、共沉淀富集分光光度法测定范围适用于除盐水、锅炉给水中氯离子含量的测定测定范围为10μg/L~100μg/L。
测定原理基于磷酸铅沉淀做载体共沉淀富集痕量氯化物经高速离心机分离后以硝酸铁-高氯酸溶液完全溶解沉淀加硫氰酸汞-甲醇溶液显色用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定共沉淀富集分光光度法注意事项需要额外配备分光光度计460nm波长、30mm吸收池、高速离心机转速5000r/min配有250mL聚乙烯离心管。
4、汞盐滴定法测定范围适用于天然水、锅炉水、冷却水中氯离子含量的测定测定范围为1mg/L~100mg/L超过100mg/L时可适当地减少取样体积稀释至100mL后测定。
测定原理在pH2.3~2.8的水溶液中氯离子与汞离子反应生成微解离的氯化汞。
电位滴定法测定水质中的氯离子
电位滴定法测定水质中的氯离子摘要：建立了自动电位滴定仪测定水质中氯离子的方法。
以Ag Titrode电极作指示电极，选择DET动态等当点滴定模式，用硝酸和氢氧化钠溶液调节PH＜4，在乙醇—水溶液中滴定测得结果。
该方法适用于地表水、海水、生活污水和工业废水等氯离子的测定，相对标准偏差0.28～1.23%，回收率为98～102%。
关键词：自动电位滴定仪；水质；氯离子前言1、意义氯离子（Cl-）是水质中一种常见的无机阴离子[1]。
几乎所有的天然水中都有它的存在，含量范围变化很大，河流、湖泊及部分排放水的氯离子含量一般很低，生活污水、工业废水和海水、盐湖及部分地下水的氯离子，含量可高达数千克/升。
水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并妨碍植物的生长。
2、方法选择测定氯离子的方法很多[2]，其中离子色谱法适合于洁净水样中包括氯离子在内的多种阴离子的同时检测，硫氰酸汞分光光度法适合于大气和废气吸收液中氯离子的测定，以上两种方法适合于低含量氯离子的测定。
离子选择电极法适合的测定范围也比较广泛，但测定时间长，操作步骤繁琐。
硝酸银滴定法所需仪器设备简单，适合于清洁水测定，且终点较难判断。
本文采用自动电位滴定仪测定水质中的氯离子[3]，以复合银电极作为指示电极，用硝酸银标准滴定液滴定，通过电脑绘制U—V曲线和△U/△V—V曲线，控制滴定速度，电位变化最大时仪器的体积读数即为滴定终点。
3.实验部分3.1主要仪器及试剂3.1.1主要仪器设备：905自动电位滴定仪（瑞士万通）；交换单元20mL（瑞士万通）；Ag Titrode电极6.0430.100（瑞士万通）；电子分析天平（分度值0.1mg）。
3.1.2标液和试剂配制[4]3.1.2.1氯化钠标准溶液（0.0141mol/L）：准确称取8.2400g基准氯化钠（预先经500～600℃马弗炉烧40～50min）溶于蒸馏水，定容于1000mL容量瓶中。
稀释10倍，该溶液每毫升含500ug氯离子；3.1.2.2硝酸银标准滴定液（0.0141mol/L）：称取2.359g分析纯硝酸银（105℃烘半小时），溶于蒸馏水并稀释至1000mL，储于棕色瓶中，用氯化钠标准溶液标定，详见1.2.3.1；3.1.2.3其他试剂：硝酸溶液（2 mol/L）：市售优级纯硝酸按（1+7）体积比配制；氢氧化钠溶液（0.2%）：称取0.2克分析纯氢氧化钠，溶于水并稀释至100 mL，储存于聚乙烯试剂瓶中；95%乙醇：分析纯；溴酚蓝指示液：0.1%乙醇溶液；30%过氧化氢；试验所用水为蒸馏水。
自动电位滴定法测定塔顶水中氯离子含量
常减压塔顶水中氯离子含量大小对塔器防腐性能有很大 影响，为延长塔器使用寿命，为防腐工作提供数据支持，必须对 塔顶水中氯离子的含量进行测定。由于工艺需要，塔顶水中往 往有很多干扰物影响氯离子的准确测定，所以如何在测定过程 中去除干扰就显得尤为重要。
