精品教案高二化学教案(完整版,包括上下册)
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二年级化学教案设计
高二年级化学教案设计1.高二年级化学教案设计篇一一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备2.高二年级化学教案设计篇二一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
高二年级化学教案5篇
高二年级化学教案5篇高二年级化学教案5篇作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
那么高二年级化学教案怎么写呢？下面是小编给大家整理的高二年级化学教案，希望大家喜欢！高二年级化学教案篇1一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。
第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。
第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。
本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。
但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下：三、教学目标（一）知识与技能1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
（二）过程与方法通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。
（三）情感态度与价值观1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
高二化学教学设计（3篇）
高二化学教学设计高二化学教学设计(3篇)高二化学教学设计1教学目标:1.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法。
教学重点：认识糖类的组成和性质特点。
教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的`鉴别方法教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。
教学过程：[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。
我们已经知道化学与生活关系多么密切。
在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。
如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。
希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么？若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道？②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题。
下面我们先来学习糖类的有关知识。
糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。
大部分通式Cn(H2O)m。
糖的分类:单糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的还原性结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)(2)麦芽糖:物理性质:白色晶体，易溶于水，有甜味(不及蔗糖)。
最新高二化学教案(优秀13篇)
最新高二化学教案（优秀13篇）高二化学教案篇一思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。
CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。
因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。
根据题中已知条件设未知系数求算。
设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。
本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。
例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。
生成物继续跟硫作用生成和。
过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：（1）①②③④（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从，失电子；从，得电子。
所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：amol amol由守恒，完全转化为需和。
高中高二化学教案全套
高中高二化学教案全套一、主题：酸碱中和反应二、教学目标：1. 了解酸碱中和反应的定义；2. 掌握酸碱中和反应的基本特征；3. 能够解释和预测酸碱中和反应的化学方程式；4. 理解酸碱中和反应在生活中的应用。
三、教学内容：1. 酸碱中和反应的定义；2. 酸碱中和反应的基本特征；3. 酸碱中和反应的化学方程式；4. 酸碱中和反应的应用。
四、教学重点与难点：重点：酸碱中和反应的定义和特征；难点：酸碱中和反应的化学方程式和应用。
五、教学方法：1. 讲授相结合，引导学生主动学习；2. 实验操作，培养学生实践动手能力；3. 讨论交流，激发学生思维和创造力。
六、教学过程：1. 导入：通过引入相关实例，引起学生对酸碱中和反应的兴趣；2. 概念解释：讲解酸碱中和反应的定义和基本特征；3. 化学实验：进行酸碱中和反应的实验，并观察记录实验现象；4. 化学公式推导：引导学生根据实验现象推导出酸碱中和反应的化学方程式；5. 拓展应用：讨论酸碱中和反应在日常生活中的应用，并进行案例分析；6. 总结回顾：总结酸碱中和反应的特点和重要性。
七、教学资源：1. 实验设备：试剂、试管、坩埚等；2. 实验材料：化学实验教材、实验指导书；3. 化学模型：化学分子模型、化学反应模型。
八、作业布置：1. 阅读相关教材，复习酸碱中和反应的定义和化学方程式；2. 完成相关练习题，巩固酸碱中和反应的知识。
九、教学评价：1. 实验报告：评价学生对酸碱中和反应实验的操作技能和实验数据记录能力；2. 知识掌握：通过笔试和口头答辩评价学生对酸碱中和反应的理解和应用能力。
十、教学反思：1. 教学方法：通过不断尝试多种教学方法，提高教学效果；2. 学生参与：鼓励学生积极参与讨论和实验操作，培养学生的自主学习能力。
希望以上内容对你有帮助，祝教学顺利！。
高二年级化学优秀教案(6篇)
高二年级化学优秀教案（6篇）高二化学教师教学教案篇一1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式(含疑难点的突破)：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。
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高二教学案第一章氮族元素第一节氮和磷1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2、使学生掌握氮气的化学性质。
1、氮族元素性质的相似性和递变规律2、氮气的化学性质高温、高压催化剂 第一章 氮族元素氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）氮族元素性质的相似性与递变规律相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。
（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。
（锑、铋为金属，无负价）（4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。
（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸）递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。
（2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb 。
（3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3。
其还原性顺序与此恰好相反。
（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。
第一节 氮和磷一、氮气1. 氮气的物理性质2. 氮气的分子结构3. 氮气的化学性质：（1）氮气与氢气的反应N 2+3H 2 2NH 3（2）氮气与氧气的反应N 2+O 2=====2NO2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO无色 红棕色放电第一节氮和磷（第二课时）板书要点NO2、NO和O2混合气体的计算2NO+O22NO2①3NO2+H2O2HNO3+NO ②②×2+①得：4NO2+O2+2H2O4HNO3(Ⅰ)①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O4HNO3(Ⅱ)易混知识点NO2溶于水得HNO3，但其不是HNO3有酸酐某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。
