人教版 高考总复习 化学8-1
高考总复习 化学 (人教版)核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐
素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。
1. 氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。
制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O(2)二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。
制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。
(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
(2)氯的含氧酸的性质酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。
用途：是一种高效氧化剂漂白剂。
主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO3)性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。
是强氧化剂。
用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。
[题型专练]1.(2018·山东济宁教学质量检测，12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
2020高考化学总复习第八单元总结教案新人教版.docx
单元总结关于盐溶液中离子浓度大小的比较从近几年高考命题的变化趋势来看,有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度大小关系的考查,成为电解质溶液考查的主流试题,此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关,又与盐类的水解有关,还与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查。
从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
题型一:溶液中离子浓度大小的比较(1)考虑水解因素。
如Na2CO3溶液中:C-+H2O HC-+OH-、HC-+H2O H2CO3+OH-,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C-)>c(OH-)>c(HC-)。
(2)不同溶液中比较同一离子的浓度大小时,要考虑到溶液中其他离子的影响,如相同温度、相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4溶液中,c(N H)的大小关系为③>①>②。
(3)混合溶液中比较各离子的浓度大小时,要综合分析水解因素、电离因素所带来的影响。
例如,相同温度、相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的大小顺序为c(N H)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),即NH3·H2O的电离程度大于N H的水解程度。
已知:pK a=-lgK a, 5 ℃时,H2SO3的pK a1=1.85,pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 0 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是( )。
A.a点对应溶液中:2c(HS-)+c(S-)=0.1 mol·L-1B.b点对应溶液中:c(H+)+c(S-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c 点对应溶液中:c(Na +)>3c(HS -)D.e 点对应溶液中:c(Na +)>c(S -)>c(H +)>c(OH -)解析 用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定 0 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,a 点溶液中溶质为H 2SO 3和NaHSO 3,pH=1.85=pK a1,由电离平衡常数表达式可得c(H 2SO 3)=c(HS -),滴入NaOH 溶液后溶液总体积大于20 mL,a 点对应溶液中2c(HS -)+c(S -)=c(H 2SO 3)+c(S -)+c(HS -)<0.1 mol·L -1,A 项错误;b 点是用 0 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定 0 mL0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,恰好反应生成NaHSO 3,溶液显酸性,溶液中存在电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HS -)+c(OH -)+2c(S -),物料守恒c(Na +)=c(H 2SO 3)+c(S -)+c(HS -),故c(H 2SO 3)+c(H +)=c(S -)+c(OH -),B 项错误;c 点对应溶液的pH=7.19=pK a2,溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na 2SO 3,S -+H 2O HS -+OH -,K h = H -)· H -) -)= ,c(OH -)= H ),代入计算得到c(HS -)=c(S -),溶液中2c(Na +)=3[c(S -)+c(H 2SO 3)+c(HS -)]=3[c(H 2SO 3)+2c(HS -)],c(Na +)>3c(HS -),C 项正确;加入氢氧化钠溶液40 mL,滴定 0 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液恰好反应生成Na 2SO 3,Na 2SO 3水解使溶液显碱性,溶液中c(OH -)>c(H +),D 项错误。
人教版高考化学复习 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 第37讲反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析
下列有关说法不正确的是( D )
-
2-
3-
A.当加入 0.1 mol NaOH 时:c(Na+)=c(H2RO3 )+c(HRO3 )+c(RO3 )
B.当加入 0.2 mol NaOH
3时:c(RO3 )>c(H2RO3 )
-
C.曲线 δ1 是指微粒 H2RO3 的变化趋势
<10-4,H3AsO3 是弱酸,A 项正确;B 项,pH=10 时,As(Ⅲ)主要以 H2AsO-3 形式存
2在,As(V)主要以 HAsO2形式存在,NaClO
将
H
AsO
氧化成
HAsO
2
4
3
4 ,自身被
还原成 Cl-,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程
式:H2AsO-3 +ClO-+OH-===HAsO2+Cl
第37讲 反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析
选考目标要求
1.能正确识别图像,能从图像中找到曲线指代的对象、趋势、关键点,能运
用模型解释化学现象。
2.利用溶液中的平衡关系,学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关
系,揭示现象的本质和规律。
3.利用沉淀溶解平衡原理,分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等,能从
4 )·
K=(H O- )·(H O- )=
2
2
4
3
10-6.8
2.4
=10
,C 项正确;D 项,根据 As(Ⅲ)
-9.2
10
水溶液中含砷的各物质的分布分数知,当 H2AsO-3 与 HAsO23 相等时溶液的
新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
6JlyhDgi8O(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。
6JlyhDgi8O(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。
6JlyhDgi8O2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。
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专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大论，构建思维基点1．电离论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH错误！未定义书签。
、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH错误！未定义书签。
