初中化学第十一单元复习
初中化学第11单元
初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。
1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。
初中化学下册第十一单元基础知识概要
第十一单元《盐 化肥》知识点概要课程标准要求：1. 掌握几种常见盐的性质和应用2. 判断复分解反应的发生3. 掌握CO 32-、NH 4+等重要离子的鉴别方法4.了解化肥的种类、作用及鉴别5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响学习方法指导：1抓住中心，掌握规律本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的 重要作用。
在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。
2.重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。
例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。
课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐：食盐 （NaCl ） 纯碱 （Na 2CO 3） 小苏打 （NaHCO 3） 碳酸钙 （CaCO 3）硫酸铜晶体 （CuSO 4·5H 2O ）净水剂明矾（KAl(SO 4)3·12H 2O ） KNO 3硝酸钾晶体一、氯化钠(NaCl )(俗称食盐)1.物理性质：白色晶体，易溶于水。
溶解度受温度影响不大。
2.化学性质：能与无色的硝酸银(AgNO 3)溶液反应生成氯化银白色沉淀(AgCl )和硝酸钠(NaNO 3)。
NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO 32.NaCl 的生理作用：Na +对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl -有促生盐酸和帮助消化的作用。
3.NaCl 的用途①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料 ⑤消除积雪4.氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐 ③井盐 ④岩盐5.制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(NaCl )(NaCl )3.碳酸钙的化学性质⑴高温易分解CaCO3CaO+CO2↑⑵用于实验室制取CO2气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑⑶与H2O和CO2气体反应（了解）CaCO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)24.碳酸钠的化学性质⑴Na2CO3溶液呈碱性⑵与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑⑶与澄清石灰水反应（现象产生白色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH4.碳酸氢钠的化学性质⑴NaHCO3溶液呈碱性⑵加热易分解（了解）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O⑶与酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【归纳小结】①CO32-和HCO3-的检验方法取少许样品溶液放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。
故选D 。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。
【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题(第十一单元)(学生版)
【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第十一单元）一、选择题1．初中化学反应有四种基本反应类型，下列有关说法正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．复分解反应Ba(OH)2+X=Y+BaSO4，Y一定不是酸C．化合反应中元素的化合价一定会发生改变D．分解反应中元素的化合价一定会发生改变2．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。
下列说法错误的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”3．甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有SO42−、Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、H+、CO32−八种离子，其中向甲厂废水中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则乙厂的废水中含有的离子是（）A．Ba2+、Cu2+、Na+、H+B．Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+C．Ba2+、Cu2+、Cl-、H+D．Na+、Cl-、CO32−、SO42−4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（）A．甲是任何一种硫酸盐B．乙一定是酸C．丙是所有的非金属氧化物和碱D．丁一定是H2O5．下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（）选项叙述化学反应方程式反应类型A酸雨的形成CO2+H2O=H2CO3化合反应B溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑分解反应C氢氧化钠溶液吸收SO2气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O复分解反应D铜和硝酸银溶液反应生成银树Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应6．下列实验能达到相应目的是（）A ．分离Zn 和Cu 的固体混合物：加适量的Cu(NO 3)2溶液，过滤B ．除去CaCl 2溶液中混入的少量盐酸：加过量Ca(OH)2固体，过滤C ．验证CO 2中混有HCl 气体：将气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D ．制备Cu(OH)2：将CuSO 4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤7．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）A ．Fe →点燃O 2Fe 2O 3→H 2OFe(OH)3B ．CuO →稀H2SO 4CuSO4→BaCl 2CuCl 2C ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 4D ．CO 2→高温CCO→Ca(OH)2CaCO 38．向Na 2CO 3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即就有气泡产生。
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将镁片、银片分别放入盛 有CuSO4溶液的试管中， 观察是否金属析出
方法 两盐 金属
二 夹
： 一
MAggNSOO34溶溶液液、Cu、将液否有、铜金A丝g属N分O析别3出溶伸液入中M，g观SO察4 是溶
方法三： 两单一盐 加一酸
Mg 、 Cu AgNO3 溶 和稀盐酸
、 液
①将镁片、铜丝分别放入盛 有稀盐酸的试管中，观察是 否有气泡产生；②将铜丝伸 入AgNO3溶液中，观察是否 有金属析出
酸、碱、盐之间起反应对反应物溶解性 的要求是：无酸参加需均溶。
金属
非金属
O2
金属氧化物 溶 于 水 碱
盐
O2
盐新+盐盐水盐＋++氢新水气金属非金溶属氧化物
盐+水
于
水 酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
【例1】用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区
分开，该试剂是（ B ）
C． HNO3 + AgNO3 ≠ HNO3 + BaCl2 ≠ 2 HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
D． KNO3 + AgNO3 ≠
KNO3 + BaCl2 ≠
KNO3 + Na2CO3 ≠
【例2】要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用 下列试剂中的（ D ）
不只是酸、碱、盐之间的反应是复分解反 应，酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反 应，在复分解反应中，元素的化合价不变。
【例4】可溶性钡盐能使人中毒，若误食氯化钡， 及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 （ 生成不溶于水的硫酸钡 ），若及时服用碳 酸钠溶液是否可以解毒（ 不能 ）（填“能”或 “不能”），原因是: （ 生成的碳酸钡又会与胃液中的盐酸反应生成可溶性氯化钡 ） 有关化学反应方程式为：