目前测定氯离子 含 量 的 方 法 主 要 有 莫 尔 法、电 位 滴 定 法、 离子色谱法等。由 于 离 子 色 谱 法 仪 器 较 贵，分 析 成 本 较 高，实 验常用的分析方法主要还是前两种，因此本文主要讨论了莫尔 法和电位滴定法的区别，并重点考察了电位滴定法测定水中氯 离子含量过程中干扰的排除，提出了一种利用电位滴定仪准确 测定常减压塔顶水中氯离子的分析方法。
１ 实验部分 １．１ 方法原理
１．１．１ 莫尔法
采用硫酸或氢氧化钠溶液调节样品 ｐＨ值为 ５～９范围内， 以铬酸钾为指示 剂，用 硝 酸 银 标 准 溶 液 直 接 滴 定．硝 酸 银 与 氯 化物作用生成白 色 的 氯 化 银 沉 淀，当 有 过 量 的 硝 酸 银 存 在 时， 则与铬酸钾指示 剂 反 应，当 出 现 砖 红 色 的 铬 酸 银，到 达 反 应 达 终点［１］。
ＤｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎｏｆＣｈｌｏｒｉｄｅＩｏｎＣｏｎｔｅｎｔｉｎＯｖｅｒｈｅａｄＷａｔｅｒ ｂｙＡｕｔｏｍａｔｉｃＰｏｔｅｎｔｉｏｍｅｔｒｉｃＴｉｔｒａｔｉｏｎ
ＧａｏＭｉｎｇｆｅｉ
（ＣＮＯＯＣ（Ｑｉｎｇｄａｏ）ＨｅａｖｙＯｉｌＰｒｏｃｅｓｓＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ＆ＴｅｃｈｎｏｌｏｇｙＲｅｓｅａｒｃｈＣｅｎｔｅｒＣｏ．，Ｌｔｄ．，Ｑｉｎｇｄａｏ ２６６５００，Ｃｈｉｎａ）
Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅｃｏｎｔｅｎｔｏｆｃｈｌｏｒｉｄｅｉｏｎｉｎｔｈｅｔｏｐｏｆａｔｍｏｓｐｈｅｒｉｃａｎｄｖａｃｕｕｍ ｄｉｓｔｉｌｌａｔｉｏｎｔｏｗｅｒｈａｓｇｒｅａｔｉｎｆｌｕｅｎｃｅｏｎｔｈｅ ａｎｔｉｃｏｒｒｏｓｉｏｎｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅｏｆｔｈｅｔｏｗｅｒ．Ｉｎｔｈｉｓｐａｐｅｒ，ｔｈｅｃｏｎｔｅｎｔｏｆｃｈｌｏｒｉｄｅｉｏｎｉｎｔｈｅｔｏｐａｎｄｂｏｔｔｏｍｏｆａｔｍｏｓｐｈｅｒｉｃａｎｄｖａｃｕｕｍ ｄｉｓｔｉｌｌａｔｉｏｎｔｏｗｅｒｉｓｄｅｔｅｒｍｉｎｅｄｂｙａｕｔｏｍａｔｉｃｐｏｔｅｎｔｉｏｍｅｔｒｉｃｔｉｔｒａｔｉｏｎ．Ｍｏｈｒｍｅｔｈｏｄａｎｄｐｏｔｅｎｔｉｏｍｅｔｒｉｃｔｉｔｒａｔｉｏｎａｒｅｄｉｓｃｕｓｓｅｄ．Ｔｈｅ ｍｅｔｈｏｄｄｅｔｅｒｍｉｎｅｓｔｈｅｒａｎｇｅｏｆａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎａｎｄａｄｖａｎｔａｇｅｓａｎｄｄｉｓａｄｖａｎｔａｇｅｓｏｆｃｈｌｏｒｉｄｅｉｏｎｃｏｎｔｅｎｔ．ＴｈｅｅｆｆｅｃｔｏｆｓａｍｐｌｅｐＨｏｎ ｔｈｅｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔｒｅｓｕｌｔｓ，ｔｈｅｔｙｐｅｏｆｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅｉｎｔｈｅｓａｍｐｌｅａｎｄｔｈｅｒｅｍｏｖａｌｍｅｔｈｏｄｗｅｒｅｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ．Ｔｈｅｍｅｔｈｏｄｏｆｒｅｍｏｖｉｎｇ ｔｈｅｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅｏｆａｍｍｏｎｉａｗａｔｅｒｂｙａｄｊｕｓｔｉｎｇｔｈｅｐＨ ｂｏｉｌｉｎｇｍｅｔｈｏｄ，ｒｅｍｏｖｉｎｇｔｈｅｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅｏｆｈｙｄｒｏｇｅｎｓｕｌｆｉｄｅｂｙａｄｄｉｎｇ ａｃｉｄ，ａｎｄｔｉｔｒａｔｉｎｇｗｉｔｈａｎａｕｔｏｍａｔｉｃｐｏｔｅｎｔｉｏｍｅｔｒｉｃｔｉｔｒａｔｏｒｔｏａｃｃｕｒａｔｅｌｙｍｅａｓｕｒｅｔｈｅｃｈｌｏｒｉｄｅｉｏｎｃｏｎｔｅｎｔｉｎｔｈｅｔｏｐｗａｔｅｒｏｆｔｈｅ ａｔｍｏｓｐｈｅｒｉｃａｎｄｖａｃｕｕｍｄｉｓｔｉｌｌａｔｉｏｎｔｏｗｅｒｗａｓｅｓｔａｂｌｉｓｈｅｄ．