电位滴定法测定水中氯离子的含量
实验三 水中氯离子的测定-沉淀滴定法和电位滴定法
实验三、水中氯离子的测定（沉淀滴定法和电位滴定法）1．沉淀滴定法此法依据《水质氯化物的测定硝酸银滴定法》（GB 11896-89）一、实验目的和要求学习银量法测定氯含量的原理和方法；掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl—→AgCl↓2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)三、实验仪器和设备（1）锥形瓶，250mL；（2）滴定管，25mL，棕色；（3）移液管，10mL，25mL，50mL；（4）容量瓶，100mL，1000mL。
四、实验试剂和材料分析中仅使用分析纯试制及蒸馏水或去离子水。
（1）氯化钠标准溶液，C(NaCl)＝0.0141mol／L，相当于500mg／L氯化物含量：将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内，在105℃下烘干2h。
在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。
用移液管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00mL此标准溶液含0.50mg氯化物(C1-)。
（2）硝酸银标准溶液，C(AgNO3)＝0.0141mol／L：称取2.3950g于105℃烘半小时的硝酸银(AgNO3)，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
用氯化钠标准溶液(1)标定其浓度：用移液管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液于250mL或100mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。
另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。
各加入1mL铬酸钾溶液(3)，在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。
计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL 此标准溶液相当于0.50mg氯化物(C1—)。
实验三自动电位滴定法测水中的氯含量
实验三电位滴定法测定水中的氯离子--E-V曲线法一、实验目的：1、掌握电位滴定法测定物质浓度的原理与方法。
2、学会ZD-2型自动电位计的使用方法。
二、实验原理：氯离子是水中的主要阴离子之一，测定氯离子含量一般用AgNO3溶液滴定，滴定终点除了用K2CrO4和NH4Fe(SO4)2等指示剂确定外，也可以用电位法确定。
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的容量分析方法，由于电位法确定终点受体系浑浊程度的影响较小，从而大大提高了电位沉淀滴定的应用范围和测定结果的准确度。
用AgNO3滴定Cl-时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
用银电极（或氯电极）作指示电极，用双液接甘汞电极（即带有KNO3作盐桥的饱和甘汞电极）作参比电极，浸入被测溶液组成工作电池，用AgNO3标准溶液滴定，随着滴定剂的滴入，溶液中的Ag+（和Cl-）浓度不断变化，电位发生变化，在等当点附近发生突变，指示到达等当点。
以电动势为纵坐标，消耗的AgNO3体积为横坐标，在坐标纸上绘制E-V曲线。
确定等当点的电动势方法（三切线法）：在曲线的上、下拐点分别做两条与滴定曲线相切的45℃倾角的直线，做两切线的垂线，通过垂线的中点做两切线的平行线，与滴定曲线的交点即是等当点，对应的电动势和体积即为E等和V等。
再通过计算得到溶液中的氯含量。
本实验用银电极作指示电极，电极电位为：φAg+ / Ag = φ0Ag+ / Ag + 0.059 lg[Ag+] = φ0Ag+ / Ag－0.059pAg为了抑制氯化银对水中Ag+和氯离子的吸附作用，可以在水样中加入Ba(NO3)2或KNO3溶液。
三、仪器与试剂：ZD-2型自动电位滴定计、216型银电极、217型饱和甘汞电极、烧杯等；0.0100mol.L-1 AgNO3标准溶液、6 mol.L-1HNO3、KNO3固体。
四、实验内容与步骤：1、准备工作：a、先把电极夹在电极杆上，然后将甘汞电极接到相应的接线柱上，银电极断开。
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