一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变典型题、高考题NO2和O2组成的混合气体40mL通入倒置并装满水的大试管中，充分吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？（7/1 7/3 ）课堂练习练习：1、鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液C．加水振荡D．通入氯气2、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是A．12.4mL B．13.6mL C．14.8mL D．17.8 mL3．5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置在水槽充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积是多少？（10）再通入多少mLO2水可充满试管？（107.5 ）教学后记第一节氮和磷（第三课时）1、使学生了解磷的同素异形体。
2、了解白磷分子结构，掌握磷的化学性质将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，则其生成物是( ) A.只有PCl5 B.只有PCl3C.PCl3和PCl5D.无法确定课堂练习1、下列物质不属于同素异形体的是A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石2、据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸钠）。
主要原因是A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水体恶化3、为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H2SO4·19H2O）或SO3水合物形式（SO3·H2O），则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为，表示为五氧化二磷水合物形式为。
教学后记第二节氨铵盐（第一课时）教学内容第一章氮族元素第二节氨铵盐（第一课时）P9～P11教学目标认知目标1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质能力目标观察能力；自学能力。
教学重点氨的化学性质教学难点氨的化学性质板书要点第二节氨铵盐一、氨1.氨的结构2.氨气的物理性质3.氨的化学性质（1）氨气与水反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3+H2O（2）氨与酸的反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO42NH3+H2CO3=(NH4)2CO3NH3+H2CO3= NH4HCO3（3）氨与氧气的反应4NH3+3O2 点燃 2 N2+6H2O2NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu4．氨气的作用易混知识点干燥NH3时，干燥最好选用碱石灰，而不用其干燥剂（如无水氯化钙、浓硫酸）典型题、高考题1一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为.⑴原气体一定含有_________________，一定不会有___________；⑵由最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为________________2、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）课堂练习1、为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H2SO4·19H2O）或SO3水合物形式（SO3·H2O），则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为，表示为五氧化二磷水合物形式为。
2、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应3、金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na + nNH3 = Na+ +e(NH3)n-(电子的氨合物显蓝色)。
小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2，反应是2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑，下列叙述中，不正确的是A．钠的液氨溶液有强还原性B．液氨不发生电离C．液氨能发生电离，生成NH4+和NH2-D．蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去4、以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是A．固体氯化铵和消石灰B．氯化铵溶液和石灰水C．硝酸铵和碱石灰D．稀氨水和碱石灰5、有关氨的性质的叙述中，正确的是A．氨分子呈三角锥型B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化教学后记第二节氨铵盐(第二课时)板书5．实验室制法要点（1）原理2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O（2）装置：与O2同（3）制取（4）验满（5）尾气处理NH3·H2O=NH3↑+H2O二、铵盐1．铵盐受热分解NH4Cl NH3+HClNH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑5NH4NO34N2↑+9H2O+2HNO3铵盐 氨＋酸2. 铵盐与碱的反应NH4++OH-=NH3↑+H2O2．NH4＋的检验取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
1.制备干燥氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰6.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO41.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是( )A.NH3、HCl、O2B.Cl2、HCl、CO2C.CO2、H2S、H2D.NH3、CO2、Cl22.有白色固体X，它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y，固体X跟浓H2SO4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z，在气体Z的水溶液中滴入AgNO3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y 和Z相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X、Y、Z三种物质的化学式：X____________________，Y____________________，Z____________________.(2)化学方程式：X+NaOH ；X+浓H2SO4.3．NaCl、NH4Cl怎么鉴别？第三节硝酸（1课时）板书要点第三节硝酸一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃，能溶于水。
二、硝酸的化学性质1．不稳定性：4HNO3 == 4NO2↑+O2 ↑+2H2O2．酸的通性：HNO3=H++ NO33．酸的强氧化性：（1）与不活泼金属反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O（2）与活泼金属反应在稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3（3）与非金属反应C+4HNO3 4NO2↑+CO2↑+2H2O三、硝酸的保存方法实验室中：用棕色、细口玻璃瓶盛装，用磨砂玻璃塞或塑料塞闭封，放在冷暗避光处。
工业上：用铁或铝材制作的容器贮运浓硝酸。
四．硝酸的用途易混知识点典型题、高考题从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是（）。
(1)Cu+浓HNO3─(2)Cu+稀HNO3─第四节氧化还原反应方程式和配平第五节有关化学方程式的计算(第二课时)典型题、高考题工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣漂白粉与酸的反应为：现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0 mL，加入过量KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的NaSO3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：，滴定时用去溶液20.00 mL．试由上述数据计算该漂白粉的x％．课堂练习煅烧2.5t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。