朝阳区高三一模化学试题及答案
北京市朝阳区高三一模化学试卷含答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）7． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g)：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是（）9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）12．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
（2）D→Y的化学方程式是。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
2021北京朝阳高三一模化学试卷(含答案)
（2）发生反应 b 时，消耗
OH
与 O2 的物质的量之比是_______。
（3）测定 H2O2 含量：取所得 H2O2 水溶液 amL，用 cmol·L-1KMnO4 酸性溶液滴定，
消耗 KMnO4 酸性溶液 vmL。
已知：MnO4－的还原产物是 Mn2+。
①KMnO4 酸性溶液与 H2O2 反应的离子方程式是_______。
D．用 FeCl3 溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
3．下列除杂试剂选取不．合．理．的是 物质（括号内为杂质）
所用试剂
A
CO2（HCl）
B
C2H4（SO2）
C
NO（NO2）
饱和 NaHCO3 溶液 溴水 H2O
人工全合成结晶 牛胰岛素
D
NaOH 溶液
4．X、Y、Z、R、M 为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
写出结构简式 K：_______；P：_______。 19．（12 分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
实验
Fe I 稀HNO3
现象
Ⅰ中：Fe 表面产生大量 无色气泡，液面上 方变为红棕色
Ⅱ中：Fe 表面产生 红棕色气泡，过 一会儿停止
Ⅲ中：连接导线，一段时间后 Fe 表面产生 红棕色气泡，而后停止;随即又产生红 棕色气泡，而后停止，……如此往复多 次。Cu 表面始终产生红棕色气泡
用化学方程式解释 H2O2 选择性逐渐下降的可能原因：________。
16．（12 分）天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的 H2S 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 H2S。
6 / 11
2024北京朝阳区高三一模化学试题及答案
2024北京朝阳高三一模化学2024.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不．正确．．的是A．H的第一电离能小于He的B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2．下列“事实”的“图示表达”不．正确．．的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＜0D．CH3COOH CH3COO- + H+3．下列比较正确的是A．离子半径：S2- > Cl- > K+ B．键角：CH4 < NH3 <H2OC．热稳定性：NH3 > PH3 > HF D．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑ B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2+ + S 2- == CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
(化学)北京市朝阳区2022届高考一模考试化学试题 参考答案
朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2022.3第一部分（选择题，共42分）第二部分（非选择题，共58分）15.（9分）（1）3d104s1（2）① 还原① a b（3）HCHO（4）N（5）d（6）① 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16.（12分）（1）①Cl2 + 2OH− == Cl− + ClO− + H2O②碱性、氧化性（2）①O2②Cl2 + H2O HCl + HClO③2HClO + ClO− == ClO3− + 2Cl−+ 2H+（3）Ca(OH)2（4）av22v1（1）加热、搅拌（2）① 3Cu + 8H + + 2NO －3 == 3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O② 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大 （3）① 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +== 2Fe 3+ + 2H 2O① 氨水（4）① 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl −① ii 18.（14分）（1）NH 2+ CH 3COOHNH COCH 3+ H 2O（2）CHC 2H 5H 2N OH（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（—COOH 、—CHO ）（5）CHC 2H 5NOHO（6）OOOH（OOHO、OOHO、O OOH）（7）CHC 2H 5O 2N CN、CHC 2H 5O 2NCOOH、CHC 2H 5H 2NCOOH（其他答案合理即可）（1）①Fe3＋②正反应方向③I− + I2I3−（2）①反应生成AgI沉淀，c(I−)降低，2Fe3++2I−2Fe2+ +I2 逆向移动/反应生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力。
（3）①还原IO－3②AgIO3(s )+ I−(aq)AgI(s) + IO3−(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。
过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。
北京市朝阳区高考化学一模试卷
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．
请回答：
（1）D中的官能团是
（2）D→E的化学方程式是
（3）F→PAA的化学方程式是
（4）①X的结构简式是
②Y→W所需要的反应条件是
（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
北京市朝阳区高考化学一模试卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物品
用途
化学能转化为电能
吸附水分
去除油污
光能转化为电能
主要物质
H2SO4（aq）是电解质溶液
硅酸干凝胶是主要成分
硬脂酸钠是主要成分
SiO2是转换材料
A．A
B．B
C．C
D．D
详细信息
实验操作和现象：
操 作
现 象
点燃酒精灯，
加热至170℃
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，
清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
紫色石蕊
酸性重铬酸钾
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
CH3CH2OH（g）
北京朝阳区届高三年级第一次(3月)综合练习(一模)化学试卷Word版含答案解析
北京市朝阳区届高三第一次（3月）综合练习（一模）化学试卷Word
版含解析
1 / 1
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
1.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．
的是 A. 有机金属材料吸附与转化CO 2 B. 研发出水溶液锂离子电池 C. 研发出“可呼吸”Na —CO 2电池 D. 常温常压下用电解法制备高纯H 2
【答案】A
【解析】
【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。
A ．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO 2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A 项符合题意；
B ．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B 项不符合题意；
C ．Na －CO 2电池，属于原电池，与电化学有关，C 项不符合题意；
D ．用电解法制备H 2，属于电解池，与电化学有关，D 项不符合题意；
本题答案选A 。
2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．
的是。
北京市朝阳区高三第一次(月)综合练习理综化学试题
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 321．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是【答案】A【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B．酚羟基易被氧气氧化，B错误;C．SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D．铁是活泼的金属，易被氧气氧化,D错误，答案选A。
2．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg B．酸性:H2SO4〉H2SiO3C．稳定性：HCl〉HBr D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3〉NaHCO3【答案】D3．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O【答案】B【点睛】选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解.如NaHCO3溶液、Ca（HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
（2）考虑氧化还原反应。
如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。
(4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
4．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水；或亲水性溶剂(如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下:青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40％；乙醚提取物的效用为95％。
北京市朝阳区高三理综一模(化学部分)