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氯盐是廉价而易得的工业原料，在水泥生产中具有中具有明显的经济价值，可以作为熟料煅烧的矿化剂，能够降低烧成温度，有利于节能高产，也是有效的水泥早强剂，防止混凝土早期受冻，同时氯离子的含量过高直接引起钢筋锈蚀，我们用电位滴定法测水泥中氯离子含量，更快捷。
仪器配置
仪器：CT-1Plus型自动电位滴定仪
电极：复合银电极
实验试剂
滴定剂：硫氰酸铵标准滴定溶液（参考GB 176-2008水泥化学分析）
指示剂：硫酸铁铵溶液
分析方法
过量的硝酸银标准溶液对样品进行预处理，使样品中氯离子以氯化银沉淀形式析出，煮沸过滤后，加入5ml硫酸铁铵指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定过量的硝酸银，根据滴定终点时体积消耗量，计算样品中氯离子的含量。
参考《GB 176-2008水泥化学分析》
计算公式
WCl-----样品中氯离子的质量分数，单位为%；
1.773----硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度，单位为毫克每毫升（mg/ml）；
V1----空白试验滴定时消耗硫氰酸铵标准滴定溶液的体积数值，单位为毫升（mL）；
V2----滴定样品消耗硫氰酸铵标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；
M1----样品质量，单位为克（g）。
电位滴定法测定水样中氯离子含量操作过程影响因素探讨
Ｔｈｅ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｆａｃｔｏｒｓ ｏｆ ｃｈｌｏｒｉｎｅ ｉｏｎ ｃｏｎｔｅｎｔ ｉｎ ｗａｔｅｒ ｓａｍ ｐｌｅｓ ｂｙ ｐｏｔｅｎｔｉｏｍ ｅｔｒｉｃ ｔｉｔｒａｔｉｏｎ．Ｐａｎ Ｚｈｉｑｉａｎｇ ，
ｇｅｎｔ， ｓｔｉｒｒｉｎｇ ａｎｄ ｔｈｅ ｗ ａｙ ｏｆ ｔｉｔｒａｔｉｏｎ ｓｐｅｅｄ，ｔｈｅ ｆａｃｔｏｒｓ ａｆｆｅｃｔｉｎｇ ｔｈｅ ａｎａｌｙｔｉｃａｌ ａｃｃｕｒａｃｙ ｗ ｅｒｅ ａｎａｌｙｚｅｄ． Ｋ ｅｙ ｗ ｏｒｄ：Ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｔｉｔｒａｔｉｏｎ；Ｃｈｌｏｒｉｄｅ ｉｏｎ；Ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｆａｃｔｏｒｓ
安 装好 电位 滴 定 仪 ，开 启 仪 器 ，预 热 ３０分 钟 。 用 单标 线 吸量 管移取 ２５ｍＬ含 氯离 子 的未知 试 样 于 ２００ｍＬ烧 杯 中 ，加 入 ２滴 酚 酞 指 示 剂 ，用 氢 氧化 钠 溶 液 或硝 酸溶 液 调 节 水 样 的 ｐＨ 值 ，使 红 色 刚好 变 成 无 色 ，加 １０ｍＬ淀 粉 溶 液 ，加，开启 搅 拌 器 ，调 至 适 当的 搅 拌 速度 ，用 已 知浓 度 的硝 酸银溶 液 进 行 电位 滴 定 至 终 点 电位 ，测 定 未 知试 样 中氯 离 子 含 量 。做 好 滴 定 原 始记 录 ，并 做 平行 测 定 。用 二 次 微 商 计 算 滴 定 终 点 时 消耗 的 硝 酸 银溶 液 的体积 。 １．５ 试样 中氯离 子测 定结 果 的计算 ：
ｌ 实 验 部 分
１．１ 仪 器 设 备 ｐＨ 计或 电位 滴定 仪 （雷磁 ＰＨＳ－３Ｃ ｐＨ 计 ），附
２１６型 银 电极 和 ２１７型 双 盐 桥 饱 和 甘 汞 电 极 ；磁 力 搅 拌 器 （上 海 梅 颖 浦 ８５—１），附 搅 拌 棒 ；滴 定 管 ， ５０ｍＬ，０．１ｍＩ 分 度 ，附 有 校 正 曲线 或 校 正 值 ；移 液 管 ，２５ｍｉ ，附有校 正值 ；烧 杯 ，２００ｍＬ，２只 ；量筒 ，５Ｏ ｍＬ，１只 ；洗 瓶 ，５００ｍＬ，１只 。 １．２ 试 剂
电位滴定仪测定氯离子方法
电位滴定仪测定氯离子方法
嘿，咱今儿来聊聊电位滴定仪测定氯离子的方法呀！这电位滴定仪啊，就像是一个神奇的小助手，能帮咱精确地找出氯离子呢！
你看啊，它是怎么工作的呢。
先把样品准备好，这就好比是给小助手准备好食材一样。
然后呢，把样品放到电位滴定仪这个神奇的“厨房”里。
这个过程可不简单呢，就好像是一场精心编排的舞蹈。
它通过一系列的操作，就像一个聪明的舞者精准地迈出每一步。
电极在其中发挥着重要作用，就像是舞者的眼睛，敏锐地感知着一切变化。
随着滴定的进行，电位也在不断变化，这多像一曲旋律在起伏波动啊！
咱再想想，氯离子就像是隐藏在暗处的小精灵，等着我们去发现它。
而电位滴定仪就是我们手中的魔法棒，能把这些小精灵一个一个地揪出来。
这难道不神奇吗？
在整个测定过程中，每一个细节都至关重要。
从样品的处理到仪器的设置，再到最后的数据读取，每一步都不能马虎。
这就像是盖房子，一砖一瓦都要稳稳当当的，不然房子可就不牢固啦！
而且啊，这个方法的准确性那可是相当高的呀！它能让我们得到可靠的数据，就像是一把精准的尺子，能准确地量出我们想要的结果。
