人教版高中化学必修一第三章第二节
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时 课件
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物 之星”重330克拉，缅甸产，世界著名 馆。 珍宝，现藏于美国华盛顿斯Βιβλιοθήκη 森博物精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验 现象
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴 沉淀不 氧化铝不与 溶解 氨水反应 加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和 水的氧化物。 但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第二节 金属材料
1第二节 金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
22．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al 与O 2的反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
(2)Al 与盐酸的反应 (实验3－4)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
Al 2O 3与盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al 与NaOH 溶液的反应 (实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3Al 2O 3与NaOH 溶液的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系(1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V：n＝V V m(3)已知物质的粒子数N：n＝NN A(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大N A倍之后2N A∶2N A∶2N A∶N A物质的量之比2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
高中化学二价铁的性质说课 人教课标版
书写氢氧化亚铁被氧化的方程式
将氢氧化钠煮沸用注射器加入液面下方
液面上方铺一层有机溶剂
教学过程设计
基础知识落实
请同学们根据总结方程式，归 纳铁元素三种价态之间的转化
铁三角的雏形
三价铁怎样转化为二价铁？ 补铁剂说明书上有没有提示？
维生素c
常见还原剂
学生初步学会从化学视角观察生 活、生产和社会中的有关问题。
教学反思
特点：
1.大体能够把课堂交还给学生，以实验探究为取向。 2.注意知识的前后连贯，类比镁铝性质，巩固了氧化还原知识，同时 培养学生探究物质性质的基本思路。 3.联系实际，让学生认识到化学在生活中的重要性。
不足：
1.因为课题是二价铁，所以割裂二价和三价单独讲二价铁的性质，对 于有的知识把握不够。比如引入有点生硬。 2.知识点总结和探究过程是分开的，教学效果不能保证。
时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）
六、 说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、 说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频， 分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一 定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和 向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于 实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲 望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学 物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验
化学必修第一册第三章第二节 合金
形状记忆合金制成的水龙头 上的温度调节装置
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
钛合金
镍钴合金
钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天 、生物工程和电子工业等领域。
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
一、金属分类
按色泽分 黑色金属——铁、锰、铬三种。 有色金属——除“铁、锰、铬”三种外。
按密度分 轻金属——密度小于4.5g/cm3——K、Na、Mg、Al等
重金属——密度大于4.5g/cm3——Fe、Cu、Hg、Pb等 金
属
按熔点分 低熔点金属——K、Na、Mg、Al等
高熔点金属——W、Fe、Cu、Pb等
铁和碳的合金
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
钢
合金钢: 在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍 钼 钴 硅 等合金
阅读教材P74资料卡片
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织 结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好, 耐磨, 耐腐蚀等。
立即产生气泡，将点燃 的木条放在试管口可观 察到淡蓝色火焰。
反应方程式
偏铝酸钠
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧 化物,例如Al2O3。
5、钛合金：
（1）钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔
金属钛
点很高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展
性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，
纯金属与合金的结构比较
合金化学性质优越：改变纯金属的配比，可以得到不同性能的合金。 合金机械性能优越：如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
设计意图：检验学生在学习了新知识 后能否灵活应用知识。
（ 3) 下列 4 种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( ) A.FeO B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeSO4 (4)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中， 再 投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同 时， Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸， 且 使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的 NaOH 溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A.1.5mol B.0.5mol C.2mol D.1.2mol
（5）Fe3+的检验
①在2支试管中分别加入5mlFeCl2和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液， ②学生观察现象并记录。
滴入KSCN溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 无颜色变化 变红
KSCN遇Fe3+变红是检验Fe3+的常用方法
2+ 3+ （6）Fe 与Fe 的相互转化
①在盛有2mlFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，震 荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，让学生 观察并记录实验现象，再加入几滴氯水，再观察现 象。
①拿出准备好的氢氧化钠，氯化铁，硫酸亚铁溶液。 ②让学生分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原 理。 ③总结出学生分组讨论的结果
Fe(OH)3:可溶性铁盐+可溶碱
Fe(OH)2:可溶行亚铁盐+可溶碱
④学生进行制备Fe(OH)3 的实验并观察,记录 实验现象.
