电解质溶液中由水电离出的氢离子浓度的计算技巧
跟踪检测(二十四) 弱电解质的电离平衡
跟踪检测（二十四） 弱电解质的电离平衡1．(2019·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液的pH ＝3。
关于该溶液叙述正确的是( )A ．溶质的电离方程式为HA===H ＋＋A －B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．若加入少量NaA 固体，则c (A －)降低D ．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：选D 室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液的pH ＝3，则溶液中c (H ＋)＝10－3 mol·L －1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H ＋＋A －，A 错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c (H ＋)增大，溶液的pH 减小，B 错误；若加入少量NaA 固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c (A －)增大，C 错误；弱酸稀释10n 倍时，溶液的pH变化小于n 个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH 介于3至4之间，D 正确。
2．(2019·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L －1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4和1.5D ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以解析：选A 氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A 符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B 不符合题意；0.10 mol·L －1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C 不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D 不符合题意。
3．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元弱酸HA 的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．此溶液中，HA 约有0.1%发生电离C ．加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离常数增大D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析：选C HA H ＋＋A －平衡/(mol·L －1) 0.1－c c c则c 20.1－c＝K ＝1×10－7，因c 很小，故0.1－c ≈0.1，解得c ＝1×10－4，A 、B 项正确；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C 项错误；室温下K w ＝1×10－14，c (OH－)＝K w c (H ＋)＝1×10－141×10－4 mol·L －1＝1×10－10 mol·L －1，则由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol·L －1，D 项正确。
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
水的电离和溶液的pH解析
水的电离和溶液的pH考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2.水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3.影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HClNaOH可水解的盐Na2CO3 NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na25 ℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞①＞④2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.该溶液的pH可能为73.(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝74.(2018·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。
【平衡】电解质溶液中微粒浓度的计算
【关键字】平衡电解质溶液中微粒浓度的计算【根据师专函授教材《分析化学》上册P281 整理】以下讨论不考虑空气的影响。
1、强酸强碱溶液：溶质完全电离。
当它们浓度不是很稀时，水电离生成的氢离子或者氢氧根离子浓度可以被忽略不计。
强酸溶液：c(H＋) = n×c(强酸) c(OH－) = Kw/c(H＋)强碱溶液：c(OH－) = n×c(强碱) c(H＋) = Kw/c(OH－)当它们的浓度≤10-6mol·L－1时，水的电离不能忽略。
强酸溶液：设酸电离生成的氢离子浓度为c，水电离生成的氢离子浓度（及氢氧根离子浓度）为x，则(c+x)×x=10-14 即x2+cx－10-14=0,解此一元二次方程可得氢氧根离子浓度，再用c(H＋) = Kw/c(OH－) 可以求出氢离子浓度。
强碱溶液类似，略。
例：浓度为5×10-7 mol·L－1的盐酸溶液，pH=?代入上式：x2+5×10-7x－10-14=0 解之得x= 1.9×10-8c(H＋) = 5×10-7 + 1.9×10-8=5.2×10-7 pH=7－0.7=6.32、一元弱酸弱碱溶液：（下面以一元弱酸为例，弱碱类同。