)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4溶液中：NH错误！未定义书签。
、－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(－)>c(NH错误！未定义书签。
)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在N 2O3溶液中：O错误！未定义书签。
、HO错误！未定义书签。
、H2O3的浓度大小关系应是c(O错误！未定义书签。
)>c(HO错误！未定义书签。
)>c(H2O3)。
二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总一定等于阳离子所带正电荷总。
如NHO3溶液中存在着N＋、H＋、HO错误！未定义书签。
、O错误！未定义书签。
、OH－，存在如下关系：c(N ＋)＋c(H＋)＝c(HO错误！未定义书签。
)＋c(OH－)＋2c(O错误！未定义书签。
)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如2S 溶液中S 2－、HS －都能水解，故S 元素以S 2－、HS －、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (＋)＝2c (S 2－)＋2c (HS －)＋2c (H 2S)。
高考化学专题复习-专题八-考点三晶体结构与性质-高考真题练习(附答案)
专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。
2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。
知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。
(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。
(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。
3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。
高考总复习 化学8-3
化学
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解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱 越 水 解 ， 因 pH 相 同 ， 则 物 质 的 量 浓 度 关 系 为
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒
得出：①c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(CH3COO－ )，据物 料守恒得出：②2c(Na ＋ )＝c(CH3COO － )＋c(CH3COOH)， 将①×2－②即得出c(CH3COO － )＋2c(OH － )＝2c(H ＋ )＋ c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应 以电离为主，所以c(A2－)>c(H2A)． 答案：AC
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 水解，其溶液的酸性或碱性就越 强 弱 ． ，则越易
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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(2)外因 ①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度， 右 增大
水解平衡向
移动，水解程度
．
移
②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 右 动，水解程度 增大 ．
(或H＋)结合生成
的反应．
(2)盐类水解的条件 盐能电离出 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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(3)盐类水解的实质 纯水中存在电离平衡：H2O H ＋ ＋OH － ，此时
c(H＋)＝c(OH－)，溶液显 中性 ．加入强碱弱酸盐或强酸
弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向 移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显 酸性或碱性 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
2024高考化学三轮复习人教版教材回归第八章
●阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热 镇痛作用
【第二节 化学品的合理使用】
●味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 ●膨松剂（如碳酸氢铵、碳酸氢钠） ●凝固剂（利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉） ●防腐剂（苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠） ●抗氧化剂（抗坏血酸即维生素C） ●营养强化剂（食盐中添加碘酸钾、在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫 ●酸亚铁、硫酸锌）
【第三节 环境保护与绿色化学】
●大量废气、废水和废渣（简称“三废”） ●酸雨、雾霾、光化学烟雾 ●污水处理方法：硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂 ●绿色化学 ●原子利用率（即期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100％
高三三轮复习 第8讲
必修第二册第八章 教材回归
【第一节 自然资源的开发利用】
●金属单质制备的方法（电解、热还原、热分解、物理提取） ●海水提镁、海水提溴、海带提碘过程及方法
●潮汐能、波浪能等新型能源 ●煤的干馏、气化、液化 ●石油的分馏、裂化、裂解
【第二节 化学品的合理使用】
●化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱 和化肥等属于大宗化学品，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等 属于精细化学品
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个H原子，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋.
答案：A
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1．用弱电解质的电离特征——不能完全电离加以判断
(1) 测 一 定 浓 度 溶 液 的 pH. 例 如 ： 0.1 mol/L 的 CH3COOH的pH>1，证明CH3COOH为弱酸． (2)相同条件下，比较反应速率的快慢．例如：相同温 度下，将两个完全相同的铝条分别投入相同浓度的醋酸和 盐酸(与前者均为一元酸)，结果后者反应更快，证明 CH3COOH为弱酸．
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第八章 水溶液中的离子平衡
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考试大纲要求 1.了解电解质的概念，了解 强电解质和弱电解质的概念． 2.了解电解质在水溶液中的 电离，以及电解质溶液的导电性 ． 3.了解弱电解质在水溶液中 的电离平衡概念． 4.了解水的电离、离子积常 数． 5.了解溶液的pH等概念． 了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算． 6.了解盐类水解的原理、影 响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用． 7.了解难溶电解质的溶解平 衡．
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(4)电离平衡常数 ①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积
之比是一个常数．
与弱电解质分子的 浓 度
②表达式：以CH3COOH CH3COO－＋H＋为 例，K＝ .
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③意义：相同条件下，K值越大，表示弱电解质越易 电离 ．
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3．特别关注——酸式盐 (1)强酸的酸式盐完全电离．例如：NaHSO4===Na＋
2 ＋H＋＋SO4－.