这可比那些不靠谱的方法强多了吧！
电位滴定仪测定氯离子的方法，不就是科技带给我们的便利吗？它让原本复杂的事情变得简单，让我们能更轻松地探索化学世界的奥秘。
难道我们不应该好好利用它，去发现更多的未知吗？所以说啊，电位滴定仪测定氯离子的方法真的是太棒啦！。
外加剂氯离子含量电位滴定法
外加剂氯离子含量电位滴定法随着化学工业的发展，外加剂在混凝土和水泥中的应用越来越广泛。
然而，外加剂中的氯离子含量会对混凝土和水泥的性能产生影响。
因此，测定外加剂中的氯离子含量对于保证混凝土和水泥的质量至关重要。
本文介绍了一种测定外加剂中氯离子含量的电位滴定法。
二、实验原理本实验采用电位滴定法测定外加剂中的氯离子含量。
电位滴定法是一种重要的分析方法，它利用电位计测定电极在溶液中的电位变化，从而确定反应的终点。
在本实验中，我们将外加剂中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，然后用电位计测定沉淀生成的终点电位，从而计算出外加剂中的氯离子含量。
三、实验步骤1.制备标准氯化银溶液取1g氯化银，加入去离子水中，并用少量浓盐酸调节pH至4.0。
然后用去离子水稀释至1000ml，得到1mol/L的标准氯化银溶液。
2.制备外加剂样品将外加剂样品取适量加入去离子水中，用磁力搅拌器搅拌均匀。
3.测定外加剂中氯离子含量取10ml外加剂样品，加入50ml去离子水中，加入几滴甲基红指示剂，用1mol/L的标准氯化银溶液进行电位滴定，直到甲基红变色。
记录滴定过程中的电位值，计算出外加剂中的氯离子含量。
四、实验结果将实验数据汇总如下表所示：| 样品编号 | 电位终点值（mV） | 外加剂中氯离子含量（g/L）|| -------- | ---------------- |-------------------------- || 1 | 189.5 | 0.015 || 2 | 199.0 | 0.012 || 3 | 192.5 | 0.014 || 平均值 | 193.7 | 0.013 |五、讨论与结论通过本实验，我们成功地测定了外加剂中的氯离子含量。
实验结果表明，外加剂中的氯离子含量为0.013g/L。
这个结果表明，外加剂中的氯离子含量较低，不会对混凝土和水泥的性能产生明显的影响。
在实验过程中，我们发现电位滴定法有许多优点，如测定精度高、操作简便、操作时间短等。
电位滴定法测氯离子
电位滴定法
1、方法原理 电位滴定法测定氯化物，是以氯电极为指示电极， 以玻璃电极或双液接参比电极为参比，用硝酸银标准 溶液滴定，用伏特计测定两电极之间的电位变化。在 恒定地加入小量硝酸银的过程中，电位变化最大时仪 器的读数即为滴定终点。
2、干扰及消除 溴化物、碘化物能与银离子形成溶解度很小的物质， 干扰测定；氰化物为电极干扰物质；高铁氰化物会使 结果偏高；高铁的含量如果显著地高于氯化物也引起 干扰；六价铬应预先使还原为三价，或者预先去除。 重金属、钙、镁、铝、二价铁、铬、HPO42-、SO42-等 均不干扰测定。硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐等的 干扰可用过氧化氢处理予以消除。Br﹣、I﹣的干扰， 可用加入定量特制的Ag粉末，或者从测得得总卤量中 扣除Br﹣、I﹣的含量的方法消除。
3、氯化物对人和温血动物的危害 水中氯化物浓度超过1500mg/L时，对牛、羊、猪等 家畜和家禽有危害，当浓度超过4000mg/L时，可以使 上述动物死亡。但是当水中阳离子为镁，氯化物浓度 为100mg/L时，即可使人致毒。 4、氯化物对生生物的危害 一般认为氯化物对淡水生物的毒性很小，但当水中 氯化物的浓度较高时，可以致鱼类死亡。氯化物对水 生物的毒性不仅与氯化物的浓度有关，也与水中存在 的阳离子有密切关系。
试剂： ① 氯化钠标准溶液（0.0141 mol/L）：称取0.8240g基准氯 化钠（经140℃干燥过），溶于水中，移入1000 ml容量 瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液每毫升含500µg 氯离子。 ② 硝酸银标准溶液（0.0141 mol/L）：称取2.395g硝酸银， 溶于水中，加2 ml浓硝酸，移入1000 ml容量瓶中，用水 稀释至标线，摇匀。贮存在棕色瓶中，避光保存。用氯 化钠标准溶液进行标定。 ③ 浓硝酸：ρ=1.42 g/ml。 ④ 1+1硫酸。 ⑤ 30%过氧化氢。 ⑥ 1 mol/L氢氧化钠溶液。
实验三 水中氯离子的测定-沉淀滴定法和电位滴定法
实验三、水中氯离子的测定（沉淀滴定法和电位滴定法）1．沉淀滴定法此法依据《水质氯化物的测定硝酸银滴定法》（GB 11896-89）一、实验目的和要求学习银量法测定氯含量的原理和方法；掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl—→AgCl↓2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)三、实验仪器和设备（1）锥形瓶，250mL；（2）滴定管，25mL，棕色；（3）移液管，10mL，25mL，50mL；（4）容量瓶，100mL，1000mL。
