高三化学《氮族元素》复习学案(一)-氮族元素、氮气
高考一轮学案氮族元素学案
氮族元素 [氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质：①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H22NH 3该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO 、NO 2性质的比较][自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N 2+O 22NO (2) 2NO + O 2= 2NO 2(3)下雨时：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾] NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)(2)氨分子的结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形 (3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H NH 4＋和OH －：NH 3 + H 23·H 2NH 4＋ + OH －a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH －NH 3↑+ H 2Ob ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d ．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl ＝ NH 4C1说明 a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途： ①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐] 铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
氮元素及其化合物复习学案
铝、铁遇冷的浓硝酸产生____________现象, 即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧 化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故， 铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为： ______________________________________ 过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为：
______________________________________
氮元素及其化合物复习学案
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一、氮族元素概述
氮族元素在（ZHOU）期表中位V于A第 _族,
包括 N、P、As、Sb、Bi ，
随核电荷数增加,得电子能力
逐渐减弱 ,
失电子能力 逐渐增强 ,
非金属性_逐__渐__减_ 弱__, 金属性___逐__渐___增__强__，
NH3+ O2——
4、实验室制法
1 写出实验室制取NH3的
化学方程式
;
2 收集NH3 应使用方法 , 要得到干燥的NH3可选用 做干燥剂，
注：CaCl2不能干燥氨气, 它们能发生化学反应
3 检验氨气的方法：
，
问题
1 为何不用氢氧化钠
2 能写出离子方程式吗
棉花的作用
3 还可用此发生装置制取哪些气体
典型反应方程式
Cu+HNO3 浓 =__________________________ Cu+HNO3 稀 = _________________________ 上述两反应均可用离子方程式分别表示为： ________________________________________ ________________________________________
氮族元素复习教案(含练习和答案)
氮族元素复习第一节氮族元素和氮气〖知识体条〗氮族元素周期表中位置～周期、族原子结构表示方法原子结构简图：磷电子式：砷比较相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数不同原子半径依次增大元素性质相似性最高价态为＋，负价为－，均能形成氢化物最高价氧化物的水化物呈酸性或大部分为非金属元素递变性按原子序数增大的顺序原子半径由小到大非金属性由强到弱，金属性渐强单质性质递变：递变完整，无明显共性、非金属半金属、金属化合物性质递变氢化物：、、()...(),()()()2615285553334333VAAseRHH RO HRON P As Sb BiNH PH AsH+∙∙⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪33333434、、稳定性依次减弱，还原性依次增强含氧酸：、、酸性逐渐减弱氮族元素的非金属性比同周期卤素、氧族元素弱SbH BiHHNO H PO H AsO⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪氮气物性：无色无味、不溶于水比空气略轻的气体化性：不活动性分子中叁键键能大与氢气生成高温高压铁触煤与氧气放电条件下生成自然界雷雨固氮与活泼金属点燃用途：合成氨、保护气NHNOMg N Mg N32323()()+⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪一氧化氮物性：无色有毒、不溶于水的气体化性除硝酸厂尾气不与碱作用生成盐，为不成盐氧化物制法实验室：和稀制只能用排水法收集工业上：和制氨催化氧化法222222222332NO O NO NO NO NaOH NaNO H O Cu HNO NO NH O NO +=++=+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()二氧化氮物性：红棕色有毒、有刺激性气味的气体化性与水：中要有就有氧化性：制法实验室：和浓制只能用向上排空气法收集工业上：制硝酸322222232242242233232NO H O HNO NO NO N O NO N O NO SO SO NO Cu HNO NO NH O NO O NO +=+⇔+→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪−→−−−→−−⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()［难点分析］ 1. 氢化物氢几乎能与除稀有气体外的所有元素结合成二元化合物，这些二元化合物统称为氢化物。
2019-2020高考化学一轮复习第9章氮族元素学案新人教版
——教学资料参考参考范本——2019-2020高考化学一轮复习第9章氮族元素学案新人教版______年______月______日____________________部门第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。
由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质活泼。
2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 →N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路: 。
高三总复习 氮族元素及其化合物
NH3的化学性质
1.溶于水、与水的反应
NH3＋H2O 2.与酸的反应 3.与氧化剂反应 (大部分)
喷泉实验 NH3· 2O H NH4＋＋OH
－
(小部分) NH4Cl
NH3＋HCl 催化剂
(白烟)
4NH3＋ 5O2 2NH3＋3Cl2
2NH3＋3CuO
4NO＋6H2O (氨氧化法制硝酸)
N2＋6HCl (NH3不足)
制NO2：Cu和浓硝酸
与实验室制氢气、二氧化碳 装置相同 收集： NO----排水法
NO2----向下排空气法 多余气体----碱液吸收
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氨和铵盐
分子结构：氨分子为三角锥形的分子 物理性质：无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化
易溶于水— —氨水
化 学 性 质
氨
与H+
铵盐