）①当弱酸的浓度c和电离常数Ka都不是很小时（绝大多数情况符合此条件），溶液中的氢离子就主要来自于弱酸的电离，水电离的氢离子可以被忽略。
HA H＋＋A－起始浓度 c 0 0改变浓度x x x平衡浓度c－x x xKa = x2/(c－x) x2+Ka×x－Ka×c = 0 解此一元二次方程就能够求出各种微粒的浓度。
氢氧根离子浓度用c(OH－) = Kw/c(H＋)求出。
如果弱酸的电离度＜5%【表现为c/Ka≥500】，也就是说x 远小c时，可以认为c－x = c上式就能够化简为x2－Ka×c = 0 即x= （此时酸分子浓度=起始浓度）例1：计算0.100mol/LCH3COOH溶液中（除水分子浓度以外）的各种微粒浓度。
高三化学电解质溶液复习习题按专题分类
弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在___________或_________________能够________的___________。
非电解质是指在___________或_________________都不能够________的___________。
2、强电解质是指能够_________电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。
常见的强酸有_________________________________________________，常见的强碱有_____________________________注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性________(填“有关”“无关”下同)如_____________②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_________。
3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当和相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
通常情况下，弱电解质的电离过程是过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到作用（填“促进”或“抑制”）。
对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度（填“越大”或“越小”）。
4、书写下列物质的电离方程式硫酸醋酸一水合氨氯化铵碳酸氢氧化钡硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠醋酸钠氢氧化铝两性电离__________________________________________水__________________硫酸铝钾______________________________ 氢氧化铁_______________________5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。
以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_______________________K1=__________________________第二步电离：电离方程式_______________________ K2=___________________________计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。
硫酸溶液中氢离子浓度的计算
硫酸溶液中氢离子浓度的计算
刘海林
【期刊名称】《长治学院学报》
【年(卷),期】2001(018)003
【摘要】@@ H2SO4为二元强酸,在溶液中存在如下离解平
衡:rnH2SO4→H+HSO-4 K(-)a1=103rnHSO4- H++SO42- K(-)a2=1.2×10-2rnH2O H+ +OH- K(-)w=[H+][OH-]rnH2SO4的K(-)a1很大,故一级离解很完全.K0a2较小,则二级离解并不完全.因此,H2SO4溶液中[H+]的计算,既不同于一元强酸,又不同于一元弱酸.H2SO2溶液的氢离子浓度如何计算,氢离子浓度与酸的浓度有何关系,本文对此加以讨论.
【总页数】2页(P57-58)
【作者】刘海林
【作者单位】长治医学院化学教研室,山西长治,046000
【正文语种】中文
【中图分类】O646.11
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化学三大守恒题目
化学三大守恒题目一、在化学反应中，下列哪一项是质量守恒定律的体现？A. 反应物的质量与生成物的质量相等（答案）B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法，正确的是？A. 在一个封闭系统中，正电荷和负电荷的总量必须相等（答案）B. 在一个化学反应中，正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中，下列哪一项是质子守恒的体现？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度（答案）B. 电解质溶液中，所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中，溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一？A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒（答案）D. 质子守恒五、在电解质溶液中，下列哪一项描述符合电荷守恒？A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（答案）B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律，下列说法错误的是？A. 在化学反应中，反应前后物质的总质量不变（答案）B. 化学反应中，元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中，如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么根据质子守恒，下列哪一项是正确的？