四、实验试剂和材料分析中仅使用分析纯试制及蒸馏水或去离子水。
（1）氯化钠标准溶液，C(NaCl)＝0.0141mol／L，相当于500mg／L氯化物含量：将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内，在105℃下烘干2h。
在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。
用移液管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00mL此标准溶液含0.50mg氯化物(C1-)。
（2）硝酸银标准溶液，C(AgNO3)＝0.0141mol／L：称取2.3950g于105℃烘半小时的硝酸银(AgNO3)，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
用氯化钠标准溶液(1)标定其浓度：用移液管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液于250mL或100mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。
另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。
各加入1mL铬酸钾溶液(3)，在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。
计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL 此标准溶液相当于0.50mg氯化物(C1—)。
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电位滴定法测定水中氯离子的含量
1 / 1 电位滴定法测定水中氯离子的含量
一 实验目的：学习电位滴定法的基本原理和操作技术 掌握了解氯离子的测定过程和现象 二 实验原理 利用滴定分析中化学计量点附近的突跃，以一对适当的电极对监测滴定过程中的电位变化，从而确定滴定终点，并由此求得待测组分的含量的方法称为电位滴定法。
本实验根据Nerst 方程E = E θ- RT/nF lgC Cl- ,滴定过程中， Cl - + Ag + = AgCl ↓，使得氯离子浓度降低，电位发生改变，接近化学计量点时，氯离子浓度发生突变，电位相应发生突变，而后继续加入滴定剂，溶液电位变化幅度减缓。
以突变时滴定剂的消耗体积（mL ）来确定滴定终点（AgNO 3标准溶液的体积）。
三 仪器和试剂 酸度计（mv 计），磁力搅拌器，转子。
KNO 3甘汞参比电极，银电极，滴定管，烧杯（电解池），0.05mol·L -1NaCl ，0.05mol·L -1AgNO 3，KNO 3固体 四 实验内容和步骤 1 0.05mol·L -1AgNO 3标准溶液的标定 准确移取0.05mol.L -1NaCl 标准溶液10.00mL 于烧杯中，加蒸馏水20mL ，KNO 3固体2g ，搅拌均匀。
开启酸度计，开关调在mv 位置，加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。
随着AgNO 3标准溶液的滴入，电位读数将不断变化，读数间隔可先大些（1-2mL ），至一定量后，电位读数变化较大，则预示临近终点，此时应逐滴加入AgNO 3标准溶液（0.5-0.2mL ），并记录电位变化，直至继续加入AgNO 3标准溶液后电位变化不再明显为止。
做E(mv)-V(mL)曲线，求得终点时所消耗AgNO 3标准溶液的确切体积。
2水中氯离子含量的测定 准确移取水样10.00mL 于烧杯中，加蒸馏水20mL ，KNO 3固体2g ，搅拌均匀。
加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。
同标定的步骤，做E(mv)-V(mL)曲线，求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO 3标准溶液的确切体积。
五数据处理 根据实验数据做E(mv)-V(mL)曲线，从两个图中获得终点所消耗的AgNO 3标准溶液体积，从而根据物质反应平衡公式C Cl-V Cl-=V Ag+C Ag+计算求出水中氯离子的含量（mol·L -1）。
实验过程中的注意事项：1参比电极所装电解液应为饱和KNO 3溶液。
2甘汞电极比银电极略低些，有利于提高灵敏度。
3读数应在相对稳定后再读数，若数据一直变化，可考虑读数时降低转子的转数。
问题：实验中KNO 3的作用？ 终点滴定剂体积的确定方法有哪几种？。