(2)弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离．
＋ 例如：NaHCO3===Na＋＋HCO － ，HCO － H ＋ 3 3
CO2 . 3
－
第八章 水溶液中的离子平衡
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2．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
第八章 水溶液中的离子平衡
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(1)①属于电解质的是 A、B、C、D、E
，特点是
在溶于水或熔融状态下能 导电 且属于 化合物 ．
②属于非电解质的是 H、I、J ，特点是在溶于水或熔
融状态下都不能导电且属于化合物． ③既不是电解质又不是非电解质的是 F、G、K ， 它 们分别属于 单质 和 混合物 ． (2)①属于强电解质的是 A、B、C ，特点是在水溶 液中完全电离 且属于电解质． ②属于弱电解质的是 D、E ， 特 点 是 在 水 溶 液 中 不能完全电离 且属于电解质．
③动：属
动态平衡
；④定：条件一定，溶液中各
粒子浓度 保持不变 ；⑤变：条件改变，平衡被破坏，平 衡发生移动．
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(3)影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质．
②外因
A温度：升高温度，电离平衡向 电离 方 向 移 动 ， 电 离程度 增大 ，原因是电离过程是 吸热的 ． B浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平 衡向 电离 的方向移动，电离程度 增大 ．
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点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后
再逐一分析．
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解析：在氨水中加水，促进NH3· 2O的电离， H n(OH )增大．加入少量盐酸中和OH ，c(OH )减 小．加入少量浓NaOH溶液，c(OH )增大，电离平衡 向逆反应方向移动．加入少量NH4Cl固体，虽然平衡 向逆反应方向移动，但c(NH＋)仍然是增大的． 4
HNO3>H3PO4>H2SiO3；
(2) 金 属 性 ： Na>Mg>Al ， 则 碱 性 ： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.
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[例题2]
向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和酸酸
中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的
是
( )
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点拨：解答该题时先通过简单的计算判断出Fe与盐酸 恰好反应，而CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH过量，
同时要注意图象中曲线的含义及关键点．
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解析：因n(Fe)＝
0.28 g 56 g/mol
＝0.005
高考热点提示 1.电解质、强弱电解质的概念及 比较的考查． 2.弱电解质的电离平衡的影响因 素的考查． 3.水的电离及水的离子积，溶液 的酸碱性与pH概念及计算的考查． 4.酸碱中和滴定的原理及实验的 考查． 5.盐类的水解及其影响因素的考 查． 6.盐类水解的应用(如溶液蒸干、 燃烧后产物的判断、离子浓度大小比较 等)的考查． 7.难溶电解质的溶解平衡及其影 响因素的考查． 8.沉淀溶解平衡的应用.
)
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解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项 中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中
NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的
硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不 是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质． 答案：D
第八章 水溶液中的离子平衡
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第八章 水溶液中的离子平衡
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1．强电解质和弱电解质 现 有 下 列 物 质 ： A.NaCl ， B.NaOH ， C.H2SO4 ， D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3 ， I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液
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2．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分
子 电离成离子的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，
电离过程就达到了平衡状态．
第八章 水溶液中的离子平衡
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(2)特征 ①弱：研究对象是 弱电解质 ；②等：v(电离) ＝ v(结合)；
－ － － －
答案：A
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1．下列物质的电离方程式错误的是 ( A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．AgCl Ag＋＋Cl－ C．Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．H2CO3
＋ H ＋HCO－ 3
)
第八章 水溶液中的离子平衡
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
＋ NH3· 2O NH ＋OH－，下列叙述正确的是 H 4
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向 移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4 )减少
＋
第八章 水溶液中的离子平衡
( A．氨水 C．王水 B．氯水 D．食盐水
＋ － ＋
)
解析： 氨水中存在 H2O、 、 H OH 、 3· 2O、 4 、 NH H NH NH3，氯水中存在 H2O、H 、OH 、Cl2、HClO、Cl 、
－ ClO－，王水中存在 H2O、H＋、OH－、Cl－、NO3 ，食盐水 ＋ － －
中存在 H2O、H 、OH 、Na 、Cl .比较知，氯水中所含 微粒种类最多．
④特点：多元弱酸的各级电离平衡常数的关系
为 K1K2K3 . 的函数，
⑤影响因素：电离平衡常数仅仅是 温度 且温度 越高 ，K值越 大 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
(
A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO3
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电
性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，
者pH<4，而后者pH＝4，证明CH3COOH为弱酸．
5．用“强者制取弱者”判断 例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气体，将产 生的气体通入Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，证明碳酸与硅 酸均为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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6．用元素周期律判断 例 如 ： (1) 非 金 属 性 ： S>P>Si ， 则 酸 性 ：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3
2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋ 的能 力大小关系是 ( A．HA较强 C．两者一样 B．HB较强 D．无法比较 )
第八章 水溶液中的离子平衡