化学教案7.2
重要的含氮化工原料(第2课时 硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)
7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.了解硝酸对人类发展的贡献。
二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质；难点 硝酸的化学性质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。
【展示】当天新闻报道的文章。
【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。
【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。
【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。
同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。
根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。
【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。
【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。
化学人教版(2024版)九年级上册7.2 化石能源的合理利用 教学教案 教学设计02
第七单元能源的合理利用与开发课题2化石能源的合理利用第2课时降低化石能源的利用对环境的影响1．核心素养（1）了解化石燃料燃烧对环境的影响。
（2）认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性；梳理环境保护意识。
（3）树立辩证认识问题的意识，正确认识化学的作用。
2．教学重点（1）了解化石燃料对环境的影响。
（2）认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3．教学难点合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
4．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
（赠送）教学过程一、情景导入导语：人类原本生活在空气清新、风景如画的美好世界里。
可是工业革命以后，人们突然发现天不再那么湛蓝，水不再那么碧绿，空气不再那么清新。
请思考，造成这种现象的原因是什么？【投影】多媒体课件展示下列图片，引出课题。
二、合作探究探究点①使用燃料对环境的影响【提出问题】我们的日常生产生活中都离不开燃料和燃烧，使用燃料会对环境产生哪些影响呢？【归纳总结】化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面原因：①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
【投影展示】讲解酸雨的形成过程。
【归纳总结】酸雨的形成、危害及防治措施：氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，我们应该采取哪些措施减少汽车尾气污染呢？【归纳总结1】减少汽车尾气污染的措施主要有：①改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。
【归纳总结2】大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应，导致全球变暖。
探究点②怎样减少化石能源的危害？主要通过提高燃料质量和改进使用技术。
①大力推广使用脱硫煤。
②使用天然气代替煤。
③汽车发动机使用催化净化装置。
④推广使用电动汽车。
探究点③ 目前的新能源有哪些？1．氢能源。
①实验室制取氢气的方法：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
在讲解乙烯的应用时，我列举了乙烯在不同领域的应用，比如塑料、橡胶、纤维、燃料等。但是学生们似乎对这些应用并没有太深的理解。我想，我可以在下节课中，引入一些实际的产品，比如用乙烯制成的塑料袋、橡胶轮胎等，让学生们直观地看到乙烯在日常生活中的应用，这样可能更容易引起他们的兴趣和理解。
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
课程基本信息
1.课程名称：乙烯
6.作业布置：提前布置与本节课内容相关的作业，如乙烯结构模型制作、实验报告撰写等，以便于巩固所学知识。
7.网络资源：提前为学生收集一些可供自主学习的网络资源，如乙烯相关的研究论文、科普文章等，以便于学生课后拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解乙烯的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
重点难点及解决办法
1.重点：乙烯的结构、性质、制备方法和应用。
解决办法：通过讲解、示例、讨论等方式，让学生深入了解乙烯的结构特点，掌握其物理和化学性质，了解乙烯的制备方法及应用领域。
7.2促进燃烧与防止爆炸---2024--2025学年八年级化学鲁教版(五四学制)(2024)全一册
B
氧分子 碳原子
等质量颗粒大Байду номын сангаас不同的木炭在等浓度的氧气中燃烧
结论：增大与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧
04 促进燃烧的方法
①
②
③
④
促进可燃物燃烧的方法 请解释下列现象，并据此归纳促进可燃物燃烧的方法。 1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 2. 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸。 3. 用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气。 4. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 5. 在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，就会剧 烈燃烧，火星四射。
