高一化学上学期期末考试试卷
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
浙南名校联盟2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
浙南名校联盟2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸2、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁3、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4、下列叙述中，正确的是A．1 mol O3的质量为32 g B．SO42－的摩尔质量为96 g/molC．0.05mol HCl的体积是1.12L D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×10235、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—6、已知N A为阿伏加德罗常数的数值，V m为气体摩尔体积，下列说法中正确的是（）A．2.4g 镁离子所含电子数目为1.2N AB．标准状况下，22.4L汞所含分子数目为N AC．V m体积甲烷所含质子数目为10N AD．18g铵根离子所含电子数目为11N A7、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论8、装有Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+9、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶210、某氮的氧化物和灼热的铁按4N x O y+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
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高一上学期期末考试试卷化学相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Br-80，Na-23，Mg-24，K-39，Ca-40，Fe-56，Zn-65，Mn-55一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于卤素的叙述中正确的是A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXOB. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者都褪色3、下列各步变化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，其中不能直接一步实现的是A. A→BB. B→CC. C→DD. D→E4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL 恰好中和，则钠的氧化物的成分是A. Na2OB. Na2O2和Na2OC. Na2O2D. Na2O和NaO2（超氧化钠）5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A.Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C.Ca(ClO) 2D. Na2O2二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A. HF，HCl，HBr，HIB. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3D. 溴水，NaCl，NaBr，KI7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是A.17gB.34gC.170gD.68g8、按下列实验方法操作，能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。
D.过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化铁9、下列叙述正确的是A.含碘食盐中加入的是碘化钾B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂D.使用漂白粉时滴加少量醋酸可提高漂白速度10、将6g 钠和3.2g 硫粉迅速混合，放在石棉网上在干燥的空气中加热，反应后所得固体物质的成分是A. Na 2O 2和Na 2SB. Na 2O 和SC. Na 2O 和Na 2SD. Na 2O 和Na 2O 211、要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，常用的试剂是A. NaOH 溶液B. Na 2CO 3 溶液C. 饱和NaHCO 3溶液D. NaCl 溶液12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则 下列关于无色溶液叙述正确的是A.只含有Na ＋B.一定含Na ＋，也可能含K ＋C.既含Na +，也含K ＋D.可能含Na ＋或K ＋的一种13、由两种盐组成的混合物10.2g ，加入足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳2.24L （S.P.T ），则混合物可能的组成是A.NaHCO 3和MgCO 3B. KHCO 3和Na 2CO 3C. Na 2CO 3和NaHCO 3D.Ca(HCO 3)2和MgCO 314、下列离子方程式正确的是A .氯气与水反应 Cl 2+ H 2O=2H ++ Cl -+ ClO -B.小苏打与盐酸反应CO 32-+2H += CO 2↑+ H 2OC.钠与足量的稀盐酸反应2Na+2H +=2 Na ++ H 2↑D.氯化钠溶液中加入浓溴水2Cl -+Br 2=2 Br -+ Cl 215、下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是A.NaClB.FeCl 3C.CuCl 2D.FeCl 216、在VmL 硫酸铁溶液中含有agFe ３＋，取4V mL 该溶液稀释到４VmL ，则稀 释后硫酸根离子的物质的量浓度是A 、375112a V mol ·L -1 B. 37556a Vmol ·L -1 C. 375224a V mol ·L -1 D. 375448a Vmol ·L -1 17、将金属钾和过氧化钠各7.8g 分别与水反应，在相同条件下产生的气体体积 之比是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.2∶318、把11g 金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH 2（S.P.T ），此金属混合物 的可能组成为A.镁、铁B.锌、铁C.钙、铁D.镁、钙19、今有KCl 和KBr 的混合物13.40g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的氯 气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g ，则原所配溶液中K ＋、Cl -、Br -的离子 个数之比是A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶120、把NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 的混合物6.56g 溶于水配成100mL 溶液，其中Na ＋浓度为0.5mol ／L ，如将这些混合物加热到恒重会失重A.2.65gB.0.31gC.3.6gD.3.91g 三、填空题：21、漂白粉的有效成份为 ，工业上制备漂白粉的化学方程式为 ，其中氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的质量比为 。