1.弱电解质NH3+H2O NH4++OH— 2.可溶性——一元弱碱（具有碱的通性） 3.易挥发，不稳定，易分解（保存方法） 1.离子化合物易溶于水 2.受热易分解 3.与碱共热产生氨气 4. NH4+检验方法
(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外) Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) (2)与活泼金属反应 Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2)
3Cu(NO3)2+2NO↑＋2H2O
Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原 产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）
NO是一种无色还原性较强的气体，易被氧气氧化 为NO2 ，
NO2是一种红棕色的易溶于水与水反应的气体，氧 化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
高三复习学案——氮元素
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集
6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
7、当氨和氧气通过红热的铂催化剂时，不可能有的产物是()
A．NH4NO3B．NO C．NO2D．N2
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()
①NH3、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②③B．②③④C．③④D．②③
②HNO3的不稳定性分解；
③稀HNO3与Cu的反应：；
与Fe的反应:；
与Fe2+的反应：。
④浓HNO3常温下能使铁、铝钝化
与Cu的反应：；
与C的反应:；
【习题训练】
1、发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，原因是什么，如何处理？
2、判断下列说法是否正确。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。()
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。()
5、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5
6、瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
氮元素基础知识检测Ⅱ
第八章《氮族元素》高三化学复习教案
《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。
2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3、记住氮族元素的一些重要性质。
4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
6、了解氮的固定的重要性。
【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。
它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。
属过渡到金属。
2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。
2022年高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素(新人教版)
2022年高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素知识梳理1 氮族元素1．原子结构与元素的性质(1)所含元素：。
(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。
(3)随电子层数增多，。
(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。
3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，复原性依次。
最高氧化物对应水化物酸性依次。
答案：1.〔1〕 N P As Sb Bi 〔2〕〔3〕原子半径增大〔4〕-3、+1、+2、+3、+4、+5 〔5〕减弱、增强 2.〔1〕气态→固态〔2〕逐渐增大〔3〕N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A〕KRO3B〕K3RO4C〕KRO2D〕K2RO4导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。
但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。
D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。
因此不可能！答案：D总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。
例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A〕砷的单质在通常状况下是固体B〕As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C〕砷可以有-3、+3、+5等多化合价D〕砷的复原性比磷弱自己的思路：导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能〔金属性增强，单质的复原性随之增强〕答案：D总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。
例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃自己的思路：导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的复原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。
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高三化学《氮族元素》复习学案(一)知识点[N2、NO x、NH3、NH4+]新大纲要求：1、氮族元素简介（B）2、氮气的化学性质（C）3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C）4、铵盐（B）学习过程：一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。
递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。
氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。
〖针对性训练〗已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、X元素的最高化合价为+3价B、X元素是第四周期的主族元素C、X原子的第3电子层含有18个电子D、X的氧化物的水溶液呈强酸性二、氮气：电子式___________，结构式____________，分子极性__________。
[问题]氮气为什么常温下很稳定？1、物理性质：__色____味_____。
标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。