家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体一旦泄漏，且在通风不良的厨房 等有限空间里遇到明火，就有可能发生爆炸。在加油站、化工厂、煤矿的矿井和 面粉厂等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火，严格 遵守安全规程，防止发生火灾和爆炸事故
三、合理选择燃料
燃料的使用不仅要考虑其燃烧是否充分、能否产生足够的热量，还要注意其运输 、储存的安全性等多种因素。因此在实际生产生活中，合理选择燃料具有极其重 要的意义。
04 促进燃烧的方法
A
B
氧分子 碳原子
等质量颗粒大小不同的木炭在等浓度的氧气中燃烧
结论：增大与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧
04 促进燃烧的方法
氮分子 氧分子 碳原子
木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 结论：增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
（单位体积内氧分子的数目）
04 促进燃烧的方法
A
1. 为什么烧烤食物时常用木炭，而不用表中的其他燃料？ 2. 选择满足下列用途的燃料，并说明理由。 （1）冬季住宅供暖；（2）城市居民做饭。
2019九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量教案2 (新版)粤教版
教学过程设计
师生活动
设计意图
【教师】引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？引入课题，认定目标。
释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？
4、气体的溶解度
【学生】阅读并回答
【教师】归纳
影响气体溶解度的外因：压强和温度
气体溶解度随压强增大而增大
气体溶解度随温度升高而减小
课堂小结;
课堂练习： 绩优学案探究6.7.8
作业：绩优学案
必做题：巩固练习、达标测评
选做题:强化提升
激发学生思考引入新课。
探究新知
【学生】自主学习
自学：阅读课本第200到202页，明确以下内容
1、什么是固体物质的溶解度？
2、什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
3、什么是气体的溶解度？
1、溶解度
【学生】小组交流、合作探究
1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在 不同溶剂中溶解能力是否相同？
一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大 小的前提条件，突破难点。
通过溶解度曲线进一步认识固体物质的溶解度。
让学生用化学的思维解决生活中的问题。
巩固新知
情感态度与价值观
感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。体验化学学科的魅力。
人教版化学九上7.2《燃料的合理利用与开发》-课件
植物或植物枯萎后
植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。
①煤的形成：
煤也叫做煤炭，被喻为“工业的粮食”、“黑色的金子”
1、⑴化石燃料的形成
② 石油和天然气的形成
石油又叫原油，被誉为“工业的血液”；天然气的主要成分是甲烷（CH4），是公认的当今世界最重要而又较洁净的气体燃料。
煤是混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素；燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。
石油的分馏炼制图
给石油加热， 组成石油的各物质的沸点不同，它们就会被先后蒸馏出来而得到分离，是物理变化。
⑴石油可以直接做燃料吗?
⑵石油产品中有哪些是常用燃料?
不可以，因为石油是混合物，里面有很多的杂质,导致石油的易燃度减低而且直接燃烧石油会 产生很多的废气,污染环境 如果把石油的原油提炼后会分解出多种产物如:汽油，煤油沥青，柴油等,可以充分利用。
1.煤和石油
煤的干馏
隔绝空气
加 强 热
煤
焦 炭
粗氨水
煤干馏是化学变化
煤 气
炼焦炉出焦
煤焦油
煤干馏后的综合利用，既可以充分利用煤的资源，还可以极大的减少污染。
煤的用途
工业的粮食
思考下列问题：
1、煤是纯净物还是混合物？ 主要组成元素是什么？还含有哪些少量元素？ 甲烷（CH4)（俗称沼气）
2、天然气
（2）a.甲烷的物理性质
无色、无味的气体 密度比空气小 极难溶于水
城镇的许多家庭做饭使用一种罐装“煤气”作为燃料，罐中所装的是液化石油气，这是石油化工的一种产品。液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7～8倍。
煤气泄漏会造成什么危害？使用罐装液化石油气在安全上应注意什么？
人教版九年级化学上册7.2 化石燃料的合理利用与开发课件32张(共32张PPT)
炼钢
开山炸石
现代生活中常用的燃料都是从化石燃 料 转 化 而 来的 , 例 如 液 化石油 气 (LPG) 煤气 天然气等等。
那么，哪些是化石燃料呢?
二、化石燃料的利用
1、煤和石油
①煤的形成：
植物或植物枯萎后
植物等被埋于土中，经 长期复杂变化形成煤。
② 石油和天然气的形成
化石燃料是一种不可再生能源。
3.合理利用与开发化石能源
我国2009年化石燃料储量及年产量
石油 天然气
煤
探明储量量 28.33亿吨 32124 亿 立方米 3261亿吨
年产量 1.89亿吨 851.7亿立方米
30.5亿吨
石油 天然气
煤
约15年 约38年 约107年
20年 40年 60年 80年 100年 120年
在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发 现海底埋藏着大量可燃烧的“冰” —— “可燃 冰”。
煤的综合利用是化学变化. 石油的炼制是物理变化.