（2）学生操作实验:Fe(OH)3的制备
设计意图：培养学生的实 验操作能力及观察能力 ①往试管中的氯化铁溶液中加入 氢氧化钠溶液； ②学生自己观察总结现象:立即生成红褐色溶液 用化学方程式表示： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（3）教师演示实验:Fe(OH)2的制备
①在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管 尖嘴伸入新制备的FeSO4 溶液底部，慢慢挤出 NaOH溶液。 ②学生观察， 并总结现象：
开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色。
（4）问题讨论
设计意图：让学生交流讨论， 积极参与到课堂中
3.教学重点、难点
重点：
（1）铁的氢氧化物的性质 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化 突出方法：实验探 究法，让学生从实 验中认识铁的化合 物的性质 突破方法：通过实 验探究结合小组谈 论和教师指导突破 难点
难点：
不同价态铁之间转化的规律
二.学法指导
1.学情分析
学生已经积累了一定量的化合物知识，具备一定 的实验设计能力，但对知识的学习只注重表面现 象，缺乏一定的归纳能力和举一反三的能力。
• 2、Fe3＋的检验 • Fe3＋遇KSCN溶液显血红色 • • 3、互相转化
（2）铁的氧化物与酸反应
FeO和Fe2O3是碱性氧化物都能与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 提出问题：Fe3O4能否与酸反应呢？
解决问题：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
3.实验探究
(1)提出问题：如何制备铁的氢氧化物
设计意图：培养学生归纳总结 的能力，突破难点
4.练习巩固
（1） 现在知道了那个魔术的奥秘了吧？小白花上有 KSCN溶液，喷洒了FeCl3溶液之后就会变成小红花 了。 设计意图：巩固课堂上的知识
(2) Fe3+ 离子的检验 在含有Fe2+、Fe3+的溶 液中 分别滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变化 填空 滴加KSCN溶液 含有Fe2+的溶液 含有Fe3+的溶液
设计意图：让学生学会举一反三， 真正认识反应的实质。
•
1.课后讨论一下：制备Fe（OH）2时要 想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁 沉淀，你会采取哪些措施？
板书设计
• 1、 铁的氢氧化物的制备 • Fe3+ ＋ 3OH－＝Fe(OH)2 ↓红褐色 • Fe2+ ＋ 2OH－＝ Fe(OH)2↓白色 • Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3
①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色? 分析并解释: FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4 Fe(OH)3↓
②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底 部？ 解释:防止新生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化
2.教学手段： 实验探究，分组讨论交流、多媒体辅助
四.教学程序
•
• • • •
1.情景引入 2.铁的氧化物 3.实验探究 4.练习巩固 5.课后作业
1.魔术表演
将滤纸织成一朵小花，在小花 上喷洒黄色的FeCl3溶液，小白花 立刻变成了小红花，FeCl3溶液为 什么这么神奇呢？这其中有什么秘 密呢？
人教版高中化学必修一第三章第二节 几种重要化合物
（第三课时）
铁的重要化合物
11化学师范班 何师毫
说课内容一、教材分Fra bibliotek 二、教法分析 三、学法指导
四、教学程序
一.教材分析
1.教材地位和作用
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存 在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金 属化合物的性质才是比较全面地了解金属。因此 《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性 质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还 原反应的一个复习和再熟悉的过程。不仅可以使 学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解 氧化还原反应的实质及其特征。
2、学法指导
对于这节课教师应引导学生对金属及其化合物有
一个总体的认知思路，即金属单质——金属氧化
物——金属氢氧化物——盐来全面的认识金属， 采用实验探究和交流讨论活动相结合的方式。
三.教法分析
1.教学方法： 通过情境引入调动学生参与课 堂学习的积极性；通过学生实验、演示实 验、实验探究、学生分析、总结归纳等形 式，让学生成为课堂的主体。
FeCl3溶液
加入铁粉， KSCN 加氯水，震荡
现象 无变化
变红
反应的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②总结Fe2+和Fe3+互相转化的规律
让学生讨论3分钟后回答 然后补充完整学生的答案 +氧化剂(O2,Cl2)
Fe2+ +还原剂(Fe,Cu)、
Fe3+
2.铁的氧化物
（1）铁元素可以形成3种氧化物，分别是氧
化亚铁FeO，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4
FeO
Fe2O3
Fe3O4
名 称
化学式
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3 红棕色粉末 铁红
四氧化三铁
Fe3O4 黑色晶体 磁性氧化铁 +2 、+3
颜色状态 黑色粉末 俗 名 +2
化合价 溶解性
+3 均不溶于水
2.教学三维目标
知识与技能 过程与方法 情感态度与 价值观
①初步学会从物质 ①通过对铁学习， 和氧化还原的角 让学生体会科学 的检验方法和 度推测物质性质 探究成功的乐趣。 相互转化。 的方法。 ②培养学生乐群， ②培养学生由实 ②初步学会通过实 互相合作的人生 验得出结论的 验研究物质的原 态度。 能力。 理和方法。 ①了解Fe2+和Fe3+