北京市朝阳区高三 理综一模（化学部分）5. 下列说法不正确的是A. 60C 与金刚石互为同素异形体B. 114号元素的一种同位素中子数为184，则该原子的质量数为298C. 酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D. 分子式Cl H C 52只表示一种物质6. 下列离子方程式正确的是A. 2MgCl 溶液中滴加氨水 ↓=+-+22)(2OH Mg OH MgB. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 O H OH H 2=+-+C. 铝和氢氧化钠溶液反应 ↑+=++--22232222H AlO O H OH AlD. 铁和氯化铁溶液反应 ++=+232Fe Fe Fe7. “泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如下：3COCH NH HO ---下列关于该物质的描述不正确的是A. 该化合物分子式为N O H C 298工资B. 能和银氨溶液发生银镜反应C. 能和氢氧化钠溶液发生反应D. 其分子中的原子不可能都在同一平面上8. 已知热化学方程式)(23g SO )()(222g O g SO +；mol kJ H /1971+=∆和热化学方程式)()(222g O g SO +)(23l SO ；mol akJ H /2-=∆则下列说法正确的是 A. a>197 B. a<197C. a=197D. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数9. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H10. 已知3NaHCO 溶液呈碱性，在0.1 mol/L NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是A. )()()()(3--+++=+OH c HCO c H c Na cB. L mol CO c HCO c /1.0)()(233=+-- C. )()(2332->CO c CO H c D. )()()(332-++=HCO c CO H c Na c11. 某温度下，VmL 不饱和3NaNO 溶液a g ，蒸发掉b g 水或加入b g 3NaNO 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A. 该温度下3NaNO 的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中3NaCO 质量分数为%)(500ab a - C. 原不饱和溶液中3NaNO 物质的量浓度为L mol b a /17)(100- D. 原不饱和溶液的密度为mL g Vba /+12. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇 蒸馏C )(3NaCl KNO 水 降温结晶过滤D3NaHCO （溶液）)(32CO Na盐酸—25. （15分）图中A ～J 分别代表一种反应物或生成物，已知A 受热分解得到等物质的量的B 、C 、D 气态物质，图中部分生成物未列出请回答（1）B 的电子式___________，C 是___________（极性、非极性）分子，D 分子的空间构型为______（2）写出反应①、②的化学方程式①____________________________________________②____________________________________________ （3）写出反应③的离子方程式______________________________________________26. （15分）已知（1），产物不发生银镜反应（2）烃A 有下图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D 的结构简式为，G与M 是由不同方式形成的高分子化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ，Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵D→Y的化学方程式是。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M 是。
②B→D的化学方程式是。
⑷下列说法正确的是。
a．B 、C 、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀⑸红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是。
②E 的结构简式是。
⑹若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。
⑺聚合物P 的结构简式是。
26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：⑴过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。
②平衡常数K 随温度变化的关系是。
③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4) ~ T 曲线如图1 所示。
若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出p2 的α(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
⑵过程Ⅱ的化学方程式是。
⑶其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化 (H2 O) ~ t曲线如图2 所示。
比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据是。
⑷科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2－同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：H2 O 在侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出H2 的反应式是。
27．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。
这应用了SO2 的性。
⑵某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。
在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2 的作用是。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。
⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。
28．（15 分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：⑴现象i 中的白雾是，形成白雾的原因是。
⑵分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。
⑶除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。
方案2：将B 中KI－淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验Fe 2+ .现象如下：方案 1 B 中溶液变为蓝色方案 2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+①方案1 的C 中盛放的试剂是。
②方案2 中检验Fe 2+的原因是。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是。
⑸将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。
化学答案解析6. A【解析】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖。
A 选项KNO3 加热后才分解，不能自燃。
B 选项鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应。
C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶。
D 选项火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，体现氧化性。
7. C【解析】本题主要考查的是化学热力问题。
A 选项I 中破坏的是非极性键。
B 选项Ⅵ中是NH2和H 生成NH3。
C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程。
D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H ＜08. C【解析】本题主要考查的是元素性质。
A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法。
B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色。
C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀。
D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。
9. D【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。
A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热。
B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热。
C 选项钠与水反应放出大量的热。
D 选项钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理。
10. A【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。
A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温。
B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气。
C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全。
D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸。
11. B【解析】本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。
A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响。
B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响。
C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键。
D 选项碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
12. B【解析】本题主要考查的是电化学知识。
对比两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。
图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是，可以用25.【答案】（1）羟基、羧基（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）【解析】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。
由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。
由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。
注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。
最后E 发生共聚，得到聚合物P。
26.【答案】（1）①转化率。
②随着温度升高，平衡常数K 变大。
③（2）（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。
（4）a；【解析】（1）①过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高Fe3O4 的转化率。
②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。
③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。
（2）反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4 和H2。
根据原子守恒，完成配平。
（3）可以从图像斜率看出速率大小。
温度与速率呈现正相关。
得到T 1＞T2＞T3。
（4）本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2 和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为27.【答案】（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3）①②氧化;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。
③104 x（4）①（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。
【解析】（1）SO2 抗氧化，体现还原性。
（2）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能自身氧化还原，得到。
（3）①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。
另外，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
（4）①酸性环境中反应物为HS－产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平。
②从质量守恒角度来说，离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。
28.【答案】（1）HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴（2）FeCl3（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。