2、天然气
天然气的主要成分是甲烷（CH4），是最重要而
又较洁净的气体燃料。
①甲烷的物理性质 无色、无味的气体 密度比空气小 极难溶于水
②甲烷的化学性质 ——可燃性
点燃前一定要先验纯
思考： 1、如何设计实验验证甲烷(CH4)的元素 组成？
验证甲烷(CH4)的元素组成
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午6时51分21.11.1606:51November 16, 2021 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二6时51分32秒06:51:3216
7.2.1化石能源的利用教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
另外，我觉得在课堂上的时间安排上也有些紧张。我在课堂上过多地关注了讲解和实验操作，导致在课堂小结和作业布置上所用的时间较少。这使得学生在课堂小结和作业布置的环节上有些匆忙，他们对于课堂内容的巩固效果并不理想。下次在安排课堂时间时，我需要更加合理地分配时间，确保每个环节都能得到充分的落实。
1. 拓展资源
(1) 能源知识普及读物：《能源知识普及读本》、《能源与可持续发展》等。
(2) 科学实验活动：组织学生参观实验室，进行化石能源相关实验，如煤炭燃烧实验、石油分馏实验等。
(3) 环保实践活动：开展校园垃圾分类、节能减排等活动，提高学生的环保意识。
(4) 能源主题讲座：邀请专业人士进行能源主题讲座，分享能源领域的前沿知识和实践经验。
① 化石能源的定义与分类：首先，我们需要了解化石能源的定义，它是指古生物遗体在地下经过长时间高温高压作用形成的能源。接下来，我们将其分为三大类：煤、石油和天然气。这些能源在人类社会的发展中起着至关重要的作用。
② 化石能源的特点：我们需要深入理解化石能源的特点，它们包括能量密度高、使用方便和不可再生。能量密度高意味着它们在燃烧过程中可以释放出大量的能量；使用方便则表示它们可以很容易地被人们获取和使用；然而，最大的缺点就是它们是不可再生的，一旦消耗完就无法恢复。
此外，学生在学习过程中可能存在以下问题：1. 对化石能源利用对环境的影响认识不足，容易忽视环保问题。2. 缺乏对能源问题的深入思考，难以提出合理的解决方案。针对这些问题，教师需要在教学中引导学生关注环境保护，培养他们的创新意识和实践能力。
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
人教版九年级化学7.2《燃料的合理利用和开发》教学设计
《燃料的合理利用和开发》教学设计一、概述《燃料的合理利用和开发》为人教版新课标教材九年级《化学》上册第七单元的课题2。
本课题内容主要分两大点：一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。
本课题的重点是了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识新能源开发重要性；难点是燃料燃烧对空气污染的原因、选用燃料的依据、新燃料及能源的优点。
学生在前两个课题中已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题中学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃烧时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害、汽车燃烧时产生的尾气的危害，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。
然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。
最后了解新能源的利用和开发。
二、学习目标分析1.知识与技能（1）能够描述煤燃烧形成酸雨的过程，并举例说明酸雨的危害；（2）知道汽车燃料及其燃烧后尾气的化学成分，列举两种以上减少汽车尾气的处理方法；（3）列举日常生活中以酒精作为燃料的例子，能够说出使用酒精作为燃料的优点；（4）列举使用氢气作为燃料的优点，能够描绘氢气燃料使用的前景；（5）比较使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；（6) 阐述新能源开发的重要性；（7）通过对燃料的选用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
2.过程与方法（1）通过酸雨危害的模拟实验学会利用观察、实验等方法获取信息，体验科学探究的意义和基本过程，并在该过程中提高探究能力；（2）在讨论交流中提高与他人交际的技能，能够清楚表达自己观点的能力，学会用心倾听他人意见，并能够针对他人观点进行批判性的采纳或反驳。
3.情感态度与价值观（1）保持和增强对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，增强学习化学的兴趣；（2）通过对燃料对环境影响的亲自探究来树立保护环境、合理使用燃料的意识，体会化学与社会发展的密切关系；（3）通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
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第二节洁净的燃料——氢气
重点难点：
1．氢气的物理性质、化学性质及用途。
2．检验氢气纯度的方法。
3．氢气燃烧反应的热值。
内容讲解：
一、氢气的物理性质
1．物理性质
1.013×105Pa，
通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体。
在大气压强为
温度为-252.8 ℃时，氢气液化为无色液体，通常称之为“液氢”，有超导能力。
在-259.14℃，
1.013×105Pa），氢气的密度为能变为雪状固体。
在标准状况下（0℃，大气压强为