A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质（答案）B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用？A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数（答案）C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒，下列说法正确的是？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值（答案）C. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现？A. 离子反应中，反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中，反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数（答案）D. 复分解反应中，反应前后的离子所带电荷总数相等。
有关溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的计算
有关溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的计算
作者：王晓莉
来源：《中学化学》2019年第10期
电解质的水溶液中有关水电离出氢离子浓度（或氢氧根离子浓度）的计算，一直是学生学习时容易混淆且比较难理解的知识，而与电解质溶液相关知识又是高考必考的部分，考试时学生经常失分。
如何突破难点，理清思路十分重要。
下面笔者从认识思路和知识关联的角度，谈谈不同的酸碱盐稀溶液中如何计算水电离出氢离子浓度或氫氧根离子浓度。
电解质溶液中由水电离出的氢离子浓度的计算技巧
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学生解这类题时常常容易出错，因此引导学生掌握此类题型的计算技巧显得尤为重要。
[关键词]电解质溶液；水的电离；氢离子浓度；计算技巧[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 1674-6058（2018）17-0059-02“?解质溶液中的离子平衡”是高中化学教学的重点与难点，而关于“水电离出的氢离子浓度”的计算更是教学难点，在高考试题中占有一定的比例，学生解这类题时常常容易出错。
在电解质溶液中水是最重要的溶剂，离子平衡一般取决于溶质和水的电离平衡，由于水的电离较弱，有时可以忽略不计，而只考虑溶质的电离；但有时水的电离又不可以忽略。
怎样去理解这个问题，是长期以来困扰学生的一个难题。
本文就电解质溶液中水电离出的氢离子浓度的计算技巧提供一些建议，旨在为高中化学教学提供一定的参考与指导。
现对近几年高考中出现的“水电离出的氢离子浓度的计算”题型进行归类解析。
【例1】求常温下0.1 mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度。
解析：由HCl[ ]H++Cl-和H2O []H++OH-可知，溶液中的氢离子浓度是由HCl和H2O共同决定的，氢氧根离子浓度只由H2O决定，由此可知c（H+）水=c （OH-）水，也就是说水电离出的氢离子和氢氧根离子永远相等。
所以要求水电离出的氢离子浓度，只要计算出水电离出的氢氧根离子浓度即可。
由水电离出的氢离子浓度(供高二、高三学生阅读)
如何理解由水电离产生的C（H+）南宁外国语学校（适合高二、高三学生阅读）关键词：电离、水解、电离平衡移动、由水电离产生的氢离子浓度[例1] 25℃时，pH值为5的HCl溶液中，由水电离产生的c水的电离（H+）是多少？由水电离产生的c水的电离（OH-）是多少？这里需要把“由”字理解为“因为”，而不能理解为“从…而来”。
那是因为平衡是动态的，因此我们无法区分H+是“从H2O而来”还是“从HCl而来”。
准确的说，应该把“由水电离产生的c水的电离（H+）”理解为“因为水的电离对氢离子浓度的贡献值”。
（注：如果不理解这段话，先往后看，再回过头来理解）正确解题思路：HCl不会生成OH-离子，所有OH-全部来自H2O，所以由水电离生成的OH-离子浓度就是溶液的OH-离子浓度。
c水的电离（OH-）= c溶液（OH-）=1.0×10-9 mol/L而H+而一部分来自HCl，一部分来自H2O，根据水的电离方程式知道，c水的电离（H+）与c水的电离（OH-）相等。
c水的电离（H+）= c水的电离（OH-）=1.0×10-9 mol/L规律：在酸或碱溶液中，c水的电离（H+）= c水的电离（OH-）<1.0×10-7 mol/L 容易产生的错误：c水的电离（H+）×c水的电离（OH-）=1.0×10-7 mol/L练习1：25℃时，pH值为10的NaOH溶液中，由水电离产生的c水的电离（H+）是多少？由水电离产生的c水的电离（OH-）是多少？（答案在后面）[例2]25℃时，pH值为8的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c水的电离（H+）是多少？由水电离产生的c水的电离（OH-）是多少？这里的“由”字不能理解为“因为”，应把它理解为“从…而来”（与例1相反）。
那是因为在CH3COONa溶液中，H+或OH-是“电离”和“水解”两种因素共同作用的结果，而不仅仅是“因为电离”。
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电解质溶液中由水电离出的氢离子浓度的计算技巧
[摘要]“电解质溶液中的离子平衡”是高中化学教学的重点与难点，而关于“水电离出的氢离子浓度”的计算更是教学难点，在高考试题中占有一定的比例。
学生解这类题时常常容易出错，因此引导学生掌握此类题型的计算技巧显得尤为重要。
[关键词]电解质溶液；水的电离；氢离子浓度；计算技巧
[中图分类号] [文献标识码] A [文章编号] 1674-6058（2018）17-0059-02
“解质溶液中的离子平衡”是高中化学教学的重点与难点，而关于“水电离出的氢离子浓度”的计算更是教学难点，在高考试题中占有一定的比例，学生解这类题时常常容易出错。