Ｔｈｅｒｅｌａｔｉｖｅｓｔａｎｄａｒｄｄｅｖｉａｔｉｏｎｏｆｔｈｅｍｅｔｈｏｄｉｓｌｅｓｓｔｈａｎ３％，ａｎｄｔｈｅ ｓｐｉｋｅｒｅｃｏｖｅｒｙｉｓｂｅｔｗｅｅｎ９０％ ａｎｄ１０５％．Ｔｈｅｍｅｔｈｏｄｉｓｓｉｍｐｌｅｉｎｏｐｅｒａｔｉｏｎ，ｈｉｇｈｉｎｐｒｅｃｉｓｉｏｎａｎｄｇｏｏｄｉｎｒｅｌｉａｂｉｌｉｔｙ．Ｒｅｄｕｃｅｄ ｏｐｅｒａｔｉｏｎａｌｅｒｒｏｒｓａｎｄ“ｆａｕｌｔｅｒｒｏｒｓ”ｃａｎｂｅｕｓｅｄａｓａｄａｉｌｙｐｒｏｄｕｃｔｉｏｎａｎａｌｙｓｉｓ． Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｔｏｐｏｆｔｈｅｔｏｗｅｒｗａｔｅｒ；ｃｈｌｏｒｉｄｅｉｏｎ；ａｕｔｏｍａｔｉｃｐｏｔｅｎｔｉｏｍｅｔｒｉｃｔｉｔｒａｔｉｏｎ
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电位滴定法测定水中氯离子的含量
一实验目的：学习电位滴定法的基本原理和操作技术
掌握了解氯离子的测定过程和现象
二实验原理
利用滴定分析中化学计量点附近的突跃，以一对适当的电极对监测滴定过程中的电位变化，从而确定滴定终点，并由此求得待测组分的含量的方法称为电位滴定法。
本实验根据Nerst方程E = Eθ- RT/nF lgC Cl- ,滴定过程中，Cl- + Ag+ = AgCl↓，使得氯离子浓度降低，电位发生改变，接近化学计量点时，氯离子浓度发生突变，电位相应发生突变，而后继续加入滴定剂，溶液电位变化幅度减缓。
以突变时滴定剂的消耗体积（mL）来确定滴定终点（AgNO3标准溶液的体积）。
三仪器和试剂
酸度计（mv计），磁力搅拌器，转子。
KNO3甘汞参比电极，银电极，滴定管，烧杯（电解池），·L-1NaCl，·L-1AgNO3，KNO3固体
四实验内容和步骤
1 ·L-1AgNO3标准溶液的标定
准确移取标准溶液于烧杯中，加蒸馏水20mL，KNO3固体2g，搅拌均匀。
开启酸度计，开关调在mv位置，加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。
随着AgNO3标准溶液的滴入，电位读数将不断变化，读数间隔可先大些（1-2mL），至一定量后，电位读数变化较大，则预示临近终点，此时应逐滴加入AgNO3标准溶液（），并记录电位变化，直至继续加入AgNO3标准溶液后电位变化不再明显为止。
做E(mv)-V(mL)曲线，求得终点时所消耗AgNO3标准溶液的确切体积。
2水中氯离子含量的测定
准确移取水样于烧杯中，加蒸馏水20mL，KNO3固体2g，搅拌均匀。
加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。
同标定的步骤，做E(mv)-V(mL)曲线，求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO3标准溶液的确切体积。
五数据处理
根据实验数据做E(mv)-V(mL)曲线，从两个图中获得终点所消耗的AgNO3标准溶液体积，从而根据物质反应平衡公式C Cl-V Cl-=V Ag+C Ag+计算求出水中氯离子的
含量（mol·L-1）。
实验过程中的注意事项：1参比电极所装电解液应为饱和KNO3溶液。
2甘汞电极比银电极略低些，有利于提高灵敏度。
3读数应在相对稳定后再读数，若数据一直变化，可考虑读数时降低转子的转数。
问题：实验中KNO3的作用
终点滴定剂体积的确定方法有哪几种。