0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是所有气体中密度最小的。
氢气难溶于水，在标准状况下，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。
2．氢气流吹肥皂泡的实验
（1）实验现象
肥皂泡在空中向上运动。
（2）实验结论
氢气的密度比空气小。
二、氢气的化学性质
氢气在常温下化学性质稳定。
在点燃或加热等条件下，氢气能跟许多物质发生化学
反应。
1．氢气与氧气的反应
点燃
2H2 + O2 2H2O
反应的现象视氢气和氧气混合的情况而有所不同。
①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧
杯壁上有水雾出现，接触烧杯的手感到发烫，说明生成水，并放出大量热。
每千克某物质完全燃烧是所产生的热量称为该物质的热值。
氢气的热值为142.35 千焦/千克。
氢燃烧热值很高，1kg氢燃烧产生的热量相当于3kg汽油或4.5 kg焦炭的发热量。
氢燃料燃烧后生成水，是一种燃烧无害十分清洁且高能的能源。
②不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃时极易爆炸，由此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度。
一切可燃气体混有一定比例的空气时候，点燃都会发生爆炸，这种体积比的范围称为爆炸极限。
氢气的爆炸极限为4.0 %～74.2 % 。
2. 还原性
氢气能夺取某些金属氧化物中的氧，生成金属
高温
3H2 + WO3 W + 3H2O
氢气与硅化合物反应生成单晶硅
加热
SiCl4 + 2H2 4HCl + Si
3．氢气的验纯
（1）验纯原因
当空气中混入氢气的体积达到总体积的4％～74.2％时，点燃时就会发生爆炸，在这个范围以外，就不会爆炸。
（2）验纯方法
①用排水法收集一试管氢气，用拇指压住试管口，管口向下倾斜移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的”噗”声，才表示氢气已纯净。
注意：必须听到轻微的”噗”声，才能说明氢气纯净。
刚开始收集的气体，大多是发生器里的空气，检验是不会发出声响，把这样的气体当成纯净的氢气使用，点燃时就有可能发生爆炸。
②如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，收集前，必须用拇指堵住试管口一会，使试管内尚未熄灭的氢气火焰因缺氧而熄灭，然后再收集气体检验纯度。
三、氢气的用途
【例1】相同条件下最轻的气体是( )
A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳
解析：本题考查对氢气特性的认识——氢气是最轻的气体。
通过本题我们还应该知道比较气体密度大小的方法——在同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比。
也就是说相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大。
本题中四种气体的相对分子质量依次是：2、32、28、44，氢气的相对分子质量最小，所以氢气的密度最小。
答案：A
【例2】用氢气还原氧化铜的实验步骤包括以下各步：(1)将氧化铜铺在试管底部；
(2)加热；(3)通氢气；(4)停止通氢气；(5)撤去酒精灯。
正确的操作顺序是（）
A．(1)、(2)、(3)、(4)、(5)
B．(1)、(3)、(2)、(4)、(5)
C．(1)、(2)、(3)、(5)、(4)
D．(1)、(3)、(2)、(5)、(4)
解析：解答有关实验操作顺序这类习题的关键是：一是对实验过程要熟悉；二是对每步实验的先后顺序的原因要有正确的理解。
本实验正确的操作顺序是：首先将氧化铜铺在试管底部，在加热前，必须先通氢气将试管里的空气赶走，因为氢气是可燃气体，若试管内混有空气，可能在加热时引起爆炸。
当黑色的氧化铜变为红色的铜时，先停止加热，继续通入氢气，这样做是避免生成的铜又在较高温度下重新被氧化成氧化铜。
答案：D
【例3】氢气和氧气的混合气，点燃后发生爆鸣的原因是（）
A．比同质量的氢气在氧气中安全燃烧时放出的总热量要多
B．氢气、氧气混合含有其他气体杂质
C．氢气和氧气混合反应剧烈，很短的时间内放出大量热，使空气突然膨胀
D．氢气具有可燃性、还原性、密度小的特性
解析：在敞口容器内点燃氢气和氧气的混合气体会发生爆鸣声。
这是因为氢气在容器的有限空间里发生急速燃烧，反应产生大量热，使水成为气态，其体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，冲向容器口而产生爆鸣现象。
若窗口密闭或只有很小导出口，点燃氢、氧混合气体，反应后产生的冲击可能引起容器爆裂，有一定的危险性。
答案：C
【例4】下图是某人设计的制取和收集氢气的错误装置，试问：错在何处？为什么？
解析：指出实验装置有哪些错误，通常可用解析的方法把装置分为制取和收集两大部分，然后逐一分析各种仪器的连接是否合理，操作是否准确，条件是否充分等。
答案：图中有4处错误：①应把普通漏斗改为长颈漏斗，而且漏斗颈管下端应插到液面以下，才能防止氢气从漏斗中逸出。
②液体用量不宜超过试管容积的三分之一(否则既浪费试剂，又可能因反应剧烈而导致液体外溢)。
③玻璃导管伸入试管中的一端太长(妨碍空气排出和氢气的顺利导出)，另一端应伸入接近集气瓶底(便于较快地排出瓶口空气)。
④集气瓶口应朝下(因为氢气比空气轻)。
【例5】下列是某同学设计的用锌粒与盐酸反应制取氢气的装置，其中正确的是（）
解析：装置(A)是错的，因为出气导管过长而且浸没入酸中，产生的氢气不能从导管排出，气体产生多了压强增大还会有危险。
装置(B)也是错的，因为长颈漏斗管的下端没有没入酸中，产生的氢气会从长颈漏斗上部跑出来。
另外导气管没入酸中反而不能导出氢气。
装置(C)也是错的，产生的氢气既可以从导气管出来，也可以从长颈漏斗上部出来。
答案：D。