2、氮气的化学性质：（按要求举例说明）(1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应)②__________________________________________（与Mg的反应）(2)还原性：____________________________________________（与O2的反应）3、氮的固定：_____________________________________4、制备：（补充实验）（1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目)①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20（2）工业：蒸发液态空气法5、用途:（阅读课文相关内容）氮在自然界中如何循环？三、氮的氧化物橡胶管的作用？试剂名称？N0 N02 颜色 毒性 与H 2O 反应 与02反应与0：、H 20反应 NO+ O 2+ H 2O=NO 2 + O 2+ H 2O=〖针对性训练〗1、起固氮作用的化学反应是（ ）A 、N 2与H 2反应生成NH 3B 、NO 与O 2反应生成NO 2C 、NH 3 催化氧化为NOD 、NH 3与酸作用产生铵盐2、在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天突然间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭击而倒毙，奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：。
3、常温下，在V L 密闭容器中有a mol NO 气体，压强为b kPa ，若再充入a molO 2，保持温度不变，反应后容器内的压强是（ ）A 、等于1.5b kPaB 、等于2b kPaC 、小于1.5b kPaD 、大于1.5b kPa 4、将盛有12mLNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体。
则原混合气体中O 2的体积是（ ）A 、1.2mLB 、2.4mLC 、3.6mLD 、4mL 四、氨气电子式_______，结构式________，分子空间构型________形，键角______，分子极性________。
1、物理性质：___色________味，比空气轻。
_____溶于水，易______，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作致冷剂。
[问题]易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验，如SO 2 、NH 3 。
试回答： （1）图1中出现红色喷泉，是________气体的喷泉实验。
（2）用下图1装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥NH 3 ，引发水上喷的操作是___ ___。
该实验的原理是 。
（3）如果只提供如2图的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、化学性质 (1) 与水反应：思考：氨水中存在哪些微粒________________________________〖指出〗氨水是电解质溶液，其中氨主要以一水合氨形式存在，但计算其浓度时溶质是NH 3；氨水浓度越大，其密度越小。
另外液氨及氨水中均存在氢键。
喷泉图2 喷泉图1酚酞水溶液分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？(3)与氧气反应：NH3+ O2——3、用途：(1)化工原料，制硝酸、铵盐、纯碱(2)致冷剂4、实验室制法（1）写出实验室制取NH3的化学方程式：。
（2）收集NH3应使用法，要得到干燥的NH3可选用 ________做干燥剂。
（注：不能CaCl2干燥氨气，它们能发生化学反应）（3）检验氨气的方法：或。
[问题]（1）为何不用氢氧化钠?________________________（2）能写出离子方程式吗? _______________棉花的作用？______________________（3）还可用此装置哪些气体__________________________________（4）实验室可用什么方法快速制得少量氨气？（5）如何检验上述装置制得的气体是氨气？〖针对性训练〗1、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,而5%的氨水的密度为0.98g/cm3,若将两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法计算2、已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。
要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂的名称是，实现转化的离子方程式是。
3、用化学方程式表示以空气、水等为原料制备硝酸铵的过程。
4、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（）①浓氨水和氢氧化钠固体②过氧化氢溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片④大理石与稀盐酸⑤电石与饱和食盐水⑥二氧化锰与浓盐酸A、①⑤B、②④C、④⑥D、③⑤NH 4Cl 的电子式__________，晶体类型___________ 铵盐的共性1.水溶性：铵盐都可溶于水2.化学性质： (1)不稳定性： NH 4Cl —— NH 4HCO 3——〖指出〗不是所有的铵盐受热分解都会产生NH 3 (2)与碱共热都有产生氨气（铵盐的共性）在水溶液中离子反应式：稀溶液 不加热①______________________________加热②_____________________________________思考:如何检验铵盐？ 3、用途：氮肥、硝铵作炸药 〖针对性训练〗1、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A 、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 、铵盐受热易分解C 、0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 、0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为52、把aL 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份。
一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出；另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中硝酸根离子的浓度为（ ）A 、12-⋅-L mol a c b B 、142-⋅-L mol a cb C 、12-⋅-L mol ac b D 、122-⋅-L mol acb 【小结】 N N N N N 54203+++-⇔⇔⇔⇔【巩固练习】1、下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（ ）A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰3、某溶液中含有大量Ag+、NH+4、Al3+、Fe2+四种离子。
往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（）A．Na+、NH+4、OH－B．Fe2+、Al3+、Cl－C．Na+、Fe3+、Al3+D．Ag+、Fe3+、NH+44、已知：NO + NO2 + 2NaOH →2NaNO2+H2O ；2NO2 + 2NaOH →NaNO3 + NaNO2 + H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO X ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（）A、x≤1.5 B、x=1.2 C、x≥1.55、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变6、将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是（）A.NO2B.NOC.O2D.NO或O27、A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化，且D可与许多酸性氧化物及碱性氧化物反应。
A+B=C+D B+E=2D试回答：（1）A的电子式为；（2）化学上把原子数、电子数均相同的粒子互称为等电子体。
等电子体的结构和性质相似。
E的空间构型为。
8、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）9、取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og。
冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。