在电解质溶液中水是最重要的溶剂，离子平衡一般取决于溶质和水的电离平衡，由于水的电离较弱，有时可以忽略不计，而只考虑溶质的电离；但有时水的电离又不可以忽略。
怎样去理解这个问题，是长期以来困扰学生的一个难题。
本文就电解质溶液中水电离出的氢离子浓度的计算技巧提供一些建议，旨在为高中化学教学提供一定的参考与
指导。
现对近几年高考中出现的“水电离出的氢离子浓度的计算”题型进行归类解析。
【例1】求常温下 mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度。
解析：由HCl[ ]H++Cl-和H2O []H++OH-可知，溶液中的氢离子浓度是由HCl和H2O共同决定的，氢氧根离子浓度只由H2O决定，由此可知c（H+）水=c（OH-）水，也就是说水电离出的氢离子和氢氧根离子永远相等。
所以要求水电离出的氢离子浓度，只要计算出水电离出的氢氧根离子浓度即可。
mol/L的盐酸即
pH=1，那么c（OH-）总= c（OH-）水=10-13 mol/L，所以c（H+）水=c（OH-）水=10-13 mol/L。
【例2】求常温下 /L的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度。
解析：由NaOH[ ]Na++OH-和H2O []H++OH-可知，溶液中的氢氧根离子浓度是由NaOH和H2O共同决定的，氢离子的浓度只由H2O决定，而 c（H+）水=c（OH-）水，这是绝对成立的，也就是说水电离出的氢离子和氢氧根离子永远相等，所以要求水电离出的氢氧根离子浓度，只要计算出水电离出的氢离子浓度即可。
L 的氢氧化钠即pH=13，c（H+）总= c（H+）水=10-13
mol/L，所以c（OH-）水=c（H+）水=10-13 mol/L。
解题思路：这样的题型有许多的陷阱，以上两个例题为什么求由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子的浓度，而不是求溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子的浓度呢因为只要告知电解质（酸或碱）的浓度或pH，我们就可以直接求出溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度，但是要求由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子的浓度，我们要判断清楚氢离子或氢氧根离子是由水电离出来的，还是由酸或碱电离出来的，这是我们判断的关键，如果判断对了，此类问题也就迎刃而解了。
以上两个例题中 mol/L的盐酸溶液中由水电离
出的氢离子浓度和 mol /L的氢氧化钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度相等，都等于10-13 mol/L，为什么会这样呢对于水的电离（H2O []H++OH-），向水中加入酸或者碱都会使水的电离平衡向左移动，都会抑制水的电离。
常温下，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都等于10-7 mol/L，即c（OH-）水= c（OH-）水=10-7 mol/L。
当水的电离受到抑制时，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度都同时等量减小，但由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度永远相等。
规律1：酸、碱溶液对水的电离平衡都起抑制作用。
规律2：在酸碱溶液中，虽然酸碱电离出的氢离子和氢氧根离子对水的电离都会产生抑制作用，但是水自身电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度永远相等。
规律3：在酸碱溶液中，水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度都小于10-7 mol/L。
【例3】求常温下，pH=1的氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子浓度。
解析：由于氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，即NH4Cl=NH4++Cl-，可见溶液中的氢离子和氢氧根离子都是由水电离出来的，因此pH=1的氯化铵溶液中。
c（OH-）总= c（OH-）水=10-13 mol/L，c（H+）总= c（H+）水= mol/L。
这时氢离子浓度和氢氧根离子浓度为什么不相等了呢其实不是不相等，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度永远是相等的，只不过这时水电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子结合生成了一水合氨，所以在溶液中的存在量变少了。
【例4】求常温下pH=13的醋酸钠溶液中，由水电离出的氢离子浓度。
解析：由于醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，即CH3COONa=CH3COO-+Na+，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是由水电离出来的，因此pH=13的醋酸钠溶液中，c（OH-）总= c（OH-）水= mol/L，c（H+）总= c（H+）水=10-13 mol/L。
规律4：在能水解的盐溶液中，氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度是绝对不相等的，否则溶液就不会显酸碱性。
总之，一定温度下，水的离子积是个常数，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积也是个常数；酸中的氢离子浓度远大于水电离出的氢离子的浓度，所以计算时水电离的氢离子浓度可以忽略，而用酸的氢离子浓度来计算；同理碱也是这样，相对于碱溶液而言，水电离出的氢氧根离子太少了，计算时可忽略不计；但是对于能水解的盐来说，水的氢离子和氢氧根离子是整个溶液中所有氢离子和氢氧根离子的来源，这时就不能忽略了。
因此，在计算电解质溶液中由水电离出的氢离子浓度时，要究其来源，分析其存在环境，只有这样问题才可迎刃而解。
（特约编辑温简）。