除上述两种方法外，还可以用“两单一盐加一酸”的 方法，即活动性最弱的金属用盐溶液，另外两种金属 用单质，在实验过程中，先将两种金属单质分别加入 酸溶液中，看是否有气体产生或产生气体的快慢；再 将无气体产生或产生气体较慢的金属放入另外的金属 盐溶液中，看是否有金属析出。
药品
实验步骤
方法一：
两 种 金 属 Mg、 CuSO4 溶 夹一盐 液、Ag
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3+ 2HCl = BaCl2+H2O + CO2↑
【练习3】下列物质混合后，不能发生复分解反 应的一组是（ B ） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 A．K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2KCl B．KCl +Cu(NO3)2 ≠ KNO3+ CuCl2
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。 ②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不 溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）：原混合 物中肯定存在的物质有( Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4)， 肯定不存在的物质有( CuSO4 ),可能存在的物质 有( Ba(NO3)2 )。
A．HCl C．Cu(OH)2
B．CaCl2 D．Ca(OH)2
A．HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
B．CaCl2 + NaOH ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C．Cu(OH)2 + NaOH ≠ Cu(OH)2 + Na2CO3 ≠
第十一单元 盐 化肥
《盐 化肥》复习课
由金属离子和酸根 离子构成的化合物叫盐，
盐在水溶液中能解离出 金属离子和酸根离子。
【练习1】下列生活中常见物质
的主要成分，属于盐的是（ ）。
A．醋
B．生石灰
CaO
含有醋酸、水等 多种物质，其主
C．纯碱要成分醋酸D是．酸 烧碱
Na2CO3
NaOH
物质
氯化钠 (NaCl)
2.盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）
注意：①金属1比金属2活泼；②K、Ca、Na除外，因为它们太活泼 可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
3.盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸 4.盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱 注意：参加反应的盐和碱需溶于水。 5.盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐 注意：参加反应的两种盐需溶于水。
溶解性口诀
钾钠铵盐硝盐溶 盐酸盐不溶解AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐可溶钾钠铵 碱类可溶钾钠钡 酸类多数可溶解
常见沉淀
蓝色沉淀：
Cu(OH)2（能溶于稀盐酸、稀硝酸） 红褐色沉淀：
Fe(OH)3（能溶于稀盐酸、稀硝酸） 白色沉淀（1）：
AgCl、BaSO4（不能溶于稀盐酸、稀硝酸） 白色沉淀（2）：
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发 皿、酒精灯、玻璃棒
其中玻璃棒的作用 加速溶解
引流
使液体受热均匀， 防止液体飞溅
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、 NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液呈碱 性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO盐溶液3；有的盐溶液呈酸性： 如硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液。
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
A． CaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl↓ + Ca(NO3) 2 CaCl2 + BaCl2 ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
B． HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 HCl + BaCl2 ≠ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
D．Ca(OH)2 + NaOH ≠ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH
除去杂质时应注意三点： （1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反 应，而不能与被提纯物质反应，即不减少 被提纯物质（又称“主物质”）的质量； （2）除去杂质的过程不能引入新的杂质； （3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易 与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。
C．2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【练习4】氢氧化钾是我国古代纺织业常用 作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分 是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧 化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在 水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求 用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应（ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）； （2）化合反应 （ CaO + H2O =Ca(OH)2 ）； （3）复分解反应（ Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH ）
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液 （即含有Fe2+的溶液）呈浅绿色；
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液 （即含有Cu2+的溶液）呈蓝色
【例5】某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba(NO3)2、 BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组 成，现做如下实验：
常见离子的检验
向含有CO32-离子或HCO3-离子的盐溶液中加入稀 盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用此方法
检验盐中是否含有CO32-离子或HCO3-离子。 向含有Cl-离子的溶液中依次加入AgNO3溶液和稀
硝酸，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检
验Cl-离子。 向含有SO42-离子的溶液中依次加入BaCl2溶液
“验证三种金属活动性强弱”的实验设计
验证三种金属活动性强弱的方法很多，常用的是“两 种金属夹一盐”的方法，即活动性居中的金属用盐溶 液，而另外两种金属用单质；或“两盐夹一金属”的 方法，即活动性居中的金属用单质，另外两种金属用 盐溶液。在实验过程中，分别把金属单质放入另外金 属的盐溶液中，看是否有金属析出。
除杂原则简记为：
不增（杂）、不减(主）、易分离。
【练习2】分别用一种试剂将下列物质中混入的 少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3(H2SO4) ②Cu粉(Zn粉)
适量Ba（NO3）2溶液
过量稀盐酸
③AgNO3(Ag2CO3) 适量稀硝酸
H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
【或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液】和稀硝酸，能产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检验 SO42-离子。
向含有NH4+离子的盐中加入Ca(OH)2或NaOH产生 有刺激性气味的NH3，可用这种方法检验NH4+离子。
有关溶液的颜色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 （即含有Fe3+的溶液）呈黄色；