若将漂白粉投入一含少量．．CO 2和水蒸气的密闭玻璃容器内，并且不断用强光充分照射。
最终容器内剩余的固体为 ，气体为 。
22、已知物质A 、B 、C 、D 、E 、F 在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
⑴写出有关物质的化学式 A DA B CC D B E FE F 。
⑵A 、B 、C 、D 四种物质分别长期．．暴露在空气中，其最终产物为 ， 其中变质过程中有氧化还原反应发生的是 。
将C 加入CuSO 4溶液中，发生的反应的离子方程式为 。
23、在t ℃时某NaOH 饱和溶液的质量分数为a%，密度为ρg/cm 3，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，t ℃时NaOH 的溶解度为 ，此溶液中Na +与H 2O 的个数比为 。
24、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内是杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：混合物 试剂或方法 实验现象或结论NaOH 溶液(Na 2CO 3)NaCl 固体(I 2)Na 2CO 3固体(NaHCO 3)FeSO 4溶液(CuSO 4)25、在溴水中加入适量镁粉后充分反应，将反应后的溶液分为二份。
第一份中加入氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为 ，发生反应的离子方程式为 ；第二份中加入烧碱溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。
26、某固体混合物可能由KCl 、K 2SO 4、KI 、NaNO 3、CuCl 2、CaCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：⑴ 混合物中加入足量水得一无色透明溶液⑵ 上述溶液中滴加BaCl 2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份+O 2 +H 2O +O 2 +CO 2 +CO 2 +H 2O +O 2 +CO 2 +CO 2+H 2O⑶上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解⑷向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色⑸往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3根据以上实验可判断：①肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有，可能存在的物质有。
②写出有关反应的离子方程式：四、实验题27、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：⑴各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）接、接、接、接、⑵装置Ⅰ中的现象是。
装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为⑶仪器a、b的名称分别为、。
仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和（按先后顺序填），其作用分别为。
五、计算题：28、取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量？（2）被氧化的HCl为多少g？29、将28.85gNaCl 、KBr 和CaCl 2的混合物溶于水中，通入足量Cl 2充分反应，然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g ，若将残留固体溶于水并加入足量Na 2CO 3溶液，所得沉淀的质量为10g ，求：原混合物中各物质的质量。
考试时间：90分钟 试题拟稿：高一备课组 校对：陈苏苏 审阅：顾德林，张苏平【参考答案】一、二选择题：1.C2.A3.D4.B5.B6.BC7.B8.CD9.BD 10.A 11.C 12.B13.BC 14.C 15.A 16.C 17.C 18.AC 19.A 20.D三、填空题21. Ca(ClO)2 , 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OCa(ClO)2, CaCl 2, 1:1 , CaCl 2, CO 2、O 222. (1)Na Na 2O Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3(2) Na 2CO 3, Na 、Na 2O 2, 2Na 2O 2+2H 2O+2Ca 2+= 2Ca(OH)2↓+O 2↑+4Na + 23.1.4-L mol a ρ, g a a -100100, 18100:40a a -25. CCl 4层变橙红色， Cl 2+2Br －=Br 2+2Cl －, 有白色沉淀生成， Mg 2++2OH －=Mg(OH)2↓26．（1）K 2SO 4 Na 2CO 3 , KI, CaCl 2 ,CaCl 2 NaNO 3, KCl(2)Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ Ba 2++CO 32－=BaCO 3↓BaCO 3++2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑ Ag + + Cl －= AgCl ↓27．（1）I 接C 、D 接E 、F 接A 、B 接G 。
（或IABCDEFG ）(2)变蓝Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(3) 分液漏斗、圆底烧瓶。
饱和食盐水和浓硫酸，除去HCl, 干燥五、计算题：28．解：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O87 2×36.5 22.4Lm 1 m 2 5.6L m 1=21.75g m 2=18.25g MnO 2%=%1.78%10086.2775.21=⨯gg 29. 解:2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 △m2×119 2(80－25.5) m 1 28.85g －24.4g m 1=11.9gm(CaCl 2)=⨯molg g /10010111g/mol=11.1g m (NaCl) =28.85g －11.9g －11.1g=5.85g。